2025年中考化学复习分项专练---综合应用题

2025年中考化学复习分项专练---综合应用题 1．中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。 (1)“碳”排放：CO2主要来源是化石燃料的燃烧，化石燃料是 （填“可”或“不可”）再生能源。 (2)“碳”制取：以下是实验室制取气体的常用装置    ①写出A装置中的反应原理 。 ②想要制取纯净、干燥的CO2，装置从左到右依次连接顺序为：A→B→C→D，写出C装置中的试剂名称 。 (3)“碳”捕集：如图是工业上利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程    ①吸收器中NaOH溶液采用喷淋方式加入，其优点是 ，发生反应的化学方程式是 ；整个流程中，可以循环利用的物质是 。 ②实验室除去CO2也常采用碱液吸收法，请设计实验探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分： 。（简要叙述实验步骤、现象和结论） (4)“碳”计算：我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，在一定条件下，二氧化碳和氢气可以转化为“液态阳光燃料”甲醇（CH3OH），同时生成水。若产生4.8kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量是多少？ 2．回答下列问题 (1)新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。为杀灭新型冠状病毒，84消毒液、过氧乙酸、75%的消毒酒精等医用消毒剂走进了百姓家。 资料一：84消毒液［有效成分为次氯酸钠（NaClO）］和ClO2，是常用含氯消毒剂。 资料二：酒精易挥发、易燃，常用作酒精灯和内燃机的燃料。使用75%的酒精消毒时一定要注意防火！ 资料三：过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。 回答下列问题： ①NaClO属于 （填字母序号）。 A．混合物    B．化合物    C．氧化物 ②ClO2中氯元素的化合价为 价。 ③过氧乙酸中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (2)请结合图示实验装置，回答下列问题。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。收集氧气可以选用 （从C、D、E装置中选择）装置。 ②用B装置制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。 ③某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F装置除去少量的水蒸气，则气体从 端进入（用端口字母表示）。 3．某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了以下实验探究。 【实验一】用下图装置甲测定mg铜锌合金粉末中锌的质量分数：    (1)读取量气管A中液面初始读数前，如果液面位置如图所示，此时应进行的操作是： 。 (2)某同学建议将甲装置用乙装置代替，这样改进的好处是______（填字母标号）。 A．可以使锌与稀硫酸较快地反应 B．能较准确地测得生成氢气的体积 C．分液漏斗与广口瓶内气体的压强相等，便于稀硫酸滴下 (3)若50mL量气管A中液面的位置如图所示，刻度D为40，C与D刻度间相差1mL，则此时的液面读数为 。    【实验二】用如图的实验装置制备醋酸亚铬晶体。    醋酸亚铬【（CH3COO）2Cr•2H2O】为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是：先在封闭体系中利用锌与氯化铬（CrCl3）反应，生成氯化锌和氯化亚铬（CrCl2），氯化亚铬再与醋酸钠溶液（CH3COONa）作用即可制得醋酸亚铬晶体。 (4)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。 (5)将过量锌粒和氯化铬固体置于装置②中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。②中有气体产生，该气体的作用是 。 (6)打开K3，关闭K1和K2。装置②中溶液流入装置③，其原因是 。③中析出砖红色沉淀，其反应的化学方程式为 。 (7)装置③可能存在的缺点 。 (8)为使③中沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。 4．盐被称为“百味之首”，自古以来就是人们日常生活中不可缺少的物质，现在更是作为“化工之母”，广泛应用于工、农、畜、牧等领域。某科学小组的同学对粗盐的提纯、氯化钠溶液的配制及其用途产生了兴趣，开展了以下项目式学习。 任务一：除去粗盐中的杂质 (1)难溶性杂质的去除    ①用如图所示装置除去粗盐中的难溶性杂质，上述操作中有错误的是 (填序号)。 ②蒸发结束后，蒸发皿应放在 (填仪器名称)上。 (2)可溶性杂质的去除 蒸发结晶后的粗盐中还含有可溶性杂质MgCl2，CaCl2、Na2SO4等，小组同学经过讨论后以表格的形式展示出其分析过程。 非杂质离子 Na+ Cl- 杂质离子 Mg2+ Ca2+ 与杂质离子不能共存的离子 OH- Ba2+ 结合非杂质离子选择除杂试剂 NaOH Na2CO3 BaCl2 根据分析结果，除杂步骤为依次加入过量的BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，过滤，加入适量稀盐酸，将溶液的pH调为7，蒸发结晶。 ①上述过程中有沉淀生成的复分解反应有 个。 ②写出加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式 。 ③若过滤后加入的稀盐酸过量，判断对所得精盐的纯度是否有影响并说明理由 。 任务二：配制氯化钠溶液 (3)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①需要用托盘天平称量的氯化钠的质量为 g。 ②若其他操作均正确，量取水的体积时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 (填“>”“<”或“=”)6%。 任务三：了解氯化钠的用途 (4)氯化钠除可用作食盐外，还常用于配制生理盐水。某生理盐水标签上的浓度为0.9%，为判断其浓度标注是否准确，取50g该生理盐水于烧杯中，加入过量硝酸银溶液，过滤后得到固体的质量为1.11g，请通过计算判断该瓶生理盐水标注的浓度是否准确。 5．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 (1)酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有 （填“酸根离子”或“氢离子”）； (2)下列物质中，不能用于治疗胃酸过多症的是 。 A．氢氧化镁 B．氢氧化钠 C．氢氧化铝 D．碳酸氢钠 (3)小明对中和反应进行探究，向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，当发现溶液变为红色时停止加入氢氧化钠溶液。 ①此时溶液的pH可能位于 （填“a”、“b”或“c”）点； ②小明为检验溶液pH所处的位置，认为可以向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀产生即为a点溶液。请问该方案合理吗？ （填“合理”或“不合理”）。 (4)食盐是重要的调味品，也是工业生产的重要原料。 ①海水晒盐是利用 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐；为除去粗盐中含有的少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，进行下列操作：a.过滤， b.加适量盐酸，c.加过量Na2CO3溶液，d.加过量NaOH溶液，e.加过量BaCl2溶液，f.蒸发，正确的操作顺序是 ；操作中加入适量盐酸的目的是 。 ②工业上常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，若制取10吨氢氧化钠，同时可得到氢气多少吨？ 。 6．实验室现有氯酸钾（KClO3）、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列装置： (1)写出仪器的名称：b 。 (2)实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 ，应选用的发生装置是 （填序号，下同）。 (3)制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置和收集装置组合是 。实验室常用澄清的石灰水【含Ca（OH）2】检验二氧化碳，清写出该反应的化学方程式 。 (4)实验室用石灰石（主要成分含CaCO3）与足量的稀盐酸充分反应，得到8.8g二氧化碳，计算该石灰石中CaCO3的质量。 7．氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 (1)实验室制氢 50g质量分数为9.8%的稀硫酸与13g锌粒充分反应，理论上可制得 的质量是多少?(写出计算过程) (2)工业制氢 方法1：天然气重整制氢； 方法2：光解水制氢(原理如图1所示)。 制取等质量 ，方法1与方法2消耗H2O的质量比为 。 (3)储氢和释氢 (原理如图2所示) ①镁纳米颗粒与 作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 (填序号)。 a. 钠                 b. 铁                 c. 铜 ②与水作用可释放 ，反应产生的 会覆盖 ，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 ③不同温度下，加热等质量的 释放 的质量分数随时间变化如图3所示，则20min时, 温度选择 ，MgH2剩余质量最小。 8．实验室制备并收集二氧化碳。 实验编号 药品 Ⅰ 块状大理石、10%溶液 Ⅱ 块状大理石、7.3%HCl溶液 Ⅲ 大理石粉末、7.3%HCl溶液 (1)选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示：图中丙对应实验是 （选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，取100g该酸溶液与足量的大理石反应，理论上能生成二氧化碳的质量是 g。不用甲对应的药品，理由是 。 (2)选择制取装置。如图2所示：实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置为 。（填字母）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。 (3)验证二氧化碳的性质。如图2所示：D中装了滴有石蕊试液的蒸馏水，这个实验验证了能与 反应。 (4)二氧化碳的用途之一是灭火，但当钠燃烧时，二氧化碳不仅不能灭火，反而会使燃烧更剧烈。 【查阅资料】钠燃烧会生成过氧化钠（）。过氧化钠是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳或水都能发生反应。 【提出问题】为什么燃烧会更加剧烈？二氧化碳和过氧化钠反应生成了什么物质？ 【实验探究】将上述二氧化碳发生装置与图3装置（气密性良好）连接，其中E中装有足量饱和溶液，F中装有足量浓硫酸，G烧杯中装有饱和澄消石灰水、U型管中装有。 实验开始时向装置中通入产生的二氧化碳，过一段时间后，G烧杯中澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。 【实验分析】①装置E的作用是除去中的HCl气体，装置F的作用是 。 ②G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是 。 【实验结论】二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气能使燃烧更剧烈。结合所学知识得出与反应的生成物为 （填字母）。 a.和    b.NaOH和    c.和    d.和 9．NaCl是一种重要的化工原料。 (1)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐： ①“滤渣”中含有 （填化学式）。 ②“操作X”的名称为 。 (2)以NaCl和NH4HCO3为原料可制备另一种重要的化工原料Na2CO3。 步骤1  称取一定质量的NaCl，加水溶解。 步骤2  向其中加入一定质量的NH4HCO3，充分反应。 步骤3  过滤、洗涤、干燥、加热可得Na2CO3。 已知：NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 相关物质的溶解度曲线如图所示。    ①步骤2中反应的化学方程式为 。 ②图10中碳酸氢铵溶解度在30 ℃后无数据的原因可能是 。 (3)为了分析上述所制得的Na2CO3晶体中是否含有NaHCO3，取晶体进行如下实验： Ⅰ定性分析 称取m1 g 晶体，利用如图装置（夹持仪器略）分析晶体的成分。 ①反应一段时间后，能说明晶体中含有NaHCO3的现象为 。 ②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2 g。若1∶1＜m1∶m2 ＜ ，也能说明晶体中含有NaHCO3。 ③甲同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，即可确定晶体的组成。请对甲同学的观点进行评价： 。 Ⅱ定量分析 步骤1：取2.500 g晶体于锥形瓶中，加水使样品完全溶解。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，当Na2CO3恰好完全转化为NaHCO3时，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，反应消耗稀盐酸83.19 g。 步骤2：向步骤1所得的溶液中继续逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，至NaHCO3恰好完全反应时，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，又消耗稀盐酸86.84 g。 ④晶体中NaHCO3的质量分数为 （写出计算过程）。 ⑤乙同学认为做完步骤1即可确定晶体的组成。请对乙同学的观点进行评价： 。 10．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。 (一)设计对比实验是科学探究的重要方法。 (1)完成下列表格 实验操作 实验分析及结论 加热片刻，观察到棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。 如果蘸水的棉球加热时间足够长，判断能否观察到燃烧现象并说明原因 。 观察到A试管中的固体全部消失，B试管中的固体未完全消失，说明了影响物质溶解性的因素是 。 用手轻轻触摸两试管外壁，感觉发烫的是 。(填“试管A”或“试管B”)    若要探究酸的种类对反应速率的影响，则X为 ，Y为 。 (二)定量实验使科学探究更具有严谨性和可靠性。    (2)实验一中，待装置冷却后发现天平指针向左倾斜，可能的原因是 。 (3)为了使实验结果更加准确，一定需要红磷过量的是实验 (填“一”“二”或“一和二”)。 (4)下列关于两个实验异同点的说法中，正确的是___________(填字母)。 A．实验一中，玻璃管上的气球先膨胀，后缩小 B．实验一中的热玻璃管和实验二中燃着的红磷均要快速伸入 C．两个实验均采用了定量的方法 D．在不改变装置的情况下，两个实验中用木炭代替红磷均可得到相同的结论 (三)证据推理是科学思维的重要组成部分， (5)用“-”进行连线。 证据 推理 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 原子的排列方式不同 金刚石和石墨的物理性质不同 该物质中一定含有氢元素和碳元素 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 水溶液中都含有大量氢离子 11．“中国人要把饭碗端在自己手里”，粮食安全是关乎国计民生的大事。我国很多区域的土壤是盐碱土，不利于农作物的生长，但在人们世代改良之下，荒地变粮仓，实现了可持续发展。 任务一：识别盐碱土 资料：盐土和碱土的统称为盐碱地。盐土，含有较多NaCl和MgCl2、Na2SO4的盐渍土；碱土，含有较多NaCl和Na2CO3、NaHCO3的碱渍土。 实验： (1)小程同学设计了如下表实验探究土壤是否为盐碱土。 步骤 现象 结论 取土壤样品，加足量水溶解，再取少量上层 清液于试管中，滴加 试剂。 溶液变红 样品呈碱性 另取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液。 。 样品中含Na2SO4 (2)反思：小东同学认为仅凭上述实验还不足以证明样品中含Na2SO4，应补充实验： （请写出实验步骤和现象） 任务二：改良盐碱土 (3)降盐 土壤降盐，主要有淡水洗盐、生物改盐和良肥降盐等方法。所谓淡水洗盐，就是向土壤浇灌淡水，溶解表层土壤中的盐类，然后渗入地下或流入沟渠中排走，从而降低土壤的含量量。另外自然条件（如降水量、蒸发量、地下水位等）也对表层土壤含盐量影响较大。如图是我国某区域多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。    ①该区域土壤含盐量最高是 月份，试分析该月土壤含盐量高的可能原因是 。 (4)调碱 土壤调碱，主要是减少土壤中碳酸钠的含量，常用的调碱剂有石膏、磷石膏、氯化钙和柠檬酸等。小东同学做了氯化钙调碱的模拟实验，取50g10.6%的碳酸钠溶液，边滴加氯化钙溶液边搅拌，至溶液恰好为中性时，共用去氯化钙溶液20g。试计算该氯化钙溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (5)增肥 土壤增肥，利用秸秆是重要途径。秸秆焚烧，能产生草木灰，草木灰主要成分为碳酸钾，另含多种营养元素，但焚烧会造成大气污染。秸秆还田，能腐熟产生有机肥，并改良土壤结构，使土壤疏松，但也造成土壤病菌增多，作物易生病虫害。近年来，人们逐渐对秸秆进行综合利用，如图。    ①碳酸钾对农作物生长的作用是 。 ②将秸秆加工成颗粒燃料的优点是 。 ③下列说法中合理的是 （填序号）。 a．秸秆焚烧简便易行且增加土壤肥力，可在经济不发达地区大量应用 b．秸秆还田有诸多优点，但要加强田间管理 c．秸秆利用的趋势是向多元化发展 12．运用所学知识回答问题 (1)化学与我们的生产、生活息息相关，请选择合适物质的字母代号填空： A 二氧化碳        B 一氧化碳        C 二氧化硫 ①含量过多会造成酸雨的气体是 ； ②含量过多会造成温室效应的气体是 ； ③会与血液中血红蛋白结合引起中毒的气体是 ； (2)人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，包括天然气、 、煤等。随着人类对能源需求量的日益增长，化石燃料面临着枯竭的危险，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。甲烷作为一种可再生能源，对人体基本无害，且完全燃烧放出的热量大，越来越受到人们的关注。下图为甲烷完全燃烧的微观示意图，请回答下列问题： ①该反应的反应物中 (填“有”或“无”)氧化物； ②该反应中生成物的分子数比为 ； ③该反应是否遵循质量守恒定律： (填“是”或“否”)。 13．金属材料的使用作为时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 (1)铜是人类使用较早的金属。铜可以作导线主要利用了铜的延展性和______。 A．耐腐蚀 B．导电性 C．传热性 D．有光泽 (2)铁生锈是铁与空气中的 同时作用的结果；盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为 。 (3)金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ (4)如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①写出装置B的玻璃管中所发生反应的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，应怎样对尾气进行处理 ？ ③实验结束后，请设计合理的实验方案验证装置A中溶液的溶质成分，简要写出实验操作的步骤、现象和结论 。(提示：Na2CO3溶液呈碱性) (5)实验室用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，若将6.5g锌粒放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，理论上生成氢气的质量是多少？ 14．星辰大海 探索无边 科学发展 薪火相传 (一)制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。 (1)根据流程图，下列说法错误的是___________(选填字母序号)。 A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C．步骤Ⅲ发生了中和反应 (2)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 。 (二)我国著名的科学家侯德榜于1926年创立的侯氏制碱法，以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介。 其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 某化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验： 【资料阅读】 ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 【实验步骤】 ①关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。 ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。 ③将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。 ④将所得固体加热，使其完全分解即可制得纯碱。 请回答下列问题： (3)A装置中发生反应的化学方程式 。 (4)C装置中长颈漏斗除了可以随时添加饱和食盐水外，还有 的作用。D装置中生石灰的作用是 。 (5)步骤②中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的目的是 。有同学提出应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，这样做是为了 。 (6)用“侯氏联合制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。为测定某样品中碳酸钠含量，小明称取该碳酸钠样品12g，充分溶解于水中，取氯化钙溶液160g分四次加入样品溶液中，沉淀总质量与加入氯化钙溶液质量关系如表所示。求： 加入氯化钙溶液质量/g 40 40 40 40 沉淀的总质量/g 2 4 5 n ①n= 。 ②该样品中碳酸钠质量分数 。(结果精确到0.1%)。 ③请在图中画出溶液pH随加入氯化钙溶液质量变化关系，标出必要的数据 。(氯化钙溶液显中性) 15．生活中处处有化学。请你从化学的角度回答下列问题。 (1)为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是 。 (2)小明家厨房食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜、加碘食盐等，其中青菜富含的营养素是 。 (3)水是生命之源，保护水资源从我做起。 ①电解水实验中，若负极产生气体，则正极理论上产生气体的体积约为 。 ②水的净化常用到活性炭，是利用它具有 性，可以除去水中的颜色和异味。 (4)农业上常配制一定浓度的氯化钠溶液用于选种，现用氯化钠固体配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，取出少量配制好的溶液，加入溶液至不再有沉淀产生，测得原氯化钠溶液的质量为生成沉淀质量的倍，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数实际为 。（列出计算的表达式或计算出结果均可） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$