2025年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题

2025年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题 1．青藏高原是亚洲的水塔，我国的战略资源储备基地。实践小组借助数字化平台，与西藏某中学的同学共同对青藏高原的矿产、水和空气等资源及其保护展开了项目化学习活动。 (1)任务一：调查青藏高原的矿产资源 【查阅资料】青藏高原蕴藏着丰富的铜、金、锂、铍等金属矿产资源，吸引了人们的广泛关注和探索，有望成为中国最重要的稀有金属矿产资源基地。 【小组交流】青藏高原的矿产资源没有被大规模开采的原因是 （写一条）。 (2)任务二：探究青藏高原水中溶质成分 【信息检索】青藏高原湖水和冰川融水中的阴、阳离子成分如下： 【交流讨论】冰川融水中含量最多的阴、阳离子组合成的物质是 。 【提出问题】青藏高原湖水中是否含有碳酸钾? 【教师指导】含钾元素的物质在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 【实验准备】西藏某中学的同学取一瓶当穹错湖的湖水样品备用。 【进行实验】为探究湖水中是否含有或，两校同学共同设计如下实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用铁丝蘸取湖水样品，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 含有或 ②取湖水样品滴加足量 有气泡产生 【反思评价】步骤②中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 (3)任务三：了解青藏高原的空气质量 【专家咨询】同学们向当地监测中心的工作人员了解到，青藏高原氧气含量低，污染物种类较少，浓度较低，但部分村镇及公路附近的碳含量明显偏高，解决这一问题的具体措施是 。 (4)任务四：发起保护青藏高原的倡议 【成果展示】同学们通过两校云端合作探究，对青藏高原的矿产、水和空气等有了新认识，他们将学习成果分享给全校师生，并提出如下保护水资源的倡议。 “保护‘亚洲水塔’守护生命源泉”倡议书 亲爱的老师、同学： 青藏高原孕育了黄河、长江、恒河、印度河等七条亚洲重要河流，青藏高原的生态保护与环境治理，对我国乃至全球的气候和生态环境安全都具有重要影响。为构筑青藏高原生态文明高地，特发起保护水资源活动如下： 。 …… 2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氯化镁、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种物质组成，为了探究其组成，学习小组的同学们取适量样品按如图流程进行实验。请你参与。 【实验过程】 【分析与判断】 (1)过滤操作中玻璃棒的作用是 。产生气体的化学方程式为 。经分析确定，滤渣为 (填“混合物”或“纯净物”)； 【表达与交流】 (2)由产生白色沉淀可推知滤液中一定含有的离子是 (填离子符号)。综合上述信息同学们一致认为：白色固体样品中一定不含 (填化学式)； 【变式应用】 (3)若实验时观察到的现象①“滤渣全部溶解”改为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则不能确定原样品中是否含有 (填物质名称)： 【总结提升】 (4)通过上述探究可知：在分析混合物成分时，可以结合实验 做定性分析，也可以结合实验数据进行计算，做 判断。 3．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛关注。 （一）“铁锈蚀条件”的探究。化学小组用如下实验装置对铁锈蚀的条件进行了探究。 (1)实验中使用煮沸后并迅速冷却的蒸馏水，其目的是 。 (2)一周后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与 有关。 （二）“用酸除铁锈”的探究。 Ⅰ.酸除锈实验再探究 将生锈的铁丝分别放入试管①和试管②中，再分别加入等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸，加热至沸，观察到以下现象。 试管 酸 现象 ① 稀盐酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，溶液迅速变黄。 ② 稀硫酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，停止加热后，液 体颜色变为浅棕色，几乎近无色。 (3)写出稀硫酸除去铁锈的化学方程式 。 (4)除锈过程中产生的气体是 。 Ⅱ.影响溶液颜色的离子的探究 【资料卡片】、在溶液中显无色，并对溶液颜色无影响。 【作出猜想】会影响溶液颜色的离子是：褙想①：    猜想②： 猜想③： 【进行实验】 (5) 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取等质量的固体于试管③、 试管④中，分别加入等体积的水和硫酸 钠溶液，振荡，观察溶液颜色。 试管③溶液颜色呈红棕色； 试管④溶液颜色呈红棕色。 实验二 取等质量的固体于试管⑤、 试管⑥中，分别加入等体积的蒸馏水、 稀硫酸，振荡，观察溶液颜色。 试管⑤溶液颜色呈红棕色； 试管⑥溶液颜色呈浅棕色。 实验三 取等质量的固体于试管⑦和 试管⑧中，加入等体积等浓度的稀硫 酸，并向试管⑧中加入适量的 固 体（填名称），振荡，观察溶液颜色。 试管⑦溶液呈浅棕色； 试管⑧溶液呈黄色。 猜想①成立 【反思拓展】 (6)查阅资料得知：酸除锈会造成铁制品损耗，同时产生的气体会渗透在金属中，致使金属的力学性能下降，影响钢铁本身的强度。为减少以上情况的发生，经酸洗后取出金属，后面还需进行的操作为 。 4．某小组同学协助老师整理实验室仪器和药品，发现有三瓶无标签液体，询问老师后得知，分别是稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液。同学们为将药品归类进行了如下探究： 探究一：小组同学把三瓶液体取样于试管中并标为1号、2号和3号。 (1)Ⅰ.分别向三支试管中滴加酚酞试液，如图实验一，实验现象是：1号试管 ，2号、3号试管无明显现象。 (2)Ⅱ.再向实验一后的2号，3号试管中分别满加氯化钡侧溶液，如图实验二，实验现象是：只有2号试管变浑浊，发生反应的化学方程式为 。 得出结论： (3)3号试管中是 溶液(写化学式)。 完成实验一、二后，将三支试管中的废液倒入干净烧杯中，如图实验三，发现烧杯内白色沉淀明显增多，溶液呈无色。 探究二：实验三结束后的烧杯中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)? 经分析讨论后小组按如下方案进行实验探究： 步骤 实验内容 实验现象 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 出现气泡，溶液呈无色 Ⅱ 向步骤Ⅰ结束后试管中继续滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀，溶液呈红色 得出结论： (4)实验三结束后的烧杯中上层清液含有的溶质为(除指示剂外) 。 5．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍(Ni)三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。已知：硫酸镍(化学式NiSO4)能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】 兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 (1)猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三： 。 【进行实验】 (2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取两支试管，分别向其中加入一定量的硫酸锌溶液和硫酸铜溶液，然后将大小、形状相同的镍片分别插入两支试管中。 插入硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色固体物质，另一支试管无明显变化。 猜想 正确。镍与硫酸铜反应的化学方程是 。 实验二：兴趣小组向装有镍片的试管中加入稀硫酸，观察到镍片表面有气泡生成。兴趣小组根据此现象设计了如图所示的物质转化流程，从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍。 (3)步骤①中得到的A是 。写出步骤①中有镍参与反应的化学方程式 。 6．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 。（填字母序号）。 a.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中                b.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有Na2SO4                 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，下列四种药品中不能代替氧化铁的是______________（填字母序号）。 A．Zn B．CuO C．NaCl D．Na2CO3 (7)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 7．小刚、小红对一瓶久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。 探究一：成分的确定(已知CaCl2溶液显中性)。 【猜想假设】白色粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH与Na2CO3的混合物。 （1）做出②③猜想的依据是 (用化学方程式表示)。 【实验探究】为探究白色粉末的成分，小红设计了如图所示实验方案，分析并回答下列问题。 （2）沉淀B的化学式为 。 （3）小刚认为小红的这个方案有问题，理由是 。但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是 。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。 探究二：各成分含量的测定。 两位同学共同做了如下图所示的测定实验，利用天平测得实验数据记录如表： 称量项目 质量/g 样品 10.0 装样品前装置(含浓硫酸＋稀硫酸) 241.2 反应后装置＋装置内所有药品 249.0 【分析与结论】（4）当观察到浓硫酸中 ，可以判断样品已完全反应。 （5）试通过分析上表中的数据计算出样品中NaOH的质量分数为 。 【反思与评价】（6）有同学提出按上述实验所测得样品中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是 (实验操作均正确)。 8．同学们用如图所示实验，探究了盐酸的有关性质。 (1)实验方法：向盛有0.5g碳酸钠的试管（Ⅰ）里加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有 的试管（Ⅱ）中。用碳酸钙粉末代替碳酸钠，重复以上实验，两次实验现象相同。 (2)实验原理：Ⅰ中发生反应的化学方程式是 。（写出一个） (3)实验现象：Ⅰ中产生了大量气泡，Ⅱ中的现象是 。 (4)实验结论：该实验得出盐酸的化学性质是 。 (5)问题与反思：该实验成功的关键是 。 9．围绕在“做中学、用中学、创中学”的理念，某校化学实践小组在老师的指导下以运城盐湖为话题开启了题为“从自然界中的盐到餐桌上的食盐”项目式学习活动，以下是其中几个学习片段。 任务一：进行原理分析 【信息检索】 运城盐湖是我国最早的产盐地之一，民间传有“冬天捞碱、夏天晒盐”的说法。 【分析交流】 (1)同学们分析后认为，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 结晶。 任务二：联系“多彩”课堂 【查阅资料】 运城多彩盐湖的秘密，就在于这四大因素：嗜盐微生物、藻类、浮游动物、矿物质。气温上升，湖水蒸发，盐度增高，嗜盐微生物、浮游动物、藻类大量繁殖，就形成了“多彩盐湖”的美景。 【小组交流】 (2)同学们联想所学化学知识，想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，例如 (合理即可)溶液。 任务三：探究组成成分 【收集资料】 ①运城盐湖中含有大量NaCl、Na2SO4和MgSO4等物质； ②Ag2SO4为微溶于水的白色固体。 【进行实验】 (3)老师拿来一瓶已静置澄清了的盐湖水供同学们探究。同学们设计了以下实验方案，探究盐湖水的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量盐湖水于试管中，向其中滴加足量稀硝酸和过量Ba(NO3)2溶液，静置 盐湖水中含有 ②取步骤①的上层清液于试管中，滴加几滴 溶液 产生白色沉淀 盐湖水中含有Cl- 【表达交流】 (4)步骤①中所加Ba(NO3)2溶液“过量”的目的是 ，若步骤①②所加试剂顺序调换，则无法确定盐湖水中是否含有 。 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 【成果分享】 (6)通过实践活动，同学们能够设计出适合自己家庭的食用盐，他们将所学所获做成板报进行了宣传，请你与他们共同完成板报内容。 种类 低钠盐 加碘盐 钙强化营养盐 添加营养素 氯化钾、氯化镁等 碘酸钾等 碳酸钙、乳酸钙等 功效 降低钠元素含量，预防高血压、心脑血管疾病 预防甲状腺肿大 预防 病 10．学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。      【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 (1)试管①中观察到的实验现象是 。试管③中反应的化学方程式是 。 【实验二】在完成图一实验后，同学们将试管①②③内反应后的所有物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 (2)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是 （填化学式）。 (3)探究滤渣的成分 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：银、铜、铁、锌；猜想Ⅱ：银、铜、铁；猜想Ⅲ：银、铜 【分析思考】同学们经过分析认为猜想Ⅰ不正确，理由是 。 【进行实验】某同学想证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤渣样品，滴加 （填名称）溶液。 。 猜想Ⅱ正确 11．电石的主要成分是碳化钙（化学式为CaC2），是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C2H2）气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对白色固体进行探究。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。 ②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中有时会存留没完全反应的碳酸钙。 【作出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出以下几种猜想： 猜想I：Ca（OH）2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ： 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 a.取少量白色固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入CO2 猜想I成立 b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸 无气泡产生 操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为 。 【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为 。 【迁移拓展】乙炔是一种有机物，乙炔在空气中燃烧的现象：有黑烟，有火焰；乙炔在氧气中燃烧的现象；无黑烟，燃烧更旺。造成现象差异的原因可能是 。 12．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化： 某化学兴趣小组的同学进行了如下探究： 【查阅资料】①钠的氧化物，除氧化钠()外，还有过氧化钠()。氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体；都能与水发生反应，化学方程式为：；与水反应也生成氢氧化钠，此外还生成一种常见气体。 ②在化学反应中，有元素的化合价升高，就必然有元素化合价降低，所含元素化合价升高的反应物为还原剂；所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。 ③将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：(先发生反应)；(后发生反应)。 【实验探究一】 (1)常温下钠与氧气反应的生成物 方案一：观察钠的氧化物颜色 方案二：取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，若 (填实验现象)，则常温下钠与氧气反应的生成物是氧化钠。 【实验探究二】 (2)钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分 实验操作 实验现象 实验结论 1.取少量白色固体溶于水，加入 产生白色沉淀 白色固体成分为和NaOH混合物 2.取1中上层清液于试管中滴加适量的酚酞试液 【拓展探究】 (3)某小组同学对钠的氧化物——产生了兴趣，于是他们设计如图装置进行与水反应的实验。实验过程中观察到烧杯内导管口有气泡冒出，产生此现象的原因是 。请写出与水反应的化学方程式 。上述反应中 (填序号)。 A．作氧化剂                B．作还原剂                C．既作氧化剂又作还原剂 【交流延伸】 (4)下列关于说法不正确的是 (填字母序号) a．中氧元素的化合价是-2价 b．必须密封保存 c．可以用来除去二氧化碳中的水蒸气 13．碱石灰是生石灰和固体氢氧化钠的混合物，在实验室常作干燥剂，其极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。现有一瓶久置的碱石灰，是否还能继续使用，化学实验小组决定对其成分进行探究。 [提出猜想] Ⅰ．并未变质，样品中只有生石灰和氢氧化钠。 Ⅱ．部分变质，样品中除生石灰和氢氧化钠而外，还有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠。 Ⅲ．完全变质，样品中只有 种碳酸盐。 [查阅资料] 氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 [实验探究] Ⅰ．取少量碱石灰样品于烧杯中，加入足量的水并搅拌，过滤后得到滤渣和溶液E。 Ⅱ．向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡并得到溶液F。 Ⅲ．取少量溶液E于试管中并滴加酚酞试剂，溶液 (填“变红”或“不变色”)，再滴加过量氯化钙溶液，观察到的实验现象是 和溶液由红色变成无色。 [实验结论] 猜想 正确(填序号)。 [探究拓展] 化学实验小组取一定量的溶液F于烧杯中，向其中逐滴滴加溶液E，测得烧杯内溶液的pH与所加溶液E的质量关系如图所示，则BC段发生反应的化学方程式为 ，图中 （填“A”或“B”或“C”或“D”)点对应的溶液中所含溶质的种类最少。 14．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题： （1）仪器X的名称是 。 （2）实验室用双氧水制取氧气时，选用的发生装置是 （填字母序号）。若改用图2装置收集氧气，则气体应从端进 （填“a”或“b”）。 （3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为： 。 将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下猜想： 【作出猜想】A．石灰水已经完全变质      B．气体中有挥发出来的HCl气体 【实验探究】小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡 猜想A不成立 ②将生成的气体通入 溶液中 产生白色沉淀 气体中有HCl 猜想B成立 【查阅资料】碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 。 【拓展延伸】如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B→ →C（按顺序填选择装置字母序号）。 15．我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式变为可能，也为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供一种新思路。某兴趣小组对淀粉展开了探究。 【查阅资料】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验1】利用如图所示装置，对比淀粉与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，实验数据记录如下表所示。 实验 5%过氧化氢溶液的体积/mL 催化剂种类及质量 收集100mL气体所需时间/s ① 40 淀粉0.5g ② 40 二氧化锰0.5g ③ 35 二氧化锰0.5g ④ 40 二氧化锰2g （1）实验②中发生反应的化学方程式为 。 （2）若 （选填“>”“=”或“<”），说明二氧化锰的催化效果比淀粉好。 （3）比较实验④和实验②，目的是探究 。 【实验2】取少量淀粉在硬质玻璃管中隔绝空气加强热，观察到玻璃管内出现水雾，说明淀粉中含有 （填元素名称）。实验结束后观察到试管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是碳单质，于是进行下列实验进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量黑色固体于燃烧匙内，加热至红热， ； ②向集气瓶中倒入适量澄清石灰水 ①黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ② 该黑色固体是碳单质 【实验拓展】淀粉在一定条件下会发生爆炸。为了避免发生粉尘爆炸事故，生产淀粉的过程中采取的措施可行的是 （填字母代号）。 A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源 C．轻拿轻放，减少粉尘飞扬 D．提高淀粉的着火点 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$