2025年中考化学压轴专项训练--科学探究题

2025年中考化学压轴专项训练--科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．小明和化学兴趣小组的成员在查阅资料时得知，钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠、在氧气中发生剧烈燃烧时会生成过氧化钠（Na2O2），过氧化钠常用于潜水艇在紧急情况时的供氧。 小明和化学兴趣小组的成员对过氧化钠是否能够用作供氧剂及与相关物质反应后所得产物的性质进行探究。 【提出问题】过氧化钠是否能够与空气中的某些成分发生化学反应生成氧气？ 【实验探究】化学兴趣小组选用适当的化学试剂和实验用品，用如图所示实验装置进行实验，探究过氧化钠能否与二氧化碳发生化学反应产生氧气。 （1）A是制取CO2的装置。检查装置A气密性的方法是 。小明看到A装置中已装好药品，联想到实验室中制取二氧化碳时采用大理石与稀盐酸反应的原理，而不采用A中两种药品制取二氧化碳的原因是两种药品反应太过剧烈，不便于得到平稳的二氧化碳气流，小明在与小组成员交流中感悟到，对于太过剧烈的化学反应，可以采用 的方法来控制反应速度；A中发生反应的化学方程式为 。 （2）B装置的作用是除去制得的二氧化碳中混有的氯化氢气体，兴趣小组查找到室温时，二氧化碳在氢氧化钠饱和溶液、水、碳酸氢钠饱和溶液中的溶解度（用溶解的气体体积与溶液的体积比表示）随气压变化的曲线（已知p0=1.01×105 Pa）如图所示，则B装置中可选用的试剂是 ，B装置中发生反应的化学方程式为 。 （3）C装置中加入的试剂是 ，以除去气体中的水蒸气；E装置中加入的试剂是 ，加入该试剂的目的是 。 （4）采用 方法可知F装置中氧气是否已集满。 【得出结论】过氧化钠能与CO2发生化学反应生成纯碱和氧气。发生反应的化学方程式为 。 【反思】根据你对所发生反应的理解，你能说出潜水艇中利用过氧化钠在紧急情况时供氧的一条优点： 。 2．盐在生活中有广泛的用途，果蔬清洁盐对残留农药有一定的清洁作用。化学兴趣小组的同学对一种果蔬清洁盐的成分展开探究： 【查阅资料】果蔬清洁盐是一种主要含钠盐的混合物；相关物质的溶解性：Ca(HCO3)2可溶； 【探究】取一定量清洁盐于烧杯中，加入适量水配制成溶液A(备用)。 (1)甲组同学取适量溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈 色，说明溶液A显碱性，继续滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，甲组同学认为该清洁盐是碳酸钠，反应的化学方程式为 。 乙组同学认为甲组同学的结论不合理，根据现象分析，猜想清洁盐的主要成分可能是： Ⅰ.碳酸钠     Ⅱ.碳酸氢钠       Ⅲ.碳酸钠和碳酸氢钠 为验证清洁盐的组成，乙组同学进行了以下实验： (2)取适量溶液A于试管中，滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀。证明其中含有 ，反应的化学方程式为 ，过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明其中含有 ﹔滴加过量氯化钙的作用是 。因此，猜想 成立。 (3)化学兴趣小组的同学查阅资料发现新鲜蔬菜富含维生素C，但维生素C在碱性环境中容易被破坏，因此使用该果蔬清洁盐清洗新鲜蔬菜时应该注意 。 3．根据《全国中草药汇编》中的记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病”。某兴趣小组首先对鸡蛋壳的主要成分进行了探究。 实验一：探究鸡蛋壳的主要成分 【查阅资料】 (1)儿童易患软骨病是因为缺钙，这里的“钙”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。 【实验操作和现象】取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 (2)写出石灰水变浑浊的化学方程式： 。 【结论】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在人体内可以转化为可溶性的含钙化合物被吸收，从而起到补钙的作用。 实验二：探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件 【进行实验】取2g高温煅烧后的鸡蛋壳，加入一定量的水，充分反应。分别在不同温度下，加入85%的乳酸进行中和，充分结晶、抽滤、干燥后，称量最终产品质量，情况如下表： 编号 水的用量/mL 乳酸用量/mL 反应温度/℃ 产品质量/g 1 20 5 75 6.53 2 20 6 75 7.56 3 20 7 75 7.31 4 20 6 45 6.77 5 20 a 60 7.24 6 16 6 75 7.48 7 24 6 75 7.33 【解释与结论】 (3)表格中a为 。 (4)煅烧后的鸡蛋壳加入水，发生反应的化学方程式为 。 (5)1、2、3实验的目的是 。 (6)由2、4、5实验，能得出的实验结论是 。 (7)根据实验数据可知，2g煅烧后的鸡蛋壳制备乳酸钙，最佳条件是 mL水， mL乳酸，反应温度为 ℃。 【反思与评价】 (8)水的用量从20mL增加到24mL时，乳酸钙的产量反而降低，可能的原因是 。 4．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），NaClO中氯元素的化合价为 价。 【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，然后把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，证明产生的气体是 。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应。 猜想二：作 ，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验二】 ①按如图所示组装实验装置，并 。 ②向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 （1）表中的数据x= 。 （2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用84消毒液的浓度越高越好 C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 5．为探究盐酸的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验：    (1)上图中F试管内所发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 同学们对滤液中的溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl 猜想四： 【讨论与交流】经过同学们一致认为猜想 是错误的。 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴入适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴入适量 【拓展与迁移】若要从废液中回收NaCl，为除去其中的Na2CO3杂质，可向废液中加入适量的 。 A．HClB．CaCl2C．Ca(OH)2 6．学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究。 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验： (1)A实验测得KOH溶液的pH （填“>”“＝”或“<”）7。 (2)B试管中的现象是 。 (3)C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验。 方案一：先用pH试纸测定KOH溶液的pH，再逐滴滴加稀硫酸，并不断振荡溶液，同时多次测定混合溶液的pH，测定的pH结果为 ，则能说明二者发生化学反应。 方案二：利用如图装置证明二者发生化学反应。 (4)步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应。 (5)试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 (6)同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 （答一种）加以证明。 【得出结论】 (7)KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。 【拓展提升】 (8)通过同学们的实验探究，大家讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，可以用两种思路探究反应是否发生。思路一：验证有新物质生成；思路二：验证 。 7．某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起参与。 【认识CO2的用途】 (1)下列有关CO2的说法错误的是___________（填字母序号）。 A．能供给呼吸，有毒 B．可用于生产汽水 C．能产生温室效应 D．由1个碳元素和2个氧元素组成 【探究CO2的性质】用如图实验验证CO2的性质。 (2)实验中，塑料瓶内观察到 ，可说明二氧化碳与水反应。 (3)观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 。 (4)如下图所示，某小组收集了三瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入1/3体积的相应试剂、甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计） ①CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 ②仿照乙画出此时甲中气体组成的微观示意图 。 【拓展研究】 (5)二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更加剧烈。 【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应。 【提出问题】为什么燃烧会更加剧烈？二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质？ 【实验探究】将二氧化碳发生装置与下图装置（气密性良好）连接。制备二氧化碳，过一段时间后，G烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。 【实验分析】 ①装置E的作用是除去CO2中的HCl气体，装置F的作用是 。 ②G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是 。 【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更加剧烈，结合所学知识得出CO2与Na2O2反应的生成物为 （填字母）。 A．Na2O和O2 B．NaOH和O2 C．Na2CO3和O2 D．NaHCO3和O2 【总结提高】二氧化碳可用于灭火，但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳来扑灭。 8．某化学研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向盛有锌和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。 (1)写出上述烧杯中发生反应的化学方程式 。 对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜测，请你再补充一种猜想。 【查阅资料】硫酸锌溶液呈中性。 【猜想】 (2)猜想一：溶质为 （写化学式） 猜想二：溶质为硫酸锌和硫酸铜 猜想三：溶质为硫酸锌和硫酸 【讨论】 (3)你认为猜想 不合理。 【实验】 (4)若猜想三正确，完成下列实验方案证明你的猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 取反应后的溶液少许，加入 。（填化学式） 黑色固体逐渐减少，无色溶液变为蓝色 猜想三正确 【应用】 (5)如果猜想三正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成危害，为消除此废液可能带来的危害，一般会在废液中加入适量的氢氧化钙，经处理后再排放。请写出涉及反应的化学方程式： 。 9．84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动： 【实验活动】取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气； 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO） 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂； 猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作 ，生成氯化钠、氧气和一种氧化物。 【实验探究】 （1）按如图所示组装实验装置（固定装置省略）。加入药品前的操作是 。 （2）实验I：按如图装置经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL；（忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同） （3）实验Ⅱ：先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按如图装置将25mLH2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a b 【实验结论】根据表中数据判断 （填“猜想一”或“猜想二”）是正确的，依据是 ，写出发生反应的化学方程式 。 【数据分析】表中的数据b-a= 。 10．为验证金属的活动性顺序，我校化学兴趣小组的同学将打磨过的铝片放入15%的氯化铜溶液中，观察有红色固体生成，且铝片表面产生大量无色气泡，放出大量的热，一段时间后生成了一种白色不溶物。小组同学对观察到的现象特别好奇，请你与小组同学一起探究。 (1)实验前打磨铝片的原因是 。 (2)生成红色物质的化学方程式为 。 (3)已知氯化铜溶液呈酸性，结合金属的化学性质分析，铝片表面产生的大量无色气体可能是 （填名称）。 【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？ 【查阅资料】 ①铝不溶于乙醇； ②AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇； ③CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇，溶于浓盐酸且溶液变为褐色。 【猜想假设】 猜想1：该白色不溶物可能是Al 猜想2：该白色不溶物可能是AlCl3 猜想3：该白色不溶物可能是CuCl 【实验方案】 (4)取白色不溶物分别进行如下实验： 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 I 加入足量无水乙醇 固体不溶解 猜想2 （填“成立”或“不成立”） II 加入适量浓盐酸 。 猜想1不成立，猜想3成立 【反思评价】 (5)白色不溶物是Cu与CuCl2溶液反应生成的，该反应的化学方程式为 。 11．某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)。 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液。 (1)【设计实验】为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了如图所示的四种方案，其中不可行的方案是 (填字母)。 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分。 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如表所示： 实验序号 一 二 三 四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 (2)【获得结论】1号试管中的溶质是 (填化学式)；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 (填实验序号)。 (3)【讨论质疑】小强对探究二的2号试管中产生白色沉淀的现象提出疑问，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质反应的化学方程式为 。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分。 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH  Na2CO3  猜想二：Na2CO3 (4)【设计实验】请完善下面的表格 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤 产生白色沉淀 猜想一 成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 溶液变为红色 (5)【反思评价】小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，你认为此方案是否不可行 (填“是”或“否”)。 12．某化学实验小组的同学在探究碱的性质时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，核对标签确认没有拿错药品。由此小组同学们认定氢氧化钠溶液已经变质。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ (1)【猜想假设】 猜想一：Na2CO3； 猜想二： (用化学式表示)。 (2)【设计实验】为了验证上述猜想哪个正确 实验一：甲同学设计了如下方案：取少量变质后的溶液于试管中滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液变红，于是得出的结论该溶液中含有氢氧化钠。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是 。 实验二：乙同学另外设计实验方案并进行了探究，请你帮他完成下面的内容： 实验操作 实验现象 结论 步骤1：另取少量变质后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤。 产生白色沉淀 猜想二成立 步骤2：取少量步骤1过滤后的滤液，向其中加入 ，振荡。 (3)【反思拓展】1.步骤1中加入过量CaCl2溶液的目的是 。 2.将变质的氢氧化钠溶液转化为纯净的氢氧化钠溶液的化学方程式 。 3.实验室中氢氧化钠要注意密封保存。 13．我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。 【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。 【设计与实验】 方案甲：“气体质量法”    （1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。 （2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。 （3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。 （4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。 （5）计算。 【分析与讨论】 ①装置A中发生反应的化学方程式为 。 ②装置B中浓硫酸的作用是 。 ③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。 ④装置D的作用是 。 方案乙：“沉淀质量法”    写出上述流程中相关反应的化学方程式： 。 【得出结论】 同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。 请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。 【反思与交流】 同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是 (填字母序号)。 A．节约能源          B．操作简便           C．保护环境 14．化学兴趣小组的同学进行探究实验：向一定量的澄清石灰水中持续通入二氧化碳气体，观察到的现象是：澄清溶液——变浑浊——重变澄清。 同学们仔细查看课本，找到该现象的原因：碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会变成可溶于水的碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］，该反应的化学方程式是 。 基于以上内容，同学们进行延伸探究：碳酸钠溶液也可与二氧化碳气体反应。 【猜想】碳酸钠在溶液中与二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠。 【资料】 ①NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O ③2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+ CO2↑+ H2O ④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【实验】用5.3g碳酸钠固体配成溶液，通入二氧化碳气体一段时间，得澄清溶液R。 小益同学的实验设计如下： 操作 预计现象 结论 取少量溶液R，加入足量澄清石灰水。 溶液R中含有碳酸氢钠。 小智同学认为小益的实验设计不严谨，因为 。 重新调整后实验设计如下： 操作 预计现象 结论 取少量溶液R， 溶液R中含有碳酸氢钠。 经过实验，证明原猜想成立。 【拓展】小智同学提出，还可通过以下方式进行探究：向溶液R中加入足量稀盐酸，若精确测量得生成物 （填物质化学式）的质量大于 g，也可证明原猜想成立。 15．某同学设计如下实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。 查阅资料：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。 实验一： (1)选取5种溶液，如图所示进行实验。 实验 现象及结论 试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生 试管C中产生 (填实验现象)，复分解反应已发生 试管D中有 产生，复分解反应已发生 请写出试管D中反应的化学方程式 。 实验二：对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。 实验 现象及结论 试管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色：滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生 试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生 (2)从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是 。 实验三： (3)对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。 实验 现象及结论 试管G中溶液变红 向试管H中滴加 (填“试剂X”的化学式)溶液后，有白色沉淀产生 NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应 (4)滴加石蕊试液的目的是检验试管G的溶液中存在 (填微粒符号)，向试管H中滴加试剂X的目的是证明溶液中有SO存在。 实验结论：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$