2025年中考化学课堂限时训练——实验题

2025年中考化学课堂限时训练——实验题 1．如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。 (1)对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是 。 (2)图2和图1相比，图2的优点是 。 (3)图3中“水火相容”的壮观景象给我们启示，灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是______。 A．油锅着火：用水浇灭 B．室内起火：打开门窗 C．图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器 (4)“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是 。 (5)经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法： 。 2．氧气是一种宝贵的资源。 （1）氧气由氧分子构成，在化学变化中每个氧分子会分成 个氧原子。氧原子最外层有6个电子，倾向于 （填“失去”或“得到”）电子形成相对稳定结构，表现出较强的氧化性。 （2）氧气能支持燃烧，在生产生活中有很多用途。 ①图一所示的实验中，能证明有其它物质生成的现象是 ；反应的化学方程式是 ，分别画出图一中反应结束后集气瓶中的气体组成和溶液组成的微观示意图，水分子无须画出 。 ②用如图二装置测定空气中氧气的含量时，请仿照“实验后”的图示，画出“实验前”广口瓶中气体组成的微观示意图，水分子无须画出 。 （3）用气体压力传感器测出集气瓶中的气压变化，并用数据处理软件以数字、曲线的形式实时显示。集气瓶内气压变化如图乙所示。 ①实验前要检查甲装置的气密性，其操作为：按甲图连接好实验仪器， 。 ②图乙中A点为点燃前集气瓶中的气压，AB段气压显著增加的原因是 ，t3时刻后瓶内气压又显著增加，t3时进行的实验操作是 。 ③另一小组同学用甲装置进行该实验，结束时，观察到进入集气瓶内的水大于集气瓶内原空气体积，可能的原因是 （填写序号）。 A．燃烧匙内红磷不足 B．将燃烧匙伸入集气瓶的操作过于缓慢 C．旋紧橡皮塞后发现橡胶管上未夹弹簧夹 D．未等到装置完全冷却就打开弹簧夹 3．某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟主要成分为五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应．他按图A、图B所示装置进行对比实验： (1)用图A所示装置进行实验，观察到的现象是：铜片上的白磷燃烧产生白烟，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧．再用图B所示装置进行实验，观察到 ：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧．说明燃烧的一个条件为 ，如果停止往装置B通入氧气，燃着的白磷将会 ． (2)图A薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明可燃物燃烧必须达到燃烧所需的 ，红磷的着火点 （填“低于”、“等于”或“高于”）白磷的着火点． (3)根据燃烧的条件选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是 ；用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是 （以上均填序号）． A．可快速地提供燃烧所需的氧气 B．空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下 C．主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下 (4)图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是 ． 4．用下图实验研究CO2的性质。 (1)实验1中，向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约1/3体积的澄清石灰水，立即旋紧瓶盖，振荡。能证明CO2与Ca（OH）2发生反应的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。 (2)实验2中，燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 。 (3)实验2中，可证明CO2密度比空气的大的现象是 。 (4)实验2不能证明CO2与水反应的原因是 。 5．下图所示为配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图： 请完成下列问题： (1)B操作中应称量氯化钠的质量为 g，放好游码和砝码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是： ； (2)D操作应选用 mL的量筒（填“10 mL”或“100 mL”），量取水 mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内 保持水平； (3)E操作的目的是 。 6．小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。 收集方法 向上排空气法 排水法 氧气浓度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧气平均浓度% 79.7 89.7 (1)小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使在集气瓶瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到 为氧气集满的标准。 (2)以上两种方法中， 法收集到的氧气更纯净。 (3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有 。 A．氧气的密度略大于空气的密度 B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右 C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气 D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散 7．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题： (1)请写出图中标有字母的仪器名称：a 。 (2)实验室制取氧气时，若选择B装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为 ；若选用氯酸钾制氧气，则选择的发生装置是 (填序号)，反应的化学方程式为 。 (3)小李同学选用装置E收集满一瓶氧气后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从 (选填①或②)端进入。 (4)实验室制取二氧化碳气体时，与B相比，选用C装置的优点是 ；选择的收集装置是 (选填“D”或“F”或“G”)；小张同学正在收集一瓶CO2，他不知是否收集满了，其验满方法是 。 (5)如图H所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 、 且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于 。 8．某兴趣小组做如下图所示实验探究分子的运动。请回答实验中的有 关问题。(注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红色，遇酸性物质不变色，氨水 呈碱性) (1)实验 1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入 2-3 滴酚酞试液，看到的现象是 。由实验 1 得出的结论是 。 (2)实验 2(如图甲所示)：烧杯 B 中的现象是 ，微观解释： 。 (3)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验 3(如图乙所示)作为对比实验，你认 为有没有必要？ 。请阐述你的理由： 。 (4)在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对实验装置进行了改进，装 置如图丙所示。 【实验操作】 A．向 B、C、E 三支试管中直接加入 5mL 的蒸馏水，各滴入 1-2 滴无色酚酞溶液，振荡， 观察溶液颜色。 B．A、D 试管中分别加入 2mL 的浓氨水，立即用带橡胶塞的导管接实验图丙连接好， 并将 D 试管放在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 E 试管放有酚酞溶液的目的是 。 进行操作丙时观察到的现象是 。 对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。 9．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。    （1）标号为①的仪器名称是 。 （2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 、 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。 10．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。 【设计实验】 第一小组同学共同设计了如下图的A、B两套装置。 （1）你认为合理的是（填编号） 。 （2）该实验观察到的现象是 。 【改进实验】 第二小组同学设计了C实验，优点是： 。 （1）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，这可能是由哪几种原因引起的？ （2）从实验现象分析可知：氧气约占空气总体积的l/5，氮气约为4/5.能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质是： 11．下图是空气中氧气含量测试的装置图。    (1)指出带标号仪器的名称：A ，B 。 (2)仪器A中装的暗红色的固体是 ，它燃烧的化学方程式 。 (3)实验中会看到：燃烧时会有大量的 产生，它是 的固体小颗粒；冷却后，钟罩内的水面会 ，钟罩内的气体约为空气体积的 。 12．配制质量分数为6%的氯化钠溶液. (1)计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g，水的体积为 mL（水的密度可近似看做1g/cm3） (2)称量：用 称量氯化钠 克，放入烧杯中。 (3)量取：用 量取 mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用 搅拌，使氯化钠完全溶解。其中玻璃棒的作用 。 13．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示： （1）红磷在集气瓶中发生反应的现象： ；该实验中红磷需稍过量，其目的是： ； （2）若未冷却到室温就打开止水夹，会导致测出的氧气含量偏 （填“高”或“低”）； （3）已知：3Mg+N2Mg3N2（固体），2Mg+CO22MgO+C．根据上述反应可知，能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？ ，为什么？ ． 14．下图是实验室常见的制取气体的装置： (1)实验室采用高锰酸钾(KMnO4)制取氧气(O2)时，应选择的装置组合为 (填序号)，该装置有一不足之处，请你指出来 。 (2)若用排水法收集氧气(O2)时，当观察到气泡 时再开始收集，否则收集的氧气(O2)不纯。某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是 。 (3)如果选用 D 收集氧气(O2)，验满的方法是 。 (4)若用氯酸钾(KClO3)制氧气(O2)，如何检验该装置的气密性 。 15．兴趣小组的同学利用如下实验验证质量守恒定律，请结合图示回答下列问题。 基础设问 (1)实验1：将铜粉平铺于锥形瓶底，按照如图所示组装仪器，并称量质量为；再将锥形瓶置于陶土网上加热，发生反应的化学方程式为 ，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量质量为，则 (填“>”“=”或“<”)。 (2)实验2：倾斜锥形瓶使硫酸铜溶液与打磨光亮的铁丝接触，可观察到的现象是 。比较整个实验过程中电子秤示数 。 (3)实验1和实验2均能用于验证质量守恒定律，从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是在化学反应前后，原子的 都不改变。 (4)实验3：倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液流入锥形瓶中，一段时间后，比较该操作前后电子秤读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 。 实验反思 (5)实验1中气球的作用是 。实验2中需用砂纸打磨铁丝表面，其目的是 。 改进拓展 (6)如实验3这类有气体生成和其他有气体参与的反应要用于验证质量守恒定律，反应需在 中进行。 (7)若仅利用实验3的装置，能用于验证质量守恒定律的实验是_____(填字母序号)。 A．冰融化成水 B．碳酸钙固体和稀盐酸混合 C．将氯化钠溶液加入水中 D．将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合 试卷第4页，共9页 试卷第5页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $$