2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．2022年1月31日，"三星堆遗址"出土青铜大面具，亮相春晚舞台。同时出土的还有黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存丝织品等重要文物。 (1)下列物质中属于金属材料的有______。 A．象牙 B．黄金 C．丝织品 D．青铜 (2)青铜是铜的合金，其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 (3)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】。 (4)黄铜是铜锌合金，用稀硫酸区分黄铜和纯铜的化学方程式为 。 (5)铜制品在生活中有广泛的应用。下图装置可做一氧化碳还原氧化铜的实验，并检验生成的气体产物。    ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 。 ②C装置中反应的化学方程式为 。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）。 。 ④为测定A装置的溶液中Na2CO3的质量分数，取A装置的溶液100g，并向其中加入过量的BaCl2溶液，生成沉淀的质量是19.7g。计算A装置的溶液中Na2CO3的质量分数 。 2．某化学项目小组以“燃梦创未来”为主题，围绕燃烧条件及新型阻燃剂氢氧化镁的阻燃原理展开了探究。 Ⅰ.探究燃烧的条件 查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。 (1)实验探究 实验装置 现象 结论    图甲中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧。 说明燃烧需要的条件是 。 。（填实验现象） 说明燃烧需要氧气。 Ⅱ.探究氢氧化镁的阻燃原理 查阅资料：Mg（OH）2作阻燃剂，受热会发生吸热反应：Mg（OH）2MgO+H2O； (2)结合上述反应为吸热反应这一信息，分析Mg（OH）2阻燃的原因可能是 ； (3)取200g氢氧化镁样品置于装置A中加热，控制温度在350℃~380℃（样品中的其他成分不反应）。装置B增重54g，装置C无明显变化。计算样品中氢氧化镁的质量分数。    3．实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们多角度认识二氧化碳。 【与含碳物质的转化】 (1)如图1中物质的类别未包括 （填字母）。 a．酸    b．碱    c．盐    d．氧化物 (2)和可以相互转化，反应⑧的化学方程式是 。 【的实验室制法】 (3)写出图2中标号仪器名称：a 。 (4)实验室常用稀盐酸与大理石反应制取，写出反应的化学方程式 。 (5)实验室可以组合装置 （填字母）制取气体。 【的捕集与吸收】 (6)控制排放有利于减缓温室效应，将注入深海，实现高压封存，深海高压可以 （填“增大”或“减小”，下同）二氧化碳的溶解度，海水封存二氧化碳会使海水的pH 。 (7)为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图3： ①石灰浆吸收反应后的生成物是 。 ②反应3是赤铁矿石被还原的过程，，冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到 t铁。 ③该方案的优点是除外，还可实现 的部分或全都循环利用。 ④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，请写出一种生产生活中能替代含碳燃料的新能源 。 4．I.气体的实验室制备是一项中学生必备的实验技能。根据下列装置图回答问题： (1)B装置中议器①的名称是 。 (2)实验室常用A、C装置制取二氧化碳，其反应原理是（用化学方程式表示） 。 (3)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在装入药品前应先检查装置的 ；若需收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母）。 Ⅱ.“吸氧”是一种专业性很强的治疗方式，可治疗心肺类疾病。医用吸氧装置是由液氧钢瓶和吸氧器组成，如图所示。 (4)氧气湿化瓶的主要材质通常是ABS塑料，ABS塑料属于 材料（填“有机合成”或“金属”）。氧气湿化瓶除了可以目测氧气逸出速度，还具有 的作用。 (5)工业上常采用分离液态空气法制液氧，此过程属于 变化；吸氧过程中液氧变为氧气，是由于氧分子之间的 变大。 (6)氧原子易 电子，化学性质活泼，液氧钢瓶在运输或使用过程中应注意安全。 Ⅲ.制作氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 (7)①原理分析：、，则X的化学式为 。 ②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如图所示。使用一段时闻后，观察到生氧剂由 （填颜色变化），则基本失效。若设计实验证明生氧剂已失效，则你的实验方案是 。 5．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：    (1)仪器a的名称是 。 (2)实验用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 。发生装置应选择 （填标号），检验氧气的方法是 。 (3)实验室使用锌和稀硫酸制取氢气，收集氢气时应选择的收集装置是 （填标号）。 (4)实验室现有一瓶含少量杂质的碳酸氢钙样品（杂质不发生化学反应），某化学兴趣小组利用如下图所示装置测定其中碳酸氢钙的质量分数（该装置气密性良好，装置B、C、D所装药品均足量）。已知：碳酸氢钙受热易分解，反应的化学方程式为。    ①充分加热反应后，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间氮气，其作用是 。 ②实验时称取碳酸氢钙样品质量为m1g，实验后称量C装置增重m2g。则样品中碳酸氢钙的质量分数为 。（用含m1和m2的代数式表示） ②兴趣小组的同学讨论后认为，还可以有其他办法计算样品中碳酸氢钙的质量分数，下列实验方法，可用于计算样品中碳酸氢钙质量分数的是 （填标号）。 A．实验时称取碳酸氢钙样品质量，称量实验前、后A装置的质量变化 B．实验时称取碳酸氢钙样品质量，称量实验前、后B装置的质量变化 C．实验时称取碳酸氢钙样品质量，称量实验前、后D装置的质量变化 6．酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 (1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出 （填字母序号）。 A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (2)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。    ①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为 。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。 (3)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”。    若选用Cu(OH)2实现②，会得到 色溶液。 若实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 ；写出实现④时在生活或生产中的一种具体应用 ； 若选用一种盐溶液实现⑤，该反应的化学方程式为 。 (4)实验室有100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 7．回答下列问题。 (1)实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题： ①图中用于加热试管的仪器名称是 。 ②诺将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为 。 ③诺用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是 。 (2)长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。 【探究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）； ②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为。 【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为 。过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH    猜想二： 猜想三：NaOH、Na2CO3 【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸， （填写实验现象），猜想三成立。 【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有 （写一条即可）。 8．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，制氧剂中其他成分不能生成氧气。 (1)“化学氧自救呼吸器”产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为4KO2+2H2O=4 +3O2↑。 (2)若该呼吸器需为使用者提供48g氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？ (3)小明设计了如图甲、乙两种化学氧自教呼吸器，其内部气体路径如图所示。你认为哪种方案更合理？ (填“甲”或“乙”)，理由是 。 9．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 (1)下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是 。 a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠   b．用食盐可除去水壶中的水垢 c．发明联合制碱法的科学家是侯德榜   d．硫酸可用于金属除锈 (2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有 (填“”或“”)。 (3)①图1显示的是测定盐酸和溶液反应过程中的变化，通过图像可知：该实验是将 (填“盐酸”或“溶液”)滴入另一溶液中；当滴加溶液体积为时，所得溶液中阳离子为 ； ②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为 。 (4)样品含有杂质和，实验室提纯流程如下： ①写出加入X溶液发生反应的化学方程式 。 ②过滤后的滤液中除了氯化钠外，还有哪些溶质？请你设计实验证明 。(写出实验步骤，现象和结论)。 (5)实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 10．化学在能源利用，物质制备等方面都发挥着重大的作用； Ⅰ．化学与能源 (1)人们当前使用的燃料大多来自化石燃料，如石油、 和天然气等，它们是 （填“可再生”或“不可再生”）能源；我市居民生活中使用的气体燃料多为天然气，在使用燃气灶时，需要先“打火”，从燃烧条件看，这一操作是为了 ；若燃气灶的火焰呈现黄色，应 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使燃料充分燃烧； (2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，其燃烧的化学方程式为 ；理论上，氢气完全燃烧，需要氧气的质量为 g； (3)目前，中科院研制出一种将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为汽油的方法，反应过程如图所示；若该方法得到广泛应用，现实意义有 （写出一点即可）。 ……汽油 Ⅱ．化学与生产 (4)图1是现代工业炼铁的主要工艺流程，若该工艺用赤铁矿石（主要成分是）和一氧化碳反应炼铁，化学方程式为 ，产品生铁属于 （填“纯金属”或“合金”）； (5)图2是实验室模拟炼铁原理的实验装置，进行实验时，需先通入一氧化碳，一段时间后再加热氧化铁，目的是 ；实验中，玻璃管内固体由红棕色逐渐变成 色。 11．运用所学知识回答问题 (1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，已知分别是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中的各一种。小雪同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小雪从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功鉴别了这两种无色溶液，她所选的试剂是 (填选项序号之一)。 A．无色酚酞                  B．碳酸钾溶液                     C．硫酸铜溶液             D．氯化银 ②小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别满加适量上述①中所选试剂，观察到A试管中有沉淀生成，B试管中无明显现象，则A试管中加入的是 (填化学式)溶液。 (2)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CaCO3、NH4C1、Ba(NO3)2、CuSO4四种物质中的两种或多种。按下图进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①气体B的化学式为 ；沉淀D的化学式为 ，气体 E 的化学式为 。 ②无色滤液F中一定大量存在的酸根离子为 (填子符号)。 ③写出实验过程Ⅱ中生成蓝色沉淀G的化学方程式： 。 12．酸、碱、盐是化学学习中重要的化合物。 (1)某纯净物中不含碳、氢元素，则该物质可能是 。 A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物 (2)常用小苏打来治疗胃酸过多，化学方程式为 。 (3)某校实验小组学生对酸碱中和反应以及氢氧化钠变质进行了探究。 ①第一小组利用图一装置进行实验：描述观察到的现象 ；写出B中发生化学反应的微观实质 。 ②第二小组利用图二装置进行实验：向烧杯中加入稀盐酸，一会儿发现有气泡产生，该组同学认为氢氧化钠溶液变质了，变质的原因用化学方程式表示 ；请你根据所学的知识推测该组同学探究氢氧化钠溶液变质程度的设计方案 。 ③有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体，第三小组想测定该固体中碳酸钠的含量，称取10.6g该固体样品于烧杯中，加入足量水完全溶解，向烧杯中加入一定量的氢氧化钙溶液，恰好完全反应，得到沉淀5g，求该固体样品中碳酸钠的质量分数？ 。 13．氯化钠在自然界中储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井和盐矿中。 (1)人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐．粗盐通过溶解、沉淀、 、 等处理得到初步提纯． (2)经过进一步提纯得到的氯化钠用途很多。 ①医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液（100mL生理盐水含有0.9克氯化钠，密度近似）。 现在若用10%的氯化钠溶液来配制500mL生理盐水，则需要水的质量是 g。 ②农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种．实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g．计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程，结果保留整数）。 14．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸方法有多种。 方法一：植物纤维造纸： (1)图1为一种植物纤维造纸流程，流程中捣碎的目的是 ；操作a的原理类似化学实验中的 操作。 (2)加生石灰与草木灰(主要成分为K2CO3)的目的是生成氢氧化钾以更好地提炼原材料中的纤维，过程中涉及两步反应：一是生石灰与水作用产生熟石灰；第二步反应的化学方程式为 。 (3)现代常加入烧碱、纯碱以代替如图流程中的生石灰和草木灰，纯碱主要在制浆环节发挥作用。纯碱指 (写化学式)。 (4)经检测某造纸厂废液中含NaOH的质量分数为4%，现用浓度为9.8%的废硫酸处理10t废液，计算至少所需废硫酸的质量(写出计算过程)。 方法二：方解石造纸： 资料：①方解石(主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)； ②SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。 图2为一种方解石造纸流程，将方解石粉碎成超细粉末。 (5)此造纸流程全程无需用水，从环保的角度分析，选择原材料造时，需要关注 。 (6)所制的成品纸张在使用、保存过程中应避免与酸性溶液接触，否则可能发生反应的化学方程式为 (以稀盐酸为例，任写1个)。 15．冬奥会中的化学。 (1)北京2022年冬奥会采用氢气作为火炬燃料。请写出通过电解水制取氢气的化学方程式： ，请简述氢气被认为是理想的清洁、高能燃料的理由： 。 (2)北京2022年冬奥会颁奖典礼，礼仪服装内胆中添加了石墨烯发热材料。从石墨中分离出来的单层的石墨片，可以称为石墨烯。石墨烯属于___________（填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．有机物 (3)北京2022年冬奥会国家速滑馆（“冰丝带”）冰面积近1.2万平方米，是采用二氧化碳跨临界自冷制冰技术打造而成的。 ①液态或固态二氧化碳作制冷剂时，二氧化碳发生 （选填物理变化“或化学变化“），同时 （选填“放出“或“吸收“）大量的热，从而达到降低环境温度的目的。 ②本次冬奥会各场馆使用的二氧化碳制冷剂是从工业副产品收集提纯获取的。在2021年底初次填充过程中共计减少900t二氧化碳排放。若这900t二氧化碳是由丙烷（化学式为C3H8）燃烧产生的，则至少需要丙烷的质量是多少 ？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$