2025年中考化学能力素养提升：计算题

2025年中考化学能力素养提升：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。 (1)高炉炼铁的原料是铁矿石、 、石灰石、空气。 (2)高炉炼铁得到生铁。生铁的硬度 纯铁的硬度（填“>”或“<”，下同）；生铁的含碳量 钢的含碳量。 (3)用500t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程，计算结果保留一位小数） 2．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NnOH溶液质量的变化如图1所示。其反应过程中温度变化如图2所示。 (1)用水和氢氧化钠固体配制25g16%的氢氧化钠溶液，所需NaOH固体质量 g。 (2)图1中B点时溶液中阴离子符号是 。图1中的A点与图2中的 （填“X”“Y”或“Z”）点相对应。从图2可看出稀硫酸与NaOH溶液的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 (3)求稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 3．某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，现取11.7g样品，向其中加入72.7g稀盐酸至恰好完全反应，得到4.4g二氧化碳气体。 (1)利用化学方程式计算，样品中碳酸钠的质量。 (2)计算反应后氯化钠溶液的质量分数。 4．某校从化学品商店购买了一瓶氯酸钾，某兴趣小组的同学要测定其氯酸钾的纯度。他们取样品50g，加入少量的二氧化锰来分解产生氧气(假设杂质不参加反应)，实验数据记录如下： 请计算： (1)a的数值为 。 (2)这瓶药品中氯酸钾的质量分数。 5．西汉《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜的技术，其主要反应为。实验小组用100g质量分数为20%的CuSO4溶液模拟湿法炼铜，求用该溶液最多制得的Cu的质量（写出计算过程及结果）。 6．某化学兴趣小组利用黄铜样品（铜锌合金）和稀盐酸进行如下实验，请计算： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀盐酸中溶质质量分数。 7．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺。请你根据丙烯酰胺的化学式计算： (1)丙烯酰胺的相对分子质量是 ； (2)丙烯酰胺中氢元素的质量分数是 （保留一位小数）。 8．某工业废水的溶质为氯化氢，常用熟石灰中和处理达标后再排放。现往装有该废水样品的烧杯中加入熟石灰，加入熟石灰的质量和烧杯中溶液的pH变化情况如图所示，请计算该废水中溶质的质量分数。 9．将100g稀盐酸和100g碳酸氢钠溶液在烧杯内充分混合，恰好完全反应后，称的烧杯内溶液质量为195.6g，求稀盐酸中溶质的质量分数。 10．纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有27kgAl发生反应计算参加反应的H2O的质量（写出计算过程及结果）。 11．为测定一瓶标签受损的氯化钠溶液的溶质质量分数，实验小组取该氯化钠溶液10g于烧杯中，逐滴加入100g一定溶质质量分数的溶液，生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。请分析并计算：    (1)反应生成沉淀的质量为 g。 (2)该氯化钠溶液的溶质质量分数。 12．实验室里用 8.0g粗锌与足量稀硫酸反应(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)制得氢气 0.2g｡计算粗锌中锌的质量分数(写出计算过程)｡ 13．氢化钙（CaH2） 是有机合成的还原剂。遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气。为了测定某样品中氢化钙的含量， 进行了如图所示实验， 根据所提供数据计算： [反应原理：CaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 +2H2↑] (1)氢化钙中钙元素和氢元素的质量比为 。 (2)生成氢气的质量是 g。 (3)该样品中氢化钙的质量（要求写出计算过程）。 14．海南四周环海，海洋资源极为丰富，从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为 。现有海水样品（含 NaCl、MgCl2、CaCl2）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g，求海水中MgCl2 的质量分数。 15．将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。求： (1)ZnO的质量； (2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$