2025年中考化学二轮强基训练---流程题

2025年中考化学二轮强基训练---流程题 1．采用适当的试剂，可从石灰石 (主要成分是CaCO3 )中获得高纯度CaCO3，其流程如图所示：(流程中的杂质不溶于水也不与酸反应 ) (1)煅烧前对石灰石进行粉碎的目的是 。 (2)气体B是 （填“化学式”）。 (3)流程图中完成操作1、操作2需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，操作中玻璃棒的作用是 。 (4)写出煅烧石灰石的化学方程式 。 (5)若提纯过程中不考虑钙元素的损失，则用12.5t含碳酸钙为80%的石灰石，所回收的碳酸钙中钙元素的质量是 t。 2．一固体混合物中可能含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，为了探究该混合物的成分，按照下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)。 (1)步骤④的化学反应方程式为 ；白色沉淀X是 。 (2)根据实验现象推断混合物中一定有的物质是 。 3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、多功能水处理剂。某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如下流程制备K2FeO4。 已知： ①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有4HCl+4FeCl2+O2=4FeCl3+2H2O。 (1)K2FeO4中铁元素的化合价是 。 (2)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度，还可以采取的措施是 、 。 (3)“酸浸”后溶液中可能含有的阳离子除了Fe3+还有 （填离子符号）。 (4)反应I中涉及的化学反应有：2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+aH2O。其中a＝ 。 (5)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与Na2FeO4溶液之间的复分解反应，试推测溶解度：Na2FeO4 K2FeO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。 (6)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 、 。 4．化学是认识、改造和应用物质的科学，对海水的利用，体现了人类的智慧。 (1)海水晒盐：通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，所得母液为氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)海水制镁：晒盐后，以其母液提取氯化镁时，经历了“”的转化过程，这样做的目的是 。 (3)海水制碱：（如图） ①粗盐水中主要含有、、三种可溶性杂质，工业上向粗盐水中加入稍过量的 （填化学式，下同）溶液、NaOH溶液、 溶液及适量的盐酸等除杂、精制。 ②Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，所需的两种气体，先通入 气体。 ③氯化铵属于化肥中的 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），不能与熟石灰混合施用的原因为 （化学方程式）。 5．《梦溪笔谈》中记载了制铜的方法：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜，热胆矾铁釜，久之亦化为铜．”文中描述的制铜工艺如图： (1)步骤①的操作名称是 ．实验室进行其操作使用的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和 ． (2)胆矾晶体的组成元素有 （填序号）种． (3)步骤②“烹”与实验操作 相同，反应原理为： （i）,该反应的基本反应类型是 ； （ii），该反应一旦发生，就不需要再加热，原因是 ． (4)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出该过程的化学反应方程式 ． 6．粗盐水中含氯化钙、氯化镁等杂质，为精制进行了如下实验。请回答： (1)如图步骤①②的操作中需要用到的--种玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (2)已知试剂X是碱溶液，下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）。 A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液 (3)最后获得的氯化钠的质量大于粗盐水中氯化钠的质量，写出一个可以使氯化钠质量增加的化学方程式 。 7．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： (1)步骤①发生反应所属的基本反应类型为 。 (2)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 (填化学式)。 8．保险粉(化学式为Na2S2O4)，在工农业生产中有广泛的用途。Na2S2O4制备流程如下： 查阅资料：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 (1)ZnS2O4中硫元素的化合价是 。 (2)反应I的原理为：，该反应类型为 。该反应中将Zn研磨成粉末的目的是 。 (3)反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 (4)操作a的名称为 。 (5)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，要加入NaCl的原因是 ，还需要加入少量NaOH的原因是 。 (6)Zn(OH)2在加热的条件下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式为 。 9．2021 年 3 月 15 日，习近平总书记在会议上提出：“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。” (1)实现“碳中和”；需要通过能源结构的调整和替代实现。 ①完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是 (填序号)。 A．氢能                 B．风能                 C．太阳能                 D．石油 ②氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中，能量转化形式为： 能转化为 能。 (2)推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。早在二十世纪初，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下： ①工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化(填“物理”或“化学”)。 ②30℃时，“沉淀池”中的主要反应为，可看作是由a. 、b. 两个反应加合而成。 已知：相关物质 30℃时的溶解度 物质 NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl NH3 CO2 溶解度/g 41.1 27.0 11.1 36.3 40.9 0.1257 根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据。反应 b 能顺利进行的原因是 。 ③“操作 A”是 (填操作名称)。 ④流程中，物质 X 可循环利用，其化学式为 。Y 是滤液中最主要成分，Y 在农业生产中的一种用途是 。 10．Ⅰ．国内首个以“碳中和”为主题的博览会于2023年6月11日至14日在上海国家会展中心召开。 (1)工业上大量排放二氧化碳，大气中的二氧化碳过多会造成________（填字母序号）。 A．酸雨 B．雾霾天气 C．臭氧层空洞 D．全球气温上升 (2)二氧化碳的捕集也是实现“碳中和”的重要途径。 ①物理吸附：可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有 （填“疏松多孔”或“坚实致密”）的结构。 ②化学吸附：CaO可以通过下图所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅱ中发生的化学反应方程式为 。 Ⅱ．杭州亚运会开幕式首次在燃料方面创新使用“零碳甲醇燃料”，即通过二氧化碳加氢生成甲醇，实现二氧化碳的减排和再生利用，所以杭州亚运会主火炬被简称为“零增碳”火炬。 (3)①从物质分类的角度，甲醇（）属于 （选填“单质”、“氧化物”、“化合物”、“混合物”中的一项） ②从定量计算的角度：甲醇中碳、氢元素质量比为 。（填最简整数比） ③从物质转化角度：二氧化碳和氢气在催化剂的作用下能转化为甲醇（）和水，该反应的化学方程式为： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$