2025年中考化学复习新题突破---计算题

2025年中考化学复习新题突破计算题 1．取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。    (1)原混合物中铁粉的质量为 。 (2)生成氢气的质量是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.01g） (3)d点物质的化学式为 。 2．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。 (1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g； (2)样品中氯化钠的质量是多少？ (3)硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 3．为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组取100g该稀盐酸于烧杯中，加入足量硝酸银溶液，完全反应后测得生成沉淀的质量为28.7g。 (1)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 (2)若用浓盐酸配制该稀盐酸，则实验步骤为：计算、量取、 、装瓶贴签。 4．在点燃条件下，xgC3H8和一定质量的O2恰好完全反应，生成H2O，同时得到5.0gCO和CO2的混合气体，经测定混合气体中碳元素的质量分数为36%。则x= ；该反应方程式中O2与CO化学计量数之比为 。 5．葡萄糖的化学式为C6H12O6。人体中的葡萄糖主要由淀粉转化而来，葡萄糖再通过以下氧化反应提供人体所需的能量：(反应中每克葡萄糖放出热量15.6kJ) (1)人体从葡萄糖中每获取15.6kJ的能量，需要消耗氧气的质量是 ，至少要吸入空气的体积是 。(氧气的密度为1.43g/L，计算结果保留一位小数，下同) (2)走路也能消除因体重偏高而产生的烦恼。1kg人体脂肪贮存了32200kJ的能量，常人每行走1km消费能量170kJ。请计算在合理摄入营养物质的前提下，假如小敏暑期坚持每天行走10km，60天后小敏能减少脂肪的质量是 。 6．实验室欲测定一瓶标签破损的过氧化氢溶液的溶质质量分数。现取该溶液34 g向其中加入2 g二氧化锰，待反应完全后测得剩余物质的质量为35.68 g，试回答： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 7．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5 (1)表中m= 。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是 ？(写出计算过程) 8．二氧化碳的综合利用有利于早日实现碳达峰。已知某新型催化剂可将二氧化碳与氢气转化为甲醇（CH3OH），同时生成水，则该反应的化学方程式为 。若一定质量的氢气发生该反应生成甲醇64g，则相同质量的氢气完全燃烧，生成水的质量是 。 9．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。化学兴趣小组同学为测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，取样品进行实验，实验过程及测得数据如下(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)：    (1)用托盘天平称量14g样品时，若发现天平指针向右偏转，此时应该采取的操作是 。 (2)反应已经结束的标志是 。 (3)计算该钢铁厂生铁样品中铁的质量分数。(要求写出计算过程) (4)若工业上用含氧化铁80％的赤铁矿1000t(假设炼制过程中铁矿石的利用率为90％)能炼出上述生铁的质量为 t。 10．化学小组为测定某不纯氯化钠样品中各成分的质量，进行了如下图所示实验和数据整理，请你根据所提供的信息进行计算： (1)原混合物中NaNO3的质量。 (2)AgNO3溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程，精确到0.1%） 11．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。 请回答： (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和 都没有发生变化。 (2)计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。 12．有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入100g质量分数为20%的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)10g该合金中铜的质量为 g； (2)充分反应后产生氢气的质量为 ？(写出计算过程) 13．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。    【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。 (1)由图乙中的 AB 曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 （填“逐渐变大”、“ 逐渐变小”或“不变”），其原因是 。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程） 14．“84”消毒液有效成分为NaClO(次氯酸钠)，它对皮肤有一定的刺激性和腐蚀性，工业制次氯酸的反应如下：。 (1)使用“84”消毒液进行消毒时应注意的安全事项是 (写一条即可)。 (2)若要制取149gNaClO，理论上需要氯气的质量是多少？ 15．潜艇中换气剂含有78%的过氧化钠(Na2O2)，取10g该样品与足量水反应(杂质不参与反应)，求生成氧气的质量 。() 16．铭铭同学在实验室发现一瓶久置的盐酸，标签标示的溶质质量[分数为25%。为测定该盐酸的实际浓度，她进行了酸碱中和滴定。往装有50g该盐酸的烧杯中不断滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，同时测定溶液pH值，当所得溶液pH恰好为7时，共用去40g氢氧化钠溶液，求： (1)请计算该盐酸实际溶质质量分数。 (2)分析你的计算结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因。 17．酚酞是化学实验常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。请回答： (1)酚酞能否区分盐酸和氯化钠溶液 ； (2)酚酞中碳元素与氧元素的质量比为 (写出最简整数比)； (3)酚酞中氧元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 18．小苏打片（主要成分是NaHCO3）可治疗胃酸过多症。化学小组用图22所示装置测定某小苏打片中NaHCO3的含量。在锥形瓶内放入10g小苏打片的粉末，电子天平示数为128.4g，打开分液漏斗活塞将稀盐酸全部加入（小苏打片中的其他成分不与稀盐酸发生反应，且生成的气体全部逸出），每隔一段时间记录天平的示数（见下表）。请计算： 时间（s） 10 20 30 40 50 60 读数（g） 127.8 127.4 126.0 124.8 124.0 124.0 (1)共生成二氧化碳 g。 (2)该小苏打片中NaHCO3的质量分数 。 19．将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。（温馨提示： ） 请计算： (1)反应中生成气体的质量是 g。 (2)合金中铜的质量分数。 20．人们以沙子(主要成分为SiO2)为原料生产Si，可用于制造集成电路，反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑。计算60tSiO2理论上能制得Si的质量(写出计算过程及结果)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$