广东省深圳市2024-2025学年九年级下学期开学适应性模拟测试化学练习卷

广东省深圳市2024-2025学年九年级下学期开学模拟测试化学练习卷 一．选择题（共12小题） 1．（2024•潮阳区模拟）聚焦可持续发展，实现人与自然和谐共生，下列做法符合该理念的是（　　） A．生活垃圾焚烧处理 B．随意丢弃废旧电池 C．提倡使用清洁能源 D．大量使用一次性餐具 2．（2023秋•无为市校级月考）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．燃烧是发光发热的化学反应，发光发热的现象一定是燃烧 C．同种分子构成的是纯净物，纯净物定是由同种分子构成 D．CO和CO2组成元素相同，两者的化学性质一定相同 3．（2024•雁塔区校级模拟）下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是（　　） ①CO2 ②Mg2+ ③2Fe3+ ④O ⑤2O ⑥O2 ⑦2OH﹣ ⑧2CO A．表示物质中元素化合价的有②④ B．表示一个分子中某种原子的个数的是① C．表示分子的个数的是⑤⑧ D．表示离子数的是③⑦ 4．（2024•苏州）硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 5．（2024•招远市模拟）科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为C10H14N5O6P（其相对分子质量是331），下列有关说法正确的是（　　） A．核苷酸属于氧化物 B．一个核苷酸分子中共有35个原子 C．核苷酸中碳与氢元素质量比为5：7 D．核苷酸中碳元素的质量分数最大 6．（2024•湖南模拟）规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作中正确的是（　　） A．取用液体 B．加热液体 C．读取液体的体积 D．点燃酒精灯 7．（2024秋•梁山县期中）测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．图1图2燃烧匙中的红磷和白磷不能换成硫或木炭 B．上述实验都可以证明空气含N2、O2、CO2和稀有气体 C．图2实验利用了铜丝的导热性 D．图2实验结束左侧玻璃管内液面约，上升到刻度低于1处，原因可能是白磷不足 8．（2024秋•江汉区期中）空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（　　） A．氮气用于填充食品包装防腐，是因为常温下氮气的化学性质稳定 B．氧气能支持燃烧，液氧可以做火箭中的燃料 C．二氧化碳参与光合作用产生氧气 D．稀有气体可制成多种用途的电光源 9．（2024•正阳县一模）在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如图所示，其中“”、“”“”表示不同的原子。下列说法错误的是（　　） A．参加反应的甲和生成的丁的质量比为22：9 B．该反应共涉及三种化合物 C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．该反应的催化剂在反应前后质量不变 10．（2023秋•临潼区期末）实验是学习化学的重要方法，实验可以培养学生的科学思维和推理能力。下列实验设计不能达到对应实验目的的是（　　） A．验证CO2能使石蕊变红 B．验证质量守恒定律 C．验证蜡烛中含氢元素 D．探究燃烧条件 11．（2024•武进区一模）如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是（　　） A．锌极表面出现红色物质 B．反应过程中锌元素化合价升高 C．实验说明锌的金属活动性大于铜 D．该装置将化学能直接转化成电能 12．（2024•天河区一模）工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是（　　） A．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1：2 B．反应②的化学方程式为NO2+H2O═HNO3+NO C．煤燃烧产生的NO2经过反应②后形成酸雨 D．转化过程中，只有氧元素的化合价发生变化 二．实验题（共1小题） 13．（2023秋•南山区期末）如图是实验室制取O2和CO2及其性质实验。 （1）实验1制取O2的化学方程式为 　 　。 （2）实验2观察到铁丝剧烈燃烧、　 　、生成黑色固体。 （3）实验3制取CO2的化学方程式为 　 　。 （4）实验4可证明CO2的密度大于空气密度的现象是 　 　；燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 　 　。 三．工艺流程题（共1小题） 14．（2024•新抚区模拟）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们多角度认识二氧化碳。 【CO2与含碳物质的转化】 （1）如图1中物质的类别未包括 　 　（填字母）。 a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物 （2）CO2和H2CO3可以相互转化，反应⑧的基本反应类型是 　 　。 【CO2的实验室制法】 （3）写出图2中标号仪器名称：a 　 　。 （4）实验室常用稀盐酸与大理石反应制取CO2，写出反应的化学方程式 　 　。 （5）实验室可以组合装置 　 　（填字母）制取CO2气体。 【CO2的捕集与吸收】 （6）控制CO2排放有利于减缓温室效应，将CO2注入深海，实现高压封存，深海高压可以 　 　二氧化碳的溶解度，海水封存二氧化碳会使海水的pH 　 　。 （7）为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图3： ①石灰浆吸收CO2反应后的生成物是 　 　。 ②反应3是赤铁矿石被还原的过程，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到 　 　t铁。 ③该方案的优点是除CO2外，还可实现 　 　的部分或全都循环利用。 ④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，请写出一种生产生活中能替代含碳燃料的新能源 　 　。 四．科学探究题（共1小题） 15．（2024•梅州模拟）2021年3月20日，三星堆遗址发布最新考古成果，青铜神树、青铜面具等破土而出。化学兴趣小组从生活中的铜制品上提取绿色的铜锈，开启“课外考古”探究。 【查阅资料】 ①铜锈俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3受热易分解； ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝； ③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，能吸收二氧化碳和水蒸气； ④碳粉不与稀盐酸反应，也不溶于稀盐酸。 【发现问题】 小组同学将少量铜锈放入试管中加热，发现固体由绿色变成黑色。 探究一：生成的黑色固体成分。 【猜想与假设】 （1）猜想一：黑色固体是C粉；猜想二：黑色固体是CuO；猜想三：黑色固体是 　 　。 【设计方案】 （2）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸 黑色固体 　 　溶解（填“全部”或“部分”），溶液变 　 　色 猜想二正确 探究二：铜锈受热分解还会生成哪些物质。 【进行实验】选择如图所示装置进行验证。 （3）步骤一：连接A和B，打开弹簧夹，通入一段时间的空气； 步骤二：关闭弹簧夹，依次连接装置A→B→　 　（选填“C→D”或“D→C”）； 步骤三：点燃酒精灯，观察到固体由绿色变成 　 　色后，停止加热。当观察到无水CuSO4变蓝色，说明铜锈受热分解生成了 　 　。当观察到装置D中澄清石灰水变 　 　，则进一步说明铜锈受热分解生成了CO2。 【反思与评价】 （4）装置A的作用是 　 　。 （5）装置B中发生反应的化学方程式为 　 　。 五．计算题（共1小题） 16．（2023秋•惠东县月考）计算题 近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。 （1）太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气“说明分子具有 　 　的性质，航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 　 　性可除去水中的异味和色素等。在生活中，将硬水转变成软水的方法是 　 　。 （2）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到的，若一个航天员一天大约消耗800克氧气，则一个航天员一天消耗的氧气大约需要多少克水？ 参考答案与试题解析 一．选择题（共12小题） 1．（2024•潮阳区模拟）聚焦可持续发展，实现人与自然和谐共生，下列做法符合该理念的是（　　） A．生活垃圾焚烧处理 B．随意丢弃废旧电池 C．提倡使用清洁能源 D．大量使用一次性餐具 【考点】水资源的污染与防治；防治空气污染的措施． 【专题】空气与水． 【答案】C 【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。 【解答】解：A、生活垃圾焚烧处理会造成空气污染，不符合该理念； B、随意丢弃废旧电池会造成水土污染，不符合该理念； C、提倡使用清洁能源既能节约化石能源，还能减少污染物的排放，有利于环境保护，符合该理念； D、大量使用一次性餐具会造成资源浪费，不符合该理念； 故选：C。 【点评】低碳、经济生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳经济、生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去． 2．（2023秋•无为市校级月考）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．燃烧是发光发热的化学反应，发光发热的现象一定是燃烧 C．同种分子构成的是纯净物，纯净物定是由同种分子构成 D．CO和CO2组成元素相同，两者的化学性质一定相同 【考点】燃烧与燃烧的条件；单质和化合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子的定义与分子的特性． 【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类． 【答案】A 【分析】A、根据单质的定义分析； B、根据燃烧的定义分析； C、根据纯净物的构成分析； D、根据物质的结构决定物质的性质分析。 【解答】解：A、单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故A推理正确； B、燃烧是发光发热的化学反应，但有发光发热的现象不一定是燃烧，如：灯泡亮时发光、发热，但不是燃烧，故B推理不正确； C、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物有的是由同种的分子构成的物质，有的是由同种原子直接构成的，如：铜是纯净物，铜由铜原子构成，故C推理不正确； D、物质的结构决定物质的性质，CO和CO2组成元素相同，两者的分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，故D推理不正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 3．（2024•雁塔区校级模拟）下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是（　　） ①CO2 ②Mg2+ ③2Fe3+ ④O ⑤2O ⑥O2 ⑦2OH﹣ ⑧2CO A．表示物质中元素化合价的有②④ B．表示一个分子中某种原子的个数的是① C．表示分子的个数的是⑤⑧ D．表示离子数的是③⑦ 【考点】化学符号及其周围数字的意义；离子符号的含义及书写． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】D 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：A、化合价标在元素符号的正上方，故表示物质中元素化合价的为④，故A错误； B、元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的数目，故表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥，故B错误； C、化学式前面加数字表示分子的个数，故表示分子的个数的是⑧，故C错误； D、离子前面的数字表示离子的个数，故表示离子数的是③⑦，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 4．（2024•苏州）硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 【考点】元素周期表的特点及其应用． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【答案】B 【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 【解答】解：A、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硒的元素符号为Se，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，而不是最外层电子数为34，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 5．（2024•招远市模拟）科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为C10H14N5O6P（其相对分子质量是331），下列有关说法正确的是（　　） A．核苷酸属于氧化物 B．一个核苷酸分子中共有35个原子 C．核苷酸中碳与氢元素质量比为5：7 D．核苷酸中碳元素的质量分数最大 【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；从组成上识别氧化物． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】D 【分析】A、根据氧化物的定义进行分析； B、根据核苷酸的化学式进行分析； C、根据元素的质量比进行分析； D、根据元素的质量比进行分析。 【解答】解：A.该核苷酸由5种元素组成，不属于氧化物，故A错误； B.一个核苷酸分子中共有10+14+5+6+1＝36个原子，故B错误； C.该核苷酸中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×14）＝60：7，故C错误； D.该核苷酸中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×5）：（16×6）：31＝120：14：70：96：31，所以碳元素的质量分数最大，故D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 6．（2024•湖南模拟）规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作中正确的是（　　） A．取用液体 B．加热液体 C．读取液体的体积 D．点燃酒精灯 【考点】给试管里的液体加热；测量容器﹣量筒；酒精灯的正确使用方法和注意事项；液体药品的取用． 【专题】常见仪器及化学实验基本操作． 【答案】D 【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。 【解答】解：A、胶头滴管不能倒持，以防腐蚀胶帽；故操作错误； B、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈45°角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上；图中试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；故操作错误； C、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积；故操作错误； D、点燃酒精灯，应用火柴；故操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 7．（2024秋•梁山县期中）测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，下列有关说法不正确的是（　　） A．图1图2燃烧匙中的红磷和白磷不能换成硫或木炭 B．上述实验都可以证明空气含N2、O2、CO2和稀有气体 C．图2实验利用了铜丝的导热性 D．图2实验结束左侧玻璃管内液面约，上升到刻度低于1处，原因可能是白磷不足 【考点】空气组成的测定． 【专题】空气与水． 【答案】B 【分析】红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。 【解答】解：A、图1图2燃烧匙中的红磷和白磷不能换成硫或木炭，是因为硫、木炭燃烧都生成气体，导致水不能进入容器，不能测定氧气含量，该选项正确。 B、上述实验都不能证明空气含N2、CO2和稀有气体，该选项不正确。 C、图2实验利用了铜丝的导热性，引燃白磷，该选项正确。 D、图2实验结束左侧玻璃管内液面约，上升到刻度低于1处，原因可能是白磷不足，该选项正确。 故选：B。 【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。 8．（2024秋•江汉区期中）空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（　　） A．氮气用于填充食品包装防腐，是因为常温下氮气的化学性质稳定 B．氧气能支持燃烧，液氧可以做火箭中的燃料 C．二氧化碳参与光合作用产生氧气 D．稀有气体可制成多种用途的电光源 【考点】稀有气体的用途． 【专题】物质的性质与用途． 【答案】B 【分析】A、根据氮气的性质和用途分析； B、根据氧气的性质和用途分析； C、根据二氧化碳对的性质和用途分析； D、根据稀有气体的性质和用途分析。 【解答】解：A、因为常温下氮气的化学性质稳定，所以氮气可用于填充食品包装防腐，故A说法正确； B、氧气能支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，不可以用作燃料，故B说法错误； C、二氧化碳参与光合作用产生氧气，故C说法正确； D、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故D说法正确； 故选：B。 【点评】本题难度较小，考查了常见的气体的性质以及用途。 9．（2024•正阳县一模）在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（CH3OH），相关反应如图所示，其中“”、“”“”表示不同的原子。下列说法错误的是（　　） A．参加反应的甲和生成的丁的质量比为22：9 B．该反应共涉及三种化合物 C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．该反应的催化剂在反应前后质量不变 【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；催化剂的特点与催化作用． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】C 【分析】观察化学反应的微观示意图，写出方程式，根据方程式的意义、物质的组成、化合价原则和催化剂的定义分析 判断有关的说法。 【解答】解：由二氧化碳高效转化为甲醇相关反应图可知，该反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。 A．由方程式的意义可知，参加反应的甲和生成的丁的质量比为44：18＝22：9，故正确； B．由物质的组成可知，该反应共涉及CO2、CH3OH、H2O三种化合物，故正确； C．在反应物氢气中，氢元素显0价，在生成物水和甲醇中，氢元素显+1价，该反应前后氢元素的化合价发生了改变，故错误； D．由催化剂的概念可知，该反应的催化剂在反应前后化学性质与质量不改变，故正确。 故选：C。 【点评】学会阅读分子的模拟图形的方法，根据分子的原子构成，结合化合物的书写规律写出模型的化学式，一切就迎刃而解了。 10．（2023秋•临潼区期末）实验是学习化学的重要方法，实验可以培养学生的科学思维和推理能力。下列实验设计不能达到对应实验目的的是（　　） A．验证CO2能使石蕊变红 B．验证质量守恒定律 C．验证蜡烛中含氢元素 D．探究燃烧条件 【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件． 【专题】实验设计题． 【答案】A 【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。 B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 C、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。 D、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。 【解答】解：A、图中实验，没有做对比实验，可能是二氧化碳和水的生成物使石蕊变红，也可能是CO2能使石蕊变红，故选项实验设计不能达到对应实验目的。 B、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计能达到对应实验目的。 C、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项实验设计能达到对应实验目的。 D、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；可探究燃烧条件，故项实验设计能达到对应实验目的。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 11．（2024•武进区一模）如图所示，用导线将锌片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是（　　） A．锌极表面出现红色物质 B．反应过程中锌元素化合价升高 C．实验说明锌的金属活动性大于铜 D．该装置将化学能直接转化成电能 【考点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化． 【专题】金属与金属材料． 【答案】A 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 【解答】解：A、铜极表面出现红色物质，该选项不正确。 B、反应过程中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌元素化合价升高，即由0变成+2，该选项正确。 C、实验说明锌的金属活动性大于铜，该选项正确。 D、电流表中显示出现电流，说明该装置将化学能直接转化成电能，该选项正确。 故选：A。 【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 12．（2024•天河区一模）工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图。下列说法正确的是（　　） A．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为1：2 B．反应②的化学方程式为NO2+H2O═HNO3+NO C．煤燃烧产生的NO2经过反应②后形成酸雨 D．转化过程中，只有氧元素的化合价发生变化 【考点】物质的相互转化和制备． 【专题】物质的制备． 【答案】C 【分析】A、根据反应流程中的物质转化进行分析； B、根据反应②是二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸进行分析； C、根据二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸进行分析； D、根据转化过程中元素的化合价进行分析。 【解答】解：A、由物质的转化可知，反应①反应的方程式是2NO+O2═2NO2，由方程式的意义可知，参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，故A错误； B、反应②是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故B错误； C、煤燃烧产生的NO2经过反应②后形成酸雨，故C正确； D、转化过程中，氧元素从0价变成﹣2价，氮元素从+2价变成+4价变成+5价，所以氮、氧元素的化合价发生变化，故D错误。 故选：C。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 二．实验题（共1小题） 13．（2023秋•南山区期末）如图是实验室制取O2和CO2及其性质实验。 （1）实验1制取O2的化学方程式为 　2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 （2）实验2观察到铁丝剧烈燃烧、　火星四射　、生成黑色固体。 （3）实验3制取CO2的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 （4）实验4可证明CO2的密度大于空气密度的现象是 　实验中湿润的石蕊试纸2先变红、放在导管口的木条先熄灭　；燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 　不能燃烧、不能支持燃烧　。 【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；氧气的化学性质；氧气的制取装置． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）火星四射； （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4）实验中湿润的石蕊试纸2先变红、放在导管口的木条先熄灭；不能燃烧、不能支持燃烧。 【分析】（1）根据图中装置属于固液常温型，进行分析解答。 （2）根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析解答。 （3）根据实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。 （4）根据湿润的石蕊试纸变红的先后顺序、蜡烛熄灭的顺序，进行分析解答。 【解答】解：（1）图中装置属于固液常温型，可采用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。 （3）实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）实验中湿润的石蕊试纸2先变红、放在导管口的木条先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大。燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧。 故答案为： （1）2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）火星四射； （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4）实验中湿润的石蕊试纸2先变红、放在导管口的木条先熄灭；不能燃烧、不能支持燃烧。 【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。 三．工艺流程题（共1小题） 14．（2024•新抚区模拟）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们多角度认识二氧化碳。 【CO2与含碳物质的转化】 （1）如图1中物质的类别未包括 　b　（填字母）。 a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物 （2）CO2和H2CO3可以相互转化，反应⑧的基本反应类型是 　分解反应　。 【CO2的实验室制法】 （3）写出图2中标号仪器名称：a 　酒精灯　。 （4）实验室常用稀盐酸与大理石反应制取CO2，写出反应的化学方程式 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+O2↑　。 （5）实验室可以组合装置 　BD　（填字母）制取CO2气体。 【CO2的捕集与吸收】 （6）控制CO2排放有利于减缓温室效应，将CO2注入深海，实现高压封存，深海高压可以 　增大　二氧化碳的溶解度，海水封存二氧化碳会使海水的pH 　减小　。 （7）为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图3： ①石灰浆吸收CO2反应后的生成物是 　CaCO3和H2O　。 ②反应3是赤铁矿石被还原的过程，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到 　560　t铁。 ③该方案的优点是除CO2外，还可实现 　CO和CaCO3　的部分或全都循环利用。 ④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，请写出一种生产生活中能替代含碳燃料的新能源 　太阳能、氢气等（合理即可）　。 【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；根据化学反应方程式的计算；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质． 【专题】物质的制备；物质的分类；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】（1）b； （2）分解反应； （3）酒精灯； （4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+O2↑； （5）BD； （6）增大；减小； （7）CaCO3和H2O；560；CO和CaCO3；太阳能、氢气等（合理即可）。 【分析】（1）根据酸、碱、盐、氧化物的特征进行分析； （2）根据分解反应特点进行分析； （3）根据仪器的用途进行分析； （4）根据实验室制备二氧化碳的原理进行分析； （5）根据反应的原理及反应的条件、气体的性质确定气体的发生和收集装置； （6）根据压强对气体溶解度的影响及碳酸的性质进行分析； （7）①根据二氧化碳与氢氧化钙反应的原理进行分析；②根据一氧化碳与氧化铁反应的原理列式计算；③根据题意及所学知识进行分析；④根据新能源的种类进行分析。 【解答】解：（1）图示中CO、CO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；H2CO3属于酸，CaCO3属于盐，甲烷属于有机物，则图1中物质的类别未包括碱，故选：b； （2）反应⑧是碳酸分解生成水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （3）a为酒精灯； （4）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （5）实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，则可选择D向上排空气法收集，故实验室可以组合装置BD制取CO2气体； （6）控温度相同时，压强越大，气体溶解度越大，将CO2注入深海成水层实现高压封存，深海高压可以增加CO2的溶解度，二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，则海水封存CO2会使海水的pH变小； （7）①石灰浆吸收CO2，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，生成物是CaCO3和H2O； ②设理论上可得到铁的质量为x，则有 3CO+Fe2O3＝2Fe+3CO2 160 112 1000t×80% x ，解得x＝560t； ③由图可知，碳酸钙和一氧化碳既是反应物又是生成物，所以该方案的优点是除CO2外，还可实现一氧化碳和碳酸钙的部分或全都循环利用； ④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，生产生活中能替代含碳燃料的新能源有太阳能、氢气等（合理即可）。 故答案为： （1）b； （2）分解反应； （3）酒精灯； （4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+O2↑； （5）BD； （6）增大；减小； （7）CaCO3和H2O；560；CO和CaCO3；太阳能、氢气等（合理即可）。 【点评】本题考查的知识点较多，但难度较小，掌握学科基础知识即可解答。 四．科学探究题（共1小题） 15．（2024•梅州模拟）2021年3月20日，三星堆遗址发布最新考古成果，青铜神树、青铜面具等破土而出。化学兴趣小组从生活中的铜制品上提取绿色的铜锈，开启“课外考古”探究。 【查阅资料】 ①铜锈俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3受热易分解； ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝； ③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，能吸收二氧化碳和水蒸气； ④碳粉不与稀盐酸反应，也不溶于稀盐酸。 【发现问题】 小组同学将少量铜锈放入试管中加热，发现固体由绿色变成黑色。 探究一：生成的黑色固体成分。 【猜想与假设】 （1）猜想一：黑色固体是C粉；猜想二：黑色固体是CuO；猜想三：黑色固体是 　C和CuO的混合物　。 【设计方案】 （2）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸 黑色固体 　全部　溶解（填“全部”或“部分”），溶液变 　蓝　色 猜想二正确 探究二：铜锈受热分解还会生成哪些物质。 【进行实验】选择如图所示装置进行验证。 （3）步骤一：连接A和B，打开弹簧夹，通入一段时间的空气； 步骤二：关闭弹簧夹，依次连接装置A→B→　C→D　（选填“C→D”或“D→C”）； 步骤三：点燃酒精灯，观察到固体由绿色变成 　黑　色后，停止加热。当观察到无水CuSO4变蓝色，说明铜锈受热分解生成了 　水　。当观察到装置D中澄清石灰水变 　浑浊　，则进一步说明铜锈受热分解生成了CO2。 【反思与评价】 （4）装置A的作用是 　吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免影响生成物的检验　。 （5）装置B中发生反应的化学方程式为 　Cu2（OH）CO32CuO+H2O+CO2↑　。 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质；酸的化学性质． 【专题】科学探究． 【答案】（1）C和CuO的混合物； （2）全部；蓝； （3）C→D；黑；水；浑浊； （4）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免影响生成物的检验； （5）Cu2（OH）CO32CuO+H2O+CO2↑。 【分析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变，CuO、C都是黑色固体，再结合猜想一和猜想二来分析解答； （2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水来分析解答； （3）步骤二：根据先检验二氧化碳，会从澄清石灰水中带出水蒸气，导致无法确定是否有水生成来分析解答； 步骤三：根据无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答； （4）根据空气中含有二氧化碳和水蒸气，如直接通入无法判断是否生成水和二氧化碳来分析解答； （5）根据碱式碳酸铜在加热条件下生成氧化铜、水和二氧化碳来分析解答。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，CuO、C都是黑色固体，根据猜想一和猜想二可推测，猜想三：黑色固体是C和CuO的混合物； （2）碳和硫酸不反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，根据猜想二正确，则黑色固体是氧化铜，取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸，观察到黑色固体全部溶解，溶液变蓝色，则可说明该黑色固体为氧化铜； （3）无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝，则可用于检验水蒸气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水可用于检验二氧化碳； 步骤二：若先检验二氧化碳，二氧化碳会从澄清石灰水中带出水蒸气，导致无法确定是否有水生成，所以检验物质时要先检验是否含有水蒸气，然后检验二氧化碳，所以依次连接装置A→B→C→D； 步骤三：点燃酒精灯，观察到固体由绿色变成黑色后，停止加热，根据查阅资料可知，无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝，当观察到C中无水CuSO4变蓝，说明铜锈受热分解生成了水，当观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，则进一步说明铜锈受热分解生成了CO2； （4）空气中含有二氧化碳和水蒸气，如直接通入无法判断是否生成水和二氧化碳，所以装置A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免影响生成物的检验； （5）装置B中碱式碳酸铜在加热条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2（OH）CO32CuO+H2O+CO2↑。 故答案为：（1）C和CuO的混合物； （2）全部；蓝； （3）C→D；黑；水；浑浊； （4）吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免影响生成物的检验； （5）Cu2（OH）CO32CuO+H2O+CO2↑。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 五．计算题（共1小题） 16．（2023秋•惠东县月考）计算题 近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。 （1）太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气“说明分子具有 　不断运动　的性质，航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的 　吸附　性可除去水中的异味和色素等。在生活中，将硬水转变成软水的方法是 　煮沸　。 （2）“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”，太空教师叶光富解答是通过电解水得到的，若一个航天员一天大约消耗800克氧气，则一个航天员一天消耗的氧气大约需要多少克水？ 【考点】根据化学反应方程式的计算；碳单质的物理性质及用途；硬水与软水；分子的定义与分子的特性． 【专题】有关化学方程式的计算；空气与水． 【答案】（1）不断运动；吸附；煮沸； （2）900g。 【分析】（1）根据分子在不断运动，活性炭具有吸附性，煮沸能降低水的硬度来分析； （2）根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。 【解答】解：（1）能闻到花香，是因为分子在不断运动；活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味；煮沸能降低水中的可溶性钙、镁化合物的含量，可将硬水转化为软水。 （2）设大约需要水的质量为x。 2H2O2H2↑+O2↑ 36 32 x 800g x＝900g 答：一个航天员一天消耗的氧气大约需要水的质量为900g。 故答案为： （1）不断运动；吸附；煮沸； （2）900g。 【点评】本题主要考查物质的性质和化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$