吉林省白城市第一中学2024-2025学年高三上学期1月期末考试化学试题

白城一中2024-2025学年度高三上学期期末考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 一、选择題(本大題共15小题，共45分) 1. 从经济利益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 A. Cu＋AgNO3→Cu(NO3)2 B. CuCuSO4Cu(NO3)2 C. Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2 D. CuCuOCu(NO3)2 2. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 的名称为2—羟基丁醇 B. 的名称为2，3—二甲基—4—丙基—3—己烯 C. 与溴发生1：1加成反应，得到的有机产物有4种 D. 分子式为C15H11Br，且不能发生消去反应的有机物有2种 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别和 C. 硬脂酸甘油酯在溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 D. 淀粉水解的最终产物可使酸性溶液褪色，也可发生银镜反应 4. 下列关于和的说法中，错误的是 A. 和的核电荷数相等 B. 和是O的两种核素 C. 等物质的量的和所形成的分子的平均相对分子质量为32 D. 和的中子数相差2 5. 在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A. 将NH3通入水中 B. 氢氧化钠熔化 C. 将HBr通入水中 D. 硫酸氢钾溶于水 6. 磷酸奥司他韦（分子式为）在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关磷酸奥司他韦的说法错误是 A. 能与3mol 反应 B. 能与强酸、强碱反应 C. 可形成分子内氢键、分子间氢键 D. 能发生氧化、还原、取代、加成反应 7. 符合下图所示条件的离子组是（　 　） A. Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32- B. H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－ C. K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D. NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－ 8. 某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)： 温度（℃） 10 20 30 40 纯水 7.30 7.10 6.95 6.74 NaOH溶液 13.50 13.11 12.87 12.50 CH3COOH溶液 2.90 2.89 2.87 2.85 CH3COONa溶液 9.19 9.00 8.76 8.62 下列说法正确的是 A. 随温度升高，纯水中的kw逐渐减小 B. 随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响 C. 随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离 D. 随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大 9. 乳酸亚铁是一种铁营养强化剂，可由乳酸和碳酸亚铁反应制得，过程如图。下列说法中不正确的是 A. 乳酸分子中存在两种杂化类型的碳原子 B. 利用酸性高锰酸钾溶液检验乳酸亚铁中存在 C. 乳酸亚铁要密闭保存，避免长时间与空气接触 D. 乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构的酯 10. 为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法错误的是 选项 物质 试剂 分离方法 A 硝酸钾（氯化钠） 蒸馏水 降温结晶 B 二氧化碳（氯化氢） 饱和NaHCO3溶液 洗气 C 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 乙醇（水） 生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 11. 25℃时，0.10 L某二元弱酸H2A用1.00 mol·L-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示： 下列说法正确的是 A. H2A的Ka2=1×10-11 B. 在Z点，由水电离出的氢离子浓度约10-10 mol/L C. 在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-) D. 0.1 mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-) 12. 以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X不存在顺反异构 B. 试剂a为CH3CH2OH C. N→缓释布洛芬为加聚反应 D. 布洛芬的结构简式为 13. 铬酸钠(Na2CrO4)水溶液中存在如下平衡：2H++2⇌2⇌+H2O，在1.00mol·L−1铬酸钠溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。 下列说法错误的是 A. Na2CrO4溶液中，发生水解而使溶液呈碱性 B. 铬酸(H2CrO4)第二步电离电离常数Ka2=10−6.4 C. 要得到纯度较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9 D. pH=6时，Na2CrO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c() 14. 硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是 A. CH3OH与SO3反应的ΔH＜0 B. a、b、c三种中间产物中，a最稳定 C. 该反应最高能垒(活化能)为19.06eV D. 由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成 (2024届浙江省高三上学期开学考试) 15. 有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛索洛芬钠片的反应物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是 A. 甲分子中所有碳原子共平面 B. 乙分子能发生水解反应和消去反应 C. 丙分子中只有一个手性碳原子 D. 甲、乙、丙均能发生还原反应 16. 向100mL 溶液中逐渐通入，如图所示，下列有关氧化性、还原性强弱的比较正确的是 A. 还原性的强弱： B. 还原性的强弱： C. 氧化性的强弱： D. 氧化性的强弱： 17. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是 A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B. 增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060 C. 升高温度，既增大反应速率又增大K D. 选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 18. 以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：Ka=2.9×10-8) 实验 装置 试剂(少量) 预测可能的现象 ① 酚酞 无色溶液最终呈红色 ② CO2 无明显现象 ③ 淀粉-KI溶液＋稀硫酸 无色溶液立即变蓝 ④ FeCl3溶液 溶液略呈浅绿色 结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是 A. 实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2O⇌HClO+OH- B. 实验②：NaClO可用于制得HClO：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ C. 实验③：NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O D. 实验④：NaClO具有还原性：ClO-+4Fe3++2H2O=+4Fe2++4H+ 19. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 B 室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) C 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯代物具有酸性 D 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO结合H＋的能力比SO的弱 A. A B. B C. C D. D 20. 高效净水剂高铁酸钾的制备流程如图所示，下列离子方程式正确的是 A. 工业制备氯气： B. 反应Ⅱ： C. 反应Ⅲ： D. 净水原理：(胶体) 二、非选择題(本大題共5小题，共40分) 21. 有同学采用下图装置制取并探究氯气的某些性质。 （1）实验开始点燃_______处的酒精灯，再点燃另一处酒精灯，Cl2通过C装置后进入D发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_______。 （2）C装置的_______端与a相连，为了更好地发挥C装置的作用，可向C装置的烧杯中加入_______(填物质名称)。 （3）在上述装置中有一处明显的错误，改进的方法是_______。 （4）本实验中B装置的作用是_______。 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_______。 22. 某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图所示。 甲、乙两同学分别按图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。 (1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是__________(填字母)。 A．使氨气和氧气充分混合 B．控制通入氨气和氧气的体积比 C．平衡装置内的压强 D．锥形瓶内液体是饱和食盐水 (2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，装置H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为______________________，若制得的氨气仅按Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的顺序完全转化为硝酸，欲使装置H中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为__________L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)。 (3)乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_________(填字母)。 A．关闭K3并熄灭酒精灯 B．关闭K4并熄灭酒精灯 C．关闭K3、K4并熄灭酒精灯 (4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_________________。 23. 碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁(Fe2＋＋2HCO=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O)。实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题： （1）配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，具体方法是_______。 （2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合的操作是_______。 （3）装置B中的NH4HCO3需过量的原因_______(填字母标号)。 A. 除去FeSO4溶液中残留的硫酸 B. Fe2＋充分转化为FeCO3 C. NH4HCO3溶解度比较大 D. NH4HCO3受热分解损失 （4）碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体，反应的化学方程式：_______。 （5）NaHCO3与NH4HCO3均可作为Fe2＋的沉淀剂，但更常用NH4HCO3，理由是_______(写出一点即可)。 （6）设计实验检验制得的产品中是否含Fe2＋：_______。 24. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期元素中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。 （1）C的原子结构示意图为_______，D在元素周期表中的位置为_______。 （2）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释其净水原理：_______。 （3）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，_______，非金属性增强。 （4）工业上将干燥的E单质通入D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，2 mol该物质参加反应时转移3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_______。 25. 某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。 已知： 请回答： （1）化合物B的含氧官能团名称是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物A能与发生显色反应 B. A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现 C. 在B+C→D的反应中，作催化剂 D. 依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应 （3）化合物C的结构简式是___________。 （4）写出E→F的化学方程式___________。 （5）研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物苄基苯甲酰胺( )。利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选) （6）写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有苯环 ②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()。 白城一中2024-2025学年度高三上学期期末考试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 一、选择題(本大題共15小题，共45分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C (2024届浙江省高三上学期开学考试) 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】D 二、非选择題(本大題共5小题，共40分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 2Cl2＋C＋2H2O4HCl＋CO2 （2） ①. c ②. 浓硫酸或氧化钙 （3）将E中的导管改成倒扣的漏斗 （4）反应停止后，关闭K时，贮存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出对环境造成污染 （5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 【22题答案】 【答案】 ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. D ③. 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O ④. 2.24 ⑤. A ⑥. 缺少尾气处理装置 【23题答案】 【答案】（1）将蒸馏水煮沸后迅速冷却 （2）关闭K1、K3，打开K2 （3）ABD （4）4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3＋4CO2 （5）水解生成H＋，降低溶液的pH，减少副产物Fe(OH)2生成，且过量时易除去 （6）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸溶解后加入铁氰化钾溶液，如果不生成蓝色沉淀，则说明不含Fe2＋，否则含有Fe2＋ 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第ⅥA族 （2）Al3+水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物使之凝聚沉降达到净水目的，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （3）原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强 （4）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl 【25题答案】 【答案】（1）羟基、醛基 （2）BC （3）ClCH2CH2N(CH3)2 （4） +2H2 +H2O （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $