2025年中考化学三轮达标巩固--科学探究题

2025年中考化学三轮达标巩固--科学探究题 1．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ 【查阅资料】 Ⅰ.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH； Ⅱ.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 【实验探究】 (1)小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出一种生成物是水； (2)另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想： ①猜想Ⅰ：该气体是 CO2；猜想Ⅱ：该气体是 。 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置。    ②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ (填“成立”或“不成立”)。 ③如猜想Ⅱ成立，则实验时装置C中的现象是 。 【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是 。 2．兴趣小组同学发现本地种植的甘蔗长势不佳，为探究其原因，开展了如下活动。 【查阅资料】 甘蔗适宜生长的pH范围约为6.0~8.0。 活动一：用pH试纸测定土壤的酸碱性 【实验方案】 (1)方案如下： ①取甘蔗地里五份不同位置的少量土壤样品，分别加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤得到滤液。 ②用干净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。 【实验记录】 同学们分别进行了五次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的pH 5 6 6 5 5 【实验结论】 (2)该地的土壤呈 性，则该土地 （“适宜”或“不适宜”）种植甘蔗。 【交流讨论】 (3)在甘蔗地里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是_______。 A． B． C． 活动二：分析土壤的酸碱性原因 【调查分析】 经调查，该地之前种植农作物施用大量化肥——硫酸铵。 【作出猜想】 出现问题的原因可能是土壤中含有大量硫酸铵。 【实验方案】 (4)兴趣小组同学设计并进行了以下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取“活动一”中的滤液于试管中，先滴加足量稀盐酸，无明显现象后再滴加 溶液 有 生成 土壤中含有 ②另取适量土壤样品，加熟石灰，混合、研磨 有氨味 土壤中含有 【实验结论】 (5)土壤中含有硫酸铵。写出步骤②发生反应的化学方程式 。 活动三：寻找改良土壤酸碱性的方法 【查阅资料】 人们改良土壤酸碱性的方法如下表所示： 所用物质 改良原理 改良酸性土壤 熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰（主要成分K2CO3）等 与土壤中的酸性物质反应 改良碱性土壤 硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铜（CuSO4）等 与土壤中的碱性物质反应 【得出结论】 (6)兴趣小组同学通过分析确定选用 （写一种）改良该土壤。 3．在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验。并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：    【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？ 【进行实验】）甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律，其化学方程式为 ，乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是 ，此反应 （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 【实验结论】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在 装置中进行， 【发现问题】实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究、废液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想1：只有NaC1： 猜想Ⅱ：NaC1、Na2CO3、和HCl 猜想Ⅲ：NaC1和HCl 猜想IV： 。 【交流讨论】甲组同学认为，猜想 是错误的，原因是 。（用化学方程式回答） 【实验与结论】甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为 ，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为 ，则猜想IV正确。 【拓展与应用】若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有 。（填字母序号） A．紫色石蕊溶液          B．铁粉 C．氢氧化钠溶液          D．碳酸钾溶液 4．某品碑饼干的配料表如下，研究性学习小组对该饼干的成分进行了项目式研究。 XXX饼干 配料表：小麦粉、白砂糖、植物油、乳粉、玉米淀粉、麦芽湖精 乳清粉、食用香精、大豆磷脂、食用盐、碳酸氢钠。 【查阅资料】①饼干制作烘培过程中的化学反应为： ②碱石灰是固体氢氧化的和氧化钙的混合物。 【实验准备】称量一定量的饼干样品放入烧杯内，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去其中蛋白质、淀粉等有机物)，得到待检液。将待检液平均分成甲、乙两等份， 【作出猜想】待检液中溶质的成分为NaHCO3、Na2CO3、NaCl中的一种或几种。 任务一：定性分析待检液的成分 【实验活动】 (1)小组同学设计实验方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量待检液甲于烧杯中 向其中滴加足量Ca(NO3)2溶液 有 产生 饼干中含有碳酸钠 ②向①反应后溶液中滴入过量稀硝酸 无明显现象 饼干中不含 。 ③向步骤②反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 饼干中含有 。 【得出结论】待检液中含有两种物质 【交流讨论】 (2)小组有同学认为②中可用稀盐酸替代稀硝酸，请分析不可行的原因是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学组装了下图的实验装置，并用待检液乙进行了实验。    【实验步骤】①检查装置气密性后装入药品②通入一段时间的N2③称量C的质量为m1④滴加稀硫酸充分反应⑤再通入一段时间N2，称量C的质量为m2。 【实验分析】 (3)步骤②的目的是 ；C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)要测定饼干中Na2CO3的质量分数，除了测定实验前后C装置质量以外，你认为还需要测定 的质量。 同学们经过测定得出该饼干样品中碳酸钠质量分数约为0.6%。 【反思评价】 (5)下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是 。(填字母) a．去掉装置D            b．省略步骤②            c．省略步骤⑤ 5．氢氧化钠是初中化学学习的一种重要物质，下面是有关氢氧化钠的实验探究。 实验探究一：利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A是一种带有刻度的滴管，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。    (1)盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为 。 (2)仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。 (3)图乙中，说法错误的是________（填字母） A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色 B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多 D．d点所示溶液可通过滴加硝酸银溶液的方法证明盐酸有剩余 (4)图丙中，V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）mL，由实验可知，中和反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (5)丙图中f~g的过程中，溶液的温度稍有降低的原因是 。 实验探究二：实验小组的同学发现，实验室的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，变质程度如何？ (6)同学们进行了以下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量溶液于试管中加入 充分反应 溶液中含有碳酸钠 步骤二：将步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入酚酞 溶液变红 溶液中含有 (7)实验结论：通过探究，同学们发现这瓶氢氧化钠溶液发生了部分变质，请写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 。 6．热播剧《狂飙》中，高启强通过鱼档生意养活一家人，为了让鱼鲜活，在鱼缸里放了一些白色的粉末，使原本奄奄一息的鱼起死回生，这一幕引起了同学们的兴趣，通过查阅资料得知该白色粉末为市面上所购买的“鱼浮灵”，对此小组同学展开了探究。 查阅资料：①鱼浮灵的化学名称是过碳酸钠，俗称固体双氧水，其化学式可以用2Na2CO3·3H2O2来表示。 ②过氧碳酸钠，白色结晶颗粒，加入水中后，迅速产生碳酸钠、过氧化氢。 ③一些原本因缺氧而奄奄一息的鱼，可以因鱼浮灵的加入而延长生命。 【活动一】验证“鱼浮灵”的化学性质 (1)取少量“鱼浮灵”于试管中，加入少量的水，有持续细小气泡产生，加入二氧化锰粉末后，观察到有大量气泡产生， (检验方法)，则证明该气体为氧气。 (2)取上一步骤中的上层清液，测其pH为12，此溶液显 性，向溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水当中，观察到 ，则证明该气体为二氧化碳。 (3)在鱼缸中加入“鱼浮灵”一段时间后，溶液中的所含的阴离子有： (写出一种即可)。 【活动二】测定“鱼浮灵”的组成 (4)小组同学设计如上装置测定“鱼浮灵”的组成，添加药品前，关闭分液漏斗，向上提水准管，若观察到 ，则证明气密性良好。 (5)打开分液漏斗，一段时间后观察到装置C中有气泡，装置E中量气管液面下降，写出装置C中的反应方程式： 。 (6)直至A中样品完全反应，测得反应前后C、D装置共增重0.44g，恢复至室温，读出E装置中产生的气体为112mL(折换成常温常压下的质量约为0.16g)请根据所测得的结果，求中x：y= 。 【活动三】实验反思 (7)根据方案二进行实验，依据测得的数据计算出的x：y与实际值2：3有明显的偏差，请分析可能的原因有_______。 A．加入的稀盐酸占据装置内一定体积 B．实验结束后，装置内还残留有少量二氧化碳 C．实验过程中，吸收了装置内空气中的二氧化碳 D．实验时挥发出部分氯化氢气体 E．实验结束后，装置内还残留有少量氧气 7．科学探究 爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。 【查阅资料】 ①； ②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。 任务一 初识膨松剂 (1)膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是 。 任务二 比较蓬松效果 步骤 具体操作 称量 10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中 和面 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验 (2)通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是 。 任务三 测定膨松剂中碳酸氢铵的含量 (3)膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。 ①甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。 ②乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 实验装置及主要步骤(B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物)   步骤1：检查装置气密性，装入药品； 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录； 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热； 步骤4：… 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 a．步骤4的具体操作是 ，若没有此操作，会使测量结果 (填“偏大”或“偏小”)。 b．装置D的作用是 。 8．某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明(如图1所示)： 某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。 探究I：发热包的发热原理 将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 (1)发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是 。 探究Ⅱ：固体混合物的成分 【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。 小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验： (2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为 色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。 (3)另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止(如图2所示)，反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 ①反应停止后，瓶底的黑色固体为 ，判断依据是 。 ②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明该固体混合物中含有 ，对应此现象的化学反应方程式是 。 (4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉 。 (包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液)。 【拓展提升】取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答： (5)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳 g。 (6)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是 、 (填化学式)。 (7)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 9．学校化学实践小组的同学们准备在本校的劳动基地——蔬菜大棚里种植小红薯。蔬菜大棚的土质适合种植小红薯吗？同学们在老师的指导下，对土壤的酸碱度、酸碱度的成因、改良的方法等展开了项目化学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱度   实践小组同学测定蔬菜大棚里的土壤pH=5。并查阅资料小红薯最适宜种植的土壤pH为6.5～7.5。 【分析交流】 (1)该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 任务二：探究土壤酸碱度的成因 【调查咨询】同学们向蔬菜大棚的管理员咨询土壤酸碱度的成因，据管理员介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。并知道氯化铵的水溶液呈酸性。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品，向其中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含 有氯化铵 ②取少量任务一中的土壤样品浸出液，向其中滴加 产生白色沉淀 【反思评价】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）、贝壳灰（主要成分为CaCO3）等。 【进行实验】同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 (4)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 （写一条）。 (5)用草木灰改良土壤的优点是 （写一条）。 10．某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如图实验： 【实验探究一】 I.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示)，边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。 Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象。 Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12，继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示)，试管⑤中无明显现象。 (1)实验I中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 。试管①最终溶液中含有的溶质有(酚酞除外) (填化学式)。 (2)实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是 。 (3)试管④中发生反应的化学方程式是 。 【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu(OH)2发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。 【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。 实验探究二中依次观察到的现象有：溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。 【结论】盐酸能与Cu(OH)2发生反应。 【交流反思】 (4)最终试管⑤溶液中大量存在的离子有 (填离子符号)。 11．硫酸氢钾(KHSO4)溶于水形成无色溶液，其水溶液中解离出H+、K+、，从物质分类的角度，硫酸氢钾属于 (填“单质”，“酸”，“碱”，“盐”或“氧化物”)。针对其水溶液的性质，某学校实验小组展开了讨论： ①萌萌猜想，硫酸氢钾溶液其水溶液应为酸性。(他猜想的依据是 。) ②莉莉猜想，其结构类似于碳酸氢钠，碳酸氢钠水溶液为碱性，则其水溶液应为碱性。 ③欣欣猜想，因此，硫酸氢钾溶液也可以和钡盐溶液反应(因为硫酸氢钾溶液含有 )。 请你设计实验验证三个猜想是否正确(限选试剂硫酸氢钾溶液，无色酚酞，铁粉，二氧化碳，硫酸钡、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液)，填写所加试剂及现象。 操作及现象 结论 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，加入 。 萌萌猜想正确。 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加 。 莉莉猜想错误。 取少量硫酸氢钾溶液于试管中，滴加 。 欣欣猜想正确。 12．小林是一位爱动脑筋的孩子，对家里食品包装袋中的一包脱氧剂和一包食品干燥剂非常感兴趣。他和化学兴趣小组的同学一起走进实验室，请你也和他们一起来完成这个令人兴奋地探究之旅吧。 【查阅资料】 （1）脱氧剂成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠； （2）食品干燥剂的成分是生石灰。 探究活动一：脱氧剂脱氧原理 【进行实验】 （1）取适量脱氧剂于大试管中，加足量的水振荡，充分溶解后过滤，得到滤液A和滤渣甲； （2）向滤渣甲中加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，得到黄色溶液，溶液底部有黑色不溶物。 【得出结论】脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 发生了化学反应，生成铁锈。 探究活动二：探究食品干燥剂是否变质 【进行实验】 （1）取一包干燥剂放入小烧杯中，加入适量的水，充分搅拌后，用手触摸烧杯外壁，发烫，过滤，得到滤液B和滤渣乙； （2）向滤渣乙中加入足量的稀盐酸，可观察到固体全部溶解，有气泡产生，据此判断滤渣乙中有 。 【得出结论】该干燥剂 （选填“完全”或“部分”或“没有”）变质。 探究活动三：探究溶液混合后溶质的成分 小组同学将上述实验中的滤液A和滤液B倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，过滤后得到滤液C，他们对C中溶质的成分进行了探究。 【提出猜想】 猜想一： 猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想三：NaCl、NaOH、Ca（OH）2 【进行实验】小明按照自己设计的方案进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量滤液C于试管中，加入足量的氯化钡溶液 无明显现象 猜想 不正确 （2）继续向步骤（1）所得溶液中通入二氧化碳 有白色沉淀生成 猜想三正确 【反思评价】 小组同学经过讨论，一致认为根据步骤（2）的现象不足以证明猜想三是正确的，理由是 。 小明经过认真思考后，对步骤（2）进行了修改，并做了下面的实验，最终得出了正确的结论，记录如下。请你完善实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 有白色沉淀生成 猜想三正确 13．北京2022年冬奥会开幕式现场，组委会为参加开幕式的观众准备了贴心礼包。礼包里有国旗和2022冬奥会旗帜、口罩和消毒湿巾，还有用于保暖的帽子、手套、暖宝宝、坐垫盖毯。 化学小组的同学对“暖宝宝”（标签如下图）感到好奇，进行了如下探究活动。 【产品名称】一次性发热贴 【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂（可反复吸水）、食盐、蛭石（保温隔热） 【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h 【提出问题】暖宝宝能快速发热的原理是什么？ 【实验探究】 (1)探究一：暖宝宝发热的原理 按如下图装置进行实验，从采集的数据可知：氧气浓度减小。实验结束并恢复室温后，观察到烧杯中液面 （填“升高”“降低”或“不变”），暖宝宝由黑色变为红褐色。结合暖宝宝的成分，小组讨论得出发热原理：4Fe+ + =4Fe(OH)3该反应放热。 (2)探究二：暖宝宝快速发热的原理 分别将上图中暖宝宝样品换成下表中四种方案中的药品进行对比实验，请补全实验方案 实验方案 药品 方案一 4g铁粉、2ml水 方案二 4g铁粉、2ml水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2ml水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2ml水、 使用温度传感器收集数据并生成下图的图像。 【实验结论】综合探究一的实验现象，分析探究二的图像，总结暖宝宝能快速发热的原理是 。 【分析讨论】经讨论，大家一致认为暖宝宝中活性炭的作用还能使铁粉与氧气充分接触，利用的是活性炭的 性。 【交流反思】下列说法正确的是 （填序号）。 A．暖宝宝的运输和保存无需注意防潮 B．仅用稀盐酸无法检验暖宝宝是否失效 C．可以用暖宝宝代替红磷测定空气中氧气的含量 14．为完成“研究碱式碳酸铜制备的实验条件”，学习小组查得资料：碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】是翠绿色、难溶于水的固体，属于碳酸盐，在酸性条件下不稳定。主要用于生产催化剂、油漆、颜料、烟火、农药、电镀等。 I．探究碱式碳酸铜制备的实验条件 【实验1】其他条件相同时，取8 %CuSO4溶液50 mL、5.3 %Na2CO3溶液60 mL、不同温度进行上图实验。结果如下： 水浴温度/℃ 60 70 80 固体颜色 蓝绿 翠绿 暗绿 【实验2】其他条件相同时，取8%CuSO4溶液50mL、不同体积的5.3%Na2CO3溶液，在水浴加热下进行上图实验。结果如下： Na2CO3溶液体积/mL 50 60 70 固体颜色 蓝绿 翠绿 蓝绿 (1)实验采用水浴加热的优点 。 (2)为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH 7（填“<”或“>”）。 (3)设计实验1的目的是 。 (4)实验2设计中所用的水浴温度为 ℃。 结合表中数据可知制备碱式碳酸铜的实验条件，若要获得最佳实验条件还需进一步探究。 II．实践反思 同学们对实验中获得暗绿色固体颜色偏暗的原因进行交流讨论。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO + H2O+CO2↑，同学们猜想颜色变暗的原因与该反应有关。 (5)验证猜想：控制反应条件与获得暗绿色固体的实验条件相同，利用下图装置进行实验。 ①试管A中的试剂为 ，若出现 的现象，则该猜想成立； ②写出试管A中反应的化学方程式 。 (6)小红同学提出：取暗绿色固体于试管中，滴加适量的稀盐酸，若观察到溶液变蓝色，则也能说明该猜想成立。你觉得是否合理？ （填“是”或“否”），理由是 。 15．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。 【实验项目】设计实验以观察到的明显现象，证明稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应。 【实验探究】将稀硫酸与氢氧化钾溶液分别按以下三种实验方案进行操作、完成实验。 方案Ⅰ：测定溶液pH的变化 (1)甲同学将___________，测定得到如图1所示的实验过程中溶液pH变化，以作证明。 A．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 B．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 方案Ⅱ：测量溶液混合过程中的温度变化 (2)乙同学测量得到如图2所示的实验过程中混合溶液的温度变化，以作证明、且发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是 。 方案Ⅲ：借助酸碱指示剂使溶液发生的颜色变化： (3)丙同学设计如图3所示实验，观察到 ，以作证明。 【实验结论】 (4)稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应，化学方程式为 。 【实验反思】研究图3所示实验(除酚酞外)，反应后溶液中溶质的成分有哪些？ 【提出猜想】 (5)猜想Ⅰ： ；猜想Ⅱ：K2SO4和H2SO4；猜想Ⅲ：K2SO4和KOH。 同学们经讨论后发现猜想Ⅲ不合理，其理由是 。 【实验操作】 (6)兴趣小组选用Fe2O3粉末进行如下探究：取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，根据观察到的 的实验现象，同学们一致确定猜想Ⅱ是正确的。 【实验讨论】 (7)同学们认为可用物质___________(填字母序号)代替选用的Fe2O3粉末，也能得到相同结果。 A．BaCl2 B．Zn C．K2CO3 D．NaOH E．紫色石蕊溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$