2025年中考化学专题针对训练：综合应用题

2025年中考化学专题针对训练：综合应用题 一、综合应用题 1．某研究实践小组在一次环保调查中，对某地一硫酸厂生产车间排放的废水进行了检测（杂质不参与反应）。操作过程如下：（） (1)在实验室中可以用 测定该硫酸厂生产车间排放的废水的酸碱度。 (2)过滤操作后所得滤液仍然浑浊的可能原因是 。 (3)计算该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数。（写出计算过程） (4)若滤渣不经过洗涤直接烘干会导致所计算的硫酸质量分数 （填“偏大或偏小”）。 (5)该车间产生的废水需经过处理才能排放，可加入某物质使废水最终呈中性，下列物质中最适宜选用的是______（填字母）。 A．废铜片 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．盐酸 2．氯化钠是重要的工业原料，在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是 （填字母） A．钠属于非金属元素 B．钠原子的中子数为11 C．氯元素的原子序数为17 D．氯的相对原子质量为35.45g (2)同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示。 ①该实验的正确操作步骤是 （填字母）。 ②需要称取氯化钠的质量为 g. ③实验结束后对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，写出一种可能的原因： 。 (3)某粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2，为得到NaCl固体，兴趣小组的同学设计了如下实验流程。 ①操作b中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和 。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 ③进行操作a后所得滤液中的溶质是 （填化学式）。 (4)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，小组同学取某品牌食用纯碱11g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称量烧杯内物质的总质量为106.6g。计算11g该食用纯碱中Na2CO3的质量 。 3．现有一包氯化钠和碳酸钠固体混合物34g，为了测定混合物的组成，操作如下。 请完成下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 （2）列出根据沉淀质量求解碳酸钠质量（X）的比例式为 。 （3）混合物中碳酸钠的质量是 。 （4）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为 。 （5）用稀释22.2%的氯化钙溶液的方法来配制这份氯化钙溶液M，需要向22.2%的氯化钙溶液中加水的质量是 。 （6）向图中所得300g氯化钠溶液中加入硝酸银粉末，恰好完全反应后过滤，最后得到的硝酸钠溶液的质量是 。 4．酸碱盐是初中化学重要的学习内容，对于生活、生产具有重要意义。 【知识回顾】 (1)指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。例如，酚酞溶液遇盐酸显 ，石蕊溶液遇氢氧化钠溶液显 。 【实验探究】 (2)实验需要一定量浓度的稀盐酸，配制的稀盐酸，需要的浓盐酸质量是 。 (3)将一定量稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，反应过程中用传感器测量相关物理量的变化情况如图，并取混合后的溶液，分别进行下表所示实验。 实验操作 实验现象 实验1 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量铁粉 产生无色气体 实验2 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硫酸铜溶液 无明显变化 实验3 取少量混合后的溶液于试管里，向其中加入少量硝酸银溶液 (4)由图可知，该实验中原烧杯中盛放的溶液是 溶液。 (5)由表中信息可知，混合后的溶液中溶质是 （写化学式）。 (6)盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是 。 【拓展延伸】从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，为除去杂质得到氯化钠溶液，兴趣小组同学加入以下三种试剂（均过量）：a．溶液；b．溶液；c．溶液，然后过滤。 (7)下列加入试剂的顺序合理的是______。 A． B． C． (8)取滤液加入过量稀盐酸，充分反应后经过 操作，可获得氯化钠固体。 (9)某同学向盛有碳酸钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，当滴加稀盐酸时烧杯中恰好不再产生气泡，称量烧杯中剩余物的总质量是。反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 5．某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaC12和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验： (1)取2mL溶液A于试管中，滴加3滴酚酞溶液，观察到溶液不变色。通过上述操作，说明溶液中一定不含有 。 (2)写出操作1的名称 ，白色固体乙的化学式 。 (3)写出生成白色固体丙的化学方程式 。   (4)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 。 (5)经过上述实验验证，白色固体甲的成分为 。 (6)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，另取样品100.0g，按照上述流程图进行实验，白色固体乙5.8g，白色固体丙19.7g，则样品中NaC1的质量分数为 （计算结果精确至0.1）。 6．阅读科普短文，回答相关问题。 二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。 甲醇(CH3OH)是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域，其消费量在有机原料中仅次于乙烯、丙烯和苯，位居第四位。甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一、可以单独或与汽油混合作为汽车燃料。目前，我国则是以煤和重渣油为主要原料，这些原料都日渐减少，人们正在积极寻找新的碳源来合成甲醇。如果用含二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇，既可为减少二氧化碳的排放提供一种好的解决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径，是十分有意义的。 (1)下列有关甲醇(CH3OH)的说法正确的是_____。 A．由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成 B．甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，并放出能量 C．二氧化碳与氢气在催化下，通过化合反应可生成甲醇 D．甲醇属于有机高分子化合物 E．甲醇中氢元素质量分数最大 (2)二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，此变化属于 变化，转化过程中 (“释放”或“吸收”)放出热量。 (3)工业生产甲醇，选用H2与CO2体积比为 ，工业选用温度为320℃的原因： 。 7．防治空气污染是保护人类生存、保障社会可持续发展的大事。 Ⅰ.酸雨的形成 (1)pH<5.6的降水被称为酸雨，但正常雨水pH在5.6-6.0，略显酸性，主要原因是 。 (2)硫酸型酸雨的形成有以下两种途径：    假设每一步均完全反应，相同质量的硫元素通过上述两种途径产生硫酸的质量关系为：途径1 途径2(填“大于”“小于”或“等于”) (3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI)，我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式 ，其中化合价发生改变的元素有 种。 Ⅱ.酸雨的防治 某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图-1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图-2所示:    已知:“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4 (4)计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量。 (5)“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是 。 (6)温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是 。 8．地球上的金属广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。某化学兴趣小组就金属资源的利用和组成开展研究性学习 研究一：金属的冶炼 (1)铝在地壳中主要以铝土矿形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。    ①加入足量稀盐酸后，发生反应的化学方程式是 （任写一个）。 ②Al2O3：通电后生成A1和一种气态单质，该反应的基本反应类型是 。 (2)较早工业上炼铁大多采用赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），而不采用黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2），可能的原因是： ①英铁矿、黄铜矿含铁量相对低； ② 。 (3)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为： 4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。 向上述反应后的溶液中加Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。 ①发生的主要反应的化学方程式： ；Fe+2Fe2（SO4）3=3FeSO4。 ②溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4﹒7H2O晶体。 研究二：铁的氧化物组成的测定 取一定质量的Fe（OH）3固体按下图装置进行实验。    查阅资料：加热Fe（OH）3至550℃时完全分解为Fe2O3和H2O 温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2。 (4)实验加热前先通一段时间N2的原因是 。 (5)将反应后产生的气体依次通过装置B、C（产生的气体均被完全吸收）。C中玻璃管内发生的反应的化学方程式是 。装置质量变化如下表。 装置B 装置C 质量增加/g 5.4 0.8 则所得复杂的铁的氧化物化学式为 （写出计算过程）。 9．下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。 根据题目要求，回答下列问题： （1）甲同学在实验室中选用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为： 。 （2）乙同学在实验室中选用石灰石和稀盐酸为原料，想制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。他按照要求设计了实验装置，连接组装仪器，并检验了装置的气密性。 （提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①他所选仪器的连接顺序应为（填写仪器序号字母） 。 ②乙同学制取二氧化碳的化学反应方程式为 。 （3）小梅同学想在实验室中利用CO还原Fe2O3的反应测定某氧化铁样品的纯度，并检验气体产物，其探究实验装置如下图所示：（已知：实验所用的CO中混有少量CO2和水蒸气，假设样品中的杂质不反应，且实验过程中每步反应都能充分进行。） ①实验过程中，观察到装置C里的红棕色粉末变为黑色，其反应的化学方程式为 。 ②装置A的作用为 。 ③从绿色化学角度考虑，上述实验装置的不足之处是 。 ④实验前称取了10.0g该氧化铁样品放入装置C中，充分反应后，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为7.6g，则该样品中氧化铁的质量分数为 （计算结果精确至0.1%）。 10．化学兴趣小组的同学在实验室进行粗盐提纯的实验，并配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 (1)实验一：粗盐初步提纯 ①操作I中玻璃棒的作用是 。 ②蒸发结晶时，当观察到 时，停止加热。 ③若产率偏低，写出一条可能的原因 。 (2)实验二：粗盐“再”提纯 若“实验一”得到的精盐中，只含有NaCl和MgCl2，请设计实验方案除去MgCl2得到纯净的NaCl。(提醒：除杂试剂的量选择适量) 实验方案 化学方程式 结论 。 。 所得固体为NaCl (3)实验三：用“实验二”提纯的NaCl配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。 ①该实验正确的操作顺序是 (填字母)。 ②如果配制的氯化钠溶液的溶质质量分数大于10%，则可能是量取水时 (选填“仰视”或“俯视”)读数导致。 ③将已配好的50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成质量分数为3%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是 g。 11．我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 (1)从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）： 海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案： 方案甲：将晒盐后的卤水通入沉淀池； 方案乙：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。 你认为，两个方案中，方案 （填“甲”或“乙”）比较好。 (2)在一烧杯中盛有10g的CaO和CaCO3固体混合物，向其中加入过量的稀盐酸，充分反应后得到100g溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为l0％的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入过量Na2CO3溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质有 种。 ②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确到0.1）。 12．为了测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数，小江同学对样品进行了如下图定量实验: 实始步骤 ①称取烧杯的质量 ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量纯碱样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重 实验图示 实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为：100.0g 样品的质量11.0g 烧杯和其中混合物的质量106.6g （1）纯碱的水溶液显__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”之一) （2）该实验中生成二氧化碳的质量为___________; （3）通过化学方程式计算样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1g)______; 13．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 I.铁的冶炼与应用 (1)如图为商代铁刃铜钺，以陨铁为刃、青铜为柄，说明此时人类已知道陨铁硬度比青铜 (选填“大”成“小”)。陨铁部分腐蚀程度明显大于青铜部分的原因是 。 (2)热铁是含碳量在0.1%以下的铁。生铁经锻打成为钢、进而锻打成为热铁，主要是降低 元素含量。 (3)草酸亚铁(FeC2O4)可用于制取纳米铁粉。服用补铁剂硫酸亚铁时，若食用富含草酸(H2C2O4)的蔬菜，会生成草酸亚铁，该反应所属基本类型是 。 (4)纳米铁粉能高效处理酸性(含硫酸)废水中的NaNO3，含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图。 ①随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：FeSO4→Fe(OH)2Fe(OH)3，Fe(OH)2和Fe(OH)3都难溶于水，写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。 ②纳米铁粉会与NO反应生成Fe2+、NH和H2O，当废水的pH升高时NaNO3的去除率下降，其原因是 。 II.FeC2O4的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备草酸亚铁的实验流程如图： (5)“还原”发生的反应为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 ①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是 。 ②若还原时使用Fe，发生反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，反应后溶液的pH明显增大，其原因是 。 (6)“系列操作”为洗涤、低温烘干等。 ①判断固体已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加 ，无明显现象，说明固体洗净。 ②若烘干温度达200℃，FeC2O4会分解为FeCO3和有毒气体，反应的化学方程式为 。 III.样品的热重分析 称取含FeCO3杂质的FeC2O4样品26.0g置于密闭容器中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 已知：FeCO3在282℃会分解为FeO和CO2。 (7)样品中FeC2O4的含量为多少？ (精确到0.1%)。(写出计算过程)。 (8)当加热到M点时，向容器中通入足量O2排出容器中的气体。容器中剩余固体逐渐全部变成红色，所得红色固体的质量为 g。 14．我国向世界承诺在2060年前实现碳中和。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储且可输出的燃料甲醇(CH3OH)，达到燃料零碳化。如图是利用高浓度CO2制备甲醇的流程图。 (1)图中的吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠，写出吸收池内反应的化学方程式： 。 (2)在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响。由下图可知，当其他条件一定时，催化剂的质量分数为 时，甲醇的产率最高。合成塔内增大压强有利于甲醇的生成，原因是 。 (3)合成塔内生成甲醇的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O。求生成64t甲醇，消耗二氧化碳的质量。(列式计算) 15．为寻找我国炼铜的史料，小同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《准南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中“曾青”指的是初中化学实验中常见试剂“CuSO4溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一。 (1)农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为 。 (2)“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”），若将足量的铁粉加入一定量的ZnSO4、CuSO4混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为 （填离子符号）。 (3)小晟同学通过翻阅教材，获知CuSO4溶液对H2O2的分解也具有催化作用，于是称取16gCuSO4白色粉末加入到装有192g一定量浓度的H2O2溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为 。 (4)为探究CuSO4的热稳定性，小晟同学将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如下图所示。 ①加热到650°C时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。 ②加热到1000℃时，CuO开始分解的反应方程式为：，请计算出图中m的值 。（写出详细的计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$