2025年中考化学复习新题突破----流程题

2025年中考化学复习新题突破--流程题 1．制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程。 回答下列问题： (1)石英砂属于 （填“纯净物”或“混合物”），反应需要在稀有气体的环境下进行，原因是 。 (2)操作1是 ，反应Ⅰ基本类型属于 。 (3)粗硅应充分洗涤，除去表面可能吸附的 和 （填化学式）。 (4)反应Ⅱ的化学方程式是 。 (5)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 2．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。如图1为工业上以重晶石（主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料制备氯化钡晶体（BaCl2⋅xH2O）的工艺流程，回答下列问题。 已知：；②BaO能与水反应生成碱。 (1)流程图中过滤的作用是 。 (2)焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，写出反应的化学方程式 。如图2为温度与硫酸钡转化率关系的曲线图，则最佳温度约为 。 (3)酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应的化学方程式为 。 (4)流程中气体M成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有 。（填名称）。 3．稀土被称为“工业维生素”，能显著提升建造航母及舰载机的材料性能，含有稀土元素钇的氧化钇(Y2O3)被广泛应用于航空航天涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： (1)反应釜1中，“酸溶”过程发生反应的基本反应类型是 ，滤液I中的阳离子是 。 (2)反应釜3中反应的化学方程式为 。 (3)流程中可循环使用的物质为 (填化学式)。从理论和原理上分析，在不断循环使用过程中该物质质量 (填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”)。 4．人类的生产、生活离不开金属材料，工业上用铝土矿（主要成分是，含有的杂质主要有、）冶炼金属铝。如图是工业上制备金属铝的生产流程。 资料：能与NaOH溶液反应；HF易溶于水，其水溶液呈酸性，具有酸的化学性质。 (1)对铝土矿进行粉碎的目的是 。 (2)经操作1后得到的固体杂质A的成分是 。 (3)尾气中HF排放到空气中会造成空气污染，工业上用溶液处理，处理过程中发生反应的化学方程式是 。 (4)上述流程中可循环使用的物质是 。 (5)工业上用120万吨含氧化铝80%的铝土矿来冶炼金属铝，理论上可炼得金属铝的质量是 （保留一位小数）。 5．碱法是工业制备纯碱的一种方法。如图为该原理工业流程图，请回答有关问题。 (1)过滤的操作原理是 ，该操作不可缺少的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： 。 (3)我国化工专家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。该工业原理主要产物是纯碱还有副产品——氯化铵，氯化铵的化学式为 。 6．为防止全球变暖，我国承诺在2060年实现“碳中和”。为此，有学者提出如图所示的“碳捕捉”和“碳转化”的技术路线。 (1)上图中的甲烷完全燃烧的化学方程式为 。 (2)反应②属于 （填化学反应的基本类型）。 (3)反应④中，参加反应的H2和CO2的分子数目比为 。 7．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌利矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： (1)菱锌矿粉碎的目的 。 (2)滤渣甲的成分 （写化学式）。 (3)“转化”中加入足量锌粉，观察到有气泡产生，该反应方程式为 。 (4)“一系列操作”中，将硫酸锌晶体与溶液分离的操作是 。 8．贵阳轨道交通的运营，大大改善了贵阳的交通情况，使市民出行更便捷。 (1)铁制品在生活中广泛使用。请说出一种防止铁制品锈蚀的方法 。 (2)地铁的车体采用铝合金等金属材料制成。硬铝（图1）是铝合金的一种，并对硬铝进行图2所示实验。 ①硬铝的强度和硬度一般比纯铝 （填“高”或“低”）。 ②滤渣1为纯净物，其成分是 ，请写出步骤①发生的一个化学方程式 。 ③通过步骤 （填①或②）可知金属活动性Mg＞Al，你的判断依据是 。 ④若滤渣2是混合物，请写出该铝合金中铝的质量分数 （用含有“m”“n”和“w”的算式表示）。 9．氨基钠是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的主要原理如图所示。 (1)煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是 。 (2)已知“发生炉”中的主要反应为：、 i.C+O2CO2反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 ii.若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是 。 (3)“合成塔”中发生的反应为。该反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为 。 (5)整个生产过程中，可以循环利用的物质有 。 (6)为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如图所示。分析可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是 。 10．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： (1)石灰乳的主要成分的化学式是 。 (2)在过程①的化学反应中 （填“放出”或“吸收”）大量的热 (3)工业冶炼镁常用电解氯化镁的方法，反应为： 。 (4)小明同学在实验室进行海水提取氯化镁的模拟实验，在过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下图是以FeCO3为原料制备K2FeO的流程。(已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解) (1)操作X中用于引流的仪器名称是 。 (2)步骤①中，类比CaCO3和稀盐酸的反应，写出FeCO3和稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)步骤②中需加入过量的NaOH溶液，其目的是 。 (4)步骤③中发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)K2FeO4净水时可以生成胶状物，它是具有疏松多孔的网状结构的物质，推测这种物质可能具有的一种性质是 性。 12．21世纪是钛的世纪，如图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： (1)TiO2中钛元素的化合价为 。 (2)图中反应I的反应方程式为：，则物质X的化学式为 。 (3)图中反应Ⅱ的化学方程式为 。MgCl2电解生成Cl2和Mg，该反应的基本反应类型为 反应。 (4)该工艺流程可以循环使用的物质有 （填名称）。 13．图1是电解水制氢联合碳酸钙制备氧化钙和甲醇的示意图，该工艺利用绿色化学原理实现原料的充分利用。图2为反应器2中反应的微观示意图。 (1)电解水时氢气在电源的 极产生。 (2)该工艺流程中涉及的能量形式有 种。 (3)反应器1中反应的化学方程式为 。 (4)反应器2中参与反应的一氧化碳分子与氢分子的个数比为 。 (5)利用该工艺生产16吨甲醇，至少需要碳酸钙 吨。 14．海水中蕴藏着丰富的资源。如图是综合利用海水制备一些产品的流程。    (1)步骤①中操作a的名称是 。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤③、④、⑤发生的反应涉及的反应类型有_______(选填编号)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 15．废磷酸铁锂材料(主要成分为LiFePO4)的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如下图： 【查阅资料】浸出率是浸取各类金属工艺的标准之一。生产实践表明，浸出率越高，金属提取率越好。 (1)操作A为 。 (2)氧化酸漫： ①空气氧化酸浸原理：4LiFePO4+O2+2H2SO4=4FePO4↓+2Li2SO4+2X，X的化学式是 。 ②滴加双氧水过程中需要不断搅拌，原因是 。 ③若温度过高，双氧水分解过快会导致损耗浪费。写出该步骤中双氧水分解的反应化学方程式 。 ④为更高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。反应温度对浸出率的影响如图，反应温度为 最佳。 (3)沉锂：往浸出液(主要成分为Li2SO4)中加入饱和Na2CO3溶液，生成沉淀Li2CO3，写出反应化学方程式 。该反应属于 反应(填基本反应类型)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$