2025年中考化学提高复习：综合应用题

2025年中考化学提高复习：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。请回答下列问题： (1)水 (填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。 (2)天然水多为硬水，在生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是： 。 (4)在疫情防控中84消毒液广泛应用于物体表面的消毒。其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。 ①次氯酸钠中氯元素显 价。 ②制取次氯酸钠的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。 ③配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠 g。 ④上述溶液稀释成溶质质量分数5%的次氯酸钠溶液用于消毒，需要加入水的质量为 g。 (5)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 。 ②将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，所得甲溶液溶质质量分数为 。 ③若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 的方法提纯乙。 ④取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。 2．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图： (1)上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为 （填“酸洗”或“水洗”）。 (2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为 时效果显著。 (3)用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？ (4)金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为 ，化学镀铜过程中，固体的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 3．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用，是初中化学学习的重要内容。 (1)请从以下选项中选择适当物质的字母标号填空。 A．碳酸钠        B．氢氧化钙        C．稀硫酸 ①可用于配制波尔多液的是 。 ②可用于玻璃、洗涤剂生产的是 。 (2)利用下图装置探究酸、碱、盐之间的反应，将Y形管倾斜，使N中的试剂流入M中至完全反应，然后向M中注入足量的溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是 。 ②注入足量的溶液充分反应后，M中的现象是 ，产生此现象的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。小组同学为确定其成分，取部分固体样品，按下列流程进行实验。 ①白色沉淀B的化学式是 。 ②样品中除了氯化钠外，还一定存在 。 (4)为了测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取该硫酸溶液于烧杯中，加入锌，充分反应后锌有剩余，测得烧杯中剩余物质的质量为，计算该硫酸溶液的溶质质量分数。 4．铁制品在工农业生产及日常生活中有着广泛的应用。 (1)下列物质中，铁含量最低的是 （填字母）。 a.Fe3O4 b.Fe2O3   c.CuFeS2 d.FeCO3 (2)铁制品容易生锈，实际上是铁与空气中 等发生化学反应。 (3)甲、乙、丙、丁是中学化学常见的四种物质，均含有铁元素，甲中铁元素的质量分数为70%。它们之间的转化关系如下图所示（部分物质已略去）。 ①甲转化为乙实验操作中先通入CO再加热目的 ，反应的化学方程式为 。 ②丁与乙发生化合反应生成丙，该反应的化学方程式为 。 (4)用下图所示装置可探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②图示实验不能完全判断铁、铜、银的金属活动性顺序，请用所学知识解释原因？ 。 (5)某工厂测定铜锌合金中锌的质量分数。取样品50g与100g稀硫酸（稀H2SO4的质量分数为9.8%）恰好完全反应，铜锌合金中铜的质量分数是多少？ 5．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、硝酸钙、硝酸银、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)： 实验 A+B A+C A+D B+D B+E A+E 现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 ①写出溶液A、C、E中溶质的化学式：A ，C ，E 。 ②写出溶液B与D反应的化学方程式 。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。回答下列问题： ①X的化学式为 。 ②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物18g充分加热至质量不再改变，冷却称量固体质量减少6.2g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。 6．2024年2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。 (1)汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，工业上可用稀硫酸除铁锈，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式 ，该反应的现象为 。 (2)铝合金材料在汽车上应用也很广泛，铝制品耐腐蚀的原因是 。 (3)金属锌常用于实验室制取氢气。该反应的化学方程式为 。 (4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ；将一定质量的铁粉和锌粉加入到硫酸铜溶液中充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，无气泡冒出，则滤渣中一定含有 (填化学式)，写出一个一定会发生的化学反应方程式 。 (5)工业上可利用铝和四氧化三铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与69.6kg四氧化三铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 7．“天宫课堂”在太空中为同学们演示了有趣的“冰雪”实验：让过饱和乙酸钠液体球迅速结晶，形成了一个圆圆的冰雪球。 (1)看似冰雪球，摸起来却很温暖，说明结晶的过程是 （填放热或吸热）过程。 为了保证该实验成功，需要在实验室制备较纯净的乙酸钠。 【粗产品的制备】控制温度在60℃以下，向乙酸（又称醋酸，化学式为CH3COOH）溶液中持续加入碳酸钠固体，直至现象M，此时两者充分反应，停止加入碳酸钠。然后将所得溶液进行操作N、降温结晶，过滤洗涤干燥，即可得到乙酸钠（化学式为CH3COONa）固体。 (2)写出乙酸和碳酸钠反应的化学方程式为： ； (3)现象M为 ； (4)操作N为 ； 【粗产品成分测定】对上述粗产品实验分析后发现，其中还含有碳酸钠，为测定该粗产品的纯度，进行如下实验。 称取粗产品30.0g，按图所示的装置进行实验。      [相关信息]①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 ②饱和NaHCO3溶液是为了除去CO2中的醋酸气体。 操作步骤： ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加醋酸至过量；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为2.2g。 (5)问题探究 ①F中的试剂应为 ，H装置的作用是 ； ②若没有操作步骤②，则测定的碳酸钠的质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）； (6)数据计算。该粗产品中，乙酸钠的纯度为 ；（写出计算过程） (7)反思与评价。学习小组某位同学经仔细分析后发现这样计算出的碳酸钠的质量偏大（假设操作均正确），原因是 。 8．在青竹湖学校的科技节活动中小青、小竹和小湖同学结伴来到化学实验室。 (1)小青同学通过降温结晶制备硝酸钾晶体，需要用到100克 40%的硝酸钾溶液，该浴液可由10%的硝酸钾溶液蒸发 克水获得。 (2)小竹和小湖同学发现实验室台面上有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。为确定其组成他们设计并进行如下实验。 小竹同学进行如下探究。请完成表中空白。 实验操作 实验现象 实验结论及分析 I、取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤 粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 滤渣中一定含有 II、向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红 滤液中含有 物质（填“酸性”或“碱性”） III、向II中所得溶液滴加过量稀盐酸 原固体粉末中一定含有Na2CO3 小湖同学进行如下探究。 取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。 (3)试综合小竹、小湖两位同学的实验进行分析，固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是 ，可能含有的物质是 （均填写化学式）。 9．盐城是一座美丽的沿海城市，有大量的美食和丰富的海洋资源。从海水中制取化工原料卤水，并可以运用卤水(豆腐盐类凝固剂)制豆腐。某兴趣小组对豆腐的制作和卤水产生浓厚的兴趣。 【了解卤水豆腐的制作】 豆腐的制作过程如图所示： (1)图中操作1为 。 (2)豆腐中富含蛋白质，将干豆腐灼烧，会有 气味。 【卤水的成分及用量探究】 【查阅资料】 传统豆腐凝固剂，使用石膏(主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)。 (3)为探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂究竟是哪种，兴趣小组同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，取适量溶于水配成卤水，进行实验。 实验方案 实验一 实验二 实验三 实验操作 取少量卤水于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液 取少量卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 取少量卤水于试管中，滴加适量的硝酸银溶液 实验现象 ______ 产生白色沉淀 产生白色沉淀 实验结论 该包凝固剂是氯化镁 ①实验一中的现象为： 。 ②请写出实验二中的化学方程式： 。 ③有同学对实验三提出质疑，不能说明凝固剂是氯化镁，请说明原因 。 (4)凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。 判断下列说法正确的是_______(填序号)。 A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B．MgCl2添加量在0.5%~0.6%之间，豆腐的产量最高 【卤水制备碱式碳酸镁】 (5)卤水为MgCl2溶液，酸A为： (写名称)。 (6)“沉淀”过程的pH随时间的变化如图所示，其操作为：向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继通入CO2。由此判断卤水的碱性比NaOH溶液 (“强”或“弱”)。 (7)为确定碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]组成，探究小组实验步骤：取23.3g碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]晶体置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，并记录了残留固体质量随加热温度变化如表。 加热温度 单位：℃ 0-120 120-300 300-340 340-490 490-700 700-900 900以上 剩余固体质量 单位：克 23.3 19.7 19.7 18.8 18.8 10 10 通过上述数据分析可得该晶体中x：y：z的最简比 。 10．足球比赛中为了让意外昏迷的球员快速度意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。 [查阅资料]①嗅盐是由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。 ②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。 ③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。 [提出问题]嗅盐中盐类物质是什么？ [实验探究] (1)填写表中空格。 实验 小军的实验 方案 溴盐与 （填一种物质）混合研磨 现象 闻到较为浓烈刺激性气味且试纸变蓝 结论 溴盐中含有 溴盐中含有 确认了小军的实验结论 证明溴盐中盐类物质是碳酸铵 [质疑] (2)小英认为小军的实验结论不严谨。小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验日的是排除嗅盐中含有 离子的可能性。 [继续探究] 同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中横酸链的质量分数。 (3)反应原理：（NH4）2CO3+2NaOH X+2NH3+2H2O，其中X的化学式为 [实验过程] (4)实验过程中使用氢氧化物固体，其作用是 。 [数据记录] 实验称取样品质量为m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。 [数据处理] 通过测得数据计算出喷盐中碳酸的质量分数。 [反思与评价] (5)关于读实验的说法正确的是___________（填序号）。 A．嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为48（m3-m2）/17m1×100% B．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 C．可以用浓硫酸替代稀硫酸 D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 11．酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因、成分和防治展开了项目式学习。 任务一：分析酸雨的成因 【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是指pH<5.6的雨、雪或其他形式的降水。，常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。 【收集证据】同学们收集了一些刚降落的雨水水样，用pH计（测量pH的仪器）每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下： 测定时间 15：05 15：10 15：15 15：20 15：25 15：30 雨水的pH 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 【小组交流】 (1)①正常雨水显酸性的原因是 。 ②酸雨的形成是因为在降雨过程中，雨水溶解了空气中的 （填一种）等物质，并发生了一系列反应。在上述测定期间，雨水的酸性 （填“增强”“减弱”或“基本不变”）。 任务二：探究酸雨的成分 【查阅资料】当地的酸雨主要含有颗粒物，Na+、K+、、H+和以及少量的等。 【实验计划】验证酸雨中含有和 【进行实验】同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两只试管中，按如图所示完成下列实验。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 1 向A试管中滴加几滴X 产生白色沉淀 含有 2 向B试管中滴加足量浓NaOH溶液，加热 有氨味 含有 【反思评价】 (2)X是 ，其发生反应的化学方程式是 。 (3)小明提出：若用足量浓 代替X和浓NaOH溶液，加热，只需进行一次实验即可得出最终结论，这一建议得到了其他同学的一致认可。 任务三：讨论酸雨的防治 【表达交流】 (4)酸雨的危害不容忽视，防治酸雨刻不容缓。如何防治酸雨？请提出你的一条建议： 。 12．是一种奇妙的气体，在实验室和工业生产中用途广泛。 Ⅰ.实验室中的 (1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取，该反应的化学方程式为 。 (2)为得到干燥纯净的，产生的气体应依次通过盛有饱和溶液、 的洗气瓶。你认为选择饱和碳酸氢钠溶液而不是饱和氢氧化钠溶液的原因是 。 (3)反应结束后，关闭止水夹，可观察到的现象是 。 Ⅱ.工业生产中的 用合成新型固体消毒剂过氧化尿素【】的一种制备流程如下。 (4)尿素【】合成塔中发生的反应的化学方程式为 。 (5)过氧化尿素制备原理： ①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是 。 ②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 ③活性氧含量是过氧化尿素的重要质量指标之一，经测定上述产品中过氧化氢的质量分数为m%，则产品中活性氧含量为 (结果含m，精确到0.01m%)。(活性氧含量) 13．金属在生产、生活中有广泛应用。 (1)共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。如图是一款自行车的图片，所标材料中，车架主要含有的金属元素是 ，为防止车架生锈。可以采取的防锈措施是 ，铝合金与纯铝相比，其硬度更 (填“大”或“小”)。    (2)赤铁矿是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于 (填“单质”或“氧化物”)。如图所示，实验室用一氧化碳还原氧化铁，请写出先通入一氧化碳再点燃酒精灯的原因： 。    (3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 (填序号)。 ①Fe、CuSO4溶液、Ag            ②FeSO4溶液、Cu、Ag ③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液    ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag (4)由两种元素组成的某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气。下列说法不合理的是_____(填序号)。 A．合金中的元素可能是Fe和Cu B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸 C．合金中的元素可能是Zn和Fe D．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸 E．合金中的元素可能是Zn和Ag F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸 (5)在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是_____(填序号)。 A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜 B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+ C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+ D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 14．完成下列小题 (1)海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长)达3.2万千米，海洋资源丰富，开发前景十分远大。试回答： ①海水“晒盐”：从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如图所示。图中的“母液”是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②粗盐提纯：由海水蒸发结晶得到的粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，为除净这些杂质，所加的三种试剂分别是NaOH溶液、溶液和溶液(均过量)，合理的顺序是：溶液必须在溶液之 (填“前”或“后”)加入。 ③海水制“碱”：”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下列叙述中，合理的是 (填选项序号)。 A．结晶析出后的溶液中一定没有Na+ B．上述六种物质中，可用作培制糕点发酵粉的是 C．配制饱和食盐水时，搅拌可以增大食盐的溶解度 D．向饱和食盐水中先通入氨气，更有利于吸收二氧化碳 (2)现有NaCl和NaNO3的混合物样品20g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的硝酸银溶液，烧杯中所得沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入硝酸银溶液100g时(即图中A点)，烧杯中溶B液里大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 ②当滴入硝酸银溶液170g时(即图中B点)，恰好完全A反应，试通过计算，求此温度时，所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确到0.1g) 。 15．科学家发出警钟称，到本世纪末，全球平均温度可能比工业革命之前上升4℃以上，要防止这个局面的出现，必须降低未来几十年全球的温室气体排放量。2022年北京冬奥会所采取的减排措施大大超过往届冬奥会。原有场馆利用、可再生能源利用以及绿色装备采购等方面的措施在实现谈中和问题上取得良好效果。请你回答下列问题： (1)为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的措施是 (填序号)。 A．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源 B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 C．大量植树造林绿化环境，禁止乱砍滥伐 (2)北京冬奥会手持火炬燃料采用的是氢气，这是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放，写出氢气燃烧的化学方程式： 。 (3)超临界流体是物质介于气态和液态之间的新状态。在2022年北京冬季奥运会上就采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术，下列关于超临界二氧化碳的说法错误的是 。 A．超临界二氧化碳是由CO2分子构成的 B．超临界二氧化碳是合成的一种新物质 C．超临界二氧化碳溶解某些物质后，二氧化碳可在常温常压下完全挥发 D．用超临界二氧化碳代替氟利昂，可减轻大量使用氟利昂对大气臭氧层造成的破坏 (4)为减缓温室效应，有科学家猜想将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏，但也有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。某化学兴趣小组现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题： ①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是 (写一条即可)。 ②当加入稀盐酸200g时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) 。 ③计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量 (计算结果精确到0.1g)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$