精品解析：山东省德州第一中学2024-2025学年高二12月月考化学试题

高二年级12月份阶段性测试 化学试题 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是 A. 苯 B. 氨气 C. 甲醛 D. 硫化氢 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯为液体，A项错误； B．NH3有刺激性气味，常应用于农业领域，该气体不是NH3，B项错误； C．甲醛是有刺激性气味的气体，有毒，在家居领域尤为常见，该气体是甲醛，C项正确； D．硫化氢有臭鸡蛋气味，在家居等装修材料中不常出现，该气体不是硫化氢，D项错误； 答案选C。 2. 下列溶液因水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中电离出氢离子，使得溶液显酸性，故A错误； B．为强酸弱碱盐，镁离子水解生成氢离子，溶液显酸性，故B正确； C．为弱酸，溶液中电离出氢离子，使得溶液显酸性，故C错误； D．是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，故D错误； 故选B。 3. 已知在室温时纯水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是 A. 降低温度，水的电离程度减小，减小，，溶液显中性 B. 向水中加入固体，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低 C. 向水中通入少量增大，由水电离出的 D. 向水中加入少量，由水电离出的，溶液显中性 【答案】A 【解析】 【详解】A．水电离是吸热的，降低温度，平衡逆向移动，水的电离程度减小，减小，，此时=溶液显中性，A正确； B．向水中加入固体，升高，B错误； C．向水中通入少量SO2与水反应生成H2SO3，c(H+)增大，平衡逆向移动，由水电离出的，C错误； D．向水中加入少量，醋酸铵电离出的CH3COO-和都水解促进水的电离，由水电离出的，D错误； 答案选A。 4. 下列各组离子，在指定溶液中可能大量共存的是 A. 含大量的溶液中： B. 与铝反应生成的溶液中： C. 由水电离出的的溶液： D. 常温下中性的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．含大量的溶液中：离子之间不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．与铝反应生成的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，酸性溶液中ClO-不能大量共存，碱性条件下离子不能大量共存，B不符合题意； C．酸或碱对水电离起抑制作用，水电离出的的溶液，可以是酸溶液也可以是碱溶液，与H+或者OH-离子都不能大量共存，C不符合题意； D．Fe3+在中性溶液中全部沉淀为Fe(OH)3，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 5. 醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者一定等于后者的是 A. 溶液中的物质的量 B. 的电离常数 C. 中和时所需的物质的量 D. 溶液中的物质的量 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一温度下，酸的浓度越大，电离程度越小，氢离子的物质的量越小，醋酸中H+的物质的量较少，A不符合； B．的电离常数只与温度有关，二者的温度不一定相等，电离常数也不一定相等，B不符合； C．醋酸与醋酸中CH3COOH物质的量相等，中和时所需要的NaOH的物质的量也相等，C符合； D．同一温度下，酸的浓度越大，电离程度越小，溶液中的物质的量越大，醋酸中CH3COOH的物质的量较大，D不符合； 答案选C。 6. 下列能级符号不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．K层有s能级，1s能级符号正确，A正确； B．L层只有两个能级，即2s和2p能级，不存在2d能级，B错误； C．M层有3个能级，即3s、3p、3d，C正确； D．N层有4个能级，即4s、4p、4d、4f，D正确； 答案选B。 7. 下列所述的粒子（均为前36号元素），原子半径最大的可能是 A. 基态A原子的结构示意图为 B. 基态B的价电子排布式为 C. 基态的轨道表示式为 D. 基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数 【答案】D 【解析】 【详解】原子结构示意图为的是基态F原子；价电子排布式为的原子为Ar；轨道表示式为的是S2-，其原子为S；最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，则可能是或K+，其原子为Li或K；电子层数越多，半径越大，电子层数相同的情况下原子序数越大半径越小，故原子半径最大的可能是K； 答案选D。 8. 已知：。室温下，几种弱酸的如下表所示： 化学式 4.74 3.74 下列有关微粒浓度的说法错误的是 A. 浓度均为和溶液的 B. 浓度为溶液中： C. 室温下，向溶液中加固体至，此时 D. 溶液与溶液等体积混合后： 【答案】C 【解析】 【详解】A．pKa（）< pKa（），酸性，<，根据越弱越水解，浓度均为和溶液的，A正确； B．的水解常数Kh=，电离大于水解，显酸性，故浓度为溶液中：，B正确； C．室温下，向溶液中加固体至，Ka1=，此时，，C错误； D．溶液与溶液等体积混合后，溶质为、，可以认为c(HCOOH)=c(HCOO-)，，溶液显酸性，电离大于水解，，D正确； 故选C。 9. 最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化硫化氢，脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如下图所示，已知常温下该溶液中保持不变，下列有关说法错误的是 A. 常温下，水解平衡常数为 B. 提高水膜的酸性，不利于提升脱硫效果 C. 温度越高，反应越快，脱硫效果越好 D. 多孔炭材料上搭载活性组分，主要作用是有利于氧气分子转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，0.1mol/L氢硫酸溶液中，氢离子和氢硫酸根离子的浓度都为10-4.5mol/L，则氢硫酸的一级电离常数Ka1(H2S)= ==10-8，氢硫酸根离子的水解常数Kh====10-6，故A正确； B．提高水膜的酸性，溶液酸中氢离子浓度增大，抑制氢硫酸的电离，溶液中HS-离子的浓度减小，反应速率减慢，脱硫效果降低，故B正确； C．温度过高，硫化氢和氧气的溶解度下降，不利于反应充分进行，脱硫效果降低，故C错误； D．由题给信息可知，活性炭搭载成分具有催化氧化效果，有利于氧气分子转化为O*，加快反应速率，故D正确； 故选C。 10. 常温下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 曲线上a点溶液中， C. 曲线上c点溶液中： D. a、b、c三点溶液中，和的乘积最小的为c点 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中b点时恰好完全反应，c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则常温下Ksp(CuS)=c(Cu2+)•c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10-35.4，数量级为10-36，故A错误； B．a点在平衡曲线上，故，故B错误； C．c点时过量一半，结合CuCl2和的化学式，有，故C正确； D．a、b、c三点溶液相等，从a点到c点溶液的体积不断增大，故和的乘积不断增大，故和的乘积最小的为a点，故D错误； 答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中 C. 溶液中： D. 的氨水和硫酸铵的混合液中： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．次氯酸钠为强碱弱酸盐，溶液水解显碱性：，A正确； B．溶液存在物料守恒，B错误； C．溶液存在电荷守恒：，C正确； D．的氨水和硫酸铵的混合液存在电荷守恒：，且，故，D错误； 故选BD。 12. 下列实验操作正确且能达到预期实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用试纸测同浓度的溶液、溶液的 测两溶液的并比较的相对大小 B 向混合溶液中加入过量的氨水，充分搅拌，反应后过滤 除去溶液中的杂质 C 蒸干溶液 制备固体 D 固体加入到稀硫酸溶液中 比较酸性的强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有漂白性，不能用pH试纸测次氯酸的pH，无法比较Ka大小，A错误； B．向混合溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，无法除去溶液中的杂质，B错误； C．AlCl3为挥发性酸的弱碱盐，蒸干过程中会水解生成Al(OH)3，所以不能用蒸干的方法制备AlCl3固体，C错误； D．固体加入到稀硫酸溶液中，反应生成H2S，符合强酸制取弱酸的原理，可以比较酸性的强弱，D正确； 答案选D。 13. 化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单氢化物沸点： D. 有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期，W原子核外的电子只有一种自旋取向，电子排布式为1s1，W为H元素；基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合Z连接2个共价键，则Z为O元素，Y连接4各共价键且带1各正电荷，Y为N元素，X为C元素； 【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，则第一电离能：N＞O＞H，A错误； B．非金属越强，电负性越大，O＞N＞C＞H，B正确； C．X、Y和Z的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，N、O元素与H元素之间形成氢键，分子的沸点高，O的电负性大于N，H2O分子间氢键强度比NH3分子间氢键大，则沸点：H2O>NH3>CH4，C正确； D．中C为+3价，非最高价态，具有还原性，D正确； 故选A。 14. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。下列说法正确的是 已知：①室温下，； ②当，可认为离子沉淀完全。 A. 配制溶液时需加稀硫酸抑制水解 B. 为确保沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为 C. “沉铁”时发生反应的离子方程式： D. 溶液中： 【答案】AD 【解析】 【分析】FeSO4溶液中含少量Ca2+，先加入NH4F溶液除Ca2+，生成CaF2沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵溶液沉铁，生成FeCO3； 【详解】A．易水解，配制FeSO4溶液时需加稀硫酸抑制水解，故A正确； B．确保沉淀完全，，当时，c(F-)=mol/L=mol/L=mol/L，故氟离子浓度至少为mol/L，故B错误； C．“沉铁”时发生反应的离子方程式：，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式相减得到：，D正确； 答案选AD。 15. 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，下列说法正确的是 A. 该滴定过程中缺少指示剂 B. a点溶液中存在 C. 的平衡常数的为 D. 随着盐酸的滴入，水的电离程度先增大，后减小 【答案】C 【解析】 【分析】亚磷酸钠与盐酸反应：Na2HPO3+HCl=NaH2PO3+NaCl，继续加入盐酸，发生反应：NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，根据图像可知，从开始到a点发生Na2HPO3+HCl= NaH2PO3+NaCl，从a点到b点发生NaH2PO3+HCl=NaCl+H3PO3，据此分析。 【详解】A．电位滴定法在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置，即可根据指示电极电位确定滴定终点，滴定过程中不需任何指示剂，A错误； B．根据上述分析，a点对应溶质为NaH2PO3、NaCl，H2P的电离平衡常数Ka2=10-6.7，H2P水解平衡常数Kh==10-12.6，电能电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，B错误； C．的平衡常数K====10-5.3， C正确； D．属于正盐，水解促进水的电离，随着盐酸的滴入，由转化为NaH2PO3和H3PO3，H3PO3属于弱酸，对水的电离起抑制作用，水的电离程度一直减小，D错误； 答案选C。 三、非选择题，本题共5小题，共6分。 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。 （1）a、b、c、d四种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________（用元素符号表示），h、i、j的离子半径较大的是____________（填离子符号）。 （2）f的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是__________（填字母）。 A.燃放焰火 B.棱镜分出的光 C.霓虹灯射出五颜六色的光 （3）基态q元素核外电子排布式为___________。 （4）k、m两元素的部分电离能数据如下表所示。 电离能 k 717 1509 3248 m 759 1561 2957 比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难的原因可能是___________。 （5）表中所列的第四周期元素中与j最外层电子数相同的元素是___________（填元素符号）。 （6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）AC （3） （4）锰离子价电子排布半满状态能量更低更难电离 （5） （6） 【解析】 【分析】由图，a为碳元素，b为氮元素，c为氧元素，d为氟元素，e为钠元素，f为镁元素，g为铝元素，h为硫元素，i为氯元素，j为钾元素，k为锰元素，m为铁元素，o为铜元素，p为锌元素，q为砷元素； 【小问1详解】 四种元素分别为C、N、O、F，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，四种元素的第一电离能大小为：；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，h、i、j的离子半径较大的是硫离子； 【小问2详解】 Mg的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，燃烧时吸收能量使电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光子形式放出能量； A．焰色反应属于吸收能量使电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光子形式放出能量，A项正确； B．棱镜中的光属于光的折射，与电子跃迁无关，B项错误； C．霓虹灯射出五颜六色的光属于吸收能量使电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，发生跃迁，C项正确； 故选AC； 【小问3详解】 q为33号砷，基态砷元素核外电子排布式为； 【小问4详解】 Mn元素原子序数为25，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Fe元素的原子序数为26，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的半充满状态3d5转变为不稳定的3d4状态，需要能量相对较多，Fe2+而转化为Fe3+，3d能级由不稳定的3d6到较稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对较少，锰离子价电子排布半满状态能量更低更难电离； 【小问5详解】 基态K原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，所列的第四周期元素中与K最外层电子数相同的元素是，基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1； 【小问6详解】 由图可知，该元素第四电离能剧增，说明该元素最外层有3个电子，所以该元素为Al，则该元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与钠的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：。 17. 滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题。 Ⅰ．用的标准液滴定未知浓度的醋酸溶液。其操作分解为如下几步： A.移取待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酸碱指示剂； B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D.取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是：A→__________→F（填序号字母）。 （2）滴定管盛装好溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是__________。 a. b. c. d. （3）该滴定过程使用的酸碱指示剂应为__________（填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”）。 （4）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准溶液体积有明显偏差，其可能的原因是____________。 待测醋酸溶液体积/ 标准体积 滴定前的刻度/ 滴定后的刻度/ 20.00 0.40 20.50 20.00 1.00 24.20 20.00 1.20 a.锥形瓶用待测液润洗 b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 c.酸式滴定管放液前尖嘴有气泡，释放溶液后气泡消失 d.滴定结束时，俯视读数 e.变色后，向锥形瓶中反滴一滴醋酸溶液发现浅红色不褪去 （5）数据处理：另取一份该醋酸溶液于烧杯中，用计测得其为a。醋酸的电离平衡常数__________（用含a的式子表示）。 Ⅱ．为测定草酸晶体中的x的值，用标准溶液对其溶液进行滴定，反应离子方程式为：。具体操作流程如下：称取纯草酸晶体将其配成溶液作为待测液，取待测液放入锥形瓶中，在酸性条件下用浓度为标准溶液进行滴定，滴定结束后，记录标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算知，达到终点时消耗标准溶液平均为。 （6）①在进行滴定操作时，标准溶液盛装在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②达到滴定终点时的判断依据：____________。 ③计算得草酸晶体中的____________。 【答案】（1） （2）c （3）酚酞 （4）ae （5） （6） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫（浅紫红）色，且半分钟内不褪色 ③. 2 【解析】 【分析】中和滴定操作步骤有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等。进行酸碱中和滴定时，酸性溶液或具有氧化性的溶液盛装在酸式滴定管中，碱性溶液盛装在碱式滴定管中，仪器在使用前要查漏、洗涤、润洗，根据指示剂颜色变化判断滴定终点，为了减少实验偶然性，使测定值更接近真实值，一般要多进行几次实验，根据有效实验数据的平均值计算平均体积，然后根据物质反应的物质的量关系计算待测溶液的浓度，在进行实验误差分析时，若操作导致消耗标准溶液体积偏大，则程度结果偏高，反之就偏低； 【小问1详解】 中和滴定操作步骤有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等。则上述操作步骤先后顺序为：A→→F； 【小问2详解】 排出碱式滴定管中的气泡应采用操作是采用装置图的c，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液； 【小问3详解】 该滴定过程终点生成的是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，使用的酸碱指示剂应为酚酞； 【小问4详解】 三次滴定中，第二次滴定所用标准溶液体积偏大，可能原因是： a．锥形瓶用待测液润洗，则使用标准液体积增大，a正确； b．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外，待测液减少，则使用标准液体积减小，b错误； c．酸式滴定管放液前尖嘴有气泡，释放溶液后气泡消失，不可能导致标准液消耗体积偏大，c错误； d．滴定结束时，俯视读数，读取标准液体积偏小，d错误； e．变色后，向锥形瓶中反滴一滴醋酸溶液发现浅红色不褪去，说明碱溶液过量，e正确； 故选 ae； 【小问5详解】 醋酸的浓度=，，，； 【小问6详解】 ①标准溶液具有氧化性，盛装在酸式滴定管中； ②该滴定以做指示剂，开始滴定时溶液溶液显无色，达到滴定终点时的判断依据：当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫（浅紫红）色，且半分钟内不褪色； ③消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL，消耗KMnO4的量为×10×10-3L=10-3 mol，25 mL草酸溶液消耗10-3 mol KMnO4，100 mL草酸溶液消耗4×10-3mol KMnO4；反应如下：，根据反应关系2~5H2C2O4，消耗H2C2O4的量为10-2 mol，纯净H2C2O4·xH2O的量为10-2 mol，， x=2。 18. 酸碱盐等电解质溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都与日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题： （1）已知强碱溶液中，价铬元素的主要存在形式为，则溶液中两种含铬微粒的转化平衡为__________。向的溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）是食品加工中常见的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下，当相同时，下列溶液①②③中溶质的物质的量浓度从低到高的顺序为____________。 （3）下，用强碱溶液调节亚砷酸溶液的，溶液中各种含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系如下图。 ①亚砷酸是一种_________元弱酸（填“一”“二”或“三”）。 ②当溶液由13调至14的过程中，主要发生反应的离子方程式为__________。 ③下列说法中正确的是__________（填字母序号）。 A.第一步的电离常数为 B.的电离能力大于水解能力 C.时，溶液中 D.M点对应的溶液中： ④为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水。向废水中加入适量漂白粉、生石灰，可将废水中的亚砷酸转化为沉淀。若要除去溶液中的，溶液中至少为__________。（已知：，当残留在溶液中的离子浓度时，可认为沉淀完全。） 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2）②①③ （3） ①. 三 ②. ③. AD ④. 【解析】 【小问1详解】 K2Cr2O7存在两种含Cr的微粒，分别是和，二者可以相互转化，转化的平衡为：；加入稀硫酸，增大c(H+)，平衡逆向移动，增大； 【小问2详解】 可以电离出2个离子，当相同时所需浓度最小，电离出的H+抑制了的水解，电离出Al3+也发生水解生成H+，也能抑制的水解，同浓度和相比，NH4HSO4中水解程度小，溶液中余下的浓度大，因此当相同时，溶液①②③中溶质的物质的量浓度从低到高的顺序为②①③； 【小问3详解】 ①由图可知，有四条曲线代表含砷粒子的物质的量分数与pH值关系，分别是H3AsO3分子，H2As、HAs、As，因此H3AsO3是三元酸； ②曲线I代表H3AsO3分子物质的量分数与pH值关系，曲线II代表H2As物质的量分数与pH值关系，曲线III代表HAs物质的量分数与pH值关系，曲线IV代表As物质的量分数与pH值关系，溶液pH由13调至14的过程中，HAs的物质的量分数减少，As的物质的量分数增加，发生反应的离子方程式为：； ③A．在pH=9.2即曲线I和曲线II的交叉点上代表H3AsO3分子和H2As离子物质的量浓度相等，Ka1==c(H+)=10-9.2，A正确； B．的电离常数为Ka2=，曲线II和曲线III的交叉点代表，Ka2≈10-12.2，的水解常数Kh===10-4.8，则水解能力大于电离能力，B错误； C．由图可知，pH=12时，溶液中含有等物质的量浓度的和，故根据电荷守恒有：+c(Na+)，所以，故C错误； D．随着NaOH溶液的加入，溶液体积增大，溶液浓度减小，所以M点对应的溶液中：，故D正确； 答案选AD； ④根据溶度积规则可知，，若要除去溶液中的，溶液中至少为==2.0×10-3mol/L。 19. 有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。部分元素信息如下，请回答以下问题： a a能形成一种硬度最大的固体单质 b 基态c原子的最外层电子数等于内层电子数的三倍 c d元素的焰色反应为黄色 d 基态e原子最高能级组轨道上均有电子且自旋方向相同 e f在周期表中第11纵列 f 基态g原子最外层电子数为2 （1）b的单质的电子式为___________。 （2）d在火焰上灼烧产生的黄光是一种__________变化（填“物理”或“化学”），产生的光谱为____________光谱（填“吸收”或“发射”）。 （3）基态e原子中能量最高的电子所占的轨道形状是____________，其电子云在空间有__________个伸展方向。 （4）基态f原子核外共有____________种运动状态不同的电子，其价电子中自旋方向相同的电子数之比为____________。与f同周期的过渡元素的基态原子中，与其最外层电子数相同的元素的价电子排布图为____________。 （5）g在元素周期表中的位置为____________。 【答案】（1） （2） ①. 物理 ②. 发射 （3） ①. 纺锤形（或哑铃形） ②. 3 （4） ①. 29 ②. （或） ③. （5）第四周期IIB族 【解析】 【分析】a、b、c、d、e、f、g七种元素的原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素， a能形成一种硬度最大的固体单质，则a为C元素；基态c原子的最外层电子数等于内层电子数的三倍，c为O元素，则b为N元素，d元素的焰色反应为黄色，d为Na元素，e为第三周期元素，基态e原子最高能级组轨道上均有电子且自旋方向相同，则e为P元素，f是第四周期元素，在周期表中第11纵列，f为Cu元素，基态g原子最外层电子数为2，原子序数比铜大，g为Zn元素； 【小问1详解】 b为N元素，其单质N2的电子式为； 【小问2详解】 Na元素在火焰上灼烧产生的黄光是一种物理变化，产生的光谱为发射光谱； 【小问3详解】 e为P元素，原子中能量最高的电子是3p能级电子，所占的轨道形状是哑铃形，其电子云在空间有3个伸展方向； 【小问4详解】 f为Cu元素，核外有29个电子，每个电子的运动状态不同，故有29种运动状态不同的电子，价电子轨道表示式为，自旋方向相同的电子数之比为(或)；与Cu同周期的过渡元素的基态原子中，与其最外层电子数相同的元素为Cr，价电子排布图为； 【小问5详解】 g为Zn元素，在元素周期表中的位置为第四周期IIB族。 20. 利用锌灰（主要成分为，含有等杂质）制备高纯的工艺流程如图。 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示（溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子已沉淀完全）。的 金属离子 开始沉淀时的 7.5 5.5 1.7 7.6 6.5 沉淀完全时的 9.0 8 x 9.2 9 回答下列问题。 （1）为了提升酸浸效率可以采取的操作是____________（给出一种即可） （2）“酸浸”中能否用盐酸代替硫酸，并请说明原因：____________。 （3）“除铁”步骤中选用的试剂a最好是____________（填字母），调节的范围为____________。 a.氧化铁 b.氧化锌 c.氧化铅 d.氧化镉 （4）“除铁”后的溶液不能通过调的方法除去，若加入会生成沉淀，二者共同沉淀时，则溶液中的___________。 （5）萃取过程中用到的玻璃仪器主要是___________。有机物萃取产物表示为，反萃取的反应原理为，向有机相中加入盐酸能进行反萃取的原因是___________（用化学平衡移动原理解释）。 （6）“沉锌”时生成。写出“沉锌”步骤反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）搅拌、适当升温、适当提升硫酸浓度等 （2）不能，会将氧化生成，污染环境 （3） ①. b ②. （4）0.01 （5） ①. 分液漏斗和烧杯 ②. 加入盐酸，增大，平衡正向移动，产生更多的进入水层 （6） 【解析】 【分析】锌灰的主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质，加稀硫酸溶解，SiO2不反应、生成的PbSO4不溶，过滤，滤渣1为PbSO4、SiO2，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入高锰酸钾氧化硫酸亚铁为硫酸铁、高锰酸钾被还原成二氧化锰，调节pH，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，然后通过萃取和反萃取，使锌离子分离出来为硫酸锌溶液，加入碳酸氢钠生成xZnCO3∙yZn(OH)2，再煅烧得到ZnO。 【小问1详解】 提升酸浸效率可以采取的操作是：搅拌、适当升温、适当提升硫酸浓度等； 【小问2详解】 如果用HCl代替H2SO4，KMnO4会将HCl氧化生成Cl2，污染环境； 【小问3详解】 该流程主要是提取锌，为了不引入新的杂质，因此选用氧化锌调节pH是最合适的试剂，答案选b； 调节让Fe3+完全沉淀，Zn2+不沉淀，c(Fe3+)=10-5mol/L时完全沉淀，根据c3(OH-)×c(Fe3+)=，得出c(OH-)=1×10-11mol/L，c(H+)=1×10-3mol/L，pH=3，Zn2+开始沉淀的pH=5.5，因此调节pH值的范围为：； 【小问4详解】 溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，可以认为该离子已沉淀完全，根据表格中的数据Cd2+完全沉淀的pH=9，c(OH-)=1×10-5mol/L，可以计算出Ksp[Cd(OH)2]= c2(OH-)×c(Cd2+)=(1×10-5)2×1×10-5=1×10-15；Zn2+完全沉淀的pH值为8，c(OH-)=1×10-6mol/L， Ksp[Zn(OH)2]= c2(OH-)×c(Zn2+)=(1×10-6)2×1×10-5=1×10-17。生成Zn(OH)2、Cd(OH)2共同沉淀时，则溶液中的==0.01； 【小问5详解】 萃取实验中用到的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。根据题干信息反萃取的反应原理为，结合平衡移动原理可知，向有机相中加入盐酸能进行反萃取。因为加入盐酸，c(H+)增大，平衡正向移动，产生更多的Zn2+进入水层； 【小问6详解】 加入NaHCO3时最终得到沉淀，利用Zn(5个)原子守恒和电荷守恒，可以写出离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级12月份阶段性测试 化学试题 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是 A. 苯 B. 氨气 C. 甲醛 D. 硫化氢 2. 下列溶液因水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 已知在室温时纯水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是 A. 降低温度，水的电离程度减小，减小，，溶液显中性 B. 向水中加入固体，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低 C. 向水中通入少量增大，由水电离出的 D. 向水中加入少量，由水电离出的，溶液显中性 4. 下列各组离子，在指定溶液中可能大量共存的是 A. 含大量的溶液中： B. 与铝反应生成的溶液中： C. 由水电离出的的溶液： D. 常温下中性的溶液中： 5. 醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者一定等于后者的是 A. 溶液中的物质的量 B. 的电离常数 C. 中和时所需的物质的量 D. 溶液中的物质的量 6. 下列能级符号不正确的是 A. B. C. D. 7. 下列所述的粒子（均为前36号元素），原子半径最大的可能是 A. 基态A原子的结构示意图为 B. 基态B的价电子排布式为 C. 基态的轨道表示式为 D. 基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数 8. 已知：。室温下，几种弱酸的如下表所示： 化学式 4.74 3.74 下列有关微粒浓度的说法错误的是 A. 浓度均为和溶液的 B. 浓度为溶液中： C. 室温下，向溶液中加固体至，此时 D. 溶液与溶液等体积混合后： 9. 最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化硫化氢，脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如下图所示，已知常温下该溶液中保持不变，下列有关说法错误的是 A. 常温下，水解平衡常数为 B. 提高水膜的酸性，不利于提升脱硫效果 C. 温度越高，反应越快，脱硫效果越好 D. 多孔炭材料上搭载活性组分，主要作用是有利于氧气分子转化为 10. 常温下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 曲线上a点溶液中， C. 曲线上c点溶液中： D. a、b、c三点溶液中，和的乘积最小的为c点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中 C. 溶液中： D. 的氨水和硫酸铵的混合液中： 12. 下列实验操作正确且能达到预期实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用试纸测同浓度的溶液、溶液的 测两溶液的并比较的相对大小 B 向混合溶液中加入过量的氨水，充分搅拌，反应后过滤 除去溶液中的杂质 C 蒸干溶液 制备固体 D 固体加入到稀硫酸溶液中 比较酸性的强弱 A. A B. B C. C D. D 13. 化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单氢化物沸点： D. 有还原性 14. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。下列说法正确的是 已知：①室温下，； ②当，可认为离子沉淀完全。 A. 配制溶液时需加稀硫酸抑制水解 B. 为确保沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为 C. “沉铁”时发生反应的离子方程式： D. 溶液中： 15. 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，下列说法正确的是 A. 该滴定过程中缺少指示剂 B. a点溶液中存在 C. 的平衡常数的为 D. 随着盐酸的滴入，水的电离程度先增大，后减小 三、非选择题，本题共5小题，共6分。 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。 （1）a、b、c、d四种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________（用元素符号表示），h、i、j的离子半径较大的是____________（填离子符号）。 （2）f的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是__________（填字母）。 A.燃放焰火 B.棱镜分出的光 C.霓虹灯射出五颜六色的光 （3）基态q元素核外电子排布式为___________。 （4）k、m两元素的部分电离能数据如下表所示。 电离能 k 717 1509 3248 m 759 1561 2957 比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难的原因可能是___________。 （5）表中所列的第四周期元素中与j最外层电子数相同的元素是___________（填元素符号）。 （6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 17. 滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题。 Ⅰ．用的标准液滴定未知浓度的醋酸溶液。其操作分解为如下几步： A.移取待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酸碱指示剂； B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D.取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是：A→__________→F（填序号字母）。 （2）滴定管盛装好溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是__________。 a. b. c. d. （3）该滴定过程使用的酸碱指示剂应为__________（填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”）。 （4）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准溶液体积有明显偏差，其可能的原因是____________。 待测醋酸溶液体积/ 标准体积 滴定前的刻度/ 滴定后的刻度/ 20.00 0.40 20.50 20.00 1.00 24.20 20.00 1.20 a.锥形瓶用待测液润洗 b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 c.酸式滴定管放液前尖嘴有气泡，释放溶液后气泡消失 d.滴定结束时，俯视读数 e.变色后，向锥形瓶中反滴一滴醋酸溶液发现浅红色不褪去 （5）数据处理：另取一份该醋酸溶液于烧杯中，用计测得其为a。醋酸的电离平衡常数__________（用含a的式子表示）。 Ⅱ．为测定草酸晶体中的x的值，用标准溶液对其溶液进行滴定，反应离子方程式为：。具体操作流程如下：称取纯草酸晶体将其配成溶液作为待测液，取待测液放入锥形瓶中，在酸性条件下用浓度为标准溶液进行滴定，滴定结束后，记录标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算知，达到终点时消耗标准溶液平均为。 （6）①在进行滴定操作时，标准溶液盛装在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②达到滴定终点时的判断依据：____________。 ③计算得草酸晶体中的____________。 18. 酸碱盐等电解质溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都与日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题： （1）已知强碱溶液中，价铬元素的主要存在形式为，则溶液中两种含铬微粒的转化平衡为__________。向的溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）是食品加工中常见的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下，当相同时，下列溶液①②③中溶质的物质的量浓度从低到高的顺序为____________。 （3）下，用强碱溶液调节亚砷酸溶液的，溶液中各种含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系如下图。 ①亚砷酸是一种_________元弱酸（填“一”“二”或“三”）。 ②当溶液由13调至14的过程中，主要发生反应的离子方程式为__________。 ③下列说法中正确的是__________（填字母序号）。 A.第一步的电离常数为 B.的电离能力大于水解能力 C.时，溶液中 D.M点对应的溶液中： ④为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水。向废水中加入适量漂白粉、生石灰，可将废水中的亚砷酸转化为沉淀。若要除去溶液中的，溶液中至少为__________。（已知：，当残留在溶液中的离子浓度时，可认为沉淀完全。） 19. 有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。部分元素信息如下，请回答以下问题： a a能形成一种硬度最大的固体单质 b 基态c原子的最外层电子数等于内层电子数的三倍 c d元素的焰色反应为黄色 d 基态e原子最高能级组轨道上均有电子且自旋方向相同 e f在周期表中第11纵列 f 基态g原子最外层电子数为2 （1）b的单质的电子式为___________。 （2）d在火焰上灼烧产生的黄光是一种__________变化（填“物理”或“化学”），产生的光谱为____________光谱（填“吸收”或“发射”）。 （3）基态e原子中能量最高的电子所占的轨道形状是____________，其电子云在空间有__________个伸展方向。 （4）基态f原子核外共有____________种运动状态不同的电子，其价电子中自旋方向相同的电子数之比为____________。与f同周期的过渡元素的基态原子中，与其最外层电子数相同的元素的价电子排布图为____________。 （5）g在元素周期表中的位置为____________。 20. 利用锌灰（主要成分为，含有等杂质）制备高纯的工艺流程如图。 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示（溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子已沉淀完全）。的 金属离子 开始沉淀时的 7.5 5.5 1.7 7.6 6.5 沉淀完全时的 9.0 8 x 9.2 9 回答下列问题。 （1）为了提升酸浸效率可以采取的操作是____________（给出一种即可） （2）“酸浸”中能否用盐酸代替硫酸，并请说明原因：____________。 （3）“除铁”步骤中选用的试剂a最好是____________（填字母），调节的范围为____________。 a.氧化铁 b.氧化锌 c.氧化铅 d.氧化镉 （4）“除铁”后的溶液不能通过调的方法除去，若加入会生成沉淀，二者共同沉淀时，则溶液中的___________。 （5）萃取过程中用到的玻璃仪器主要是___________。有机物萃取产物表示为，反萃取的反应原理为，向有机相中加入盐酸能进行反萃取的原因是___________（用化学平衡移动原理解释）。 （6）“沉锌”时生成。写出“沉锌”步骤反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $