2025年中考化学一轮复习题型六--科学探究题

2025年中考化学一轮复习题型六科学探究题 1．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 (1)小明设计的实验方案是：先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨”的目的是 ，然居再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象，由此得出铝和铜的金属活动性强弱顺序为铝 （填“＞”或“＜”）铜，写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 (2)小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，还有“白色沉淀”这一现象出现。 【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的成分是什么？ 【查阅资料】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 ②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。 【提出假设】假设a：该白色沉淀可能含有CuCl； 假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3： 假设c：该白色沉淀可能含有Al。 【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量浓盐酸 无气泡，固体全部溶解，得到褐色溶液 ② 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 ③ 加入适量 固体溶解，得到蓝色溶液 【得出结论】结合实验①②③的现象可得出该白色沉淀的成分含有 。 【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：，当铝和氯化铜恰好完全反应生成CuCl时，铝原子与铜离子的个数比为 。 【拓展延伸】室温时，小芳将等质量、形状、大小相同的铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈。同学们认为可能是对反应生成促进作用。为了验证猜想，大家一起设计了以下实验，即分别向两只试管中加入少量A溶液和B溶液。如果该实验能证明猜想，则A和B分别是 。    2．实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径——再探燃烧条件。 【查阅资料】I.红磷的着火点是240℃，白磷的着火点为40℃。 Ⅱ.二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液。 探究一：燃烧条件的再探。 【实验1】兴题小组同学设计下图装置进行实验，分别在燃烧匙中加入足量的红磷和白磷，往长颈漏斗加入80℃的热水、待热水浸没长颈漏斗下端管口后（不浸没燃烧匙）关闭止水夹并连接注射器，继续往长颈漏斗中加入一定量的热水（如图所示）。观察到燃烧匙中的白磷燃烧，红磷不燃烧。一段时间后观察到长颈漏斗液面下降，热水浸没燃烧匙，白磷火焰熄灭。 (1)红磷不能燃烧的原因是 ；能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是 。 (2)实验中导致长颈漏斗液面下降，热水浸没燃烧匙的原因是 。 (3)利用注射器，让白磷重新燃烧的操作是 。 探究二：是否可燃物满足了三个必要条件就一定会燃烧？ 【实验2】不同规格的铁丝在空气中的燃烧对比。将不同规格的铁（普通细铁丝、细铁丝棉、铁粉）放在空气中加热，普通铁丝在空气中不能燃烧；细铁丝棉能部分燃烧；铁粉在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 (4)铁粉在空气中燃烧的化学反应方程式是 。 (5)根据实验可知，像铁丝这类在空气中不能直接燃烧的物质，使其燃烧的措施有 。 探究三：蜡烛在密闭容器中燃烧至熄灭，是否是二氧化碳使蜡烛熄灭？ 【实验3】利用氧气传感器测定蜡烛在密闭容器内从燃烧到熄灭过程中的氧气体积分数变化如下图所示。 【实验4】利用排饱和碳酸氢钠溶液法收集一瓶约80%的二氧化碳和约20%的氧气的混合气体，将燃着的蜡烛伸入，观察到蜡烛先正常燃烧，后慢慢熄灭。 (6)结合实验3数据分析，密闭容器中燃烧的蜡烛熄灭的原因是 。 (7)据此分析，实验室用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，该方法 （填“准确”或“不准确”），理由是 。 3．稻草秸秆中含有大量的纤维素，通过预处理可以制备纤维素，用于造纸行业。过氧化氢溶液是一种理想的无污染漂白剂。某实验小组对影响过氧化氢漂白稻草纤维素效果的因素进行了探究。 查阅资料：漂白过程中，如果过氧化氢的分解不受控制，会导致无效分解，因此漂白前先在体系中加入3%的硅酸钠溶液为稳定剂，防止无效分解。 进行实验： 实验1：将稻草纤维素进行1次漂白 将预处理后的稻草纤维素与过氧化氢溶液混合，加入质量分数为3%的硅酸钠溶液，再加入质量分数为6%的氢氧化钠溶液调节初始pH值为10~11，保持温度70~75℃，反应时间90分钟，过滤，水洗至中性，45℃烘干，测定其白度。 实验序号 稻草纤维素与液体固液比 过氧化氢溶液质量分数 硅酸钠溶液与过氧化氢溶液的体积比 白度 1-1 1：5 5% 0.5：1 36.5 1-2 1：8 5% 0.5：1 46.9 1-3 1：10 5% 0.5：1 52.4 实验2：将稻草纤维素进行二段漂白 首先进行第一段漂白：将预处理后的纤维素与质量分数为3%的过氧化氢溶液混合，加入质量分数为3%的硅酸钠溶液，再加入质量分数为6%的氢氧化钠溶液调节初始pH值为10~11，保持温度70~75℃，反应时间60分钟。 然后进行第二段漂白：经过第一段漂白后的纤维素与过氧化氢溶液混合，接着重复实验1的步骤。记录第二段漂白实验结果如下： 实验序号 稻草纤维素与液体固液比 过氧化氢溶液质量分数 硅酸钠溶液与过氧化氢溶液的体积比 白度 2-1 1：5 5% 0.5：1 56.9 2-2 1：8 5% 0.5：1 63.3 2-3 1：10 5% 0.5：1 74.3 2-4 1：10 5% 0 37.3 2-5 a 5% 0.25：1 54.6 2-6 1：10 5% 0.75：1 72.5 2-7 1：10 5% 1：1 72.1 解释与结论： （1）过氧化氢不稳定，易分解，发生反应的化学方程式 。 （2）实验2中，表格内a处应该填入的数据是 。 （3）依据实验1-1至1-3，可以得出的结论是 。 （4）根据实验结果可知，过氧化氢漂白稻草纤维素的最佳条件是：质量分数为3%的硅酸钠溶液与过氧化氢体积比为 ，稻草纤维素与液体固液比 时，分别用3%和5%的过氧化氢溶液进行两段漂白，漂白效果最好。 反思与评价： （5）依据实验数据，不能得出“稻草纤维素与液体固液比相同时，分别用3%和5%的过氧化氢溶液进行两段漂白时，质量分数为3%的硅酸钠溶液与过氧化氢溶液的体积比越大，漂白效果越好”的结论，其证据是 。 4．某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。 【查阅资料】 （1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。 相关化学方程式为：； （2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液。 【猜想与假设】猜想I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3 猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3 猜想Ⅲ：固体为NaOH 猜想IV：固体为Na2CO3 【实验推断】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解 猜想一不成立 ②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 证明有 存在 ③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞 溶液变红 证明有NaOH存在 综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的 5．某校化学兴趣小组为了比较金属活动性强弱，做了如下探究． 活动探究1：比较镁、铜、银三种金属的活动性强弱 小谢同学用浓度均为5%的稀盐酸与三种金属反应，如下表所示： 实验方案 现象 产生大量气泡 无明显现象 无明显现象 (1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 (2)为进一步探究铜、银的金属活动性顺序，还要选用的试剂是 。 小组同学在观察镁与稀盐酸反应实验时，发现试管中有灰白色沉淀产生，该小组同学对灰白色沉淀的成分产生好奇，并进行如下探究。 活动探究2：探究灰白色沉淀的主要成分 【查阅资料】 ①氢氧化镁难溶于水； ②氢氧化镁加热后分解生成水和氧化镁。 【作出猜想】 猜想1：可能是未反应完的镁 猜想2：可能是氢氧化镁 【实验验证】 (3)将部分沉淀置于试管中，加入稀盐酸，沉淀溶解，但没有气泡产生，说明猜想 错误。 (4)另将部分沉淀置于试管中加热，将一湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，固体减少，蓝色石蕊试纸变红，说明另一猜想也是错误的，原因是 。 老师告诉同学们这种灰白色沉淀是碱式氯化镁【化学式Mg(OH)Cl】，碱式氯化镁分解可以产生氯化氢气体．同学们又重复做了几次镁与稀盐酸反应的实验，但发现并不是每次实验都有灰白色沉淀产生，对此该小组同学继续进行如下实验． 活动探究3：探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件 【查阅资料】 在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。 (5)将一定量5%的稀盐酸加入足量镁条中，装置如图1所示，测定溶液pH结果如图2，并记录实验现象：0~4min内镁条溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成，4min后镁条缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧瓶底部有灰白色沉淀． ①请分析，生成碱式氯化镁对溶液pH的要求是 。 ②4min时溶液pH等于7，说明 已经反应完，4min后pH继续增大的原因是 。 6．小明同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。 探究一：自家的井水是软水还是硬水？ 取少量井水样品于试管中，加入 ，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于 。 探究二：白色固体的主要成分是什么？ 【假设与猜想】 猜想Ⅰ：CaCO3。 猜想Ⅱ： （填化学式）。 猜想Ⅲ：CaCO3和。 【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有 产生，根据以上现象，小明认为：猜想Ⅰ正确。小雪认为小明的结论不严谨，理由是 。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液 猜想Ⅲ成立 探究三：利用实验废液 取含有MgCl2和HCl的混合溶液100 g于烧杯中，向其中加入10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应后过滤得到沉淀2.9 g。请回答： （1）配制氢氧化钠溶液时需要称量氢氧化钠固体，应将其放在 （选填“小烧杯”或“纸片”）上。 （2）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？ （请写出具体的计算过程，2分） （3）第一次加入40 g氢氧化钠溶液充分反应后所得溶液中溶质是 。 7．化学实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。 【提出问题】 该粉末的成分是什么？ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤 产生白色沉淀和无色溶液 原粉末中一定不含有 步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的 沉淀部分溶解，并产生气泡 白色沉淀是 ；原粉末中一定含有 【实验分析】 （1）步骤1中生成白色沉淀反应的化学方程式为 。 （2）步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为 。 【反思评价】 小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是 。 8．某兴趣小组同学取酸性锌锰干电池进行探究，发现电池内部结构如图所示。 【查阅资料】黑色糊状填充物含有少量白色固体，是ZnCl2和NH4Cl中的一种或两种。 Ⅰ.制取氢气：取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，稀硫酸反应制取氢气。 （1）锌皮与稀硫酸反应选择的发生装置为 (填仪器编号)，若用排水法收集氢气，气体从装置E导管口 (填“a”或“b”)进入。 （2）用高锰酸钾制氧气时，对B装置进行的改进是 ，若用C收集氧气，则验满的方法是 。 Ⅱ.探究黑色填充物中白色固体的成分 【提出猜想】白色固体为ZnCl2或NH4Cl或两者的混合物。 【实验探究】 （1）小添同学取白色固体，加熟石灰研磨，发现有 的现象，说明固体中有NH4Cl。 （2）小阳同学取白色固体溶于水，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，得出固体中含有ZnCl2，该结论不正确，原因是 。 （3）小齐同学通过定量反应测得固体中含有ZnCl2。 【实验结论】白色固体为ZnCl2和NH4Cl的混合物 【拓展延伸】氯化铵固体受热分解易分解为氨气（NH3）和氯化氢两种气体，可用于舞台幕布灭火。请写出氯化铵分解的化学方程式 。 9．水有硬水与软水之分，某小组同学对硬水进行了如下系列探究。 资料一：石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，其反应方程式为：。 资料二：硬水中溶解的钙和镁化合物有两类：暂时性硬水：主要指钙、镁的碳酸氢盐，受热易分解；永久性硬水：主要指钙、镁的硫酸盐或氯化物，受热不易分解。 Ⅰ、煮沸法软化暂时性硬水方法探究 (1)取适量碳酸氢钙溶液试管中(如图甲)，加热至沸腾可见试管中产生气泡，有沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，写出碳酸氢钙分解的化学方程式 。 (2)在加热后试管中，滴加几滴 ，振荡，试管中有较多泡沫、浮渣少，证明用煮沸的方法可以来降低暂时性硬水的硬度。 Ⅱ、CO2与某些碳酸盐反应的探究 (3)【提出问题】向碳酸钠溶液中通入定量的二氧化碳，所得溶液中溶质是什么？( 不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况且在以下实验条件中NaHCO3与CaCl2不反应) 【提出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为 。 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 取所得溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液 猜想二不成立 ②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸 有气泡冒出 猜想一 (填“成立或“不成立”) 【实验设计】写出实验步骤②中发生反应的化学方程式 。通过实验，小组同学得出了正确结论。 Ⅲ、对水垢去除方法的探究： (4)水垢的组成因水处理方法不同、附着部位的不同而不同。以下是某锅炉水垢的主要成分，其中可以用稀盐酸去除并发生中和反应的是___________(填字母序号)。 A．碳酸钙 B．氢氧化镁 C．二氧化硅 D．氧化铁 Ⅳ、酸碱中和反应 再探究：小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应(如图乙)进行探究，利用pH 传感器测得烧杯内溶液的pH 变化图像(如图丙)，同时用温度传感器测得烧杯内溶液温度变化图象(如图丁)，实验过程中保温良好，忽略热量散失。 (5)中和反应的微观实质是 。 (6)图丁中A点对应溶液的溶质成分是 (填写化学式)。 10．金属——工业的脊梁。“中国智慧，中国制造”誉满全球。金属以及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。我国自主研制的火星探测器“天问一号”成功着陆火星，意义非凡。 I．合理使用金属。 (1)“天问一号”使用了西安交通大学柴东朗团队研发的材料——新型镁锂合金，镁锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 Ⅱ.探究金属的性质(锂元素在化合物中显+1价) (2)镁锂合金中的金属锂(Li)在常温下放入滴有酚酞溶液的水中，观察到酚酞溶液变红，同时产生一种可燃性气体。写出金属锂与水反应的化学方程式 。 (3)小敏同学将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，生成白色固体，并且瓶壁上有黑色物质附着，她认为黑色物质为碳。 同学们对镁与二氧化碳反应产生的白色产物继续进行探究。 【提出猜想】 猜想一：     猜想二：     猜想三：和 【实验验证】 操作步骤 实验现象 实验结论 反应的化学方程式 取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸 固体逐渐溶解， 猜想二成立 Ⅲ.金属的保存 (4)金属锂不仅能与水反应，也能与氧气反应而自燃，密度小于植物油，且与石蜡不发生反应，下列金属锂的保存方法合理的是___________(填序号)。 A．保存在广口瓶中 B．保存在水中 C．保存在植物油中 D．保存在固体石蜡内部 (5)镁是一种银白色有金属光泽的金属。同学们从实验室找出镁条，发现镁条表面有一层灰黑色的“外衣”，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为这层灰黑色固体是怎么生成的呢？同学们进行了如图实验： 一段时间后，观察到C中镁条表面出现灰黑色的“外衣”，说明灰黑色固体的生成除了与氧气有关外，还与 有关。 11．纳米零价铁（单质铁）在环保领域应用广泛。某兴趣小组在实验室模拟制取纳米零价铁，并对相关问题进行了系列探究活动。 探究Ⅰ：模拟制取纳米零价铁 【查阅资料】 ①高温下，氢气还原菱铁矿（主要成分为不考虑杂质）可制取纳米零价铁，反应的化学方程式为 ②无水硫酸铜为白色固体，吸水后生成五水合硫酸铜变为蓝色。 ③与无水硫酸铜不反应 【实验1】小组同学按图所示装置进行实验。步骤如下： (1)①检查 良好，并添加药品； ②打开弹簧夹K，通入氢气，检验 后，点燃酒精灯加热；③反应进行一段时间后，根据B处的现象判断有水生成，在C处检验并证明有二氧化碳生成。 (2)在酒精灯上加装金属网的作用是 。 (3)B处观察到的现象是 。 (4)步骤③中在C处检验二氧化碳的方法是 （填写操作方法）。 探究Ⅱ：【实验1】中反应后剩余固体的成分 【做出猜想】根据实验原理，小组同学推测上述反应后剩余固体的成分可能是： (5)猜想一：只有Fe；    猜想二：；    猜想三： 。 【实验2】小明同学用图乙、丙进行实验。用燃着的木条放在乙中玻璃尖嘴处，气体被点燃；丙中试管①中快速有气泡产生，但试管②中无明显现象。小明据此得出“猜想一”正确。 【分析讨论】 小组同学讨论认为小明的实验方案不合理，因为所用试剂X具有挥发性，导致试管②中无明显现象。小红提出在试管①和②之间增加丁装置即可，遭到小组同学的一致反对。 最后小组同学认为将试剂X换成试剂Y即可，并重新进行实验，观察到试管②中澄清石灰水变浑浊，从而得出最终结论：猜想三正确。 【拓展交流】 (6)图乙所示实验中，生石灰的作用是 。 (7)图丙所示实验中，试管①中FeCO3与试剂X反应的化学方程式为 。 (8)小组同学一致反对小红修改方案的理由是 。 (9)试剂Y为 。（填化学式） 12．广西是白蚁危害重灾区。白蚁不仅对砖木结构的建筑破坏严重，释放出来的蚁酸也会腐蚀和毁坏钢筋水泥结构，存在倒塌的风险。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物；无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 【实验探究】 I．测定蚁酸的酸碱性 兴趣小组欲用紫甘蓝汁做酸碱指示剂，测定蚁酸的酸碱性。同学们把紫甘蓝汁捣碎后，用酒精浸泡，过滤，得到紫甘蓝汁，把紫甘蓝汁分别滴加到下列不同的试剂中，现象如表所示： 试剂 稀盐酸（pH=2） 氢氧化钠溶液（pH=14） 蒸馏水 白醋（pH=3） 肥皂水（pH=9） 纯碱（pH=10） 颜色 玫红色 黄色 紫色 粉红色 绿色 绿色 (1)紫甘蓝汁 （填“能”或“不能”）测出蚁酸溶液的酸碱性。 II．蚁酸分解生成的两种氧化物的探究 【猜想与假设】猜想一：H2O和CO2；猜想二：CO和CO2；猜想三：H2O和CO 【设计并实验】 (2)先向A中通入一会儿N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。先通N2的目的是 。再将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。 选用F装置检验生成物中的水，则F应连接在 处。（选填“①或②或③或④”） 【分析与结论】 实验现象 结论 装置F中无水硫酸铜变蓝 分解气体中存在水 装置A中澄清石灰水无明显变化 分解气体中没有二氧化碳 装置C中的黑色粉末变红色 分解气体中存在 装置D中澄清石灰水变浑浊 (3)经同学们讨论，认为不需要增加F装置来检验水的存在，因为根据蚁酸中含有 元素，推测出其中一种生成物是一定含有水； (4)实验时，装置A中无明显变化，猜想 成立； (5)实验时装置D中发生反应的化学方程式为 。 13．某校化学兴趣小组的同学用图1的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验，但测出的氧气体积分数明显小于理论值，请你参与探究。实验中所用的白磷在40℃即可燃烧，燃烧现象和产物与红磷相同。 【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进图1的实验装置？ 【猜想与假设】甲同学：可能是导管内原来存有空气，后来留有吸入的水，影响实验的准确性；乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气的缘故；丙同学：可能是装置漏气。 【交流与讨论】 (1)丁同学认为用木炭代替红磷就可以消除误差，大家认为他的猜想不合理，理由是 ，请写出红磷燃烧的化学方程式 。 (2)他们对图1的实验装置进行了如图2所示的改进（其他仪器省略）来测定空气中氧气的体积分数。 ①利用铜的导热性，通过粗铜丝点燃玻璃管内的白磷，白磷燃烧的现象是 。 ②与图1实验装置相比，该装置的一个优点是 。 ③待玻璃管冷却至室温后左玻璃管内的液面最终停留在 刻度处。 ④通过该实验得到的结论是 。 【拓展延伸】实验室分别用红磷（曲线ab）和白磷（曲线ac）燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示。 (3)红磷燃烧消耗氧气的能力 （填“大于”、“小于”或“等于”）白磷，传统燃烧红磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是什么？ 。 14．某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 I. 探究酸和碱能否发生反应 甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 Ⅱ. 探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么? 【提出猜想】（1）K2SO4；（2） K2SO4和 【设计实验】 方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论 方案1 向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。 可观察到溶液中有 产生，化学反应方程式为 。 猜想（2）成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上。 pH 7。 方案3 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液， 然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。 开始无明显现象，过一会发现 。 【发散思维】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是 (填选项)。 A．Ba(NO3)2   B．锌粒    C． Cu      D．盐酸 15．某小组的同学决定对半瓶久置的氢氧化钙粉末的成分进行实验探究。请完善实验探究过程。 【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经变质？ 【猜想与假设】 (1)该样品的成分为①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③ 。 (2)设计方案、进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤 取少量滤渣于试管中，滴加足量 。 有气泡产生 氢氧化钙已经变质 方法一：取少量滤液于试管中，加入 溶液 产生白色沉淀 样品中含有氢氧化钙该反应的化学方程式为 方法二：取少量滤液于试管中，加入 溶液 溶液变为红色 样品中含有氢氧化钙 【反思与交流】 (3)该样品的成分为氢氧化钙和碳酸钙。氢氧化钙变质是由于它与空气中的 发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应 保存。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$