2025年中考化学复习---初中常考基础化学用语天天练

第1天 元素及其符号 1.请在下面写出1-20号元素的名称和符号 2.其他元素符号的书写 锰　　 铁　 铜 锌　 银　　 钡　 　 金 汞 3.金属活动性顺序表中的元素 4.元素之最（用元素符号填空） ①地壳中含量最多的元素是　　 　。 ②地壳中含量最多的金属元素是　　 　。 ③人体中含量最多的元素是　　 　。 ④人体中含量最多的金属元素是　　 　。 ⑤空气中含量最多的元素是　　 　。 ⑥形成化合物种类最多的元素是　　 　。 ⑦目前年产量最高的金属元素是　　 　。 ⑧海洋中含量最高的元素是　　 　。 ⑨海洋中含量最高的金属元素是　　 　。 第2天 常见元素和原子团的化合价 1.写出下列元素的常见化合价 元素 H O Na Mg Al Cl K Ca Fe Zn Cu Ag 化合价 2. 写出下列常见原子团的化合价 原子团名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 原子团符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- 化合价 3.计算并标出下列物质中加点元素的化合价 O2 H2O H2O2 CO CO2 SO2 SO3 H2S NO NO2 NH3 NH4NO3 P2O5 Al2O3 MgO CaO FeO Fe2O3 KCl HClO KClO3 MnO2 KMnO4 K2MnO4 第3天 离子符号的书写 1．常见离子符号的书写 （1）常见阳离子的书写 氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 钾离子 钙离子 亚铁离子 铁离子 铜离子 锌离子 银离子 钡离子 铵根离子 （2）常见阴离子的书写 氧离子 氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 2．写出下列物质中的阴、阳离子（填离子符号） 物质 阳离子 阴离子 物质 阳离子 阴离子 盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化钠 氯化钙 氯化铜 氯化钡 氯化亚铁 氯化铁 碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸铝 硫酸铜 硫酸亚铁 硫酸铁 硝酸银 硝酸钡 硝酸钾 硝酸铵 第4天 微粒结构示意图的画法 1．画出下列原子结构示意图 氢（H） 氦（He） 锂（Li） 铍（Be） 硼（B） 碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 氖（Ne） 钠（Na） 镁（Mg） 铝（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氩（Ar） 2．请用正确的化学用语填空，补充完整下列表格 微粒结构示意图 微粒符号 微粒结构示意图 微粒符号 微粒结构示意图 微粒符号 ____________ O2- _____________ F- _____________ Cl- ____________ Na+ _____________ Mg2+ _____________ Al3+ ________ ________ ________ ________ ________ ________ 第5天 化学式的书写1 （一）单质 氢气 氦气 氧气 氮气 碳（石墨、金刚石） 氖气 钠 硅 铝 镁 硫 氯气 钾 氩气 红磷、白磷 钛 铁 铜 锌 汞 钡 银 镉 锡 铅 碘 臭氧 金 钙 （二）化合物 1.氧化物 水 过氧化氢 一氧化碳 二氧化碳 一氧化氮 二氧化氮 氧化钠 氧化镁 氧化铝 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 二氧化氯 氧化钙 二氧化锰 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化银 氧化汞 一氧化二氮 2.酸 硝酸 盐酸 硫酸 亚硫酸 碳酸 氢氟酸 氢硫酸 乙酸（醋酸） 3.碱 氨水 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化铜 氢氧化铁 第6天 化学式的书写2 4.盐 (1)根据离子符号书写 NO3- Cl- SO42- CO32- NH4+ 硝酸铵 氯化铵 硫酸铵 碳酸铵 K+ 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 Na+ 硝酸钠 氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 Ba2+ 硝酸钡 氯化钡 硫酸钡 碳酸钡 Ca2+ 硝酸钙 氯化钙 硫酸钙 碳酸钙 Mg2+ 硝酸镁 氯化镁 硫酸镁 碳酸镁 Al3+ 硝酸铝 氯化铝 硫酸铝 Zn2+ 硝酸锌 氯化锌 硫酸锌 碳酸锌 Fe2+ 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 Fe3+ 硝酸铁 氯化铁 硫酸铁 Cu2+ 硝酸铜 氯化铜 硫酸铜 Ag+ 硝酸银 氯化银 硫酸银 碳酸银 （2）根据名称书写 高锰酸钾 氯酸钾 锰酸钾 碳酸氢钙 硫酸铜晶体 碳酸钠晶体 碳酸氢铵 磷酸钙 磷酸二氢钙 碳酸氢钠 亚硝酸钠 磷酸二氢铵 磷酸氢二铵 5.有机物 甲烷 乙醇（酒精） 乙酸（醋酸） 淀粉 (C6H10O5)n 葡萄糖 蔗糖 C12H22O11 尿素 CO(NH2)2 第7天 化学式的书写3 6.常见物质的俗名 名称 俗名 化学式 名称 俗名 化学式 碳酸钠 氧化钙 碳酸氢钠 固体二氧化碳 氢氧化钠 一氧化碳和氢气 氢氧化钙 硫酸铜晶体 7.常见物质的主要成分 赤铁矿、铁锈 胃酸 磁铁矿 炉具清洁剂 大理石、石灰石 沼气、天然气 8.根据性质和用途写出对应物质的化学式。 （1）能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢的物质: 。 （2）常用于人工降雨、灭火、作气体肥料的物质: 。 （3）可充入食品包装袋中以防腐、焊接金属常用作保护气的气体： 。 （4）可用作食品干燥剂的物质: 。 （5）人体胃酸的主要成分，可帮助消化的物质: 。 （6）常用于金属除锈的物质: 。 （7）改良酸性土壤、与硫酸铜混合配制波尔多液的物质: 。 （8）用于治疗胃酸过多的碱： 。 （9）常用的调味品、配制生理盐水的物质: 。 （10）生产玻璃、洗涤剂和日常化工原料： 。 （11）用于焙制糕点、发酵粉的主要成分之一的盐: 。 （12）可作补钙剂、建筑材料的盐: 。 第8天 常见的化学方程式1 (一)化合反应 1.红磷在空气中燃烧： 2.木炭充分燃烧： 3.木炭不充分燃烧： 4.硫在空气（氧气）中燃烧： 5.铁丝在氧气中燃烧： 6.铝在氧气中燃烧： 铝不易生锈的原因： 7.镁在空气中燃烧： 8.铜在空气中加热： 9.氢气在氧气中燃烧： 10.将 CO2 变成 CO ： 11.二氧化碳溶于水形成碳酸： 12.用生石灰制取熟石灰： 13.一氧化碳燃烧： 14.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清： 第9天 常见的化学方程式2 （二）分解反应 1.汞在空气中加热：2Hg+O22HgO 2.氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2 ↑ 3.分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）： 4.加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）： 5.加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一，人教版删除）： 6.电解水生成氢气和氧气： 7.工业制取生石灰和 CO2 的反应原理： 8.干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）： 9.碱式碳酸铜受热分解： 10.过氧化氢溶液不稳定，发生分解： 11.碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳： 12.碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味： 13.石笋、钟乳石的形成过程： 、 Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+CO2 ↑+H2O 第10天 常见的化学方程式3 （三）置换反应 1.氢气还原氧化铜： 2.木炭还原氧化铜： 3.木炭还原氧化铁： 4.水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑) 5.实验室制取氢气的反应原理： 6.金属与稀盐酸的反应 （X 是+2 价的金属，包括 Ca 、Mg 、Zn 、Fe） 7.金属与稀硫酸的反应 （X 是+2 价的金属，包括 Ca 、Mg 、Zn 、Fe） 8.金属与盐溶液的反应 镁 （X 是+2 价的金属，包括 Zn 、Fe 、Cu） （X 是+2 价的金属，包括 Zn 、Fe 、Cu） （X 是+2 价的金属，包括 Zn 、Fe 、Cu） 铝 （X 是+2 价的金属，包括 Zn 、Fe 、Cu） （X 是+2 价的金属，包括 Zn 、Fe 、Cu） （X 是+2 价的金属，包括 Zn 、Fe 、Cu） 锌 （X 是+2 价的金属，包括 Fe 、Cu） （X 是+2 价的金属，包括 Fe 、Cu） （X 是+2 价的金属，包括 Fe 、Cu） 铁 Fe+CuCl2= Fe+CuSO4= Fe+Cu(NO3)3= Fe+2AgNO3= 铜 Cu+2AgNO3= 第11天 常见的化学方程式4 （四）复分解反应 1.NaOH 溶液与稀盐酸反应： 2.NaOH 溶液与稀硫酸反应： 3.Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应： 4.用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸： 5.用氢氧化镁中和过多的胃酸： 6.用熟石灰中和含有硫酸的污水： 7.稀盐酸除铁锈： 8.稀硫酸除铁锈： 9.稀盐酸与氧化铜反应： 10.稀硫酸与氧化铜反应（制取 CuSO4）： 11.实验室制取 CO2 的反应原理： 12.盐酸与水垢中的主要成分发生反应： 13.实验室不用大理石和稀硫酸制取 CO2 的原因： 14.泡沫灭火器的反应原理： 15.误食碳酸钡后发生中毒的原因： 16.用小苏打治疗胃酸过多： 17.硝酸银溶液与稀盐酸反应： 18.钡盐与稀硫酸反应： 硝酸钡与稀硫酸反应： 氯化钡与稀硫酸反应： 硝酸钡与稀硫酸反应： 19.工业制取烧碱： 20.氯化铵与氢氧化钠溶液反应： 21.硫酸铵与氢氧化钠溶液反应： 22.将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味： 23.将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味： 24.生成蓝色沉淀的反应： （参加反应的碱只能是四大强碱） 25.生成红褐色沉淀的反应： （参加反应的碱只能是四大强碱） 第12天 常见的化学方程式5 26.生成白色沉淀的反应： （生成物只能是弱碱） 27.生成白色沉淀的反应： （硫酸盐与氢氧化钡反应） 28.生成蓝白沉淀的反应： 29.生成红白沉淀的反应： 30.配制波尔多液时发生的反应： 31.误食 BaCO3 或 BaCl2 发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4 ）解毒： 32.其他常见的反应： 氯化钠和硝酸银溶液反应： 氯化钙和碳酸钠溶液反应： （CaCl2 可以换成 Ca(NO3)2 ，Na2CO3 可以换成 K2CO3） 氯化钡和碳酸钠溶液反应： （BaCl2 可以换成 Ba(NO3)2 ，Na2CO3 可以换成 K2CO3） 氯化钡和硫酸钠溶液反应： （BaCl2 可以换成 Ba(NO3)2 ，Na2SO4 可以换成 K2SO4） 33.证明 NaOH 变质的三种方法： ①滴加稀盐酸： ②滴加氢氧化钙溶液： ③滴加氯化钙溶液： 滴加硝酸钙溶液： 34.证明 NaOH 部分变质（先用下面的方法除去 Na2CO3 ，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH部分变质）： 35.证明 Ca(OH)2 变质的方法： 36.证明 Ca(OH)2 部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） ①证明 Ca(OH)2 变质： ②证明还有 Ca(OH)2 存在： ③证明 CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： 证明 CaO 仍然存在： 证明 CaCO3 的存在： 证明 Ca(OH)2 的存在： 第13天 常见的化学方程式6 （五）非基本类型 1.一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）： 2.一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）： 3.一氧化碳还原氧化亚铁： 4.一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）： 5.甲烷充分燃烧： 6.甲烷不充分燃烧： 7.乙醇充分燃烧： 8.乙醇不充分燃烧： 9.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2 固体变质的原因）： 10.用 NaOH 溶液吸收 CO2（NaOH 固体变质的原因）： 11.用 NaOH 溶液吸收 SO2 ： 12.NaOH 溶液与 SO3 反应： 13.葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 参考答案 第一天 元素及其符号 1. 氢　H　　氦　He　　锂　Li　　 铍　Be　　硼 B 碳　C　　 氮　N　　 氧　O　　 氟　F　　 氖 Ne 钠　Na　 镁　Mg　　铝　Al　 硅　Si　 磷 P 硫　S　　 氯　Cl　　氩　Ar　 钾　K　 钙 Ca　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　 　　　 2. Mn　　 Fe Cu Zn　　 Ag　　 Ba　　 Au　 Hg 3.Ca Mg Zn Fe Cu Hg Ag Au 4.①O ②Al ③O ④Ca ⑤N ⑥C ⑦Fe ⑧O ⑨Na 第2天 常见元素和原子团的化合价 1. +1 -2 +1 +2 +3 -1、+5 +1 +2 +2、+3 +2 +2 +1 2. +1 -1 -1 -2 -2 3. 第3天 离子符号的书写 1．（1）H+ Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ Ag+ Ba2+ NH4+ （2）O2- Cl- OH- NO3- CO32- SO42- 2．H+ Cl- H+ SO42- Na+ OH- Ca2+ OH- Na+ Cl- Ca2+ Cl- Cu2+ Cl- Ba2+ Cl- Fe2+ Cl- Fe3+ Cl- Na+ CO32- Na+ HCO3- Al3+ SO42- Cu2+ SO42- Fe2+ SO42- Fe3+ SO42- Ag+ NO3- Ba2+ NO3- K+ NO3- NH4+ NO3- 第4天 微粒结构示意图的画法 1． 2． S S2- K K+ Ca Ca2+ 第5天 化学式的书写 （一）H2 He O2 N2 C Ne Na Si Al Mg S Cl2 K Ar P Ti Fe Cu Zn Hg Ba Ag Cd Sn Pb I2 O3 Au Ca （二）1.H2O H2O2 CO CO2 NO NO2 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO2 SO3 ClO2 CaO MnO2 FeO Fe2O3 Fe3O4 CuO Ag2O HgO N2O 2.HNO3 HCl H2SO4 H2SO3 H2CO3 HF H2S CH3COOH 3.NH3 ·H2O KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3 第6天 化学式的书写2 4.NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 Zn(NO3)2 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3 Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3 Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Cu(NO3)2 CuCl2 CuSO4 AgNO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 （2）KMnO4 KClO3 K2MnO4 Ca(HCO3)2 CuSO4 ·5H2O Na2CO3 ·10H2O NH4HCO3 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2 NaHCO3 NaNO2 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 5.CH4 C2H5OH CH3COOH C6H12O6 第7天 化学式的书写3 6.苏打、纯碱 Na2CO3 生石灰 CaO 小苏打 NaHCO 干冰 CO2 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 水煤气 CO 和 H2 熟石灰 Ca(OH)2 胆矾、蓝矾 CuSO4 ·5H2O 7.Fe2O3 HCl Fe3O4 NaOH CaCO3 CH4 8.（1）O2 （2）CO2 （3）N2 （4）CaO （5）HCl （6）HCl（或H2SO4） （7）Ca（OH）2 （8）Al（OH）3 （9） NaCl （10）Na2CO3 （11）NaHCO3 （12）CaCO3 第8天 常见的化学方程式1 (一)1.4P+5O22P2O5 2.C+O2CO2 3.2C+O22CO 4.S+O2SO2 5.3Fe+2O2Fe3O4 6.4Al+3O22Al2O3 4Al+3O2=2Al2O3 7.2Mg+O22MgO 8.2Cu+O22CuO 9.2H2+O22H2O 10.C+CO22CO 11.CO2+H2O=H2CO3 12.CaO+H2O=Ca(OH)2 13.2CO+O22CO2 14.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 第9天 常见的化学方程式2 （二）分解反应 3.2H2O22H2O+O2 ↑ 4.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 5.2KClO32KCl+3O2 ↑ 6.2H2O2H2 ↑+O2 ↑ 7.CaCO3CaO+CO2 ↑ 8.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 9.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 ↑ 10.2H2O2=2H2O+O2 ↑ 11.H2CO3=H2O+CO2 ↑ 12.NH4HCO3=NH3 ↑+CO2 ↑+H2O 13.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 第10天 常见的化学方程式3 （三）1.H2+CuOCu+H2O 2.C+2CuO2Cu+CO2 ↑ 3.3C+2Fe2O34Fe+3CO2 ↑ 5.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 6.X+2HCl=XCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ 7.X+H2SO4=XSO4+H2 ↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ 8.Mg+XCl2=MgCl2+X Mg+XSO4=MgSO4+X Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag Zn+XCl2=ZnCl2+X Zn+XSO4=ZnSO4+X Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag FeCl2+Cu FeSO4+Cu Fe(NO3)3+Cu Fe(NO3)2+2Ag Cu(NO3)2+2Ag 第11天 常见的化学方程式4 （四）1.NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 3.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O 4.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 5.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 6.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 7.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 8.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 9.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 10.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 11.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 12.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 13.CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 14.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 15.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑ 16.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 17.AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 18.Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4 ↓ BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 ↓ BaCO3+H2SO4=BaSO4 ↓+H2O+CO2 ↑ 19.Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 ↓ 20.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 ↑+H2O 21.(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3 ↑+2H2O 22.2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑+2H2O 23.(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 ↑+2H2O 24.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 25.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl 第12天 常见的化学方程式5 26.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ↓+2NaCl 27.MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2 ↓+BaSO4 ↓ 28.CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2 ↓+BaSO4 ↓ 29.Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4 ↓ 30.CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2 ↓ 31.BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 ↓ 32.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 ↓ BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 ↓ BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4 ↓ 33.①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ②Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ ③Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 ↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 ↓ 34.Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 ↓ Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 ↓ 35.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 36.①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ ②Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ ③CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ 第13天 常见的化学方程式6 （五）1.CO+CuOCu+CO2 2.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 3.CO+FeOFe+CO2 4.4CO+Fe3O43Fe+4CO2 5.CH4+2O2CO2+2H2O 6.2CH4+3O22CO+4H2O 7.C2H5OH+3O22CO2+3H2O 8.C2H5OH+2O22CO+3H2O 9.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 10.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 11.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 12.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 1 学科网（北京）股份有限公司 $$