2025年中考化学专题复习：流程题

2025年中考化学专题复习：流程题 1．中国是世界大国，在国际事务中体现大国的责任和担当。比如中国承诺在2030年前实现二氧化碳排放达峰，不再增长。要实现这一目标，人人有责。某校的小明同学利用所学知识，设计如下的一个“碳中和”方案：将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用—如可用氢氧化钠溶液来“中和”CO2。其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。 请根据有关信息回答问题： (1)操作Ⅰ的名称为 ； (2)除水外，该过程中可循环利用的物质有： (用化学式表示)； (3)此化学流程中没有涉及的基本反应类型是 ； (4)若有200kg40%的氢氧化钠溶液理论上可以“中和” kg的二氧化碳。 2．化学为味精“发声”。 [争议一]食用味精有害健康？ 味精主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na，相对分子质量169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸(C3H9NO4)，被消化吸收为蛋白质。谷氨酸钠主要生产工艺流程如下： (1)谷氨酸钠 (填“易溶”或“难溶”)于水。 (2)步骤Ⅱ中，可利用 (填物质名称)进行脱色。谷氨酸与氢氧化钠发生中和反应，生成谷氨酸钠和 (填化学式)。 (3)钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入 g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。从定量角度反驳“味精诱发高血压”争议 。 【争议二】味精加热会产生有害物质？ 将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)，失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。 (4)从微观角度分析，谷氨酸钠与焦谷氨酸钠性质不同的原因是 ，烹饪时，加入味精的最佳时间是 。 【争议三】酸碱性较强的食物加味精不增鲜？ 味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH>7.2时，味精已无鲜味。 (5)请判断：争议三的说法 (填“合理”或“不合理”)。 3．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。用MgSO4和CO制备MgO，同时用软锰矿（含MnO2）吸收SO2可获得MnSO4产品，其工艺如1图。 【制取MgO】 (1)传统方法：2MgSO42MgO+2SO2↑+X↑，X的化学式是 ，二氧化硫中硫元素的化合价为 ，该反应属于 （填一种基本反应类型）。 (2)现代工艺：反应器1中反应的化学方程式为 ，与传统方法相比，其优点是 。 (3)在反应器Ⅰ中若要提高MgO的产率，当温度为800℃时，通入CO气体流量最优条件为 mL/min。 (4)已知部分化工原料的市场价格为：烧碱3200元/吨，熟石灰1200元/吨。反应器Ⅰ排出的废气中CO2被吸收后可循环利用，工业上为了达到更高的生产效益，吸收CO2的试剂选用 吸收更适宜。 【制取MnSO4】 (5)在反应器II中，先把软锰矿研磨的目的是 。 (6)从硫酸锰溶液获得硫酸锰晶体可通过 ，降温结晶，过滤，洗涤干燥获得。 4．新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉（含有CuO等杂质）生产活性ZnO的部分生产流程如下，分析思考，回答问题： (1)酸浸池中发生反应的化学方程式为 （写1个）； (2)混合溶液A中含有的阴离子是 （填离子符号）； (3)流程中“多步处理”的目的是 。 (4)分离器的作用相当于的实验操作是 。 (5)焙烧炉中发生反应的基本反应类型为 。 5．高纯氧化镁可用于制药，以菱镁矿（主要成分为，含少量）为原料制备高纯氧化镁的流程如下： 已知：“氧化”步骤发生的化学反应为： (1)中铁元素的化合价为 ，与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是 。 (3)滤渣2的成分是 。 (4)补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中 ，洗涤、干燥，将得到的碳酸镁煅烧得到氧化镁。 6．某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的流程图如下所示。    (1)洗涤的目的是除去废金属表面的油污，则物质X可能是_____。 A．水 B．NaOH C．NaCl D．稀H2SO4 (2)酸浸中发生反应的化学方程式为 。 (3)氧化中，反应的化学方程式为：，则R的化学式为 。 (4)滤液甲中除NaNO2以外还一定含有的溶质是 。 7．十二水硫酸铝铵[，相对分子质量为453]是一种提高能源效率的热能存储体材料，一种制备的工艺流程如图。 (1)“反应器1”中发生反应化学方程式 。 (2)“结晶器”中的操作顺序：蒸发浓缩、 、过滤。 (3)“反应器2”的反应为，若要制得的十二水硫酸铝铵，至少需消耗的溶液的质量是多少？ （写出计算过程） (4)取的固体加热，固体质量随温度的变化如图。 i．当温度为 ，剩余固体质量为。 ii．B点物质为纯净物，化学式为 。 8．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象，该过程是 变化。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。环保处理最好采用的试剂是 （填字母序号）。 A．浓硫酸    B．食盐水    C．石灰乳 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式 ，它属于基本反应类型中的 反应。 (3)步骤③和④中主要操作的名称是 。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 （选填“高”或者“低”），市场上，一般鉴别黄金和假黄金的方法是 （写出一种方法即可）。 (5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。 A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌 9．我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如下图所示。    (1)磷酸铁锂()中Fe和O的原子个数比为 。 (2)“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝等，“酸浸”前，先将材料粉碎目的是 。采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为 (任写一条)，该反应属于 (填反应类型)。 (3)“除杂”中，除铁主要发生反应：，该反应中，硫元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”，下同)，反应后溶液 ，影响除铁效果。“除杂”后得溶液，加 (写化学式)发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。 (4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是 (写一点)。 10．镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题： (1)需将菱镁矿固体粉碎进行实验①，目的 ；写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。 (2)向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 反应（填化学反应基本类型）。 (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示： 金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 。 11．铜及其合金广泛应用于电子工业、如图为从废旧金属铜中回收铜的部分工艺流程。 已知：焙烧可得到黑色固体和残渣，残渣不溶于水，也不溶于稀硫酸。 分析流程，回答问题： (1)将废旧金属铜粉碎的目的是 。 (2)酸浸池1中发生反应的化学方程式是 。 (3)置换池中，铁能置换铜的原因是 。 (4)酸浸池2中，稀硫酸过量的目的是 。 (5)从资源利用和保护的角度分析，该工艺流程的优点是 。 12．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，提纯流程如下图： (1)加入过量氢氧化钠溶液是为了除去 (填化学式)；该反应的基本反应类型为 。 (2)操作A的名称为 。 (3)滤液中所含的溶质除NaCl外，还有 (填化学式)。 (4)已知样品中含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量可能为 (填序号)。 a．75g b．80g c．85g (5)得到的NaCl可经过下列流程制得纯碱，下列有关说法错误的是___________(填序号)。 A．NaHCO3分解得到的CO2可以回收再利用 B．在加压条件向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成 C．步骤①“吸氨”可以和步骤②“碳酸化”相互交换顺序 D．将制得的纯碱溶于水，滴加无色酚酞，溶液变为红色，说明纯碱是一种碱 13．海水晒盐流程如下图。回答下列问题：    (1)用蒸发溶剂而不用降温结晶方法从海水中提取氯化钠，原因是 。 (2)粗盐中含有少量硫酸钠，可向溶液中滴加适量的氯化钡溶液除去，相关反应的化学方程式为 。 (3)粗盐提纯需经过过滤和蒸发步骤，过滤中若发现滤液浑浊，应 ；蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以防止 。 (4)工业上可用氯化钠为原料来制取 （写化学式，一种即可）。 14．实验室中有三瓶没有贴标签的黑色粉末，已知分别是碳粉、铁粉和氧化铜粉末中的各一种，阳阳和磊磊想用化学方法确定它们]各是哪种物质，并进行了实验探究。 (1)①阳阳同学各取少量三种黑色粉末，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量硫酸铜溶液，振荡，观察到A试管中有红色固体析出，溶液缓慢变成浅绿色，B、C试管中无明显现象。则A试管中加入的黑色粉末是 (填化学式)。 ②为鉴别剩余两种黑色粉末，磊磊同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功完成了实验。则磊磊同学所选的试剂应该是 (填选项序号之一)。 A．水        B．NaOH溶液       C．Na2CO3溶液   D．稀硫酸溶液 (2)证据推理是科学探究的基本方法。已知某固体样品A可能是K2SO4和K2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B．其中的溶质可能是NH4NO3、NH4Cl、Ba(NO3)2中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和现象做出判断并回答： ①气体F是 (填化学式)。 ②固体A中，一定存在的物质是 (填化学式)。 ③溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ④实验过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。 ⑤无色溶液B中还不能确定溶质是 (填化学式)，要进一步推理无色溶液B的成分，可取溶液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、现象及结论 。 15．空气是一种宝贵的自然资源，和人类的关系非常紧密。 (1)如图为大自然中的“氧循环”示意图，据图回答问题。 ①可燃物燃烧会放出热量。写出一种你知道的可燃物的名称 。 ②生物的呼吸需要氧气，氧气在空气中的含量位居第 (填数字)。 ③植物光合作用吸收的气体是 。 (2)空气中高含量的氮气起到维持大气压强的作用，下图是“氮循环”的流程图： ①物质A的化学式为 (填字母序号)。 A．HCl    B．H2CO3    C．H2SO4    D．HNO3 ②反应①的化学方程式是 。 ③与氮氧化物有关的全球区域性大气环境问题主要有 (填字母序号)。 A．酸雨    B．水体污染     C．白色污染 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$