贵州省凯里市2024-2025学年高三下学期2月月考 化学试题

3.下列图示实验中，操作规范，能达到实验目的的是 凯里一中2025届高三模拟考试（黄金Ⅱ卷）》 具支试曾 化学试卷 铁钉 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的地名、准考任号、考薄号、庄位号在答 A.铁钉镀锌B.用pH试纸测定 GC.纯化乙酸乙蓝 D.验证铁的 溶液pH 吸氧腐蚀 超卡上填写清楚。 2每小题选出答案后，用2B幡笔起答题卡上对应题目的答案林号涂黑，如需改动， 4下列有关物质结构或性质的比较中，不正确的是 用橡皮落干净后，再选诊其她答案标号。在试是套上作答无效。 A.键角：BF,>NH,>H,0 3,考试格来后，请将本试赛和答题卡一并交回。满分100分，考欲用时75分钟。 B.电离能：N的第二电离能>N的第一电离能>0的第一电离能 C,酸性：HF>HC>HBrp用 以下数据可供解概时参考， D.乙二被(H,NCH.CH,NH2)与Mg、Ca2“形成配合物稳定性：C>Mg 可胞用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一168一32A一27 5.羟最增合是一种增长碳链方法的反应（如图1》，下列说法不正确的是 一、选择题：本题共14小题，每更3分，共42分。在每小愿始出的四个选项中，只有 人0 △ 图1 一项是符合题目要术的。 A.三种物质均能发生龈镜反应 1.贵州村BA篮球赛事深受广大球选喜爱。下列说法不正确的是 B,三种物质碳原子的杂化轨道类型均为孕、即 A.篮球场地坪漆成分之一为丙稀酸树脂，丙烯酸树脂是一种有机高分子村料 G,反应【类型为加成反应，反应2类家为消除反应 B.篮架加紧固件采用热镀锌处理，其防锈原理是牺性朋极保护法 D.反应1能发生主要是因为基是推电子基团，使α-H具有一定的活泼性 6.劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述化学知识不相符的是 C.蓝板玻璃防爆包边、整盟均为合金材料，是利用合金的优良性馆 D.篮板的安全绷化玻璃是一种无机非金属材料 选项 劳动项目 化学知识 2.碳化雨陶瓷具有熔点高、鞭度高、组度高和密度低的特任，是航空用复合装甲材料。 望料包装袋含有的聚乙烯、聚氯乙 A 环保行动：宜传尽量少点外卖 下列雨及同族元素、相关物质的化学用语正确的是 烯等成分降解周期长，污染环境 A基态B原子的价层电子锁道表示式：贝□ 学农活动：宜传不要将草木灰（有效成 钾氨同时使用会导致农作物富营 B 24 2 分K,C0,)与被盐混合使用 养化 B.BC的VSEPR模型： 家务劳动：宣传不要将“84”消毒液 C0+2H'+一C↑+H0:氯 (主要成分MaC0)与洁测灵（主要成 分HC)混合使用 气有番 C,基态”的结构示意图 需哥活动：帮家人向豆浆中加石膏浊被 硫酸钙使蛋白质分子聚沉 D,基态Ga的核外电子排布式简写：[Ar]4:p 制备豆腐 化学·第1夏（共页） 化学·第2页（共0页） 7.乙醇遇到慎酸酸化的氧化帑发生的化学反应如下： A,霄的最高价氧化物的水化物为弱酸 2C0,(红色)+3C,L,0H+3HS0,一G(S0,),(绿色)+3CH,CH0+6H0 B.荷单氢化物的沸点：X<四 设W为阿伏加德罗常数的值，下列说法正输的是 C.简单离子半径大小关系：Y<X<W<Z A.每生成1mdC(S0,),转移的电子数为3N D.由X与Z形成的化合物分子均为极性分子 B.1m基春结(C)原子未成对电子数为4N 11.啦(H,B0,)广泛应用于戒离工业，能改善玻璃制品的耐热、透明性胎，提高机 C.1LpH=1的流酸溶液中含H总数为0.2Na 城强度。H,0,可以通过电解NB(OH),溶液的方法制备，其工作原理如齿2所示， D.1mml乙醇含有的孤电子对数为2N. 下列说法罐误的是 8.下列化学实验操作和现象、结论都正确的是 电额8 选项 实验操作和现象 结论 石墨 待测液中滴加盐酸酸化的BC溶液，生 A 待测液中含有0 成白色沉淀 H,BO 稀克酸 溶液 a名N0B第液 将200mL0.5ml·L的CH,C00Na幕液 室 产室 厚科童 人改变与水解平衡移动共同作 后2 加如热到60℃，用pH传感器测定pH值， 用的结果 A,M室发生的电极反应式：2H,0-4e一0，↑+4H 测得溶液的H值逐渐减小 B.a膜、心腋分则为阳腐子交换膜、阴肉子交换膜 用NaOH标准液滴定HC1溶液，以酸酞为 C.产品室发生的反应为F+B(0H):—H,B0,+H0 指示剂，雏形瓶中溶液从无色刚变为漫红 测得c(HC)偏大 D.产品室每生成2ml产品.埋论上电路中转移2mal电子 色便立刻记录数据 12.科学家证明氯化帆纳米粒子这种高效选择性的催化剂，能够在遥和的条件下实现电 化学氯气还堰反应合成氢，其反应历程如图3所示。 取2mL0.5mol/L的QuC2溶液于试管中 置于冷水中，溶液是蓝色；一段时间后取[Ca(H,0),产+4C一4用，0+ D 出加热，溶液逐渐变为黄绿色（注：[0C,]产是放热反应 [Cu(H,0):]2蓝色，[Caa]2黄色) 9.下列离子方程式书写不正确的是 A.NaHC0,游液中通人少量C:a+HC0;d+HC0400 B.K,{Fe(CN)e]海液滴人Fea2溶液中：K+Fe+[Fe(CN),]—KFe[Fe(CNw+ C.少量的陕与稀硝酸反应：F+4HF+N0;—e艹+2H,0+N0↑ 下列叙述错倾的是 D.铅酸蓄电池放电时的正极反度：P0+4H+2%一P%*+2H,0 A。氮还原反应循环中，有T键斯琴和形成 10,丽、X、Y、乙为原子序数依次增大的复周期主族元索，四的基态原子核外有7种运 劲状态的电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种 B.反应b中N,进入雁化位点 元家形成的一种盐溶于水后，加人看硫酸，有淡黄色沉淀析出，问时有刺撒柱气体 C物质5为催化剂 产生。下列说法正骑的是 D,槛化剂失活本质是N替代0 化举·第3翼（共0风） 化学·幕4氧（共e 13.南根亚铁锂正极材料因其高能量密度、长循环寿命、高安全性和低成本等优点，在 NH 江SG NH, 馒离子电池佩域得到了广泛应用。磷酸亚铁，有备流程如图4，下列说法正确的是 已知：①反应式频 稀底整双氧水，成酸 i00 SO,H -LIF PO. 沫胺有毒性，微溶于水，测热挥发。对氨燕苯磺酸微溶于冷水，有基著的酸性， 通量H,CD 能溶于苛性钠溶液。 已知：K,(FaPO)=10',H,PO,电离平衡常数Ku、Ku、Xa分划为102， ③白色品体在100℃时失去水分，无水物在290-300℃不经熔融而炭化。 10*金10拉1。 I,在25mL容器a中加人2.8mL未按(28g,分批滴加1.7mL浓德酸，并不断拟 A,为了提高“酸根”步餐中铁屑的溶解速率，加入的稻硫酸的量越多越好 摇。加完酸后将奢器a置人1000丽微波炉内，装上冷添管b,问时在徽波护内故人 B.“沉铁”步骤中再节pH=2,溶被中e(F“)和(H,P0,)均为a.0lma/L,则没有 盛有100mL水的烧杯（装置如图6所示）。 FePO,沉淀生成 C.该削备流程中可循环利用的物质是HS0, D.“概烧”中生成1 mol LiFeP0,的同时产生的C02在标准状况下的体积为22.4L 14.常福下，将一定浓度的氨水逐滴加人25mL0.12l·LAgN03帝液中，该过程中溶 液二」与加人氨水体积y的关系如图5所示，当知人氨水47mL时（即e (OH) 用岳 主用于回置用期点大于 点)溶液恰好由深法变澄清，此时溶液中的c(g)与c(NH,)均约为2×10mdl·L, 偏（的家体 10℃我体 1C精体 ©[Ag(NH,)】近饭为0，下列叙运错误的是 图6 Ⅱ，微波炉火力调至低挡，持滤10m血。关月撒被炉传稍冷，取出1-2衡反应混合物 于2mL10%氢氧化钠溶藏中，振酱后若得澄清溶液，可认为反应完成，否则需慰续 水 加热。 Ⅲ。反应完成后，将反应液趁热在不断搅拌下倒入蜜有0mL冷水或碎冰的烧杯中， 41 7,4年 析出白色对氨葬浓磺酸，袖滤，用少量水徒微。粗产物用热水重结品，并用活性炎 脱色，可得到含结品水的对氨基苯碳酸，产量的3g 回答下列问题： A.a点对应溶液的H约为5 B.b到d过程中均存在：c(Ag)tc[Ag(NH,)]'+c[Ag(NH,):】'c(NO)-c(NH) (1)仅器▣的名称是 ；b中接人的冷凝管名称是 C可用。点溶液与花萄糖等含有醛基的有机物发生银簧反应 (2)下列仪器中。用于“抽滤”操作的有 (填字母序号》。 D,由e煮可知，反应Ag+2N,一Ag(,):】'的平衡常数的为125x10 二、非选择题：本题共4小显，共58分。 15.(4分)对氨基苯碳酸可用于转造医药的中间体，由苹酸（沸点：184℃）和浓硫酸 在180-190℃共热而制得。芳衣与浓硫酸混合生成N-请基铵盐，然后用微被屬射仅 选容量瓶 上.吸滤瓶 c,布氏滑斗 d分液漏斗 用10ai加左右转化为对氨基苯锁酸。 化泽·第5面（共0夏） 化学·第6买（共买） (3)藏波炉内放入盛有100mL水的烧杯，目的是 (6)铬铝合金是一种具有出色耐热性和耐腐蚀性的合金材料，一种铬铝 (4)关闭藏波炉待稍冷的目的是 合金具有体心四方结构（底面为正方形）如图8所示，已知品息底边边 (5)结品水满定：称取一定量含结品水的对氨基苯碳酸(CH,NS0,·H,0),采用 长为apm,高为epm,设G和A原子半径分别为e和ra(单位均为 热重分析法测得失去金部结品水时失重9.42%，计算= 一。若样品未充分 m),品胞中白球为、黑球为AL,该品胞的化学式为 ；金 干燥。会导数n的值一（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 属原子空间占有率为%（列出计算表达式）。 (6)本实验对氨基苯磺酸的产率为 (保留1位小数)。 17.(15分)为了有效减少碳排放，实现碳中和，我国也在积极探紫新路径。对00进 16.(14分)条是自然界硬度最大的金属，具有很高的酚高烛性，广泛应用于治金、化 行资源化应用是实现路径之一，可利用C0制备“合成气”(C0、H》、甲醇、二 工、铸铁、耐火及高精端科技等领城。工业上可采用铬铁矿《主要杂质为铁、铝、 甲醚等产品。利用C0,合成二甲慰有两种工艺。 难、磷等的氧化物)进行金属路的治炼，高效同收格、帆、恢、铝。其流程如图7： 工艺1：莎及以下主要反应： N.CO. M0溶瓶 I.甲瞽的合成：C0(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H0(g)△H<0 H,0得H0,0NH90指液 特且S0.N80容液 Ⅱ.逆水汽变换：C0(g)+H(g)C0(g)+H,0(w)△0 通空气 临标益税阅一瑟原一淀一除硅铜分离闪一无家两出 Ⅲ.甲藤脱水：2CH,0H(g)CH,0CH,(g》+H,0(g)4品>0 工艺2：N,2C0,(g)+6H(g)CH,0CH(g)+3H,0(g)△H 图7 (1)①试计算反应W的反应热△H,= (用△出1、△月、△月表示)。 已知： ②恒逼恒客情况下，下列说法能判断反应I达到平衡的是 (填序号)。 ①最高价条在酸性介质中以G20片形式存在，在碱性介质中以CO形式存在 A,容器内压强不变 B.容器内气体密度不变 ②授绕后的主要产物为NC04、NaV0、NaA1O、Na SiO,Na,P0、eO C.容器内CH,OH浓度像持不变 5i03等。 D.相同时间内，消耗mol CO,问时有4mlCH,OH生成 (1)在“鞭烧”步骤中不能使用石英并湖的原因是 (2)对于反应C0(g)+3H,(g)CH,0H()+H,0(g),可以用Ca/Zm0/山0，作 (2)滤渣1主要成分为二。 催化剂。在240℃，n(H2):(C02》=3:1条件下，压强对001转化率和甲醇选择 (3)“除硅磷”步要所得迪液Ⅱ成分为Mg50、MNH,PO,该步骤需控制溶液 性的影响如图9所示。 40 一9以达到最好的除杂效果，若日<9时，会导敢 (4)“还原”步骤中如人N品S,0,溶液还原C,0,反应的离子方程式为」 。已知25℃时，C(0H),的K,=1.0x100,为了使C“沉淀完全，著液的 00 pH应调至 (5)通过“操作a”将0(0)，转化为C,“操作a”可分为两步：第一步 图9 (用化学反应方程式表示)，第二步将智加人第一步产物中，发生绍热反应。 就学·第7买（共10 化孝，第8直（共10夏） 由图可知，压强越大，甲醇的选择性越」 (填“高”或“低”)，工业生产 与FC,路微会发生显色反空； 甲萨一般选择5MP,其原因是 (3)在T℃、pkP4条件下，在2L容器中通人物质的量均为2的C0和H,仅发 .R-CHCOOH CR-CHCOOH NH, NHCOCH 生反应Ⅱ.C0,(》+H(常》C0(g)+H,0(g》△H>0,反应过程中时间与H2物质 且.1mlE在浓盐酸-醋酸作用下可转化为1dlF,同时还生规1mdCH,C00H和 的量变化如下表。反应速率速率方程为=（国·(CO)·c(H,》,物=k)” Imol C,H,OH c(C0)·c(H,0),其中k、k分别为正、逆反虚速率常数。 根据以上信息月答下列问题 时间/mim 20 40 60 80 100 (1)1mal优甲乐中含有的手性联原子数为 (设N。为阿伏加德罗常数的 n(H,)/mol 21.20.80.6 0.5 0.5 值)： ①试计算20-40in用C0表示的反应速率为 (2)A的分子式为 降低温成，k新 到 (3)E→F的反应类量为 F中含有的含氧官能团名称为 (填“增大”“减小”成“不变”)，该反应的平衡常数 位缝。 K= (4)B的结构简式为 反应②除了生成C外。同时得到另一 ③在60mn时，再向反成体系中通人1eC0:和2malC0,此时《国 种有机物。名称是 (填“>”“<”或“=”）。 (5)号出A一→B的化学方程式 18.(15分)优甲乐是治疗甲状腺功能减说症的激素类药物，育品名称为左旋甲状腺素 (6)X是A的同分异构体，结构特点是：菜环上一溴代物贝有2种：分子中没有甲 的。目前，比较有应用价值的人工合成路线如图10： 基：能发生图11所示转化，X的结构简式为 000GH 化 X分于球短视型 图 000CL 已知： I.化合物A含有碳氢氧氮元素，且蒸气密度是相同状态下氢气密度的90.5倍，氧 元素质量分数为265%：氢元素质量分数为6.1%：豌原子数是氧原子数的3倍：能 伦学：第9到（共10夏） 化学，第语美《共0页]