2025年中考化学突破热点专题——科学探究题

2025年中考化学突破热点专题——科学探究题 1．某初中化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用以下6种试剂：碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、稀硫酸溶液、氯化钠溶液、硝酸银溶液，完成下列所有实验活动： 【实验活动一】 (1)三个烧杯中产生的相同实验现象为 。 (2)烧杯C中发生反应的化学方程式为 。 (3)烧杯A中的溶液中可能含有的离子为______（填字母）。 A．Ca2+ B． C．Ca2+或 【实验活动二】 在实验活动一后，同学们取少量A、B上层清液（此实验活动中分别称为A溶液、B溶液），又取来一个烧杯D．先将A溶液加入到烧杯D中，再逐滴加入B溶液，并根据观察到的实验现象，绘制了气体质量随加入的B溶液质量变化的趋势图（如图所示）。 (4)根据图像说明实验活动一后，烧杯A上层清液中含有的溶质是 。 【实验活动三】 同学们将烧杯A、B、C、D中的所有物质同时倒入废液缸中，并确定了滤渣成分为两种固体。为了更好的确定滤液成分，同学们经讨论后认为： (5)此时还不能确定滤液中的离子一共有三种，分别是 。 (6)最终，老师和同学们确定了滤液中含有三种阴离子，在检验另外两种不能确定的离子时，只需要检验 是否存在即可。 【拓展应用】 (7)结合本次实验和查阅资料，兴趣小组同学提出了一个需要解决的实际问题：某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。 物质 CaO CaCO3 Ca（OH）2 NaOH 市场参考价（元/kg） 3.5 2.5 2.8 11.5 请你从节约资金的角度考虑，处理此废水应选择 （填字母）。 A．CaO         B．CaCO3         C．Ca（OH）2       D．NaOH 老师对同学们不断探究、钻研、联系生活实际和解决实际问题的精神给予了充分肯定！ 2．某品牌暖足贴的主要成分是铁粉、炭粉、氯化钠、水和蛭石。化学小组利用所学知识开展“自制暖足贴”活动。回答问题：    【查阅资料】 (1)发热的原因是铁粉与 反应生锈并放热； (2)使用铁粉而不是铁块，原因是 ； 【自制暖足贴】 Ⅰ.取一定量铁粉和炭粉，加入无纺袋中（与市售所用无纺布相同），按比例加入氯化钠和水，混合均匀。 Ⅱ.相同环境下，利用温度传感器测定两种暖足贴温度随时间的变化，如图所示。 【数据分析】 (3)分析比较，自制暖足贴的明显不足是 （答出一点即可），由推测此市售暖足贴成分中蛭石的作用是 ； (4)铁生锈也造成了一定程度的金属资源浪费，写出一种防止铁生锈的方法 。 3．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （填符号）。下列物质与稀盐酸能反应而没有体现酸的相似性质的是 。 ①石蕊试液         ②Ca（OH）2③Mg（NO3）2④ AgNO3 （2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的试剂是 。 ①稀盐酸          ②Ca（OH）2③CaCl2④酚酞试液 （3）海水晒制的粗盐主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法，请分析下面流程图示回答下列相关问题。 ①为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 。 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH           D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 ②操作I加入过量各物质的目的是 。 ③为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法加入稍过量的稀盐酸，则蒸发、结晶过程中去除的物质有 。 ④反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 （填“增多”或“减少”或“不变”）。 （4）兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下探究。 【提出问题】白色不溶物是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想①是Mg（OH）2 猜想②是MgCO3 猜想③是Mg（OH）2和MgCO3的混合物 【查阅资料】MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。 【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。 【实验现象】装置A中 ，装置B中 。 【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）2受热分解的化学方程式 。 【拓展探究】图2中E装置的作用是 。 同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。 称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。 【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。 【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝ 。 【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现还有其他方案，你认为下列方案可行的是 （填序号）。 ①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量 ②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量 ③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量 ④称量白色不溶物质量，加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、烘干，测出Mg（OH）2质量 4．实验小组同学们利用氢氧化钙和稀盐酸探究中和反应，请你参与探究。 【甲组探究】 (1)甲组试管中观察到现象为 ，但据此现象得出氢氧化钙和盐酸发生反应的证据不充足，同学们提出可以通过查阅资料获取该温度下氢氧化钙的溶解度数据即可得出正确结论。 【乙组探究】 (2)通过对比A、B两试管中固体溶解的情况得出氢氧化钙和盐酸能反应。为达成目的，B试管中应加入的试剂X为 ；氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式是 。 【丙组探究】 (3)用pH传感器按图①进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图②所示，a点对应溶液的溶质有 。根据溶液的pH的变化，可以证明氢氧化钙和盐酸之间发生反应。 5．洗碗机是现代家居生活的常用电器，在使用时需要向其中加入专用的盐、洗涤剂和漂洗剂。化学小组的同学们对此专用盐的作用、成分以及洗涤剂和漂洗剂的作用产生了兴趣，并就此展开了项目式学习之旅。 任务一：了解洗碗机专用盐的作用 【查阅资料】洗碗机中装有离子交换树脂，可以吸附自来水中的某些杂质离子（主要是等），从而达到净化水质的目的．然而随着水处理量的增加，离子交换树脂吸附的杂质越来越多，吸附能力有所降低。洗碗机专用盐中含有，在清洗过程中通过离子交换把树脂吸附的杂质离子置换出来，从而恢复其吸附能力。 【交流分析】 (1)同学们通过分析资料得知，洗碗机处理后的水与自来水相比，硬度变 。通常用 来区分硬水和软水。 任务二：探究洗碗机专用盐的成分 (2)同学们打开一包洗碗机专用盐，看到大量白色固体，大家猜测其可能是或中的一种，同学们取少量该固体，加水将其配成溶液，具体操作是 。然后进行了以下实验： 【进行实验】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液 无明显现象 白色固体不是 步骤二：取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液 白色固体不是 步骤三： 白色固体是 【反思评价】 (4)小李认为在完成步骤一后，不需要再进行步骤二，理由是 。 (5)步骤三中发生反应的化学方程式是 。 任务三：了解洗涤剂和漂洗剂的作用 【信息检索】洗涤剂的主要成分是表面活性剂，主要用于除去油污．漂洗剂用来辅助漂洗，加速烘干，使餐具保持光亮． 【讨论交流】 (6)根据信息及所学知识，同学们交流后认为，洗涤剂除去油污的原理是 。 【成果分享】通过项目式学习，同学们从化学角度认识了洗碗机专用盐、洗涤剂和漂洗剂，理解了化学与生活的紧密联系，领略了化学学科的魅力。 6．某同学用新买的铜壶烧水，发现与火焰接触的铜壶底部变黑了。 【提出问题】铜壶为什么会变黑？ 【形成假设】 假设1：是燃料不充分燃烧产生了 附在铜壶底部； 假设2：是铜与氧气反应生成了黑色氧化铜； 假设3：既有燃料不充分燃烧产生的物质附在铜壶底部，也有铜与氧气反应生成的氧化铜。 【实验与事实】 操作 现象 实验一 用酒精灯外焰加热铜片后，用白色纸巾擦拭铜片表面 可擦去少量黑色物质，但铜表面仍是黑色 实验二 将铜片置于敞开的试管中，加热铜片 ___________ 实验三 用铝箔包裹铜片后加热 冷却后打开发现铜片不变黑 实验二操作产生的现象是 。实验三中用铝箔包裹铜片的目的是 ，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是 。 【解释与结论】结合证据分析，得出结论：铜壶变黑主要是因为 。 【反思与评价】未对反应物氧气和生成物氧化铜进行检验，说服力不强。于是，小组同学在教师的引导下，从“反应物的消耗”和“生成物的检验”两个角度对结论进行验证。 反应物的消耗：称量0.650g铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从20.99%降低至6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量 (填大于、小于或等于)0.650g。 生成物的检验：学生们查阅资料，氧化铜可以与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式为： 。于是同学们将黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸并加热，产生 现象，证明黑色粉末是氧化铜。 7．倡导“低碳”生活，建设美丽河北。“低碳”生活可以理解为：减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。如图为“低碳”生活的公益宣传海报，下列做法符合“低碳”生活理念的是 （选填序号）。    A．鼓励开私家车出行 B．随手关灯节约用电 C．打印纸双面使用 D．提倡使用一次性餐具 在减少CO2排放的同时还要知道如何将排放的CO2消除，同学们做了以下实验。 【实验1】如图所示，用烧杯分别取20mL的水、氢氧化钠溶液和澄清石灰水，加入到集满二氧化碳的甲、乙、丙三个相同的软塑料瓶中，盖紧瓶盖，振荡。    观察到甲、乙、丙塑料瓶均变瘪，乙塑料瓶变瘪最明显；丙塑料瓶中溶液变浑浊，甲、乙塑料瓶中液体无明显变化。 【结论】通过对比甲、乙、丙塑料瓶的变瘪程度，可得出水、氢氧化钠溶液及澄清石灰水都可以作为CO2的吸收剂，氢氧化钠溶液的效果最好。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 【提出问题】上述实验通过对比塑料瓶变瘪程度确定二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。但“乙塑料瓶中液体无明显变化”，如何证明乙塑料瓶中确有新物质生成？ 【实验2】同学们设计如下实验方案，验证乙塑料瓶中确有新物质生成。 方案 实验步骤 实验现象 方案① 从乙塑料瓶中取2～3mL液体于试管中，滴加3滴酚酞溶液 溶液变红 方案② 从乙塑料瓶中取2～3mL液体于试管中，加入氯化钡溶液 有沉淀生成 方案③ 从乙塑料瓶中取2～3mL液体于试管中，逐滴加入 开始没有气泡产生，过一会儿有气泡产生 【实验分析】 （1）小组同学认为，方案①不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成了新物质，理由是 。 （2）方案②中反应的化学方程式为 。 （3）方案③中“开始没有气泡产生”的原因是 。 （4）请你再设计一种实验方案，验证乙塑料瓶中确有新物质生成，要求所用试剂与上述三个方案的试剂属于不同类别的物质。实验方案是：从乙塑料瓶中取2～3mL液体于试管中，加入 （填一种试剂）。 8．小华和爸爸去超市买东西时发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体，他和小组同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，于是进行了如下探究。 探究一：包装袋内填充气体的目的是什么？ (1)同学们经过讨论后，一致认为在膨化食品包装袋内填充气体的目的可能是： ①增大包装袋体积，防止 ； ②防止食品变质。 这一结论得到了老师的肯定，并告诉他们，包装袋内填充的是一种初中化学常见的气体。 探究二：包装袋内填充的气体成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：氧气    猜想2：氮气 猜想3：二氧化碳 猜想4：二氧化硫 (2)通过分析，同学们认为猜想1是错误的，理由是氧气的化学性质活泼，易与食品发生缓慢氧化而变质；猜想4也是错误的，理由是 。 【查阅资料】 ①镁能在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体； ②氮化镁在常温下能与水反应生成能使无色酚酞溶液变红的物质。 (3)镁与氮气反应的化学方程式为： 。 【实验设计】 实验一：抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。观察到木条立即熄灭，小华据此推断猜想3成立。小红不同意此结论，理由是：氮气和二氧化碳都能使燃着的小木条熄灭。 实验二：为了进一步验证猜想3是否成立，小红设计如图所示的方案：（容器内压强接近大气压强） (4)向右拉动注射器活塞，发现 ，证明猜想3不成立。 实验三：为进一步确认猜想2成立，小组同学进行了如下操作 实验操作 实验现象 结论 ①另取一瓶包装袋内的气体，向其中伸入燃着的镁条，观察现象 镁条燃烧，发出耀眼的白光 猜想2成立 ②取少量反应后的固体，加入足量的蒸馏水中，并滴入酚酞溶液，观察现象 。 9．空间站内获得氧气的原理：利用航天员呼吸作用产生的CO2与Na2O2(过氧化钠)反应产生O2，同时降低舱内CO2的浓度。兴趣小组模拟空间站内制取氧气的原理制取氧气；他们对获得的气体成分进行探究。 【作出猜想】 猜想一：氧气 猜想二：氧气和二氧化碳 猜想三：氧气、二氧化碳和水蒸气 【实验验证】小组同学将气体通过下列装置进行实验(如图，所用药品均足量，反应均完全)。    (1)检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水；关闭丙装置右端的止水夹；往甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。如果甲装置的长导管中液柱液面高于瓶内液面并保持稳定，说明装置气密性 (选填“不好”或“良好”)。 (2)甲装置电子天平读数恒定不变；装置乙中观察到的现象是 。 (3)装置丙中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】猜想二成立。 【延伸探究】小组同学认为二氧化碳和过氧化钠反应的另一种产物可能是碳酸钠、氢氧化钠和碳酸氢钠中的一种。 (4)小明认为反应的另一种产物不可能是碳酸氢钠和氢氧化钠；其理由是 。 (5)为此；小明取少许反应后的剩余固体于试管中加水溶解，滴加足量氯化钙溶液，观察到的现象是 ，从而验证了猜想。 【反思交流】 (6)有人提出可以利用太阳能将航天员产生的“废水”(废水中包含尿液和生活废水等)电解获得氧气；从改善太空舱内航天员生活环境的角度，说明用这种方式制取氧气的优点： (写一条)。 10．小明同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产生好奇心：这白色固体是什么？他为此进行了如下探究。 【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3； ②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应； ③Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水；BaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：是NaOH     猜想二：是Na2CO3          猜想三： 【实验探究】小军进行了下列实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液 猜想二正确 ②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液 无红褐色沉淀生成 【问题分析】实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是 ，请另外设计一个实验代替步骤② 。 为了提高实验结论的准确性，小明又设计了如图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究： 【实验现象】A中有大量气泡产生，C中实验现象是 。 【实验结论】白色固体是Na2CO3。 【分析与反思】小明在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO2。写出装置B中产生CO2的化学反应方程式： 。 改进措施：将浓盐酸换为稀硫酸。 11．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。碳酸氢钠溶解度较小，在反应后的溶液中通常以晶体形式析出。 (1)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是_______(填字母序号)。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 (2)写出饱和氯化钠溶液吸收(1)中的两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵的反应方程式 。 任务二探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (3)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。 猜想三： 。 (4)【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 (3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ② 猜想三成立 【解释与结论】同学们和老师交流，得知CO和H2O作用，产生较多的OH-和另一种阴离子。 【拓展与延伸】 (5)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是 。 任务三探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (6)实验①、②、③对比，可得出的结论是 。 (7)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 。 【拓展与应用】 (8)下列物质可用于去油污的是_______(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 12．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，如图所示。    (1)分析压强变化图，0～50s之间压强不变的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)50s时，溶液中阳离子有 。 (3)负责记录的小东同学按顺序记录了如下现象： 序号 1 2 3 4 5 现象 铝片上几乎没有气泡 铝片上有少量气泡 铝片上有大量气泡 铝片上气泡逐渐减少 铝片上没有气泡 试分析出现现象4的原因是 。 (4)小明带领实验小组同学继续实验：另取打磨过的铝片，滴加等浓度的稀硫酸······意外出现了：始终未出现期待的气泡！重复几次，依然如此。为什么铝片与盐酸剧烈反应而与硫酸混合却没有明显现象？经讨论，小组同学提出了如下猜想：猜想①：可能是Cl-促进了反应；猜想②：可能是阻碍了反应。 实验设计 实验现象 实验结论 1.取同样打磨过的铝片，加入等量、等浓度的稀硫酸，然后再往其中加入少量氯化钠溶液 猜想①成立 2.取同样打磨过的铝片，加入等量、等浓度的稀盐酸，然后再往其中加入等量 铝片上依然有 大量气泡产生 猜想②不成立 【反思】 (5)实验1中不能用等量的稀盐酸替代氯化钠溶液，理由是 。 13．小丽同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 （1）①甲试管中发生化学反应的微观实质是 。 ②当观察到甲试管中出现 的现象时，说明甲试管中两种物质恰好完全反应； ③乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 。 （2）实验结束后，小丽同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到沉淀明显增多，静置后上层液体呈红色，为了探究废液缸中上层液体的溶质成分，小丽同学进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中上层液体的溶质成分有哪些？（酚酞除外） 【作出猜想】 猜想一：NaCl、NaOH 猜想二：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想三： 【实验方案】请你帮助小丽同学设计实验方案，完成下表的填写。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中上层液体于试管中，加入 溶液，充分反应。 猜想三成立 【反思】废液缸中的沉淀成分是 （写出化学式）。 14．某品牌威化饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为mg的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ、向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】 小组同学用待检液乙进行如图实验。 主要步骤： ①……后装入药品；       ②通入一段时间N2；      ③称量装置C的质量为m1g； ④滴加稀硫酸充分反应；   ⑤再通入一段时间N2；    ⑥称量装置C的质量为m2g。 【实验分析】 (2)步骤①中省略号处的操作是 ；装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (3)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 （用m、m1、m2表示）。 【反思评价】 (4)在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠质量分数偏小的是 （填字母序号）。 a．省略步骤②    b．省略步骤⑤    c．去掉装置D 15．某兴趣小组的同学将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明剪取某种“锡纸”进行了探究。 实验探究1：锡纸燃烧的原因 (1)锡纸能造成短路是因为锡纸有____________。（填序号） A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．金属光泽 (2)从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是 。 实验探究II：锡纸的主要成分 【提出问题】探究“锡纸”中金属的成分；“锡纸”中的金属是锡吗？ 【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成。 ②锌粉是一种深灰色固体。 ③锡（Sn）与酸或金属的化合物溶液反应生成+2价的锡的化合物。 【猜想与假设】猜想I：“锡纸”中的金属是锡 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝 【实验验证】 (3)设计方案并进行实验 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有① 色固体析出 猜想② （填“I”或“II”）成立反应的化学方程式为③ 。 【分析讨论】 (4)实验中打磨“锡纸”的目的是 。 (5)下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是___________（填字母序号）。 A．硫酸钠 B．硫酸亚铁 C．氯化铜 D．硝酸银 (6)某同学向锡粉中分别加入硫酸铝和硫酸铜的溶液，实验结束后，把试管①、②中的剩余物质倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，得到滤液①。取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀硫酸溶液，观察到没有气泡产生，滤液①中一定含有的溶质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$