江苏省南京市2024-2025学年九年级下学期开学适应性模拟测试化学练习卷

江苏省南京市2024-2025学年九年级下学期开学模拟测试化学练习卷 一．选择题（共15小题） 1．（2024•江西）2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。如图为国家节水标志的是（　　） A． B． C． D． 2．（2024•东源县一模）环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作为冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是（　　） A．无色透明的液体 B．不溶于水，能溶于乙醇 C．有刺激性气味 D．易燃烧 3．（2024•南通模拟）创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是（　　） A．污水未经处理，直接排入河流 B．垃圾分类回收，节约资源能源 C．骑行共享单车，倡导绿色出行 D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 4．（2024•聊城模拟）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．图中粒子共能表示五种元素 B．图中b粒子所表示元素处于周期表的第二周期 C．图中表示阴离子的是c、e D．图中a、e两粒子化学性质不同 5．（2024•邗江区模拟）下列物质是由分子构成的是（　　） A．水 B．氯化钠 C．金刚石 D．铜 6．（2024•凉州区二模）某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，钽元素（Ta）的化合价为（　　） A．+3 B．+5 C．﹣3 D．﹣5 7．（2024春•烟台期中）下列变化不属于缓慢氧化的是（　　） A．食物变质 B．金属锈蚀 C．植物光合作用 D．塑料老化 8．（2024•青白江区模拟）根据如图实验，下列说法正确的是（　　） A．实验1，品红在两个烧杯中的扩散速度相同 B．实验2，浓氨水逐渐变红 C．实验1、2都说明分子在不断运动 D．实验1、2中都有溶液变红，都发生了化学反应 9．（2022秋•南京期末）下列有关物质的用途与性质，对应关系不正确的是（　　） 选项 用途 性质 A 干冰用于人工降雨 升华时吸收大量的热 B 金刚石用于钻探机钻头 硬度大 C 炭黑用于制墨汁 碳具有还原性 D 伍德合金用于制作保险丝 熔点低 A．A B．B C．C D．D 10．（2023•丛台区校级开学）如图所示，将液体X加入集气瓶中与固体Y作用，观察到U型管中液面左低右高。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　） 物质 ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 水 水 Y 锌粒 氢氧化钠 氯化钠 氧化钙 硝酸铵 A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤ 11．（2024•平谷区二模）硒元素在国内外医药界和营养学界享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。一种硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，该原子的核外电子数为（　　） A．11 B．34 C．45 D．79 12．（2024•重庆）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇（C15H26O）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是（　　） A．是一种氧化物 B．由三种元素组成 C．由42个原子构成 D．氢元素质量分数最高 13．（2023•肇源县二模）下列关于教材中的实验，说法不正确的是（　　） A．实验既可以说明分子在不停地运动，又可以说明氨水显碱性 B．实验中碘几乎不溶于水而溶于汽油，碘的汽油溶液呈棕色 C．实验能说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 D．实验中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的 14．（2023秋•巨野县期末）除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是（　　） 物质（括号内为杂质） 实验方案 A 氮气（氧气） 通过足量灼热的氧化铜 B 氧化铜（木炭粉） 隔绝空气充分灼烧 C 铜粉（铁粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 二氧化碳（一氧化碳） 通入氧气点燃 A．A B．B C．C D．D 15．（2023•霞山区二模）下列有关图像基本符合实验事实的是（　　） A．红磷在密闭容器内燃烧 B．气体的溶解度与压强和温度的关系 C．铁与硫酸铜溶液反应 D．等质量的镁和氧气在密闭容器里燃烧 二．填空题（共2小题） 16．（2023秋•西城区期末）【生活现象解释】 食品卫生关系到每个人的健康。回答各题。 （1）常见食品干燥剂的主要成分如下表。 干燥剂 生石灰干燥剂 硫酸钙干燥剂 主要成分 CaO CaSO4 ①其中属于氧化物的是 　 　（填化学式）。 ②生石灰干燥剂吸水后转化为氢氧化钙，反应的化学方程式为 　 　。 （2）二氧化硫（SO2）是葡萄酒生产中常用的抗氧化剂。 ①SO2中硫元素和氧元素的质量比为 　 　。 ②SO2是大气污染物之一，造成的环境问题是 　 　。 17．（2023秋•晋江市期末）跨学科学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化。 （1）认识金属文物：商代四羊方尊酒器，用青铜制造，青铜是铜锡合金。青铜的硬度 　 　（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）鉴别金属文物：唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金（铜锌合金）”制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法正确的是 　 　（填字母序号）。 A.观察颜色 B.测密度 C.用火灼烧 D.滴加稀硫酸 （3）保护金属文物：为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理 　 　。 （4）修复金属文物：去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈（主要成分是氧化铁）还原成氧化亚铁，同时生成水，该反应的化学方程式为 　 　。 三．实验题（共2小题） 18．（2023秋•秦淮区期末）请根据下列装置图，回答有关问题： （1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。 ①写出发生反应的化学方程式 　 　。 ②根据确定气体收集装置时应考虑的因素，可选择E装置作为氧气的收集装置的理由是 　 　。 （2）实验室用大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳。 ①写出发生反应的化学方程式 　 　。 ②如图甲所示，某化学兴趣小组同学在一种二氧化碳的发生装置上连接压强传感器，测得实验过程中试管内气体压强的变化如图乙所示，下列说法不正确的是 　 　（填字母）。 A.a点对应的操作是关闭弹簧夹 B.b点后试管中的液面逐渐下降 C.bc段能说明装置气密性良好 D.c点对应的操作是打开弹簧夹 ③用质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）与蒸馏水（密度为1g/cm3），配制90g质量分数为11.8%的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为 　 　mL。 （3）实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？ （利用化学方程式讲行计算，写出计算过程） 19．（2024•咸阳模拟）图甲是氯化铵的溶解度曲线图，图乙是氯化铵的溶解实验。 （1）t3℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为 　 　。 （2）乙实验里③中x的值为 　 　。 （3）t2℃时氯化铵的溶解度为 　 　g。 （4）为得到一定质量分数的氯化铵溶液作营养液，先在溶质质量分数与密度对照表上查出该质量分数的密度，然后将密度计插入乙实验里②中，观察到密度计示数小于所查数据。此时应该 　 　（填字母）。 A．加少量氯化铵 B．加少量水 C．降温 四．推断题（共1小题） 20．（2024•建邺区模拟）图中的A～G是初中化学常见的化合物，且分别由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。已知D在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织等；A、B、E属于相同类别的化合物，且相对分子质量依次增大；F通常为黑色固体。图中“—”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 （1）写出化学式：D 　 　。 （2）写出B→A的化学方程式：　 　。 （3）写出H与F反应的化学方程式：　 　。 五．科学探究题（共1小题） 21．（2024•绿园区校级模拟）化学兴趣小组为助力碳中和，研究了二氧化碳的来龙去脉。在大气中，二氧化碳是碳参与物质循环的主要形式。 Ⅰ.二氧化碳从哪里来？ （1）空气中二氧化碳的来源途径有 　 　（写一种）； （2）实验室制取二氧化碳。 ①以下图1装置可以控制反应速率得到平稳气流的是 　 　（填序号）； ②该反应的化学方程式是 　 　。 Ⅱ.二氧化碳到哪里去？ （3）碳转化。上图2是某同学绘制的碳转化的部分途径。 ①以上途径中没有生成有机物的是 　 　（填序号）； ②CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是 　 　； ③合成淀粉：《科学》杂志在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。淀粉（C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 　 　（最简整数比）。 Ⅲ.【思路总结】同学们总结，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行： （4）①增加二氧化碳的消耗； ②　 　。 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 1．（2024•江西）2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。如图为国家节水标志的是（　　） A． B． C． D． 【考点】几种常见的与化学有关的图标． 【专题】公共标志型． 【答案】C 【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。 【解答】解：A、图中所示标志是回收标志，故选项错误。 B、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。 C、图中所示标志是节约用水标志，故选项正确。 D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。 2．（2024•东源县一模）环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作为冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是（　　） A．无色透明的液体 B．不溶于水，能溶于乙醇 C．有刺激性气味 D．易燃烧 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用． 【专题】物质的变化与性质． 【答案】D 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。 【解答】解：A、无色透明的液体，颜色、状态属于物理性质；故选项错误； B、不溶于水，能溶于乙醇，溶解性属于物理性质；故选项错误； C、有刺激性气味，气味属于物理性质；故选项错误； D、易燃烧，可燃性属于化学性质；故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 3．（2024•南通模拟）创建全国文明城市，打造自然生态宜居宜业新南通。下列做法中不合理的是（　　） A．污水未经处理，直接排入河流 B．垃圾分类回收，节约资源能源 C．骑行共享单车，倡导绿色出行 D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 【考点】水资源的污染与防治；垃圾分类与回收利用；防治空气污染的措施． 【专题】化学与环境保护． 【答案】A 【分析】根据造成环境污染的原因及其防治措施来分析。 【解答】解：A、污水中含有有害物质，未经处理直接排入排入河流，会造成水体污染，不利于环境保护，选项做法不合理，故A符合题意； B、垃圾分类回收既能节约资源能源，又能减少污染，选项做法合理，故B不合题意； C、骑行共享单车，倡导绿色出行可以减少因燃烧化石燃料而产生的烟尘和有害气体，同时也可以节约资源，有利于环境保护，选项做法合理，故C不合题意； D、秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧，能减少污染物的排放，有利于环境保护，选项做法合理，故D不合题意。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握造成环境污染的原因及其防治措施是解题的关键。 4．（2024•聊城模拟）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．图中粒子共能表示五种元素 B．图中b粒子所表示元素处于周期表的第二周期 C．图中表示阴离子的是c、e D．图中a、e两粒子化学性质不同 【考点】原子结构示意图． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】D 【分析】A、根据质子数决定元素种类分析； B、根据在原子中电子层数等于周期数分析； C、根据质子数与核外电子数的关系分析； D、根据最外层电子数主要决定了元素的化学性质分析； 【解答】解：A、由粒子的结构示意图可知，共有4种质子数，共能表示四种元素，故A错误； B，图中b粒子是镁离子，镁原子的核外有三个电子层，所表示元素处于周期表的第三周期，故B错误； C、②在c中质子数＝电子数＝18，属于原子，在e中质子数＝17＜电子数＝18，属于阴离子，C错误； D、图中a、e两粒子的最外层电子数不同，化学性质不同，D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查学生对微观粒子结构示意图的分析能力，难度不大。 5．（2024•邗江区模拟）下列物质是由分子构成的是（　　） A．水 B．氯化钠 C．金刚石 D．铜 【考点】物质的构成和含量分析． 【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成． 【答案】A 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可． 【解答】解：A、水是由水分子构成的，故选项正确。 B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键． 6．（2024•凉州区二模）某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，钽元素（Ta）的化合价为（　　） A．+3 B．+5 C．﹣3 D．﹣5 【考点】有关元素化合价的计算． 【专题】化学式的计算． 【答案】B 【分析】根据化合物中元素化合价的计算方法解答。 【解答】解：钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，氧元素显﹣2价，设钽元素（Ta）的化合价为x，则： （+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得：x＝+5， 故选：B。 【点评】此题考查化合物中元素化合价问题，关键是根据化合物中元素化合价的计算方法解答。 7．（2024春•烟台期中）下列变化不属于缓慢氧化的是（　　） A．食物变质 B．金属锈蚀 C．植物光合作用 D．塑料老化 【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃． 【专题】空气与水． 【答案】C 【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化，进行分析判断。 【解答】解：A、食物变质，是食物与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A错； B、金属锈蚀，是金属与空气中的氧气、水发生的不容易察觉的缓慢氧化，故B错； C、植物光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，反应物中没有氧气参加，不属于缓慢氧化，故C正确； D、塑料老化，是塑料与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故D错。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解氧化反应的分类和缓慢氧化的特点是正确解答本题的关键。 8．（2024•青白江区模拟）根据如图实验，下列说法正确的是（　　） A．实验1，品红在两个烧杯中的扩散速度相同 B．实验2，浓氨水逐渐变红 C．实验1、2都说明分子在不断运动 D．实验1、2中都有溶液变红，都发生了化学反应 【考点】分子的定义与分子的特性． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【答案】C 【分析】A、根据温度不同扩散速度不同分析。 B、根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。 C、根据分子的基本性质，进行分析判断。 D、根据化学变化特点进行分析判断。 【解答】解：A、实验1，两个烧杯中的水的温度不同，加入60℃时的蒸馏水中先变红色，故品红在两个烧杯中的扩散速度不相同，故选项说法错误。 B、实验2，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，不是浓氨水逐渐变红，故选项说法错误。 C、实验1最终两个烧杯中的液体均显红色，实验2，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，两实验均说明分子不断运动，故选项说法正确。 D、实验1，没有生成新物质，是物理变化，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质、控制变量法等是正确解答本题的关键。 9．（2022秋•南京期末）下列有关物质的用途与性质，对应关系不正确的是（　　） 选项 用途 性质 A 干冰用于人工降雨 升华时吸收大量的热 B 金刚石用于钻探机钻头 硬度大 C 炭黑用于制墨汁 碳具有还原性 D 伍德合金用于制作保险丝 熔点低 A．A B．B C．C D．D 【考点】合金与合金的性质；碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质；二氧化碳的用途． 【专题】物质的性质与用途． 【答案】C 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 【解答】解：A、干冰用于人工降雨，利用了干冰升华时吸收大量的热，故选项说法正确。 B、金刚石用于钻探机钻头，是利用了金刚石硬度大的性质，故选项说法正确。 C、炭黑用于制墨汁，是利用了碳在常温下化学性质不活泼的性质，故选项说法错误。 D、伍德合金用于制作保险丝，是利用了熔点低的性质，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 10．（2023•丛台区校级开学）如图所示，将液体X加入集气瓶中与固体Y作用，观察到U型管中液面左低右高。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　） 物质 ① ② ③ ④ ⑤ X 稀盐酸 水 水 水 水 Y 锌粒 氢氧化钠 氯化钠 氧化钙 硝酸铵 A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤ 【考点】吸放热引起的压强变化的装置问题；金属的化学性质；生石灰的性质与用途． 【专题】实验现象的观察和记录． 【答案】C 【分析】右侧U型管中的液面变得右高左低，说明与U型管相连的锥形瓶内气体体积在加入一定量物质时气体体积增大，也可能是溶解放出了大量热量，使得试剂瓶中气体的体积增大导致，也可能是两种物质反应，产生气体。 【解答】解：①Zn与稀盐酸反应产生氢气，U型管内左侧液面下降、右侧液面上升；②氢氧化钠溶于水后，放出大量热量，会使U型管左侧液面下降、右侧液面上升；③氯化钠溶于水时溶液温度变化不大，U型管内液面无变化；④氧化钙与水反应，放出大量热，U型管内左侧液面下降、右侧液面上升；⑤固体硝酸铵溶于水要吸收大量热量，会使U型管左侧液面上升右侧下降。 故选：C。 【点评】解答本题要记住氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，固体硝酸铵溶于水要吸收大量的热，只有掌握了物质的这些性质，才能顺利解题。 11．（2024•平谷区二模）硒元素在国内外医药界和营养学界享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。一种硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，该原子的核外电子数为（　　） A．11 B．34 C．45 D．79 【考点】原子的有关数量计算． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【答案】B 【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。 【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意原子核内有34个质子，故该原子的核外电子数为34。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 12．（2024•重庆）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇（C15H26O）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是（　　） A．是一种氧化物 B．由三种元素组成 C．由42个原子构成 D．氢元素质量分数最高 【考点】化学式的书写及意义；元素的质量分数计算；从组成上识别氧化物． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】B 【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 B、根据蓝桉醇化学式的含义，进行分析判断。 C、根据蓝桉醇的微观构成，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 【解答】解：A、蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，1个蓝桉醇分子由42个原子构成，故选项说法错误。 D、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×26）：（16×1）＝90：13：8，则碳元素质量分数最高，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 13．（2023•肇源县二模）下列关于教材中的实验，说法不正确的是（　　） A．实验既可以说明分子在不停地运动，又可以说明氨水显碱性 B．实验中碘几乎不溶于水而溶于汽油，碘的汽油溶液呈棕色 C．实验能说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点 D．实验中b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的 【考点】化学实验方案设计与评价；电解水实验；物质的溶解性及影响溶解性的因素；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件． 【专题】实验设计题． 【答案】D 【分析】A、根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。 B、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。 C、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。 D、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。 【解答】解：A、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中；酚酞溶液变红色，可以说明氨水显碱性，故选项说法正确。 B、乙实验中碘几乎不溶于水，而溶于汽油，碘的汽油溶液呈棕色，故选项说法正确。 C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项说法正确。 D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1；丁实验中b处气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 14．（2023秋•巨野县期末）除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是（　　） 物质（括号内为杂质） 实验方案 A 氮气（氧气） 通过足量灼热的氧化铜 B 氧化铜（木炭粉） 隔绝空气充分灼烧 C 铜粉（铁粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 二氧化碳（一氧化碳） 通入氧气点燃 A．A B．B C．C D．D 【考点】物质除杂或净化的探究． 【专题】物质的分离和提纯． 【答案】C 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、氧气不能与足量灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、隔绝空气充分灼烧，木炭能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 15．（2023•霞山区二模）下列有关图像基本符合实验事实的是（　　） A．红磷在密闭容器内燃烧 B．气体的溶解度与压强和温度的关系 C．铁与硫酸铜溶液反应 D．等质量的镁和氧气在密闭容器里燃烧 【考点】气体溶解度的影响因素；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用． 【专题】元素化合物知识型． 【答案】C 【分析】A、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。 B、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。 C、根据金属的化学性质，进行分析判断。 D、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析判断。 【解答】解：A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。 B、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图像错误。 C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。 D、反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终氧气有剩余，故选项图像错误。 故选：C。 【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 二．填空题（共2小题） 16．（2023秋•西城区期末）【生活现象解释】 食品卫生关系到每个人的健康。回答各题。 （1）常见食品干燥剂的主要成分如下表。 干燥剂 生石灰干燥剂 硫酸钙干燥剂 主要成分 CaO CaSO4 ①其中属于氧化物的是 　CaO　（填化学式）。 ②生石灰干燥剂吸水后转化为氢氧化钙，反应的化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。 （2）二氧化硫（SO2）是葡萄酒生产中常用的抗氧化剂。 ①SO2中硫元素和氧元素的质量比为 　1：1　。 ②SO2是大气污染物之一，造成的环境问题是 　形成酸雨　。 【考点】酸雨的产生、危害及防治；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；从组成上识别氧化物． 【专题】化学式的计算；化学与环境保护；化学用语和质量守恒定律． 【答案】（1）①CaO；②CaO+H2O＝Ca（OH）2； （2）①1：1；②形成酸雨。 【分析】（1）根据常见物质的组成、分类和化学方程式的书写进行回答； （2）元素质量比等于各元素的相对原子质量的总和之比；根据酸雨的成因进行分析。 【解答】解：（1）①氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物； ②生石灰干燥剂吸水后转化为氢氧化钙，发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2； （2）①二氧化硫（SO2）中，硫元素和氧元素的质量之比为32：（16×2）＝1：1； ②正常雨水的pH值约为5.6，当雨水中溶解了二氧化硫，二氧化硫与空气中的水蒸气反应生成亚硫酸，并进一步反应生成硫酸，从而使雨水酸性增强，形成酸雨。 故答案为： （1）①CaO；②CaO+H2O＝Ca（OH）2； （2）①1：1；②形成酸雨。 【点评】本题主要考查物质的组成和分类、化学式的相关计算以及酸雨的形成等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。 17．（2023秋•晋江市期末）跨学科学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化。 （1）认识金属文物：商代四羊方尊酒器，用青铜制造，青铜是铜锡合金。青铜的硬度 　大于　（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）鉴别金属文物：唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金（铜锌合金）”制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法正确的是 　BCD　（填字母序号）。 A.观察颜色 B.测密度 C.用火灼烧 D.滴加稀硫酸 （3）保护金属文物：为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理 　隔绝水和氧气　。 （4）修复金属文物：去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈（主要成分是氧化铁）还原成氧化亚铁，同时生成水，该反应的化学方程式为 　Fe2O3+H22FeO+H2O　。 【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料． 【答案】（1）大于。 （2）BCD。 （3）隔绝水和氧气。 （4）Fe2O3+H22FeO+H2O。 【分析】（1）根据合金的硬度大于组成它的纯金属进行分析。 （2）根据金属的性质进行分析。 （3）根据氮气化学性质温度，可以作保护气，进行分析。 （4）根据氢气在一定温度下将铁锈（主要成分是氧化铁）还原成氧化亚铁，同时生成水，进行分析。 【解答】解：（1）合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度大于纯铜； （2）A、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，该选项错误； B、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，该选项正确； C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确； D、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确； （3）氮气化学性质温度，可以作保护气，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，可以隔绝水和氧气，从而防止铁生锈； （4）氢气在一定温度下将铁锈（主要成分是氧化铁）还原成氧化亚铁，同时生成水，化学方程式为：Fe2O3+H22FeO+H2O。 故答案为：（1）大于。 （2）BCD。 （3）隔绝水和氧气。 （4）Fe2O3+H22FeO+H2O。 【点评】本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 三．实验题（共2小题） 18．（2023秋•秦淮区期末）请根据下列装置图，回答有关问题： （1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。 ①写出发生反应的化学方程式 　2H2O22H2O+O2↑　。 ②根据确定气体收集装置时应考虑的因素，可选择E装置作为氧气的收集装置的理由是 　氧气不易溶于水且不与水反应　。 （2）实验室用大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳。 ①写出发生反应的化学方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 ②如图甲所示，某化学兴趣小组同学在一种二氧化碳的发生装置上连接压强传感器，测得实验过程中试管内气体压强的变化如图乙所示，下列说法不正确的是 　B　（填字母）。 A.a点对应的操作是关闭弹簧夹 B.b点后试管中的液面逐渐下降 C.bc段能说明装置气密性良好 D.c点对应的操作是打开弹簧夹 ③用质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）与蒸馏水（密度为1g/cm3），配制90g质量分数为11.8%的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为 　25　mL。 （3）实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？ （利用化学方程式讲行计算，写出计算过程） 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）①2H2O22H2O+O2↑； ②氧气不易溶于水且不与水反应； （2）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； ②B； ③25； （3）12.5t。 【分析】（1）①根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气来分析解答； ②根据氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集来分析解答； （2）①根据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答； ②A、根据ab段压强增大是因为关闭弹簧夹，生成的二氧化碳无法导出，装置内压强增大来分析解答； B、根据ab段生成的二氧化碳无法导出，装置内压强增大，试管中的液面逐渐下降来分析解答； C、根据bc段固液分离，反应停止，压强不变，能说明装置气密性良好来分析解答； D、根据cd段压强减小是因为c点时打开弹簧夹，生成的二氧化碳气体导出，装置内压强减小来分析解答； ③根据稀释前后溶质质量不变来分析解答； （3）根据氧化钙的质量和化学方程式求出含碳酸钙80%的石灰石即可。 【解答】解：（1）①实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； ②由于氧气不易溶于水且不与水反应，可用E装置排水法收集氧气； （2）①实验室用大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； ②A、ab段压强增大是因为关闭弹簧夹，生成的二氧化碳无法导出，装置内压强增大，则a点对应的操作是关闭弹簧夹，故A正确； B、ab段生成的二氧化碳无法导出，装置内压强增大，试管中的液面逐渐下降，而不是b点后试管中的液面逐渐下降，故B错误； C、bc段固液分离，反应停止，压强不变，能说明装置气密性良好，故C正确； D、cd段压强减小是因为c点时打开弹簧夹，生成的二氧化碳气体导出，装置内压强减小，故D正确； 故选：B； ③设需要浓盐酸的体积为x，根据稀释前后溶质质量不变可得x×1.18g/cm3×36%＝90g×11.8%，则x＝25mL，即需要浓盐酸的体积为25mL； （3）设理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x， CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 80%x 5.6t ＝ x＝12.5t 答：理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是12.5t。 故答案为：（1）①2H2O22H2O+O2↑； ②氧气不易溶于水且不与水反应； （2）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； ②B； ③25； （3）12.5t。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 19．（2024•咸阳模拟）图甲是氯化铵的溶解度曲线图，图乙是氯化铵的溶解实验。 （1）t3℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为 　33.3%　。 （2）乙实验里③中x的值为 　5　。 （3）t2℃时氯化铵的溶解度为 　40　g。 （4）为得到一定质量分数的氯化铵溶液作营养液，先在溶质质量分数与密度对照表上查出该质量分数的密度，然后将密度计插入乙实验里②中，观察到密度计示数小于所查数据。此时应该 　A　（填字母）。 A．加少量氯化铵 B．加少量水 C．降温 【考点】溶解度的相关计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；晶体和结晶的概念与现象． 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】（1）33.3%； （2）5； （3）40； （4）A。 【分析】（1）根据t3℃时氯化铵的溶解度为50g，进行分析。 （2）根据解度概念进行分析。 （3）根据乙实验里④中析出氯化铵质量为15g进行分析。 （4）根据在 t1℃时得到一定质量分数的氯化铵溶液，将密度计插入乙实验里②中，观察到密度计示数小于所查数据，说明溶液浓度偏小，要增大浓度进行分析。 【解答】解：（1）t3℃时氯化铵的溶解度为50g，饱和溶液的溶质质量分数＝，则 t3℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数＝； （2）t3℃时氯化铵的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，那么100g水中溶解50g 氯化铵达到饱和，所以乙实验里③中析出氯化铵质量＝55g﹣50g＝5g，x 的值＝5。 （3）④中析出氯化铵质量为15g，则④中溶剂质量为100g，氯化铵的质量＝55g﹣15g＝40g，根据溶解度概念可知，t2℃时氯化铵的溶解度为40g； （4）在 t1℃时得到一定质量分数的氯化铵溶液，将密度计插入乙实验里②中，观察到密度计示数小于所查数据，说明溶液浓度偏小，要增大浓度。 A、加少量氯化铵可以增大浓度，符合题意； B、加少量水会使浓度更小，不符合题意； C、降温会使氯化铵溶解度减小，可能会有晶体析出，溶液浓度也会减小，不符合题意。 故答案为：（1）33.3%； （2）5； （3）40； （4）A。 【点评】本题主要考查溶解度的相关计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 四．推断题（共1小题） 20．（2024•建邺区模拟）图中的A～G是初中化学常见的化合物，且分别由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。已知D在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织等；A、B、E属于相同类别的化合物，且相对分子质量依次增大；F通常为黑色固体。图中“—”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 （1）写出化学式：D 　Na2CO3　。 （2）写出B→A的化学方程式：　Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH　。 （3）写出H与F反应的化学方程式：　2HCl+CuO＝CuCl2+H2O　。 【考点】物质的鉴别、推断． 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）Na2CO3； （2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O。 【分析】A～G是初中化学常见的化合物，且分别由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。D在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织等，则D是碳酸钠；A、B、E属于相同类别的化合物，且相对分子质量依次增大，B能转化成A和E，A能转化成碳酸钠，E能转化成F，F通常为黑色固体，则A是氢氧化钠，B是氢氧化钙，E是氢氧化铜，F是氧化铜；氢氧化钙能和C相互转化，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化铜、氧化铜都能转化成C，则C是水；氧化铜、碳酸钠、H都能转化成G，H能和氢氧化铜、氧化铜反应，则G是二氧化碳，H是盐酸；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，D是碳酸钠，化学式为：Na2CO3。 （2）B→A的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 （3）H与F的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O。 故答案为： （1）Na2CO3； （2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 五．科学探究题（共1小题） 21．（2024•绿园区校级模拟）化学兴趣小组为助力碳中和，研究了二氧化碳的来龙去脉。在大气中，二氧化碳是碳参与物质循环的主要形式。 Ⅰ.二氧化碳从哪里来？ （1）空气中二氧化碳的来源途径有 　人呼吸（含碳燃料燃烧）　（写一种）； （2）实验室制取二氧化碳。 ①以下图1装置可以控制反应速率得到平稳气流的是 　B　（填序号）； ②该反应的化学方程式是 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 Ⅱ.二氧化碳到哪里去？ （3）碳转化。上图2是某同学绘制的碳转化的部分途径。 ①以上途径中没有生成有机物的是 　b　（填序号）； ②CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是 　条件不同　； ③合成淀粉：《科学》杂志在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。淀粉（C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 　1：8　（最简整数比）。 Ⅲ.【思路总结】同学们总结，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行： （4）①增加二氧化碳的消耗； ②　减少CO2产生　。 【考点】自然界中的碳循环；元素质量比的计算；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【答案】（1）人呼吸（含碳燃料燃烧）； （2）B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）b；条件不同；1：8； （4）减少CO2产生。 【分析】（1）根据自然界中二氧化碳的来源进行分析。 （2）根据分液漏斗控制加入盐酸的速率，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，进行分析。 （3）根据有机物是指含碳元素的物质，但不包括碳的氧化物，碳酸盐，碳酸氢盐，氰化物，硫氰化物，二氧化碳和水在不同的反应条件下生成物不同进行分析。 （4）根据实现“碳中和”的措施进行分析。 【解答】解：（1）自然界中二氧化碳的来源有生物的呼吸，化石燃料的燃烧等； （2）①B装置可以通过分液漏斗控制加入盐酸的速率，来控制产生的二氧化碳的速率，得到平稳的气流； ②该反应是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）①有机物是指含碳元素的物质，但不包括碳的氧化物，碳酸盐，碳酸氢盐，氰化物，硫氰化物，所以淀粉、甲醛、乙醇都是有机物，碳酸是无机物，故选：b； ②由上图可知二氧化碳和水在不同的反应条件下生成物不同； ③淀粉（C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为（1×10n）：（16×5n）＝1：8； （4）实现“碳中和”可以从两方面进行：①增加二氧化碳的消耗；②减少CO2产生。 故答案为：（1）人呼吸（含碳燃料燃烧）； （2）B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （3）b；条件不同；1：8； （4）减少CO2产生。 【点评】本题主要考查自然界中的碳循环等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$