2025年中考化学冲刺专项突破： 流程题

2025年中考化学冲刺专项突破：流程题 1．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为）制备金属镁，石灰浆是熟石灰与水形成的浆状混合物，其工艺流程如下： (1)熟石灰的化学式为 。 (2)②的化学反应方程式为 。 (3)③，该反应属于基本类型的 反应。 2．兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。 ②控制溶液，可使完全沉淀。 (1)操作①中分离出铁粉的方法是 。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (3)滤液A中溶质的成分是 （填化学式）。 (4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是 。 3．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。如图是某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物有省略）。据图回答下列问题。 (1)海水淡化：小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是有 （填序号）。 A．蒸馏过程中试管a里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子的体积和能量都变大 D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物分离 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含MgCl2和CaCl2杂质）制纯碱的过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，产生的沉淀是 和 。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 、 （填元素符号）元素的物质参加反应。 4．磷酸铁(FePO4)是锂电池常用的正极材料。工业上以硫铁矿(FeS2、少量杂质Al2O3、CaO、MgO、SiO2)为原料制备FePO4的流程如下： 已知：磷酸铁溶于盐酸、硫酸，不溶于冷水。 回答下列问题： (1)硫铁矿样焙烧前要进行粉碎处理的目的是 。 (2)焙烧时发生的主要反应如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8 。 (3)酸浸时间和温度对铁浸取率的影响如图所示。酸浸时最适宜的时间和温度是 。 (4)氧化过程温度不宜过高的原因是 。 (5)调pH的目的是将溶液中的Fe3+转化为沉淀。滤液A中的金属离子主要有 。 5．柠檬酸亚铁（）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含、，还有少量）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 资料1：； 资料2：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)固体C的成分是 。 (2)步骤①②③④中涉及置换反应的是 （填数字序号）。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式是 。 (4)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 。 6．如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题。 (1)图1步骤I液化分离空气是利用图2的思维模型中的 （填“物理转移”或“化学转化”），利用的具体原理是各成分 不同。 (2)图1步骤Ⅱ中反应的微观过程如下图所示，请在图中虚线框内画出相应的微粒 ，并写出该反应的化学方程式 。 (3)配平图1步骤Ⅲ、V中发生反应的化学方程式（若化学计量数为1也要写上）。 = (4)图1中呈现的化学式属于氧化物的有 （写化学式）。 (5)图3是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，预测硝酸铵应具有的性质是_______________（填字母）。 A．易溶于水 B．受热易分解 C．耐高温 7．废旧手机中含有塑料和Zn（锌）、Sn（锡）、Cu（铜）、Au（金）等物质，某同学设计回收金属和无害化处理方案，如下图所示： 查阅资料：Sn在化合物中常见的化合价为+2。 (1)步骤①反应的化学方程式为 （写一个）。 (2)固体b的成分为Au和另一种金属，该金属在O2中加热生成的黑色固体是 （填符号），它能完全溶于过量稀硫酸。 (3)步骤②分离出Au的操作名称是 。溶液c中溶质有 （填符号）。 8．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。 已知：Cu(OH)2是蓝色不溶于水的固体：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。 (1)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是 。 (2)步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为 。 (3)步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 （填离子符号）。 9．通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题： (1)操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。 (3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。 10．太空中可以把萨巴蒂尔反应器和电解水装置联合起来使用，提供航天员所需的氧气，实现水的再利用，如下图所示。 (1)水电解提供航天员所需的氧气，该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)萨巴蒂尔反应器中发生的化学反应是（写化学方程式） 。 (3)空间站采用银离子消毒器来净化水，银离子消毒器在净化水中的主要作用是 。 (4)图中可循环利用的物质是 。 11．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率，促进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。    (1)操作I的名称是 。 (2)氯化铵属于化学肥料中的 肥，纯碱属于 (填写单质、氧化物、酸、碱或盐)。 (3)写出反应②的化学方程式 。 (4)上述已知生产流程中，可循环使用的物质是 。 (5)氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用 方法提纯氯化铵。 (6)该工业流程中欲制备饱和食盐水10.0t(已知常温时NaCl的溶解度是36.0g)，则需要NaCl t(保留一位小数)。 12．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下，原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4。 (1)溶解时，石灰石要粉碎的目的是 ；MgCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)加入BaCl2发生反应的化学方程式为 。 (3)操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、 ，操作Ⅱ的具体步骤为： 、冷却结晶、过滤洗涤。 (4)固体a的成分一定含有 (填化学式)，检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 (填化学式)提高产品纯度。 13．铁-铬液流电池被认为是储能寿命最长、最安全的电化学储能技术，被应用在2023年杭运会的电力保障上，具有广阔的发展前景。工业上以铬铁矿（主要成分为为原料冶炼金属铬的流程如下图所示，回答下列问题： (1)加快反应①速率的方法是 （写出一种）。 (2)已知可溶于水，则操作①的名称为 。 (3)反应②还会生成一种有毒气体，写出反应②的化学方程式 。 (4)以上流程中能循环使用的物质为 。 14．兴趣小组的同学们在工厂收集了一些含铜的废料（主要成分为Cu），通过下列实验流程回收金属铜（已知黑色固体中的其他杂质不与稀硫酸反应）。 (1)②③两步中的操作X为 。 (2)第②中加稀硫酸除了观察到黑色固体逐渐减少，还可以看到溶液 。 (3)写出一个③中发生的化学反应方程式： 。 (4)分析固体b的成分，上述实验流程 （选填“能”或“不能”）回收到纯铜。 15．某小组同学以贝壳（主要成分为CaCO3）、草木灰（含K2CO3）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图，回答下列问题： (1)“煅烧”时，生成的固体产物主要为氧化钙，该物质还可用作 。 (2)“溶解”时，物质变化过程中的主要现象是 。 (3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。 (4)流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$