2025年中考化学复习新题突破：科学探究题

2025年中考化学复习新题突破：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．在20℃时，云大附中兴趣小组的同学向NaOH溶液中通入一定量二氧化碳。为探究反应后溶液中溶质的成分，做出以下实验探究。 【查阅资料】 ①CO2能与Na2CO3溶液发生反应： ②NaHCO3溶液能与NaOH溶液发生反应： ③Ba（NO3）2溶液不与NaHCO3溶液反应 ④20℃时，各物质的溶解度如下表所示： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 21.8 9.6 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想1：NaOH和Na2CO3 猜想2：Na2CO3 猜想3：Na2CO3和NaHCO3 猜想4：NaHCO3 猜想5：NaOH和NaHCO3 经分析，猜想 是错误的。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取反应后溶液于试管中，向其中加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤 产生白色沉淀 猜想4不成立 ②取①中少量滤液于试管中，向其中加入 溶液 无明显现象 猜想3不成立 ③另取①中少量滤液于试管中，向其中滴加Cu（NO3）2溶液 猜想2成立 【拓展延伸】 （1）已知Na2CO3溶液能与少量稀盐酸反应生成两种生活中常见的盐。向碳酸钠的溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成气体的质量变化如图所示。请解释一段时间后才产生气体的原因 。 （2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其中的一个反应是向饱和食盐水中通入NH3和CO2，生成大量的NaHCO3和一种易溶于水的铵盐，根据以上信息，请写出该反应的化学方程式 。 2．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为证明两者发生反应，某化学兴趣小组设计了如下四个实验方案进行验证(通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均为250mL；装置气密性良好)。 方案一 （1）将注射器内液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到 ，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 （2）有同学认为该方案不完备，需补充一个对比实验，实验操作为 。 方案二 （3）图中N溶液的溶质可能是 (写出一种)，由此判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是 。 （4）为确保实验目的达成，该方案中还应注意的问题是 。 方案三 【资料】 ①CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。 ②常温下氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。 （5）将氢氧化钠的乙醇饱和溶液注入充满CO2的集气瓶中，轻轻振荡，溶液变浑浊。该反应的化学方程式 。 （6）同学们向上述集气瓶中加入过量稀盐酸，观察到 现象，判断氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 方案四 （7）兴趣小组的同学将CO2持续通入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中温度变化，结果如图所示。图中温度变化说明该反应 (填 “放出”或“吸收”)热量。 【反思】 （8）同学们完善实验后总结如下：对于无明显现象的反应，可以通过验证反应物的减少，如方案 ；或检验有新物质生成，如方案 ；或从变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 3．某研究小组同学发现“茶垢清洁剂”（如图1所示）能快速清洁茶具上附着的茶垢等污渍。使用时，将产品倒入茶具中，加入60~70℃的热水，立即产生大量气泡。 【提出问题】产生的大量气泡可能含有什么物质？ 【查阅资料】过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）外观为白色固体，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，遇酸产生CO2，受热或遇水易分解； 【提出假设】研究小组的各位同学对问题进行了讨论： （1）小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2；小明说：不可能含有N2，因为 ；小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全和环保的角度考虑，H2易燃易爆，而CO 。 （2）经过讨论，研究小组提出了以下猜想： 猜想I：O2 ； 猜想Ⅱ：CO2 ； 猜想Ⅲ：O2和CO2 【进行实验】研究小组为了验证猜想，进行了以下探究： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60~70℃热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水 产生大量气泡，澄清石灰水未变浑浊 猜想 不成立 实验2 取少量该茶垢清洁剂于试管中，加入一定量的60~70℃热水，向试管中伸入带火星的木条 产生大量气泡， 猜想I成立 【讨论分析】同样的产品，价格不同，可能是因为产品的纯度不同、包装不同等。为了测定某品牌茶垢清洁剂的纯度（过碳酸钠的含量），研究小组设计了如图2装置，通过测定CO2质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量（注：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，可吸收CO2和水蒸气）。 （1）装置B中的试剂是 。 （2）反应前后都要通入N2，反应结束后继续通入N2的目的是 。 （3）装置C中NaOH发生反应的化学方程式是 。 （4）如果没有装置D，实验结果会 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 4．化学兴趣小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入一个洁净的废液缸中，发现有白色沉淀生成，静置后上层清液呈红色。 【反思交流】 (1)小组同学做图甲所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸。做图乙所示实验时，将注射器中的氢氧化钠溶液迅速压入集气瓶中，看到瓶中小气球变大。乙中反应的化学方程式为 。 废液缸的废液静置后，上层清液呈红色，说明该溶液显碱性。 【提出问题】使清液中酚酞变红的物质是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【做出猜想】猜想1：只有Na2CO3；猜想2：只有NaOH；猜想3：NaOH和Ca（OH）2；猜想4：NaOH和Na2CO3。 (2)你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。 【验证猜想】 (3)取少量静置后的上层红色清液于试管中，加入过量 溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想4成立。 【拓展延伸】 (4)从微观角度分析，复分解反应是阴、阳离子之间结合生成水、沉淀和气体的反应。则该实验探究活动中没有相互结合生成水、沉淀和气体的离子是 。 5．小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究： 【提出问题】足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么？ 【查阅资料】氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg（NO3）2和HCl。 【建立假设】假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁；…… 【进行实验】将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体不溶解 假设1 实验二 取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡 固体溶解 假设2不成立 往上述溶液中滴加硝酸银溶液 【评价交流】小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是 。 【继续探究】…… 6．自热食品近两年增速迅猛，是继方便面、速冻水饺后的又一新选择，成长飞速。自热食品加热包遇到水后在3-5秒钟内即刻升温，温度高达150℃以上，蒸汽温度达200℃，最长保温时间可达3小时，很容易将生米做成熟饭，深受到消费者的追捧。 【查阅资料】I.发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。 Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。 Ⅲ.在加热条件下，氢气可与氧化铜反应生成水和铜。 探究一：发热包的发热原理 （1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学方程式： ；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式： 。 （2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是 。 （3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。 探究二：确定气体的成分 【猜想与假设】小明认为该气体可能是a.H2：b.CO2；c.CO2和H2的混合气体。 【实验设计】小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。 【实验验证】甲装置中的实验现象是 ，丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置，不能确定气体中含有CO2，请写出化学方程式来 。 【总结与反思】通过以上探究，小明做出如下反思，你认为其中正确的是 。 a.发热包应密封防潮保存 b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 c.使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放 7．小明同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，产生了极大的学习兴趣，于是进行探究。 探究一：探究氢氧化钠的化学性质 (1)往氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到石蕊溶液变 色。 (2)氢氧化钠溶液露置于空气中易变质，是因为氢氧化钠与___________(填序号)发生化学反应。 A．H2O B．CO2 C．N2 探究二：探究该氢氧化钠溶液溶质的成分 【猜想与假设】 (3)假设一：该溶液没有变质；溶质为NaOH； 假设二：该溶液部分变质；溶质为NaOH、Na2CO3； 假设三：该溶液全部变质。溶质为 。 【设计实验】 (4)为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。 查阅资料发现，Ba(NO3)2溶液呈中性。 实验过程 实验现象 实验结论 步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，过量的Ba(NO3)2溶液，振荡 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有碳酸钠 步骤二： 。 溶液变红色 溶液中一定含有氢氧化钠 结论：假设二成立 【反思与拓展】 (5)氢氧化钠在空气中易变质，为了防止该药品变质，该药品要 保存。 (6)小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的Ba(NO3)2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 8．某化学兴趣小组将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，发现无明显现象。小组中的同学开展了如下项目式学习活动。 （1）写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式： 。 （2）小明认为“中和反应都没有明显现象发生”，你是否赞同？若不赞同，请举一例说明： 。 项目一：从反应物的减少来判断反应是否发生 小明用小烧杯取少量氢氧化钠溶液，用pH计测出溶液pH=13.8，滴加2滴稀盐酸后，再测溶液的pH=12.1，小明认为二者发生了化学反应。 （3）你是否同意小明的观点，若不同意，如何改进？ 。 （4）根据反应物的减少，你还可以设计的方案是 。 项目二：从反应的能量变化判断 小陈取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，滴加稀盐酸，触摸烧杯壁烫手，他认为二者发生了反应。 （5）你是否赞同小陈的实验设计方案，说明理由： 。 项目三：从生成物判断反应是否发生 【查阅资料】氯化钠易溶于水，难溶于乙醇。 小红分别用乙醇——水体积比为5：1、4：1、3：1、2：1、1：1配制氢氧化钠乙醇——水溶液，用乙醇——水体积比为5：1配制出HCl的乙醇——水溶液。向不同浓度的氢氧化钠乙醇——水溶液中分别滴加相同滴数的HCl的乙醇——水溶液，发现都有白色沉淀生成，如图所示。    （6）过了一段时间，发现乙醇——水体积比为2：1和1：1的试管中白色固体明显少于其他三支试管，可能的原因是 。根据此现象，你认为选取乙醇——水的体积比为 进行实验最合适。 9．某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】探究脱氧剂的成分 (1)用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体，结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、碳粉、二氧化锰、四氧化三铁等。 探究过程 实验现象 实验结论 ①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末中可能含有 和 ②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于 试管中，加入足量稀盐酸溶液 黑色固体完全消失， 黑色粉末中含有铁粉 【任务二】解密脱氧原理 【查阅资料】食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠，发生脱氧反应消耗食品包装袋内的氧气延长食品保质期。 室温下，利用铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量（见下表），用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图1、图2所示。    实验编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 (2)实验5中， 。 (3)实验1、3、4的目的是 。 (4)结合图2，对比实验2、3、5可以得到的结论是 。 【任务三】脱氧剂中铁粉含量的测定 【实验设计】研究小组设计了如由图所示的装置进行含量测定    【查阅资料】实验条件下，氢气的密度约为。 【实验步骤】 ①连接好仪器，检查装置气密性； ②称取的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸； ③反应前将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平； ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞： ⑤……量气管读数为； ⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为。 (5)装置B中所装液体为 ，其作用是 。 (6)步骤⑤中读数前的操作为 。 (7)步骤⑥的目的是 。 (8)【数据分析】该脱氧剂中铁粉的质量分数为 。（用含字母的式子表示） 10．化学小组用下图实验装置（气密性良好）探究影响电解水反应快慢的因素。 【进行实验】 20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下： 组别 实验序号 液体种类 电压（V） 时间（min） 氢气体积（mL） 氧气体积（mL） I ① 200mL蒸馏水 2 45 0 0 ② 200mL蒸馏水 10 45 极少 极少 ③ 200mL蒸馏水 16 45 5 2.5 II ④ 200mL蒸馏水+1滴浓H2SO4 16 88 10 4.9 ⑤ 200mL蒸馏水+2滴浓H2SO4 16 68 10 4.9 ⑥ 200mL蒸馏水+3滴浓H2SO4 16 52 10 4.9 Ⅲ ⑦ 200mL蒸馏水+0.8gNaOH 10 3.0 10 4.9 ⑧ 200mL蒸馏水+1.6gNaOH x 2.6 10 4.9 ⑨ 200mL蒸馏水+3.2gNaOH 10 2.0 10 5.0 【解释与结论】 (1)用化学用语表示电解水的化学反应为 。 (2)与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 。 (3)Ⅲ组实验⑧中的x= 。 (4)对比实验②⑦，可得出的结论是 。 (5)Ⅱ组实验的目的是 。 (6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有 。 【反思与评价】 (7)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于2：1，从物质性质角度分析可能的原因是___________。（填字母选项） A．相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气 B．相同条件下，氢气在水中的溶解能力大于氧气 C．氧气与水发生了化学反应 D．氢气与水发生了化学反应 11．学习小组在进行镁带与酸反应的实验时，发现足量镁带与稀盐酸反应后出现了灰白色沉淀，而与稀硫酸反应后，未有此现象，化学小组对这一异常现象开展探究。 【探究一】：探究灰白色沉淀中是否含有过量的镁或反应生成的氯化镁。 （1）①取灰白色固体样品，加入 ，无气泡产生，灰白色固体不含镁。 ②取等质量的灰白色固体和 MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而 MgCl2晶体全部 ，灰白色固体不含 MgCl2。 【探究二】：探究灰白色固体产生的原因。 用如图 1 所示装置（平底烧瓶已固定）分别进行镁带与稀盐酸、稀硫酸反应的实验，其中镁带与稀盐酸反应的实验现象如表所示。 足量镁带和稀盐酸反应的实验现象： 时间/min 2 4 6 8 12 16 18 20 放置过夜 溶液 pH 5.8 7.4 8.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 10.2 实验现象 大量气泡、无沉淀生成 镁带慢慢溶解，气泡量减少，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加 （2）实验时，使镁条与稀盐酸、稀硫酸反应的操作是 。 （3）根据实验现象推测：①产生灰白色沉淀需 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）条件；②灰白色沉淀产生和 （填离子符号）有关。 （4）为证实灰白色沉淀中含有 ，小赵同学设计了如下实验：过滤，取少量灰白色沉淀，加入足量稀硝酸使其完全溶解，继续滴加 ，出现白色沉淀，他得出结论：灰白色沉淀中含有， 【结论】：镁与稀盐酸反应产生灰白色沉淀与溶液中的氯离子有关。 （5）图 2 是两个实验反应过程中烧瓶内压强的变化情况。根据图示可得出：实验中盐酸生成的氢气体积 稀硫酸反应生成的氢气体积（填“>、=、<”）；反应结束后，烧瓶内压强减少的原因是 。 （6）资料显示：灰白色沉淀为碱式氯化镁，它存在多种组成，受热后分解生成 MgO、H2O 和 HCl，为进一步探究灰白色沉淀 Mg2（OH）xCly • nH2O 组成，小组同学设计如下实验。 【实验步骤】 ①组装仪器， ； ②取 20.65g Mg2（OH）xCly • nH2O 于 A 中，按图示装入其他药品（均足量）； ③打开止水夹，缓缓通入一段时间 N2后，关闭止水夹； ④称量 C 质量并记录数据为 120.0 g； ⑤点燃酒精灯加热至 A 中固体完全分解，继续通入一段时间 N2； ⑥称量 C 质量并记录数据为 123.65 g，称量 A 中残留固体质量并记录数据为 8.0 g； ⑦数据处理。 【交流讨论】 （7）步骤 5 通 N2的目的是 。 （8）D 的作用是 。 （9）根据计算结果，请完整写出该碱式氯化镁的化学式 。 12．某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）分解的实验探究。 【查阅资料】白色无水硫酸铜CuSO4固体遇水会变成蓝色CuSO4·5H2O。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。 【实验方案】按照下图装置进行实验，验证猜想（夹持装置部分未画出）。 【问题讨论】 （1）实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为 。 （2）E中碱石灰的作用是 。 【结果分析】 （3）定性分析： ①证明分解产物中存在CO的现象是 （需要从D、F、G三装置中的现象答全）； ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在 两个装置之间，若观察到H装置的现象 ，则证明草酸亚铁晶体分解有水生成。 （4）定量分析（假定每一步反应进行完全）： 取3.6g草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体分解得到的CO2的质量为 。 【反思评价】 （5）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 。 （6）文献显示：FeC2O4·2H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如图所示： ①写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O受热分解的化学方程式 ： ②根据图象，若有3.6gFeC2O4·2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为 。 13．我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法：利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 （1）上述过程中，步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 （2）小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。 步骤 现象 结论 实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 该溶液中没有 实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 始终没有明显现象 溶液中没有K2CO3 【交流讨论】 （1）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是 。 （2）经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写表格。 结论 步骤 现象 结论 实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的 （填化学式）溶液 有白色沉淀产生 溶液中有K2CO3 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 （填化学式）。 【拓展延伸】同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1%的KOH溶液pH=13.2。根据如图数据分析，选用 （填“浓度为10%的K2CO3”或“浓度为1%的KOH”）溶液洗涤丝帛效果更好。 14．某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究： 【猜想假设】 猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。 猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。 猜想Ⅲ：稀盐酸过量，溶液M呈酸性 同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是 。 【实验探究】 （1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液显紫色 猜想Ⅱ正确 （2）小强设计了实验方案二: 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 猜想Ⅲ正确 【分析评价】 同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为 。 【再次探究】 如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是 （填序号）。 ①锌粒    ②铜丝    ③二氧化碳    ④氧化铁    ⑤氢氧化钾    ⑥硫酸铜    ⑦碳酸钙    ⑧硝酸铵 【拓展应用】 若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是 。 15．皮蛋是一种大众喜爱的传统美食，皮蛋粉是制作皮蛋的原料之一，其部分说明书如图所示。利用皮蛋粉经调料、裹蛋、密封等工序，即可制得皮蛋。化学小组同学围绕“皮蛋的制作”进行了如下活动。 活动一：认识皮蛋粉 (1)皮蛋粉主要成分均为初中化学常见物质，下列各组化学名称与皮蛋粉的主要成分对应正确的是______（选填字母）。 A．氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠 B．碳酸钙、碳酸氢钠、亚硝酸钠 C．氧化钙、碳酸钠、氯化钠 活动二：将皮蛋粉调制成皮蛋液 取皮蛋粉加入一定量的水充分搅拌后过滤，即得皮蛋液（调制过程中辅料不参与反应，其成分忽略不计）。 (2)调制过程中会有发热现象，这是因为 （用化学方程式表示）。 (3)皮蛋液中一定含有的两种溶质是 （填化学式）；除上述两种物质外，皮蛋液中还可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的某一种。 活动三：探究皮蛋液中是否含有氢氧化钙或碳酸钠 【进行实验】小组同学取少量皮蛋液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为白色沉淀是碳酸钙，得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 【讨论交流】 (4)小明认为白色沉淀不一定是碳酸钙，因为白色沉淀还有可能是 ，所以不能得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 (5)大家用试剂X替代氯化钙溶液重新进行实验，依据现象Y得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。试剂X和现象Y分别是 。 活动四：腌制皮蛋 将新鲜鸭蛋洗净后放入皮蛋液中，密封保存7~10天后，即可食用。 (6)密封保存是为了防止空气中的 与皮蛋液成分反应影响腌制效果。 【拓展延伸】 (7)皮蛋不仅给我们带来美味的体验，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$