2025年中考化学备战二轮复习---科学探究题

2025年中考化学备战二轮复习科学探究题 1．学科融合，让劳动教育“活”起来。劳动课上，演示制作馒头，老师向已自然发酵的面粉中加入一种白色粉末，做出的馒头疏松多孔，口感更好。 一、成分探究 【提出问题】这种“神奇粉末”的成分是什么？ 【信息提示】①老师指出白色粉末的成分只涉及到Na2CO3和NaHCO3。 ②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应。 【提出猜想】猜想1：该粉末是Na2CO3； 猜想2：该粉末是NaHCO3； 猜想3：该粉末是 。 【实验与现象】实验过程与现象如下图。 【问题与讨论】 （1）根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因 。 （2）结合步骤③现象及信息提示，可知猜想 一定不对。 （3）步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀a经洗涤、干燥后称量质量2.5g，白色沉淀b的质量 （填“等于”“小于” 或“大于”）2.5g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 （4）小斌同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的CaC12溶液，出现 现象，也可以得出相同的结论。 二、组成测定 某处获取的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比），为测定其组成，兴趣小组同学称取该天然碱样品16.6g进行如下图所示的实验。 已知：图中B处为两个单向阀；推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。 【实验步骤】 Ⅰ、组装好装置，______。 Ⅱ、反复推拉注射器后称量E、F的质量。 Ⅲ、关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行。 Ⅳ、打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器。 V、再次称量E、F的质量。 【问题探究】 （5）完成步骤I短线上的操作 。 （6）E中的药品为 ；G的作用是 。 （7）步骤Ⅳ中推注射器时缓缓的目的是 ；若不进行该操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （8）根据下表数据计算可得：天然碱的化学式中a：b：c= 。 反应前 反应后 E的质量为100.0g E的质量为102.25g F的质量为50.0g F的质量为51.1g 2．小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 （1）甲试管中的化学反应方程式为 。 （2）实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白 色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。 [提出问题]废液缸中废液的溶质成分有哪些(酚酞除外)？ [进行猜想] 猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2；     猜想二：NaCl、NaOH；     猜想三： 。 [设计实验]请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中，加入 ，充分反应 / 猜想二、猜想三不成立 【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 (写出化学式)。 3．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。    （1）请写出镁条燃烧的化学方程式 ； （2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是： ； （3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 向一干净试管中加入少量黄色固体，并加入少量水，试管口放湿润的红色石蕊试纸，观察现象。 【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是 ； ②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是： 。 ③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识： 。 4．大气中的CO2含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖。CO2的捕获是减少大气中CO2含量的有效方法之一。实验中学的同学们对CO2的捕获方法和原理、所得物质的成分及CO2的捕获前景等展开了项目化学习的探究。 任务一：了解CO2的捕获方法和原理 【查阅资料】二氧化碳捕获方法可以分为化学吸收、物理吸收、物理吸附、膜分离等若干类别。其中，化学吸收方法相对来说是最成熟的方法之一，即利用某些化学试剂能与CO2反应生成化合物的性质捕获CO2。 【讨论交流】 (1)甲同学认为可以选择NaOH溶液捕获CO2，原因是 。利用该捕获方法时应该注意的是 。 【教师指导】老师肯定了甲同学所选用的化学试剂，并与同学们一起做了延伸探究。 任务二：探究捕获CO2所得物质的成分 同学们用NaOH溶液模拟上述化学吸收的过程，并对所得溶液的成分进行了如下探究。 【提出问题】所得溶液中的溶质成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：溶质为NaOH；猜想二：溶质为Na2CO3；猜想三：溶质为NaOH、Na2CO3。 (2)同学们经过讨论后一致认为猜想一不成立，理由是 。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量所得溶液于试管中，滴加 ，振荡 产生白色沉淀 猜想二成立 2 取步骤1的上层清液于另一支试管中，滴加 ，振荡 。 【反思评价】 (4)步骤1中发生反应的化学方程式为 。 任务三：交流CO2的捕获前景 【分析交流】 (5)同学们了解到基于CO2的产品开发技术，已经衍生出诸如建筑材料、化学品、塑料聚合物、碳纤维和碳材料等极具潜力的分支。同学们一致认为，CO2能用于生成碳纤维、碳材料和塑料聚合物等的依据是化学反应前后 不变。 【成果分享】通过合作探究，同学们认识了CO2的捕获方法及其对环境的重要意义。 5．某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)。 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是________(填字母序号)。 A． B． C． D． 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 无明显变化 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 (2)1号试管中的溶质是 (填写化学式)。 【讨论质疑】 (3)小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质则变质的化学方程式为 。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3 【设计实验】 (4)请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量 溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 。 【反思评价】 (5)①大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。 ②已知：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。 如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，反应后所得溶液中溶质的组成有 种情况(不考虑CO2和H2CO3作溶质) 6．实验探究课上，老师让同学鉴别三瓶无色失去标签的溶液，三瓶无色溶液分别是硫酸钠、稀盐酸和氢氧化钡溶液中的一种。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl₂溶液，如乙图。请回答： (1)1号试管中是 溶液。 (2)乙图中2号试管内发生反应的化学方程式为 。把该2号试管反应后的物质进行过滤。再将滤液和3号试管内的液体同时倒入烧杯内混合，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。 【提出问题】除含有酚酞外，无色滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】猜想一：HCl、NaCl;猜想二：HCl、NaCl和 ;猜想三：HCI、NaCl和BaCl2【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的 溶液 观察到溶液中产生白色沉淀 猜想二正确 取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的碳酸钠溶液 观察到 猜想三正确 【交流拓展】张茗同学为了测定3号试管内溶液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，读出pH=5。要将该溶液调至中性，可向溶液中加入适量 (填序号)。 A．铁粉B．氯化钙溶液C．石灰石 7．某学习小组从课外资料上了解到：当H2还原CuO时可能会有砖红色的氧化亚铜(Cu2O)粉末生成，现设计实验探究氢气还原氧化铜的固体产物成分。 【资料信息】 ①Cu2O可与稀硫酸反应，化学方程式为：； ②Cu2O受热时可被H2还原为Cu； ③浓硫酸和碱石灰具有吸水性； ④无水硫酸铜固体遇水变蓝； ⑤锌与浓硫酸反应产生有刺激性气味的气体，该气体是形成酸雨的主要气体。 【还原实验】 连接上图实验装置，检查装置气密性，在A装置中加入稀硫酸，点燃C处酒精灯加热，观察到黑色固体变红，无水硫酸铜变蓝，当黑色固体完全变红后，移去酒精灯，待C装置固体冷却后，停止通入氢气。 (1)加热前，需 ，防止爆炸。 (2)碱石灰的作用是 。 【成分猜想】 猜想一：固体产物全是Cu； 猜想二：固体产物 。 猜想三：固体产物中既有Cu也有Cu2O。 【探究实验】 探究过程 现象 结论 取少量红色固体于试管中，加入过量稀硫酸 猜想一不成立 另取ag红色固体于试管中，在氢气流中加热至固体质量不再变化，称得固体质量为g 砖红色固体变为红色 猜想 成立 (3)根据探究结果，写出H2还原CuO的化学反应方程式 。 【实验反思】 在制取氢气时，该学习小组成员不小心把浓硫酸当成稀硫酸使用，导致实验进行到后阶段才能观察到黑色的氧化铜逐渐变为红色，请解释原因 ，写出锌和浓硫酸反应的化学方程式 。 8．实验室有一瓶已过保质期的淡黄色固体药品，标签上的药品名称是过氧化钠(Na2O2)。某化学兴趣小组同学想知道这瓶固体究竟含有哪些成分，他们在化学老师的指导下进行了如下实验探究。 【查阅资料】ⅰ.过氧化钠是一种淡黄色的固体。 ⅱ.在常温下过氧化钠能与 CO2和 H2O 反应，其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【猜想与假设】 (1)该小组同学一致认为该固体药品中一定含 Na2O2，理由是 。 提出猜想： 一、全部是Na2O2； 二、只含有Na2O2和Na2CO3； 三、只含有Na2O2和 NaOH； 四、__________ (2)你的猜想是含有 。 【设计实验】 实验一：取2.0g 固体样品于试管中，加入适量的水，完全反应后(无固体剩余)，测得收集到的气体的质量为0.16g。 (3)由此推出猜想 错误。 实验二：向实验一反应后的溶液中加入过量的)BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 (4)由此推知固体样品中含有 ，其反应的化学方程式为 ，因此猜想 错误。 实验三：将实验二中生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥后，称得其质量为1.97 g。 【得出结论】 (5)通过上述实验操作得出结论，猜想 正确。 【拓展延伸】 (6)过氧化钠常用在潜艇中制造氧气，其主要优点是 (答出一条即可)。 9．工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 已知：①部分银盐的溶解性如下表所示。 ②氯化银不溶于稀硝酸。 Cl- Ag+ 溶 不 不 (1)甲同学设计了如下实验方案证明样品中含有NaCl： 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，测得溶液pH约为12 加入过量稀盐酸至反应完全 有气泡产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 产生 (2)样品溶解后所得溶液pH约为12，说明溶液中一定存在的阴离子是 （填离子符号）。 (3)乙同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。 a.CaCl2溶液                b.稀硝酸                    c.BaCl2溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 (4)方案1：称取一定质量样品，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量，计算Na2CO3质量分数。CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式为 。 (5)方案2：设计如图-1所示装置，称取一定质量样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，测定干燥管增重。计算发现样品中Na2CO3质量分数大于100%，可能的原因是 。    (6)方案3：准确称取2.500g样品于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为40.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）。计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。 (7)拓展：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图-2所示。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是 （填字母）。    a.40~10                    b.60~30                        c.70~40 10．某化学兴趣小组同学在探究盐的化学性质时，进行了如图所示的实验。小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。 【提出问题】反应后的滤液中含有哪些溶质？ 【查阅资料】氯化钠、氯化钡溶液显中性。 【猜想与假设】 甲同学猜想：滤液中溶质是； 乙同学猜想：滤液中溶质是和的混合物； 丙同学猜想：滤液中溶质是和的混合物； 丁同学猜想：滤液中溶质是和、的混合物。 【表达与交流】 (1)同学们一致认为丁同学的猜想错误，理由是 （用化学方程式表示）。 【活动与探究】 (2)取少量滤液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，无明显现象。则 同学猜想不成立。 (3)另取少量滤液于另一支试管中，滴加硫酸钠溶液，若有 现象，证明乙同学猜想成立。 【问题讨论】 (4)甲同学认为要证明乙同学猜想成立也可以改用碳酸钠溶液。你认为甲同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的。 (5)丙同学认为要证明乙同学成立也可以改用硝酸银溶液。你认为丙同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是 。 【归纳与总结】 (6)在分析溶液中溶质成分，在选择化学试剂时需要考虑的是 。（答出一点即可） 11．食品安全是重大的民生问题，为延长食品的保鲜期，科研人员研发了各种保鲜技术。某校实践小组的同学们来到当地一家冷链厂，对食品保鲜技术、保鲜原理、气调保鲜剂成分及食品安全等内容展开了项目化学习。 任务一：了解食品保鲜技术 【实践调查】 (1)同学们向技术人员咨询后得知，食品保鲜领域常用的保鲜技术包括 保鲜、气调保鲜、辐射保鲜、涂层保鲜、真空保鲜、防腐剂保鲜等。 任务二：分析食品保鲜原理 【咨询交流】在技术人员的讲解中，同学们了解到气调保鲜技术是指在冷冻贮藏的基础上，通过控制氮气、二氧化碳和氧气的比例来创造一个适合特定食品的包装气氛，以降低食品腐败和氧化的速度。 【分析讨论】 (2)气调保鲜技术中充入氮气，利用了氮气的性质是 。 任务三：探究气调保鲜剂成分 【提出问题】气调保鲜剂中是否含有、？ 【查阅资料】镁能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁固体。氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【进行实验】 (3)同学们从工厂获得了一些气调保鲜剂，设计了以下实验方案探究其成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将气调保鲜剂的气体通入澄清石灰水中。 气调保鲜剂中含有 ②将气调保鲜剂的气体通过足量的NaOH溶液后，收集至一个集气瓶中，向其中伸入燃着的镁条。 镁条燃烧，发出耀眼的白光 气调保鲜剂中含有 ③取步骤②反应后的固体于试管中，加入足量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸伸到试管口。 红色石蕊试纸变为蓝色 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (5)气调保鲜剂中的进入细菌细胞液后能产生酸性物质，从而抑制细菌生长。产生酸性物质的原因是 。 (6)在技术人员指导下，同学们采用顶空分析仪测定了某食品气调包装内气体的浓度变化(如下图)。从之后和浓度变化都趋于平缓的原因是 。 任务四：树立食品安全意识 【成果分享】 (7)通过项目化学习，同学们知道了各种食品保鲜技术，也了解了保鲜原理及在生活中的应用，树立了食品安全意识。请写出日常生活中与食品安全有关的一种做法： 。 12．(一)小明在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。小明认为恰好完全反应，小红同学认为不准确，理由是 。 【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？ 【提出猜想】猜想一：只有NaCl； 猜想二：有 (填化学式)； 猜想三：有NaCl和NaOH。 【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想 肯定不正确。 【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验:取样，加入适量的石蕊试液，观察到 。 【得出结论】上述现象说明猜想二正确。 【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如 (填一种物质即可)，也能得到上述相同的结论，该方法的现象为 。 (二)化学课上，某小组同学利用老师提供的实验器材，设计了一套简易“供氧器”。 【反应原理】根据设计的“反应器”，制取氧气的反应原理 (用化学方程式表示)。    (1)为制取干燥的氧气，装置接口连接的正确顺序为 (填选项)。 A．a→b→c→d    B．a→b→c→e   C．a→c→b→d   D．a→c→b→e (2)制取氧气的过程中，检验“储气瓶”氧气已存满的方法是 。 【拓展】图中发生装置还可制取气体 ，反应的化学方程式为 。 13．某化学兴趣小组对“空气中氧气含量的测定”展开探究。 【提出问题】用红磷和白磷测定空气中氧气的含量结果是否相同？ 【实验操作记录、分析】 (1)如图1所示，连接好实验装置后，接下来的操作是 。在集气瓶内加入 50.0mL水，导管内注满水后夹紧胶皮管。 (2)打开并调试好传感器和数显设备，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察到的主要实验现象是 。 (3)各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。bc段压强升高的原因是 ，cd段气压变化的原因是 。 (4)图2中X曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。 【数据处理】 (5)冷却到室温后，打开弹簧夹。集气瓶中液面不再变化时，测得实验数据如下、 塞上塞子后集气瓶最大盛装液体体积 集气瓶最初装水体积 反应后集气瓶内水的体积 581.0mL 50.0mL 124.2mL 根据实验数据计算，空气中氧气的体积分数是 （保留小数点后两位）。 (6)用白磷进行相同的实验，测得装置内的压强随时间变化的数据如图3所示。已知在温度一定的情况下，氧气的体积分数等于氧气的压强分数。计算氧气的体积分数为 （保留小数点后两位）。 【评价与反思】 (7)写出红磷燃烧的符号表达式 。 (8)采用教材装置测定空气中氧气含量时改用白磷能使测定结果较准确的原因是 。 14．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。 (1)《梦溪笔谈》中记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂钢、柔铁均为铁的合金，说明合金比纯金属 （填字母序号）。 a．硬度大、耐腐蚀         b．硬度小、熔点高        c．熔点高、耐腐蚀 (2)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行甲、乙、丙三个实验。 ①丙实验中的现象为铜片表面有银白色固体析出，且溶液由无色变为 色。甲中发生反应的化学方程式为 。 ②小组同学发现以上三个实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充了图丁的实验，得出四种金属的活动性顺序。若图丁中的溶液B为5mL10%的稀盐酸，则A是 。 (3)某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①金属X为 ，溶液Y是 。 ②理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 （填“＞”、“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。 15．牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂。某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行测定。 【实验原理】测定C装置中生成沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数。 【查阅资料】，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 【实验装置】 （1）装置B中发生反应的化学方程式： 。 （2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；② 。 （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填字母序号)。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在A、B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置 d.在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发的HCl （4）若实验前放入B中的某品牌牙膏样品的质量10g，实验后C中生成了1.97g沉淀，则该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为 。 （5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）D装置的主要作用是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$