2025年中考化学分类练习：科学探究题

2025年中考化学分类练习：科学探究题 1．碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】俗称铜绿，是一种蓝绿色固体，难溶于水，应用广泛。兴趣小组以“碱式碳酸铜的组成、结构、性质、应用和制备”为主题，开展项目式学习。 【任务一】认识铜绿的组成与结构 (1)铜绿的结构如图1所示，其中“”表示铜离子，“”，表示碳酸根离子，则“”表示 。 【任务二】探究铜绿的性质与转化 (2)兴趣小组基于“结构决定性质”的学科观念，猜想铜绿能与盐酸反应生成CO2气体：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2X+CO2↑+3H2O。 ①产物X的化学式为 。 ②猜想的依据是铜绿中含有 (填离子符号)。 ③兴趣小组用图2所示装置进行验证。若猜想正确，能观察到的现象是 。 (3)将22.2g铜绿置于坩埚中加热，残留固体质量随温度变化的曲线如图3所示。T1℃时，残留的固体物质为 (填字母)。 a.Cu2O     b.CuO      c.CuCO3        d.Cu(OH)2 【任务三】了解铜绿的应用与制备 (4)铜绿是一种农业上常用的杀菌剂，可用硫酸铜和碳酸钠溶液混合加热进行制备：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4。 为了探究适宜反应温度，进行如表三个实验： 编号 Na2CO3溶液体积/mL CuSO4溶液体积/mL 反应温度℃ 实验现象 I 2.4 2.0 20 反应速度慢，得到蓝色沉淀 II 2.0 50 反应速度适中，得到蓝绿色沉淀 III 2.4 2.0 90 反应速度快，得到浅蓝色沉淀，逐渐变为黑褐色 ①实验II中所用Na2CO3溶液的体积为 mL。制备时适宜的反应温度为 ℃。 ②不能用铁质容器制备铜绿的原因是 (用化学方程式表示)。 2．某化学兴趣小组的同学欲探究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，并测量石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。 【探究I】影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素（实验装置及相关数据如下） 实验编号 盐酸的浓度 （均取20mL） 石灰石的形状 （均取1g） CO2的体积／mL （均收集前30s的气体） 1 4% 颗粒状 54.2 2 4% 块状 40.8 3 6% 颗粒状 88.0 4 6% 块状 61.6    （1）装入药品前，为检查装置的气密性，应进行的操作是 。 （2）开始实验时，应将20mL稀盐酸 （填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入。 （3）要探究盐酸的浓度对反应速率的影响，合理的实验组合有 （填序号）。 （4）分析上表数据可看出，除盐酸的浓度外，影响反应速率的因素还有 。 【探究II】石灰石样品中碳酸钙的质量分数 该小组同学观察到第3、4组实验停止后，注射器活塞刻度显示均为176.0mL，往锥形瓶中再注入稀盐酸，观察到没有气泡产生。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 。（已知二氧化碳的密度为2.0g／L） 3．某化学兴趣小组请你参与实验探究。 (1)铜片在常温下不与稀硫酸反应，原因是在金属活动性顺序中 ，但发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡，溶液呈蓝色；请你参与实验探究： 探究一：产生的气体是什么？ 【查阅资料】SO2是一种无色有刺激性气味、有毒的气体，能使品红溶液褪色。 【作出猜想】猜想一：SO2；猜想二：H2 【实验与分析】 (2)同学们把产生的气体通入品红溶液（如图），观察到 ，由实验现象及资料信息，确认猜想一正确。 (3)试管口用浸有NaOH溶液的棉花团塞住，其作用是 。 探究二：蓝色溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4 【实验探究】 (4)取一定量反应后的溶液进行稀释，然后取样品进行下列实验： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ①     往样品中加入少量的CuO粉末 。 溶液中含有H2SO4 ②     往样品中加入过量的NaOH溶液 。 溶液中含有CuSO4 (5)步骤①发生反应的化学方程式 ；步骤②中能发生反应的原因是 。 【得出结论】 【拓展延伸】 (6)根据以上探究，同学们设计了两种制取硫酸铜的实验方案： ① ② 这两种方案中 较好，该方案较好的理由是 。 4．某兴趣小组的同学在化学老师的指导下，将一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂裹在鸡蛋外面，制作松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下。请回答下列问题：    (1)步骤②中冒出的气泡的成分是 。 (2)写出步骤⑤中出现白色沉淀的反应的化学方程式 。 (3)结合步骤③④⑤的现象判断，滤液中一定没有的物质是______（填字母）。 A．NaOH B．Ca（OH）2 C．Na2CO3 D．NaCl (4)食用松花蛋时会尝到碱涩味，可加入厨房中的 （填字母）来减轻碱涩味。 5．稻草秸秆中含有大量的纤维素，通过预处理可以制备纤维素，用于造纸行业。过氧化氢溶液是一种理想的无污染漂白剂。某实验小组对影响过氧化氢漂白稻草纤维素效果的因素进行了探究。 查阅资料：漂白过程中，如果过氧化氢的分解不受控制，会导致无效分解，因此漂白前先在体系中加入3%的硅酸钠溶液为稳定剂，防止无效分解。 进行实验： 实验1：将稻草纤维素进行1次漂白 将预处理后的稻草纤维素与过氧化氢溶液混合，加入质量分数为3%的硅酸钠溶液，再加入质量分数为6%的氢氧化钠溶液调节初始pH值为10~11，保持温度70~75℃，反应时间90分钟，过滤，水洗至中性，45℃烘干，测定其白度。 实验序号 稻草纤维素与液体固液比 过氧化氢溶液质量分数 硅酸钠溶液与过氧化氢溶液的体积比 白度 1-1 1：5 5% 0.5：1 36.5 1-2 1：8 5% 0.5：1 46.9 1-3 1：10 5% 0.5：1 52.4 实验2：将稻草纤维素进行二段漂白 首先进行第一段漂白：将预处理后的纤维素与质量分数为3%的过氧化氢溶液混合，加入质量分数为3%的硅酸钠溶液，再加入质量分数为6%的氢氧化钠溶液调节初始pH值为10~11，保持温度70~75℃，反应时间60分钟。 然后进行第二段漂白：经过第一段漂白后的纤维素与过氧化氢溶液混合，接着重复实验1的步骤。记录第二段漂白实验结果如下： 实验序号 稻草纤维素与液体固液比 过氧化氢溶液质量分数 硅酸钠溶液与过氧化氢溶液的体积比 白度 2-1 1：5 5% 0.5：1 56.9 2-2 1：8 5% 0.5：1 63.3 2-3 1：10 5% 0.5：1 74.3 2-4 1：10 5% 0 37.3 2-5 a 5% 0.25：1 54.6 2-6 1：10 5% 0.75：1 72.5 2-7 1：10 5% 1：1 72.1 解释与结论： （1）过氧化氢不稳定，易分解，发生反应的化学方程式 。 （2）实验2中，表格内a处应该填入的数据是 。 （3）依据实验1-1至1-3，可以得出的结论是 。 （4）根据实验结果可知，过氧化氢漂白稻草纤维素的最佳条件是：质量分数为3%的硅酸钠溶液与过氧化氢体积比为 ，稻草纤维素与液体固液比 时，分别用3%和5%的过氧化氢溶液进行两段漂白，漂白效果最好。 反思与评价： （5）依据实验数据，不能得出“稻草纤维素与液体固液比相同时，分别用3%和5%的过氧化氢溶液进行两段漂白时，质量分数为3%的硅酸钠溶液与过氧化氢溶液的体积比越大，漂白效果越好”的结论，其证据是 。 6．某化学兴趣小组欲探究镍、铁、铜三种金属的活动性强弱，进行了以下探究。 【资料卡片】镍（Ni）为银白色金属，硬而脆，熔点1455℃，沸点2752℃，密度8.85g/cm3，常温下有磁性，镍在置换反应中生成+2价化合物，其化合物溶液一般呈绿色。镍常温下不与水反应，在潮湿的空气中也不易生锈。 【作出猜想】镍、铁、铜的金属活动性顺序： (1)猜想1：铁>镍>铜；猜想2： ；猜想3：铁>铜>镍。 【实验方案】 (2)可供选择的实验药品有：镍粉、铁粉、铜粉、铁丝、铜丝、镍片、稀硫酸、硫酸镍溶液、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液。小夏同学利用以上实验试剂设计了如下方案验证三者的金属活动性。 方案 实验操作 实验现象 甲 取等质量的铁粉、铜粉和镍片分别于A、B、C三支试管中，再同时向其中分别加入等质量等浓度的稀硫酸 A、C试管中有气泡产生，且A试管中产生气泡较快： B试管中无气泡产生。 乙 先各取铁丝、铜丝于D、E试管中，再分别滴加 D试管中产生的现象 E试管中无明显现象。 【实验结论】 (3)猜想 正确；则乙中发生反应的化学方程式为 。 【反思交流】 (4)有同学指出甲方案不严谨，试提出改进方案： 。 7．生活中人们通常使用碱性物质去油污，一般情况下碱性越强，去油污效果越好。某研究性学习小组用纯碱（Na2CO3）做日常生活中的去油污剂时，发现去油污效果与纯碱溶液的浓度和温度有关，于是开展以下实验。 【配制溶液】 (1)配制100g10%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3固体的质量是 g。 【实验一】探究浓度和温度对Na2CO3溶液pH的影响 20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH（如图1所示）；用pH传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH（如图2所示）。 (2)根据图1数据，能得出的实验结论是：在20℃时， 。 【实验二】探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 将7个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别浸泡在20℃、30C、40℃的100g的下列试剂中。15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果。 （去油污效果）。结果如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 试剂 水 5%Na2CO3 溶液 10%Na2CO3 溶液 水 10%Na2CO3 溶液 水 10%Na2CO3 溶液 去油污效果 5% 20% 27% 60% 90% 75% 97% (3)探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，需对比的实验是 （填实验编号）。 (4)“探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，设置实验①④⑥的目的是 。 (5)甲同学通过上述实验③⑤⑦，得到结论：浓度相同时，温度越高，10%Na2CO3溶液的去油污效果越好。乙同学认为该结论不严谨，请你结合图2，设计实验方案进行探究 。 8．打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量含有二氧化碳气体的气泡逸出。某项目学习小组对二氧化碳溶解能力进行了如下实验探究。 【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得饱和溶液pH约为5.6。 I.探究通常状况下，二氧化碳在水中溶解的体积 实验1： (1)如图1，进行实验前需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：打开弹簧夹K1，关闭其余弹簧夹；打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。甲中发生反应的化学方程式为 ；检验甲中空气已排尽的方法是 。 (2)关闭K1，打开K2，K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据： 物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液 pH 6.50 5.60 分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 （填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。 (3)实验1说明，通常状况下，在生成较大量二氧化碳时，可以用 收集二氧化碳气体。 II.比较二氧化碳在不同物质中的溶解能力 实验2： 四个烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化（实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定）。 实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 实验① 空气 水 130.25kPa 实验② CO2 水 104.98kPa 实验③ CO2 盐酸 106.67kPa 实验④ CO2 小苏打的水溶液 103.40kPa 【解释与结论】 (4)实验①的作用是 。实验后瓶内的压强，实验②小于实验①的原因是 。 (5)比较实验②、③、④的数据，可得出CO2在三种液体中溶解能力的关系是 。 III.探究实验的废液处理 项目小组完成探究实验后，产生大量废液。经理论分析和实验确定废液中含NaCl、CaCl2和HCl。小组决定用Na2CO3除去废液中CaCl2和HCl后再利用，如何估算Na2CO3固体的用量？ 实验3： 取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如20—图2所示。 【讨论与交流】 (6)a→b阶段，观察到烧杯中的现象是 。 (7)b点后曲线平缓阶段，对应的化学方程式为 。 (8)c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 120mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (9)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。那么，处理项目组800mL的废液，理论上需要Na2CO3固体 g。（实验所用5.3%Na2CO3溶液的密度近似看做1g/mL） 9．小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和食盐（主要成分是氯化钠）是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中一种或两种物质组成。某科学小组同学进行探究。 主题I  探究确定白色固体的组成 【实验方案】：探究过程如图所示： 【实验结论】根据以上实验信息，甲同学得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 【实验分析与反思】 （1）步骤①发生反应的化学方程式是 。 （2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如 。 （3）乙同学认为，依据此方案甲同学得出的结论不正确。请说明原因并提出改进措施：说明原因 。改进措施 。 改进实验方案后，通过进行实验并分析，得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 主题Ⅱ  测定白色固体中碳酸氢钠的质量分数 确定了样品中的成分后，丙同学对样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定。称取5.0g样品做了测定实验。实验方案如图所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去，各装置中试剂皆为足量，假定每步均完全反应或吸收） 【信息】碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物 （4）装置A中氢氧化钠溶液的作用是 （用化学方程式表示）。 （5）该实验要测定实验前后装置E的质量，其质量差为样品与稀硫酸反应生成气体的质量。反应结束之后应通入一段时间的空气。这样做的目的是 。 （6）实验结束后测得装置E的质量，比反应前增重2.2g，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为 。 （7）若没有装置D，会造成测定结果 （选填“不变”“偏大”或“偏小”）。 10．生石灰做干燥剂适用多种场景，同学们对某品牌雪饼中的生石灰干燥剂的成分进行了如下探究，请回答有关问题： 【提出问题】该生石灰干燥剂中有哪些固体？ 【猜想假设】固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。 【查阅资料】1.加热至加热至825℃分别分解生成两种氧化物。 2.碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。 【进行实验】 (1)实验一：小明取少量固体样品，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，则该固体中一定含有 。 (2)实验二：小亮取少量固体样品溶于水中，滴加酚酞溶液后液体变红。小亮认为酚酞溶液变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是： 。 (3)实验三：为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。    ①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，在B装置中放入固体样品。装置E的作用是 。 ②控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气。当温度控制之间时B装置中的化学方程式 ，通入空气的目的是 。 ③测得反应前后装置C、D分别增重和。则固体样品中含有的物质为 。 11．某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验： 【实验探究一】 Ⅰ．向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH＝2。    Ⅱ．向盛有氢氧化钠溶液的试管②中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH＝12。继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图2所示），试管③中无明显现象。    （1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。写出发生反应的化学方程式： ，试管①最终溶液中含有的溶质有 （酚酞除外）。 （2）试管②中发生反应的化学方程式是 。 【分析讨论】 甲同学通过“试管③中无明显现象”得出“盐酸不能与发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。 【实验探究二】 取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管③中，直至过量，边加边振荡。 （3）实验探究二中依次观察到的现象有 ； 。 【结论】盐酸能与发生反应。 12．“茶垢清洁剂”能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60～70℃的热水，立即产生大量气泡。某研究小组对其进行了探究。 【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？ 【查阅资料】过碳酸钠（）外观为白色固体，具有和的双重性质，过碳酸钠易溶于水，遇水。受热易分解。 【提出假设】 (1)华雪研究小组认为不可能含有CO，从环境友好的角度说明原因 。 (2)研究小组认为产生的大量气泡可能含有： 猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ： ；猜想Ⅲ：和 【实验探究1】 (3)研究小组取少量该茶垢清洁剂于试管中，向其中加入适量60～70℃的热水，塞上带导管的橡皮塞。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 先打开橡皮塞，立即将带火星的木条伸入试管 猜想Ⅰ成立 实验2 将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水未变浑浊 【实验探究2】同样的产品价格不同，可能是因为产品的纯度不同。包装不同等。研究小组设计了如下装置测定某品牌茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的质量分数）。（注：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，可吸收二氧化碳和水蒸气）    (4)向A中加入稀H2SO4时 （填“需要”或“不需要”）打开分液漏斗上端玻璃塞； (5)装置B中的试剂是 。 【讨论分析】 实验探究1中： (6)向试管中加入60～70℃的热水，而不是室温水，原因可能是 ； 实验探究2中： (7)反应前后都要通入，反应前通入足量的目的是 ； (8)装置C中发生的反应方程式是（写一条即可） ； (9)装置D的作用是 ； (10)A中所取样品质量为ag，C装置在第一次通N2后和第二次通N2后质量分别为bg、cg，则样品的纯度为 。 13．我国西北地区有很多咸水湖。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。实验小组同学取该湖盐样品进行探究。 【查阅资料】 ①冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。 ②碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰的混合物。 【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三：Na2CO3和NaCl 【实验探究】 组别 实验操作 实验现象 实验结论 甲 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入适量稀盐酸 产生大量气泡 猜想 不成立 乙 向甲组所得溶液中加入适量稀硝酸和AgNO3溶液 。 猜想三成立 【实验分析】 （1）写出甲组中发生反应的化学方程式： 。 （2）小明认为乙组所得结论不合理，理由是 。 【实验结论】改进实验后得出猜想三成立。 【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟称取一定质量的湖盐样品，进行了如下图所示的实验。    （1）B装置中浓硫酸的作用是 。 （2）根据C装置在实验前后的质量差，计算出湖盐样品中Na2CO3的含量比实际偏小，原因可能是 （填序号）。 ①装置中有残留的CO2未被吸收 ②CO2中混有HCl气体 ③碱石灰吸收了空气中的CO2和水 14．“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由烧碱和生石灰按一定比例混合而成。实验室有一瓶久置的碱石灰，成分可能发生改变，有同学把部分样品溶于足量水，产生下图现象，实验小组设计方案，对滤渣和滤液的成分进行实验探究。资料信息：氯化钙、氯化钡溶液呈中性；氢氧化钡易溶于水。 【初步结论】 (1)滤渣中一定含有的物质是 （填化学式，下同）。 【实验探究】滤液成分。 【实验猜想】滤液中的溶质可能有： 猜想一：如果溶质只有一种，可能是NaOH或Na2CO3。 (2)猜想二：如果溶质有两种，可能是NaOH和Ca（OH）2或 。 【验证猜想】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，加入足量氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中一定有 ②取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 无明显现象 溶液中一定没有 ③取少量步骤①的上层清液于试管中，加入石蕊溶液 溶液中一定有NaOH 【实验结论】 (4)通过以上现象可知滤液的成分为 。 【思维发散】这时有位同学说，如果步骤①中加入足量氯化钙溶液也能得到同样的结论。有的同学支持他的想法，也有一些同学不同意。 【请君点评】 (5)你同意这位同学的观点吗？ （填“同意”或“不同意”）。说说你的看法： 。 15．某化学兴趣小组的同学在探究复分解反应时，做了下面的实验。在下列四组物质中分别滴加碳酸钠溶液，请根据实验回答下列问题： 物质 稀盐酸溶液 氯化钙溶液 硝酸钾溶液 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 A组 B组 C组 D组 （1）这四组物质不能与碳酸钠发生化学反应的是 组。 （2）某小组同学在进行氯化钙溶液与碳酸钠反应的实验时，对物质是否恰好完全反应，。反应后溶液中的溶质的成分产生疑问，进行了以下探究。 【提出问题】该溶液中的溶质成分是什么？ 【清想与假设】 猜想①：只有NaCl； 猜想②：有 。 猜想③：有NaCl、CaCl2。 猜想④：有NaCl、CaCl2、Na2CO3 经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的，为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验： 【设计与实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 猜想②不正确 步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的 溶液 产生白色沉淀 猜想③正确 【实验反思】若B组氯化钙溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应时生产了10克白色沉淀，则原溶液中氯化钙的质量为 克。（可能需要用到的相对原质量：C-12  O-16  C1-35.5  Ca-40） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$