上海市2024-2025学年九年级下学期开学适应性模拟测试化学练习卷

上海市2024-2025学年九年级下学期开学适应性模拟测试化学练习卷 一．选择题（共15小题） 1．（2024•江阴市校级一模）下列是我们日常生活中接触到的物质，属于纯净物的是（　　） A．雪碧饮料 B．天山雪牛奶 C．彭城干啤 D．冰水共存物 2．（2024•长宁区一模）红氧（化学式为O8）是由氧元素组成的单质，与红氧互为同素异形体的是（　　） A．金刚石 B．石墨 C．氧气 D．白磷 3．（2024•保靖县二模）工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（　　） A．酸雨危害 B．白色污染 C．PM2.5浓度 D．温室效应 4．（2024•西宁二模）我国C919型号大飞机副主任设计师杨春霞是江苏射阳人，大飞机采用的复合材料中使用了陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中氮元素的化合价是﹣3价，则硅元素的化合价是（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 5．（2024•桃城区校级模拟）下列微观示意图中，属于氧化物的是（　　） A． B． C． D． 6．（2024•五华区一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌能形成溶液的是（　　） A．泥土 B．面粉 C．汽油 D．蔗糖 7．（2024•宿迁）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是（　　） A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤 8．（2023秋•东营区期末）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，处理步骤如图所示。以下说法中错误的是（　　） A．①对应的作用是吸附杂质 B．②对应的作用是沉淀过滤 C．③对应的作用是杀菌消毒 D．①处发生了化学变化 9．（2024•宝山区二模）实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（　　） A．KClO3KCl+O2↑ B．2H2O22H2O+O2↑ C．2KClO32KCl+3O2↑ D．H2O2H2↑+O2↑ 10．（2024•宜宾）下列化学用语表示错误的是（　　） A．2个氮气分子：2N2 B．二氧化氮的化学式：N2O C．硫原子的结构示意图： D．3个硫酸根离子：3 11．（2024•云南）空气的成分中，按体积计算约为78%的是（　　） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 12．（2024•成都）空气受热实验如图。从微观角度分析，正确的是（　　） A．分子体积变大 B．分子个数增多 C．分子运动加快 D．分子种类改变 13．（2024•成都）人体内一些液体的正常pH范围，如表。相关说法正确的是（　　） 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 14．（2024•临沂模拟）如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，下列相关说法正确的是（　　） A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 C．这四种物质都是由碳分子构成的 D．这四种物质中碳原子的排列方式相同 15．（2024•蚌埠模拟）已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，下面关于实验的说法错误的是（　　） A．固体X可能是硝酸铵 B．③为硝酸钾的不饱和溶液 C．硝酸钾溶解度：①＞② D．硝酸钾溶液溶质的质量分数：①＝③＞② 二．多选题（共2小题） （多选）16．（2023秋•虹口区期末）如图所示（加持装置省略），某小组同学进行实验，制取并验证二氧化碳的性质，相关分析正确的是（　　） A．甲中的药品是大理石、稀硫酸 B．应先点燃乙处酒精喷灯，再打开弹簧夹 C．利用丙可证明二氧化碳能与氢氧化钙反应 D．利用丁可证明二氧化碳能与碳反应 （多选）17．（2024•黄浦区一模）CaC2O4可作工业原料，为验证其受热分解生成CO、CO2和CaO，点燃酒精喷灯，一段时间后再点燃酒精灯，至完全分解。有关说法正确的是（　　） A．若在点燃酒精灯前丙中有气泡，片刻后溶液变浑浊，说明CaC2O4分解产生CO2 B．若乙中玻璃管内固体由黑变红，说明CaC2O4分解产生CO C．结束实验时，先熄灭酒精灯，是防止Cu在一定温度下生成CuO D．最终甲处试管中得到固体的物质的量小于加入的CaC2O4的物质的量 三．填空题（共1小题） 18．（2023秋•黄浦区期末）某注射液含葡萄糖（C6H12O6）和氯化钠，可补充病患所需的糖分等，标签如表所示。 ①葡萄糖属于 　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。葡萄糖分子中C、H、O原子的物质的量之比是 　 　。我国科学家以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，该过程属于 　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。 ②氯化钠中氯元素的化合价为 　 　。医生建议小明每日氯化钠摄入量不超过6g，若小明一天摄入了0.1mol氯化钠，请判断是否超标并说明理由 　 　。 ③实验室模拟配制100mL该注射液（密度约为1g/cm3），请将实验步骤补充完整：称取 　 　g氯化钠于200mL烧杯中、　 　、搅拌至完全溶解后转移入细口瓶。 四．实验题（共3小题） 19．（2023秋•黄浦区期末）实验室制取氧气是重要的实验活动。 （一）为探究用氯酸钾制取氧气时，加入的二氧化锰的质量是否越多催化效果越好，甲同学将两种物质按如表所示的质量均匀混合，分别加入编号为A～H的试管中，搭建如图1所示装置（气密性良好），进行实验。 试管编号 A B C D E F G H 氯酸钾质量（g） 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 二氧化锰质量（g） 0.2 0.3 0.4 0.5 0.65 1.0 1.3 2.0 记录各自生成300mL氧气所需的时间，计算生成氧气的速度，如图2所示。 ①写出试管中反应的化学方程式 　 　。 ②如图收集氧气的方法利用了氧气具有 　 　的性质。 ③分析实验结果，你得出的结论是 　 　。 （二）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。 ④用向上排空气法收集氧气，集满后集气瓶应 　 　（选填“正放”或“倒放”）于桌面。 ⑤氧化铁也可作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。为比较氧化铁和二氧化锰的催化效果，请将实验方案补充完整。 实验用品：3%过氧化氢溶液、氧化铁、二氧化锰、量筒、电子天平以及其他所需用品 实验装置：提供如图3所示装置（气密性良好）。 实验步骤及需要记录的数据：　 　。 20．（2024•佳县模拟）将ag固体甲放入烧杯①②③中，充分溶解后，现象如图一所示。 （1）由图一可知，甲的溶解度随温度的升高而 　 　（填“增大”或“减小”）。 （2）图一烧杯中，溶液的溶质质量分数最大的是 　 　（填序号）。 （3）将烧杯①中的物质过滤、烘干，称量得到固体的质量为bg，则20℃时甲的溶解度为 　 　g（用含a、b的代数式表示）。 （4）向图二的烧杯中加入固体乙（甲、乙不发生化学反应），充分溶解后，发现杠杆不再平衡。若要维持平衡，需要将支点位置往 　 　（填“左”或“右”）移动一段距离。 21．（2024•东安县一模）某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的两个实验装置进行空气中氧气含量的测定实验。 （1）实验1中，能说明空气中氧气的体积分数约为五分之一的实验现象是 　 　。实验结束后发现实际测定结果小于五分之一，造成这种实验误差的原因可能是 　 　（写一点）。 （2）实验2中，用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，将导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器连接，若打开弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分燃烧直至反应结束。 ①试管冷却至室温后，活塞最终移动至约 　 　mL处停止。 ②为了使该实验反应更充分，可采取的措施是 　 　（填字母）。 A.实验前将白磷平铺在试管中 B.增加白磷的质量 C.实验时反复推拉注射器的活塞 （3）实验2装置相比于实验1装置的优点是 　 　（写一点）。 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 1．（2024•江阴市校级一模）下列是我们日常生活中接触到的物质，属于纯净物的是（　　） A．雪碧饮料 B．天山雪牛奶 C．彭城干啤 D．冰水共存物 【考点】纯净物和混合物的判别． 【专题】物质的分类． 【答案】D 【分析】不同物质组成的为混合物，相同物质组成的为纯净物。 【解答】解：A、雪碧饮料由碳酸、水等混合而成，属于混合物，故A错； B、天山雪牛奶由蛋白质、水等混合而成，属于混合物，故B错； C、彭城干啤由酒精、水、添加剂等混合而成，属于混合物，故C错； D、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确。 故选：D。 【点评】本题考查了纯净物和混合物的判断，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大。 2．（2024•长宁区一模）红氧（化学式为O8）是由氧元素组成的单质，与红氧互为同素异形体的是（　　） A．金刚石 B．石墨 C．氧气 D．白磷 【考点】同素异形体和同素异形现象． 【专题】物质的分类． 【答案】C 【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断。 【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。 A、金刚石是碳元素形成的单质，与红氧不是同素异形体，故选项错误。 B、石墨是碳元素形成的单质，与红氧不是同素异形体，故选项错误。 C、氧气是氧元素形成的单质，与红氧互为同素异形体，故选项正确。 D、白磷是磷元素形成的单质，与红氧不是同素异形体，故选项错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 3．（2024•保靖县二模）工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（　　） A．酸雨危害 B．白色污染 C．PM2.5浓度 D．温室效应 【考点】酸雨的产生、危害及防治． 【专题】化学与环境保护． 【答案】A 【分析】根据化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨解答。 【解答】解：化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少环境污染，防止酸雨危害。 故选：A。 【点评】本题考查了生活生产中的环境污染和治理，难度不大，题目与社会接触密切，是高考热点，解题时注意结合相应的化学知识来解答。 4．（2024•西宁二模）我国C919型号大飞机副主任设计师杨春霞是江苏射阳人，大飞机采用的复合材料中使用了陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中氮元素的化合价是﹣3价，则硅元素的化合价是（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【考点】有关元素化合价的计算． 【专题】化学式的计算． 【答案】D 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Si3N4的化学式进行解答即可。 【解答】解：氮元素为﹣3价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3x+（﹣3）×4＝0，则x＝+4价。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。 5．（2024•桃城区校级模拟）下列微观示意图中，属于氧化物的是（　　） A． B． C． D． 【考点】从组成上识别氧化物． 【专题】物质的分类． 【答案】A 【分析】根据氧化物的微观构成分析。 【解答】解：氧化物属于纯净物中的化合物。因此氧化物由一种分子构成，且其中含有两种原子，一种是氧原子。 A、由一种分子构成，且其中含有两种原子，一种可能是氧原子，故可能属于氧化物，A正确； B、由两种分子构成，属于混合物，B不正确； C、由两种分子构成，属于混合物，C不正确； D、由一种分子构成，属于纯净物，但该分子中只含有一种原子，属于单质，D不正确。 故选：A。 【点评】分子同原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种物质的分子构成的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，氧化物由一种分子构成，且其中含有两种原子，一种是氧原子，同种原子构成的分子为单质分子。 6．（2024•五华区一模）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌能形成溶液的是（　　） A．泥土 B．面粉 C．汽油 D．蔗糖 【考点】判断物质能否形成溶液． 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】D 【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。 【解答】解：A、泥土与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错； B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错； C、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错； D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。 故选：D。 【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 7．（2024•宿迁）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是（　　） A．点火起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质． 【答案】A 【分析】本题主要考查物理变化和化学变化的判断。 【解答】解：A.点火起航过程中，燃料与助燃剂（如氧气）发生剧烈的氧化反应，放出大量的热和光，同时生成新的物质（如水蒸气、二氧化碳等），由于有新物质生成，因此点火起航属于化学变化，故A选项正确； B.箭器分离是火箭在飞行过程中，各个部分（如助推器、整流罩等）按照预定程序分离的过程，这个过程中，只是物体的位置或形状发生了变化，没有新物质生成，因此箭器分离属于物理变化，故B选项错误； C.月背着陆是探测器在月球背面着陆的过程，这个过程中，探测器只是从运动状态变为静止状态，或者位置发生了变化，但没有新物质生成，因此月背着陆属于物理变化，故C选项错误； D.采集月壤是探测器在月球表面收集土壤样本的过程，这个过程中，只是将月球表面的土壤收集起来，并没有改变土壤的化学性质或生成新物质，因此采集月壤属于物理变化，故D选项错误； 故选：A。 【点评】本题难度简单，通过嫦娥六号探测器的发射和探月过程，巧妙地考察了物理变化和化学变化的判断，这要求我们在日常生活中要善于观察、勤于思考，用化学知识去解释和判断生活中的现象，同时，也提醒我们在判断变化类型时，要抓住是否有新物质生成这一关键点。 8．（2023秋•东营区期末）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，处理步骤如图所示。以下说法中错误的是（　　） A．①对应的作用是吸附杂质 B．②对应的作用是沉淀过滤 C．③对应的作用是杀菌消毒 D．①处发生了化学变化 【考点】自来水的生产过程与净化方法． 【专题】空气与水． 【答案】D 【分析】根据已有的水的净化的知识进行分析解答即可。 【解答】解：A、活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和导味，故①对应的作用是吸附杂质，A正确； B、超滤膜能起到过滤的作用，可以除去水中的难溶性杂质，B正确； C、紫外线有杀菌消毒的作用，故③对应的作用是杀菌消毒，C正确； D、①处无新物质生成，发生的是物理变化，③处有新物质生成则发生了化学变化，D错误。 故选：D。 【点评】加强对水的净化的知识的掌握是正确解答本题的关键。 9．（2024•宝山区二模）实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（　　） A．KClO3KCl+O2↑ B．2H2O22H2O+O2↑ C．2KClO32KCl+3O2↑ D．H2O2H2↑+O2↑ 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】B 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。 【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、该化学方程式催化剂，正确的化学方程式应为2KClO32KCl+3O2↑，故选项错误。 D、正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 10．（2024•宜宾）下列化学用语表示错误的是（　　） A．2个氮气分子：2N2 B．二氧化氮的化学式：N2O C．硫原子的结构示意图： D．3个硫酸根离子：3 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【答案】B 【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。 【解答】解：A、分子用化学式表示，多个分子就是在其化学式前面加上相应的数字，故2个氮气分子表示为：2N2，故A正确； B、二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为﹣2价，故二氧化氮的化学式表示为：NO2，故B不正确； C、硫原子核内质子数为16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，故C正确； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硫酸根离子表示为：3，故D正确； 故选：B。 【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。 11．（2024•云南）空气的成分中，按体积计算约为78%的是（　　） A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【考点】空气的成分及各成分的体积分数． 【专题】空气与水． 【答案】A 【分析】根据空气的组成进行分析。 【解答】解：A.空气成分中，氮气体积分数约占78%，故A说法正确； B.空气成分中，氧气体积分数约占21%，故B说法错误； C.空气成分中，稀有气体积分数约占0.94%，故C说法错误； D.空气成分中，二氧化碳体积分数约占0.03%，故D说法错误。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉空气的组成。 12．（2024•成都）空气受热实验如图。从微观角度分析，正确的是（　　） A．分子体积变大 B．分子个数增多 C．分子运动加快 D．分子种类改变 【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【答案】C 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：空气受热属于物理变化，分子种类不变，体积不变，温度升高，分子间的间隔变大，运动速率加快。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 13．（2024•成都）人体内一些液体的正常pH范围，如表。相关说法正确的是（　　） 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【考点】溶液的酸碱性与pH的关系． 【专题】常见的酸 酸的通性． 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 【解答】解：A．血浆的pH大于7，显碱性；乳汁的pH6.6～7.6，可能为弱酸性、中性或弱碱性，选项说法错误； B．胰液的pH大于胆汁的pH，并且都大于7，所以胰液比胆汁碱性强，选项说法错误； C．从安全的角度分析，不可将pH试纸放入口腔测唾液的pH，选项说法错误； D．碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。 14．（2024•临沂模拟）如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，下列相关说法正确的是（　　） A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 C．这四种物质都是由碳分子构成的 D．这四种物质中碳原子的排列方式相同 【考点】碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【答案】B 【分析】金刚石是天然物质中硬度最大的物质； 碳完全燃烧生成二氧化碳； C60是由分子构成的，金刚石和石墨、碳纳米管都是由原子构成的； 金刚石中的碳原子是正四面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构，C60中的碳原子是足球状结构。 【解答】解：A、金刚石硬度大，该选项说法不正确； B、这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2，该选项说法正确； C、金刚石和石墨、碳纳米管都是由原子构成的，该选项说法不正确； D、这四种物质中碳原子的排列方式不相同，该选项说法不正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 15．（2024•蚌埠模拟）已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，下面关于实验的说法错误的是（　　） A．固体X可能是硝酸铵 B．③为硝酸钾的不饱和溶液 C．硝酸钾溶解度：①＞② D．硝酸钾溶液溶质的质量分数：①＝③＞② 【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液． 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】B 【分析】根据题意可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，向试管中加入固体X，锥形瓶中的饱和硝酸钾溶液变浑浊，一段时间后变澄清，说明向试管中加入固体X，温度降低，进行分析判断。 【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，向试管中加入固体X，锥形瓶中的饱和硝酸钾溶液变浑浊，固体X可能是硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液变浑浊；一段时间后变澄清，是因为温度恢复至常温，硝酸钾的溶解度增大，硝酸钾晶体又溶解在水中，故选项说法正确。 B、③和①相比，锥形瓶中溶液的组成没有发生改变，③为硝酸钾的饱和溶液，故选项说法错误。 C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，②中有晶体析出，说明温度：①＞②，则硝酸钾溶解度：①＞②，故选项说法正确。 D、①③为常温下硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数相等；②是温度低于常温时的硝酸钾的饱和溶液，则硝酸钾溶液溶质的质量分数：①＝③＞②，故选项说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不大，明确锥形瓶中的饱和硝酸钾溶液变浑浊、一段时间后变澄清的原因是正确解答本题的关键。 二．多选题（共2小题） （多选）16．（2023秋•虹口区期末）如图所示（加持装置省略），某小组同学进行实验，制取并验证二氧化碳的性质，相关分析正确的是（　　） A．甲中的药品是大理石、稀硫酸 B．应先点燃乙处酒精喷灯，再打开弹簧夹 C．利用丙可证明二氧化碳能与氢氧化钙反应 D．利用丁可证明二氧化碳能与碳反应 【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【答案】CD 【分析】A、根据稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙的性质进行分析； B、根据实验设计的目的进行分析； C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析； D、根据一氧化碳具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰进行分析。 【解答】解：A、由于稀硫酸和大理石的主要成分碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，则不能用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳应该用稀盐酸和大理石，故甲中的药品是大理石、稀盐酸，故该选项分析错误； B、为了排净装置内的空气，防止碳和氧气发生反应，则应先打开弹簧夹，再点燃乙处酒精喷灯，故该选项分析错误； C、丙中为足量的石灰水，若石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即利用丙可证明二氧化碳能与氢氧化钙反应，故该选项分析正确； D、碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与石灰水不反应，一氧化碳具有可燃性，燃烧产生蓝色火焰，则利用丁可证明二氧化碳能与碳反应，故该选项分析正确。 故选：CD。 【点评】本题难度适中，综合考查学生对相关实验、化学反应的掌握程度，学生可根据已有知识进行分析解答。 （多选）17．（2024•黄浦区一模）CaC2O4可作工业原料，为验证其受热分解生成CO、CO2和CaO，点燃酒精喷灯，一段时间后再点燃酒精灯，至完全分解。有关说法正确的是（　　） A．若在点燃酒精灯前丙中有气泡，片刻后溶液变浑浊，说明CaC2O4分解产生CO2 B．若乙中玻璃管内固体由黑变红，说明CaC2O4分解产生CO C．结束实验时，先熄灭酒精灯，是防止Cu在一定温度下生成CuO D．最终甲处试管中得到固体的物质的量小于加入的CaC2O4的物质的量 【考点】一氧化碳还原氧化铜实验． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【答案】ABC 【分析】A、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析； B、根据一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳进行分析； C、根据Cu在一定温度下生成CuO进行分析； D、根据CaC2O4可作工业原料，受热分解生成CO、CO2和CaO进行分析。 【解答】解：A、若在点燃酒精灯前丙中有气泡，片刻后溶液变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明CaC2O4分解产生CO2，故A正确； B、若乙中玻璃管内固体由黑变红，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，说明CaC2O4分解产生CO，故B正确； C、由于铜和氧气加热会生成氧化铜，结束实验时，先熄灭酒精灯，是防止Cu在一定温度下生成CuO，故C正确； D、CaC2O4可作工业原料，受热分解生成CO、CO2和CaO，依据钙元素守恒可知，化学方程式为：CaC2O4CO↑+CO2↑+CaO，最终甲处试管中得到固体的物质的量等于加入的CaC2O4的物质的量，故D错误。 故选：ABC。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 三．填空题（共1小题） 18．（2023秋•黄浦区期末）某注射液含葡萄糖（C6H12O6）和氯化钠，可补充病患所需的糖分等，标签如表所示。 ①葡萄糖属于 　纯净物　（选填“混合物”或“纯净物”）。葡萄糖分子中C、H、O原子的物质的量之比是 　1：2：1　。我国科学家以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，该过程属于 　化学变化　（选填“物理变化”或“化学变化”）。 ②氯化钠中氯元素的化合价为 　﹣1或﹣1价　。医生建议小明每日氯化钠摄入量不超过6g，若小明一天摄入了0.1mol氯化钠，请判断是否超标并说明理由 　不超标，理由是0.1mol氯化钠的质量为5.85g　。 ③实验室模拟配制100mL该注射液（密度约为1g/cm3），请将实验步骤补充完整：称取 　0.9　g氯化钠于200mL烧杯中、　量取99.1mL水倒入烧杯中　、搅拌至完全溶解后转移入细口瓶。 【考点】标签上标示的物质成分及其含量；有关元素化合价的计算；化学变化和物理变化的判别；纯净物和混合物的判别；一定溶质质量分数的溶液的配制． 【专题】标签图示型． 【答案】①纯净物；1：2：1；化学变化； ②﹣1或﹣1价；不超标，理由是0.1mol氯化钠的质量为5.85g； ③0.9；量取99.1mL水倒入烧杯中。 【分析】①根据纯净物和混合物的概念、物质的量以及变化过程中是否有新物质生成，进行分析解答； ②根据化合物中正负化合价的代数和为0以及物质的量的计算，进行分析解答； ③根据一定溶质质量分数的溶液的配制步骤，进行分析解答。 【解答】解：①葡萄糖是由一种物质组成，属于纯净物；一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，则葡萄糖分子中C、H、O原子的物质的量之比为6：12：6＝1：2：1；以二氧化碳等物质为原料制得葡萄糖，此过程中有新物质生成，属于化学变化；故答案为：纯净物；1：2：1；化学变化； ②氯化钠中钠元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为﹣1价；氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，所以0.1mol 氯化钠的质量＝0.1mol×58.5g/mol＝5.85g＜6g，因此小明一天摄入的氯化钠不超标；故答案为：﹣1或﹣1价；不超标，理由是0.1mol氯化钠的质量为5.85g； ③100mL该注射液中氯化钠质量为100mL×1g/cm3×0.9%＝0.9g，需要水的质量为100mL×1g/cm3﹣0.9g＝99.1g（合99.1mL）；配制过程中称取0.9g氯化钠于200mL烧杯中、量取99.1mL水倒入烧杯中、搅拌至完全溶解后转移入细口瓶；故答案为：0.9；量取99.1mL水倒入烧杯中。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 四．实验题（共3小题） 19．（2023秋•黄浦区期末）实验室制取氧气是重要的实验活动。 （一）为探究用氯酸钾制取氧气时，加入的二氧化锰的质量是否越多催化效果越好，甲同学将两种物质按如表所示的质量均匀混合，分别加入编号为A～H的试管中，搭建如图1所示装置（气密性良好），进行实验。 试管编号 A B C D E F G H 氯酸钾质量（g） 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 二氧化锰质量（g） 0.2 0.3 0.4 0.5 0.65 1.0 1.3 2.0 记录各自生成300mL氧气所需的时间，计算生成氧气的速度，如图2所示。 ①写出试管中反应的化学方程式 　2KClO32KCl+3O2↑　。 ②如图收集氧气的方法利用了氧气具有 　不易溶于水　的性质。 ③分析实验结果，你得出的结论是 　在一定范围内，反应速率随二氧化锰质量的增加而增大，但超过一定值后，反应速率随二氧化锰的增加而减小　。 （二）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。 ④用向上排空气法收集氧气，集满后集气瓶应 　正放　（选填“正放”或“倒放”）于桌面。 ⑤氧化铁也可作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。为比较氧化铁和二氧化锰的催化效果，请将实验方案补充完整。 实验用品：3%过氧化氢溶液、氧化铁、二氧化锰、量筒、电子天平以及其他所需用品 实验装置：提供如图3所示装置（气密性良好）。 实验步骤及需要记录的数据：　分别向等量的3%过氧化氢溶液中分别加入等量的氧化铁和二氧化锰，比较收集等体积的氧气时所需时间　。 【考点】催化剂的特点与催化作用． 【专题】空气与水． 【答案】（一）①2KClO32KCl+3O2↑； ②不易溶于水； ③在一定范围内，反应速率随二氧化锰质量的增加而增大，但超过一定值后，反应速率随二氧化锰的增加而减小； （二）分别向等量的3%过氧化氢溶液中分别加入等量的氧化铁和二氧化锰，比较收集等体积的氧气时所需时间。 【分析】（一）根据氯酸钾制取氧气的反应及表中内容进行分析； 【解答】解：（一）①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。 ②由图为排水法收集装置，氧气不易溶于水，则可用该装置收集。 ③由图2可知，随着二氧化锰质量的增加，生成氧气的速度先增大后减小，则说明在一定范围内，反应速率随二氧化锰质量的增加而增大，但超过一定值后，反应速率随二氧化锰的增加而减小。 （二）若想比较氧化铁和二氧化锰的催化效果，则可分别取等体积的过氧化氢溶液，并分别加入等质量的氧化铁和二氧化锰，比较收集等体积的氧气时所需时间即可。 故答案为：（一）①2KClO32KCl+3O2↑； ②不易溶于水； ③在一定范围内，反应速率随二氧化锰质量的增加而增大，但超过一定值后，反应速率随二氧化锰的增加而减小； （二）分别向等量的3%过氧化氢溶液中分别加入等量的氧化铁和二氧化锰，比较收集等体积的氧气时所需时间。 【点评】本题主要考查催化剂的性质，根据题中信息进行分析即可。 20．（2024•佳县模拟）将ag固体甲放入烧杯①②③中，充分溶解后，现象如图一所示。 （1）由图一可知，甲的溶解度随温度的升高而 　增大　（填“增大”或“减小”）。 （2）图一烧杯中，溶液的溶质质量分数最大的是 　③　（填序号）。 （3）将烧杯①中的物质过滤、烘干，称量得到固体的质量为bg，则20℃时甲的溶解度为 　5（a﹣b）　g（用含a、b的代数式表示）。 （4）向图二的烧杯中加入固体乙（甲、乙不发生化学反应），充分溶解后，发现杠杆不再平衡。若要维持平衡，需要将支点位置往 　右　（填“左”或“右”）移动一段距离。 【考点】溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素． 【专题】溶液、浊液与溶解度． 【答案】（1）增大； （2）③； （3）5（a﹣b）； （4）右。 【分析】（1）根据物质的溶解情况来分析； （2）根据溶质质量分数的判断方法来分析； （3）根据溶解度的计算方法来分析； （4）根据杠杆平衡的条件来分析。 【解答】解：（1）将ag固体甲放入20g水中，在20℃时，未完全溶解，在50℃时，完全溶解，说明甲的溶解度随温度的升高而增大； （2）将ag固体甲放入烧杯①②③中，充分溶解后，③中的溶质全部溶解，且溶剂的质量最小，因此该溶液中溶质的质量分数最大； （3）将烧杯①中的物质过滤、烘干，称量得到固体的质量为bg，则在该温度下的20g水中的最多溶解甲物质的质量为（a﹣b）g，设20℃时甲的溶解度为x，则： ，x＝5（a﹣b）g； （4）向图二的烧杯中加入固体乙（甲、乙不发生化学反应），充分溶解后，溶液的密度增大，木块上浮，发现杠杆不再平衡，偏向右侧。若要维持平衡，需要将支点位置往右移动一段距离； 故答案为：（1）增大； （2）③； （3）5（a﹣b）； （4）右。 【点评】本题难度不大，掌握固体溶解度的计算方法、溶质质量分数大小的判断方法等是解题的关键。 21．（2024•东安县一模）某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的两个实验装置进行空气中氧气含量的测定实验。 （1）实验1中，能说明空气中氧气的体积分数约为五分之一的实验现象是 　红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶内，最终液面约上升至1刻度处　。实验结束后发现实际测定结果小于五分之一，造成这种实验误差的原因可能是 　未等装置冷却至室温便打开弹簧夹（合理即可）　（写一点）。 （2）实验2中，用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，将导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器连接，若打开弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分燃烧直至反应结束。 ①试管冷却至室温后，活塞最终移动至约 　8　mL处停止。 ②为了使该实验反应更充分，可采取的措施是 　AC　（填字母）。 A.实验前将白磷平铺在试管中 B.增加白磷的质量 C.实验时反复推拉注射器的活塞 （3）实验2装置相比于实验1装置的优点是 　反应始终在密闭容器中进行，可以减小误差（合理即可）　（写一点）。 【考点】测定氧气含量过程中压强变化引起的活塞位置变化问题． 【专题】空气与水． 【答案】（1）红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶内，最终液面约上升至1刻度处；未等装置冷却至室温便打开弹簧夹（合理即可）； （2）①8； ②AC； （3）反应始终在密闭容器中进行，可以减小误差（合理即可）。 【分析】（1）根据红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶内，进行分析。 （2）根据使氧气反应更充分的操作进行分析。 （3）根据反应前后始终在密闭容器中进行分析。 【解答】解：（1）红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶内，因为氧气约占空气体积的五分之一，所以集气瓶内的液面最终约上升至1刻度处；未等装置冷却至室温便打开弹簧夹，会使进水量偏少，导致测定结果偏小；红磷量不足，氧气未被完全消耗，会使进水量偏少，也会导致测定结果偏小等。 （2）①用酒精灯加热白磷，充分燃烧直至反应结束，装置冷却至室温后，针筒注射器的活塞从原来的20mL刻度移动到约20mL﹣（40mL+20mL）×＝8mL处。 ②为了使氧气反应更充分，实验中可采取的措施有让白磷平铺在试管中，并反复推拉注射器的活塞等。 （3）实验2反应前后始终在密闭容器中，可以减小误差，同时产物五氧化二磷不会逸散到空气中，不会造成空气污染。 故答案为：（1）红磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶内，最终液面约上升至1刻度处；未等装置冷却至室温便打开弹簧夹（合理即可）； （2）①8； ②AC； （3）反应始终在密闭容器中进行，可以减小误差（合理即可）。 【点评】本题主要考查空气组成的测定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$