河北保定市博野中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

高一创新实验班9月份考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟. 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：苏教版必修第一册。 5.可能用到相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32C135.5Cu64Ba137 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。） 1.化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法错误的是() A.长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B.节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色，其中a元素特征颜色为黄色 C.歼-35战机机身采用钛合金，其中金属钛的冶炼原理是Na与TiC1,溶液反应置换出Ti D.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为F℃，O, 2.下列有关实验安全以及药品保存等说法正确的是() A.实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶 B.氯气与铁不反应，因此液氯保存在钢瓶中 C.溴易挥发，少量的溴存放在棕色瓶中，加水液封 D.氧化性物质的安全标识为：坐 3.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.9gD,0所含质子数为5N B.1 mol.L FeCl溶液中，CI总数为3NA C.常温常压下，1 mol CH,和SiH,的混合气体中含有的H原子数为4N D.标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA 4.类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下 列类比迁移结果正确的是() 第1页共7页 A.沸点：Cl2<Br<L2,则沸点：Li<Na<K B.氢化物稳定性：HF>HCI,则氢化物稳定性：H,O>H,S C.Na在空气中加热生成Na,O2,则Li在空气中加热生成Li,O2 D.Na和水反应生成NaOH和H2,则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2 5.下列方案设计、现象和结论都正确的是() 实验目的 方案设计 现象和结论 检验烧碱溶液是否完 取样后滴加酚酞溶液 若溶液变红，则样品未完全变质 全变质 比较氯元素和碳元素 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液 B 若产生气泡，则非金属性C1>C 非金属性强弱 中，充分振荡 将5~6滴饱和FeCL,溶液滴 若有红褐色沉淀生成，则为Fe(Om)3胶 C 制备Fe(OH)胶体 加至NaOH溶液中 体 检验溶液中是否含有 用洁净的铂丝蘸取溶液进 若火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠 D 钠、钾元素 行焰色试验 元素，可能含有钾元素 6.已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z,其中R原子最外层电子数是其电子层数的2倍， 其两种常见简单氧化物均为酸性氧化物，W与Z同主族，X单质与冷水反应剧烈且反应后溶 液呈碱性，Y元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子L层电子数为m+n, M层电子数为m-n。下列叙述中一定正确的是（) A.简单氢化物的沸点：Y<RB.含X、Y的化合物中无非极性键 C.简单离子半径：X<Y<RD.相同温度下，W、Z的最高价含氧酸的酸性：W<Z 7.化合物M用于生产农药、医药、新型电镀络合剂和催化剂等，由X、Y、Z、Q四种短周期 主族元素组成，分别位于三个周期，其中Y和Z位于第二周期，Q的单质为黄绿色气体。已 知化合物M的分子结构模型如下图所示：下列有关说法正确的是() A.非金属性：Y>Z B.最高价含氧酸的酸性：Y>Q C.形成简单离子的半径大小：Z>Q D.化合物M既有极性键又有非极性键 8.二氯化二硫(S,C12)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，它可利用反 应Cs,+3C,0-60CcC1,+S,C,进行制备，下列说法不正确的是() 第2页共7页 A.上述制备过程中存在极性、非极性共价键的断裂和形成 B.CS2、CH4、S,CL2化合物中的各原子均满足最外层8ε稳定结构 C.熔沸点：CH,<H,O D.S,Cl2与H,0反应的化学方程式可能为：2S,CL,+2H,0=3S↓+S0,个+4HC1 9.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是() A.X的最高价氧化物对应水化物为强酸 B.Y的最高正化合价等于其族序数 C.Z的单质分子内存在共价键 D.X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同 10.下列除杂方案错误的是() 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂、方法 A C02 SO2 饱和NaHCO3溶液、洗气 B 镁粉 铝粉 NaOH溶液、过滤 C 氯气 HCI 碱石灰、洗气 D NaCO3固体 NaHCO3 灼烧 11.下列化学反应的离子方程式表示不正确的是（() A.SO2通入H,02溶液中：02+H,02=2H+SO B.将SO2通入NaS03溶液中：SO2+SO}+H,O=2HSO3 C.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2:2Na+CO}+CO2+H,0=2 NaHCO3↓ D.用Ca(CIO)2溶液吸收废气中的SO2:Ca2++2C1O+S02+H,0=CaSO3↓+2HCIO 12.早在战国时期，《周礼考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺， 其部分过程如图所示。下列说法错误的是() 碳酸钙高温，氧化钙 H,0 氢氧化钙 进行 →氢氧化钾溶液 反应 灰汁 草木灰 操作b 1(含K2C0) →碳酸钙 植物 (主要成 加水搅拌 分K2C03) 操作a →不溶物 A.草木灰可以与稀盐酸反应，且该反应属于置换反应 B.操作a和操作b相同 第3页共7页 C.反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D.反应过程中可以循环利用的物质是CaCO, 13.图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一 步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是() 甲 选项 甲 乙 丙 戊 戊 A Fe H2SO4 NaOH CuCl2 Ca(OH)2 丙 B H2SO4 Zn HCI Cu AgNO C C Fe,03 H2SO4 Cuo co D Na2CO3 HCI CaCO3 H2O C02 14.某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、CI、CO中的一种或几种离子。为确 定其成分，进行以下实验：下列说法正确的是() 甲：向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 乙：向甲的溶液中加入足量的NaSO,溶液，有23.3g白色沉淀产生，过滤。 丙：向乙的滤液中加入足量的NaOH溶液，有5.8g白色沉淀产生 A.由题中数据计算n(C1)等于0.4mol B.溶液中一定含有Ba2+、Mg2+、CI C.溶液中一定不存在CO、Cu+、Na+ D.不做实验无法判断是否存在Cu+ 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共12分)实验室用过量Cl2和NH,C1溶液反应制取NCL3,所用实验仪器如图 (部分夹持仪器省略)。 浓盐酸 def人 NH CI 碱石灰 溶液 已知：C1是一种黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶 液中稳定，遇水或在碱性溶液中则迅速反应。 (1)NCl的电子式为 (2)A中盛装的药品X可选择 (填化学式)。根据气流方向，各仪器的连接顺序为 a- →f→g→ (用各接口小写字母表示) 第4页共7页 (3)B中反应的化学方程式为 (4)反应结束时用止水夹夹住a处橡胶管，控制B中水浴加热的温度范围为 可以 将产品NCl,蒸出. (⑤)装置C的作用是 16.(每空2分，共18分)元素周期表有多种形式，一种圆形元素周期表前四周期的部分元素 在该周期表中的位置如图所示，已知⑦形成的单质常用于自来水的杀菌消毒，⑧是使用最广泛 的金属。回答下列问题： /Mg ⑧ (1)⑧的元素符号为 ⑨在元素周期表中的位置为 (2)③④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号回答)， 这四种元素对应的原子中，原子半径最大的原子的结构示意图为 (3)⑦的最高价氧化物对应的水化物在水中的电离方程式为」 (4)用电子式表示④和⑤形成化合物的过程： (⑤)⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液和⑥的单质会发生反应，请写出该反应的化学方程式： (⑥氢元素和②形成的化合物及氢元素和③形成的化合物均为18e分子，可分别作火箭推进器 助燃剂和燃料，产物均为无污染物质，该反应化学方程式为： ()下列可作为比较⑥元素和Mg元素金属性强弱的依据是 A.测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C.与氢氧化钠溶液反应的剧烈程度 D.比较两种元素在化合物中化合价的高低 17.(每空2分，共16分)回答下列问题： I.有下列微粒或物质： ①0、70、40②H,0、D,O③石墨、金刚石④H2、D2、T2⑤H、D、T⑥智K、0Ca、9Ar (1)互为同位素的是 (2)由①和⑤中的微粒能结合成水，可得相对分子质量不同的水分子种数为 种。 第5页共7页 Ⅱ.为了验证卤族部分元素性质递变规律，设计如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验。 (L2易溶于CCl4,液体呈紫红色)。 浸有NaOH (3)向A中通入C2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分 C12→ 溶液的棉花 振荡静置，可观察到现象是 NaBr A 溶液 (4根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯元素>溴元素>碘元素”的 实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是 KI溶液 (⑤)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是 (填序号) a.CL2、Br、【2的熔点逐渐升高 b.HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 c.HCI、HBr、H的酸性逐渐减弱 d.CI、Br、「的还原性逐渐增强 Ⅲ.已知某溶液中含有大量的CI、Br、厂，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶 液中C、Br、【与通入氯气的体积（标准状况下）关系如下表所示，回答下列问题： C1的体积（标准状况下） 2.8L 5.L 11.2L n(cr) 1.25mol 1.5mol 2mol n(Br） 1.5mol 1.4mol 0.9mol nr)） amol 0 0 (⑤①当通入CL2体积为2.8L时，溶液中反应的离子方程式为 ②原溶液中C、Br、Ir的物质的量浓度之比为 (7)向100mL0.01 mol.LBa(OH),溶液中滴加0.1mol.L NaHC0,溶液，测得溶液电导率的变化如图. 下列说法错误的是 6000 A.Ba(OH),和NaHCO,都是强电解质 B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应 4000 Ba2++20H+2HC0,=BaC0,↓+2H,0+C0} 2000 型 C.B→C溶液中的c(OH)减小 0 10203040 NaHCO3溶液的体积/mL D.C点时，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色 第6页共7页 18.(每空2分，共12分)已知硫代硫酸钠(NaS,03)易溶于水，具有强还原性。某实验室欲 配制450mL0.100 mol.LNa,S,0,溶液，并测定胆矾样品中CuSO4·5H20纯度。回答下列问题。 (1)配制该溶液需要NaS2O3固体的质量是 (2)配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填字母)，其中还缺少的玻璃仪器是 口 (3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是 (4)若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 (填字母)。 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B.转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线，再加水至与刻度线相切 (⑤)测定胆矾样品中CuS04·5H,0的纯度：准确称取0.500g胆矾样品，加入适量水溶解，转移 至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加0.100mol.L的Na,S,O,溶液，其与生成 的L2恰好完全反应时，消耗Na2S203溶液19.20mL。上述过程中发生下列反应： 2CuS0,+4KI=2Cul↓+l2+2K,S04,2Na2S203+I2=Na2S,O。+2Nal。则胆矾样品中 CuSO,·5H,O的纯度为 %。 第7页共7页化学答案 1.C2.C3.C4.B5.D6.C7.D8.B9.A10.C11.D12.A13.C14B 15.(每空2分，共12分)》 oo (2)KMnO b→ch→i→e→d (3)3CL2 +NH,CI=NCI,+4HCI (471~95℃ (⑤)吸收少量氯气和氯化氢，同时防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中 16.(每空2分，共18分) (1)Fe; 第四周期TA族 (2)CI>02>F>Na*: (3)HCIO =H*+CIO (4Nafi:→Na[: (5)2NaOH+2Al+6H2O=2Na Al(OH)+3H2 (6N,H4+2H,02=N2个+4H,0 (7)B 17.(每空2分，共16分) (1)①⑤ (2)7 (3)溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 (④)通入少量（适量）氯气 (5)bd (6CL2+2I=L2+2CI 10:15:4 (7)B 18.(每空2分，共12分) (1)7.9 (2)AB 量筒、500mL容量瓶、胶头滴管 (3)除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 (4)BD (5)96