山东省德州第一中学2024-2025学年高二12月月考化学试题

高二年级12月份阶段性测试 化学试题 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是 A. 苯 B. 氨气 C. 甲醛 D. 硫化氢 2. 下列溶液因水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 已知在室温时纯水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是 A. 降低温度，水的电离程度减小，减小，，溶液显中性 B. 向水中加入固体，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低 C. 向水中通入少量增大，由水电离出的 D. 向水中加入少量，由水电离出的，溶液显中性 4. 下列各组离子，在指定溶液中可能大量共存的是 A. 含大量的溶液中： B. 与铝反应生成的溶液中： C. 由水电离出的的溶液： D. 常温下中性的溶液中： 5. 醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者一定等于后者的是 A. 溶液中的物质的量 B. 的电离常数 C. 中和时所需的物质的量 D. 溶液中的物质的量 6. 下列能级符号不正确的是 A. B. C. D. 7. 下列所述的粒子（均为前36号元素），原子半径最大的可能是 A. 基态A原子的结构示意图为 B. 基态B的价电子排布式为 C. 基态的轨道表示式为 D. 基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数 8. 已知：。室温下，几种弱酸的如下表所示： 化学式 4.74 3.74 下列有关微粒浓度的说法错误的是 A. 浓度均为和溶液的 B. 浓度为溶液中： C. 室温下，向溶液中加固体至，此时 D. 溶液与溶液等体积混合后： 9. 最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化硫化氢，脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如下图所示，已知常温下该溶液中保持不变，下列有关说法错误的是 A. 常温下，水解平衡常数为 B. 提高水膜的酸性，不利于提升脱硫效果 C. 温度越高，反应越快，脱硫效果越好 D. 多孔炭材料上搭载活性组分，主要作用是有利于氧气分子转化为 10. 常温下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 曲线上a点溶液中， C. 曲线上c点溶液中： D. a、b、c三点溶液中，和的乘积最小的为c点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中 C. 溶液中： D. 的氨水和硫酸铵的混合液中： 12. 下列实验操作正确且能达到预期实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用试纸测同浓度的溶液、溶液的 测两溶液的并比较的相对大小 B 向混合溶液中加入过量的氨水，充分搅拌，反应后过滤 除去溶液中的杂质 C 蒸干溶液 制备固体 D 固体加入到稀硫酸溶液中 比较酸性的强弱 A. A B. B C. C D. D 13. 化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 简单氢化物沸点： D. 有还原性 14. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。下列说法正确的是 已知：①室温下，； ②当，可认为离子沉淀完全。 A. 配制溶液时需加稀硫酸抑制水解 B. 为确保沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为 C. “沉铁”时发生反应的离子方程式： D. 溶液中： 15. 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，下列说法正确的是 A. 该滴定过程中缺少指示剂 B. a点溶液中存在 C. 的平衡常数的为 D. 随着盐酸的滴入，水的电离程度先增大，后减小 三、非选择题，本题共5小题，共6分。 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题。 （1）a、b、c、d四种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________（用元素符号表示），h、i、j的离子半径较大的是____________（填离子符号）。 （2）f的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是__________（填字母）。 A.燃放焰火 B.棱镜分出的光 C.霓虹灯射出五颜六色的光 （3）基态q元素核外电子排布式为___________。 （4）k、m两元素的部分电离能数据如下表所示。 电离能 k 717 1509 3248 m 759 1561 2957 比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难的原因可能是___________。 （5）表中所列的第四周期元素中与j最外层电子数相同的元素是___________（填元素符号）。 （6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。 17. 滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题。 Ⅰ．用的标准液滴定未知浓度的醋酸溶液。其操作分解为如下几步： A.移取待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酸碱指示剂； B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D.取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上； E．用标准溶液润洗滴定管次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是：A→__________→F（填序号字母）。 （2）滴定管盛装好溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是__________。 a. b. c. d. （3）该滴定过程使用的酸碱指示剂应为__________（填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”）。 （4）由下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准溶液体积有明显偏差，其可能的原因是____________。 待测醋酸溶液体积/ 标准体积 滴定前的刻度/ 滴定后的刻度/ 20.00 0.40 20.50 20.00 1.00 24.20 20.00 1.20 a.锥形瓶用待测液润洗 b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 c.酸式滴定管放液前尖嘴有气泡，释放溶液后气泡消失 d.滴定结束时，俯视读数 e.变色后，向锥形瓶中反滴一滴醋酸溶液发现浅红色不褪去 （5）数据处理：另取一份该醋酸溶液于烧杯中，用计测得其为a。醋酸的电离平衡常数__________（用含a的式子表示）。 Ⅱ．为测定草酸晶体中的x的值，用标准溶液对其溶液进行滴定，反应离子方程式为：。具体操作流程如下：称取纯草酸晶体将其配成溶液作为待测液，取待测液放入锥形瓶中，在酸性条件下用浓度为标准溶液进行滴定，滴定结束后，记录标准溶液的最终读数。重复滴定3次，经数据核算知，达到终点时消耗标准溶液平均为。 （6）①在进行滴定操作时，标准溶液盛装在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②达到滴定终点时的判断依据：____________。 ③计算得草酸晶体中的____________。 18. 酸碱盐等电解质溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都与日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答下列问题： （1）已知强碱溶液中，价铬元素的主要存在形式为，则溶液中两种含铬微粒的转化平衡为__________。向的溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）是食品加工中常见的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下，当相同时，下列溶液①②③中溶质的物质的量浓度从低到高的顺序为____________。 （3）下，用强碱溶液调节亚砷酸溶液的，溶液中各种含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系如下图。 ①亚砷酸是一种_________元弱酸（填“一”“二”或“三”）。 ②当溶液由13调至14的过程中，主要发生反应的离子方程式为__________。 ③下列说法中正确的是__________（填字母序号）。 A.第一步的电离常数为 B.的电离能力大于水解能力 C.时，溶液中 D.M点对应的溶液中： ④为减少工业废水中砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水。向废水中加入适量漂白粉、生石灰，可将废水中的亚砷酸转化为沉淀。若要除去溶液中的，溶液中至少为__________。（已知：，当残留在溶液中的离子浓度时，可认为沉淀完全。） 19. 有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。部分元素信息如下，请回答以下问题： a a能形成一种硬度最大的固体单质 b 基态c原子的最外层电子数等于内层电子数的三倍 c d元素的焰色反应为黄色 d 基态e原子最高能级组轨道上均有电子且自旋方向相同 e f在周期表中第11纵列 f 基态g原子最外层电子数为2 （1）b的单质的电子式为___________。 （2）d在火焰上灼烧产生的黄光是一种__________变化（填“物理”或“化学”），产生的光谱为____________光谱（填“吸收”或“发射”）。 （3）基态e原子中能量最高的电子所占的轨道形状是____________，其电子云在空间有__________个伸展方向。 （4）基态f原子核外共有____________种运动状态不同的电子，其价电子中自旋方向相同的电子数之比为____________。与f同周期的过渡元素的基态原子中，与其最外层电子数相同的元素的价电子排布图为____________。 （5）g在元素周期表中的位置为____________。 20. 利用锌灰（主要成分为，含有等杂质）制备高纯的工艺流程如图。 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示（溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子已沉淀完全）。的 金属离子 开始沉淀时的 7.5 5.5 1.7 7.6 6.5 沉淀完全时的 9.0 8 x 9.2 9 回答下列问题。 （1）为了提升酸浸效率可以采取的操作是____________（给出一种即可） （2）“酸浸”中能否用盐酸代替硫酸，并请说明原因：____________。 （3）“除铁”步骤中选用的试剂a最好是____________（填字母），调节的范围为____________。 a.氧化铁 b.氧化锌 c.氧化铅 d.氧化镉 （4）“除铁”后的溶液不能通过调的方法除去，若加入会生成沉淀，二者共同沉淀时，则溶液中的___________。 （5）萃取过程中用到的玻璃仪器主要是___________。有机物萃取产物表示为，反萃取的反应原理为，向有机相中加入盐酸能进行反萃取的原因是___________（用化学平衡移动原理解释）。 （6）“沉锌”时生成。写出“沉锌”步骤反应的离子方程式：___________。 高二年级12月份阶段性测试 化学试题 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BD 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】C 三、非选择题，本题共5小题，共6分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）AC （3） （4）锰离子价电子排布半满状态能量更低更难电离 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2）c （3）酚酞 （4）ae （5） （6） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫（浅紫红）色，且半分钟内不褪色 ③. 2 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2）②①③ （3） ①. 三 ②. ③. AD ④. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 物理 ②. 发射 （3） ①. 纺锤形（或哑铃形） ②. 3 （4） ①. 29 ②. （或） ③. （5）第四周期IIB族 【20题答案】 【答案】（1）搅拌、适当升温、适当提升硫酸浓度等 （2）不能，会将氧化生成，污染环境 （3） ①. b ②. （4）0.01 （5） ①. 分液漏斗和烧杯 ②. 加入盐酸，增大，平衡正向移动，产生更多的进入水层 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $