2025年中考化学高频考点：计算题

2025年中考化学高频考点：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．某校化学兴趣小组为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。 请计算： (1)样品中碳酸钙的质量。 (2)生成二氧化碳的质量。（写出计算过程；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水） 2．氯化钡广泛应用于化工领域。工业上常用“盐酸—硫化钡”法生产氯化钡，该生产过程中会产生有毒气体H2S（其水溶液呈酸性），且氯化钡溶液常会混有盐酸。 (1)可用碱类物质吸收H2S并制取相关硫化物。表一为H2S回收工艺的各项生产成本：从上述资料分析，用 处理H2S更符合经济效益。 表一 购买 出售 项目 NaOH Ca(OH)2 Na2S CaS 单价（元/kg） 2.5 1.07 2.7 0.9 (2)为了测定该溶液中BaCl2的溶质质量分数，某同学做了以下实验：取该产品液20g于烧杯中，将100gNa2CO3溶液分五次加入，所得数据如表二所示。 表二 Na2CO3溶液质量/g 20 40 60 80 100 产生沉淀的质量/g 0 3.94 7.88 m 9.85 ①表格中m的值是 。 ②请计算样品溶液中BaCl2的质量分数 （写出详细的计算过程）。 3．硫酸铜（CuSO4），是一种广泛应用于工业生产和科学研究的无机化合物。该化合物的常见存在形式为五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），为蓝色晶体，俗称蓝矾。该物质在干燥条件下会失去结晶水，变为白色粉末状的无水硫酸铜。 (1)硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为 ； (2)将一定质量的硫酸铜配成溶液，测定硫元素在溶液中的质量分数为3.2%，则硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。 4．某同学在探究久置的NaOH变质实验后，对NaOH变质的程度充满好奇，于是再进行了如下的探究：他称取18.6g 的NaOH样品于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，记录数据，分析绘制图像。    (1)如上图2可知，加入稀硫酸0-A点过程中没有生成气体的原因： ；B点时锥形瓶中溶液质量 ； (2)该样品中Na2CO3的质量为多少？(写出计算过程) (3)计算所用稀硫酸的浓度。(写出计算过程) 5．二氧化氯(ClO2)是国际上公认为安全，无毒的绿色消毒剂。“开斯丁法”是工业上制备ClO2的一种方法，其反应的化学方程式为：。现将90.5Kg固体加到363.5kg稀盐酸溶液中，二者恰好完全反应(生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。请计算： (1)中钠元素和氧元素的质量比为 。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 (3)将完全反应后所得NaCl溶液制成溶质的质量分数为16%的NaCl选种溶液，可以用不同方法。请选择一种方法进行计算(精确到小数点后一位，只写出计算过程不答具体操作)。 6．“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，能将大气中的二氧化碳转化为“液态阳光燃料”甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为，请计算： (1)甲醇中碳元素的质量分数 。 (2)若产生3.2kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量 。 7．把100克铁棒放入硫酸铜溶液里，过一会儿取出、洗净、干燥，铁棒的质量增加到103克。请计算： (1)硫酸铜中铜元素、硫元素和氧元素的质量比为 。 (2)该反应生成铜的质量是多少？ 8．如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算： 硫酸化学纯（CP） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98% (1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为 。 (2)要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数9.8%的稀硫酸，需要水的质量为 g。 9．每年3月至4月，从南海吹来的暖湿气流，与从西伯利亚南下的冷空气相遇，在南方形成准静止锋，使中国南方的天气阴晴不定、非常潮湿。为了解决“回南天”现象给生活造成的影响，小英同学计划根据所学自制具有除湿、除臭功能的“除湿盒”。 (1)考虑到盒子的容量，装0.555 kg CaCl2粉末理论上最多可吸收水的质量是多少？请写出计算过程。（吸水过程化学方程式为： ） (2)请根据计算结果完成产品广告海报设计，填写海报中位置①和②的内容，注意不能做虚假广告。    ① ；② 。 (3)已知5%的CaCl2水溶液pH为4.5-5.2.在实验室中可用CaCl2固体作为干燥剂的气体有_________。（多选题） A．CO2 B．O2 C．SO2 D．NH3 10．将5 g含氯酸钾为98%的药品（杂质受热不变化）与二氧化锰混合加热，制取了0.96 g氧气。计算：参加反应的氯酸钾的质量是多少？ 11．在天宫一号空间站生活、工作的宇航员主要是通过电解水获得氧气，那么36kg的水，能产生氧气的质量是多少？ 12．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 (1)需要称量氯化钠固体的质量为 。 (2)若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则可能是用量筒量取所需水时 （填“俯视”或“仰视”）所致。 (3)用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数3%的氯化钠溶液需加水的质量为 g。 13．某兴趣小组在实验室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)生成氢氧化铜固体的质量为 g。 (2)求恰好完全反应时，原硫酸铜溶液中溶质的质量 。（写出计算过程） 14．取甲烷与氧气的混合物共16.8g，完全反应后得到CO2、CO、H2O，将产物通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重9g，则原混合物中氧气的质量为 ，该反应的化学方程式为 。要使甲烷充分燃烧，则反应开始时还需增加氧气的质量为 。 15．已知：① ②某些含钠元素的化合物在20℃时的溶解度如下表： 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠 溶解度 21.8g 9.6g 109.0g 现向20℃时100.00g13.25％的碳酸钠溶液中通入足量CO2. (1)最终得到碳酸氢钠的总质量为多少克； (2)列式计算最后所得溶液中碳酸氢钠的质量。(保留3位小数) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$