2025年中考化学能力素养提升：综合应用题

2025年中考化学能力素养提升：综合应用题 一、综合应用题 1．现有21.2g氯化钠和氯化镁的混合物，某化学兴趣小组的同学们欲除去其中的氯化镁，老师为他们提供了以下药品：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。实验过程如图所示，请回答问题： （1）为了除去氯化镁，同学们所选的溶液是 （填名称）。 （2）发生反应的化学方程式为 。 （3）列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量（X）的比例式 。 （4）反应所得不饱和溶液的溶质质量分数为 。 （5）蒸发操作中玻璃棒的作用是 。 2．金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 (1)随州市博物馆的镇馆之宝“曾侯乙编钟”是战国时期的青铜器，青铜硬度比纯铜硬度 (填“大”或“小”)。 (2)春秋战国时期铁器已开始使用，赭石(主要成分为Fe2O3)是一种铁矿石，写出用一氧化碳与赭石炼铁的反应的化学方程式 。 活动一：探究铁生锈的条件 某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。 (3)一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中 处锈蚀最严重。 (4)试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 。蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是 。 【能力发展】 (5)保护金属资源的有效途径 (写一条)。 活动二探究金属的化学性质 (6)如图所示为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题： ①写出溶液变蓝的反应的化学方程式 。 ②由上述实验能得出金属的活动性顺序是 。 (7)该化学小组进一步对含有Fe(NO3)2、X(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(X、Y各表示一种金属)： 根据实验探究流程，回答下列问题： ①金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是 。 ②固体A中所含成分可能有 种情况。 ③浅绿色滤液中一定含有的阳离子是 。 3．随着工业生产的高速发展，排入空气中的二氧化碳越来越多，导致温室效应。减少二氧化碳的排放，实现碳中和已成为全球共识。二氧化碳的吸收是碳封存的首要环节，常用氢氧化钠、氨水、等作吸收剂。如图请回答下列问题。    (1)写出一个由化石燃料产生二氧化碳的反应。 (2)写出氢氧化钠吸收二氧化碳的反应。 (3)实验完毕后请设计实验证明溶液中的溶质。 如图是实验室制取气体的常用装置。      (4)仪器甲的名称是 。 (5)实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，写出F装置内发生的化学方程式。 (6)实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点是什么？ (7)实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a→ → → → → 。 (8)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 4．为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计以下两种实验方案： 方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？ 方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？ 请回答： （1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；理由是（用化学方程式表示）： ，另一个方案是不正确的，原因是 。 （2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液： 实验操作步骤 实验现象 实验结论 用胶头滴管分别吸取少量NaOH、Na2CO3溶液于试管①、②中，并分别向其中滴入少量的 。 试管①： 。 试管②： 。 试管①是NaOH。 试管②是Na2CO3．理由是：（用化学方程式表示）： 5．下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 ①用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是 ，反应的基本类型是 。 ②实验室用装置C制取二氧化碳，与装置 B 相比的优点是 。若用F装置收集二氧化碳，气体应从 端（填“a”或“b”）通入。 ③实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。 I.选择的发生装置为 （填字母序号）；可以用装置E收集甲烷，说明甲烷具有 的性质。 II.充分燃烧1mol甲烷，生成二氧化碳的质量为 （根据化学方程式计算）。 6．回答下列问题。 (1)化学在学习过程中要善于归纳总结，某同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）： ①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种药品或试剂 （填选项序号之一）。 A．MgO B．CaCO3 C．FeCl3溶液        D．稀盐酸 ②依据性质Ⅳ，说明NaOH溶液可用于吸收CO2气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。某同学欲用化学方法证明CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应。下列可选用的试剂中，不能达到实验目的的是 （填选项序号之一）。 A．酚酞试液 B．Ca(NO3)2溶液        C．稀盐酸 D．BaCl2溶液 ③实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸验证性质Ⅱ时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液。为判断此时反应进行的程度，决定用pH试纸测定所得溶液的酸碱性，测定的具体方法是 。若测得溶液pH为8，则此时溶液中的溶质为 。 (2)已知固体混合物A可能是NaCl和Na2CO3或两者之一；另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO、CuCl2四种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①将气体G通入适量的紫色石蕊试液中，溶液变 色。 ②混合物B中一定含有的物质是 （写化学式）。 ③无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ④写出生成蓝色沉淀F的化学方程式 。 ⑤如果要确定固体混合物A的组成，还需取少量混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 7．请用溶液的知识回答下列问题： (1)如图是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。 ①配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程所需要的玻璃仪器有烧杯、 。 ②20℃时，在装有5g KNO3晶体的试管中，加入10g水并充分振荡，此时所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至50℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ③30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，析出晶体较少的是 。 ④当硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾所采用的方法为 。 (2)实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 质量分数：37% 容量：500mL 密度：1.18g/cm3 ①该浓盐酸溶质的质量分数为 。 ②配制100.0g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为 g。 (3)某造纸厂废水中NaOH的质量分数1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%）可以处理的废水质量是 t。 8．碳中和主要研究二氧化碳的捕集和资源化利用。 活动一：探究“碳捕集” (1)自然界中绿色植物通过 减少大气中的二氧化碳。 (2)短期载人航天器中利用氢氧化锂清除二氧化碳(如图1)或使用分子筛吸附。 ①氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为 ，吸收过程中氢氧化锂溶液从吸收塔上方以喷雾形式喷下，优点为 。 ②分子筛中的吸附剂是沸石，因为水会影响沸石的吸附性能，所以需对沸石进行干燥处理。沸石A、B对二氧化碳的吸附量随干燥时间变化如图2所示，其它条件相同时，沸石A比沸石B的吸附能力更 (填“强”或“弱”)。 活动二：碳的资源化利用 工业上以太阳能直接将CO2转化为化工原料。如图3所示是我国科研团队利用催化剂实现CO2加氢制甲醇(CH3OH)的工艺。 (3)工艺中光催化制氢的反应方程式为， 。 (4)燃料电池的能量转化形式是将化学能转化为 (5)某厂采用上述工艺，年吸收二氧化碳13.2万吨，理论上能产出甲醇多少？(请写出计算过程) 9．【物质的结构与性质】 (1)下列说法正确的是 A．使用汽车尾气催化转化剂有利于实现“碳中和” B．KAlSO4.12H2O 直接加热生成 K2SO4粉末和 Al2(SO4)3粉末 C．运用丁达尔效应可以鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体 D．禁止使用农药化肥有利于人与自然和谐共生，恢复生物多样性 提示：丁达尔效应是当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路"。 (2)根据试卷前面提供的元素周期表，下列说法错误的是： A．氟为非金属性最强的非金属性元素 B．氢为非金属性最弱的非金属性元素 C．氡为金属性最强的非金属元素 D．碳为金属性最弱的非金属元素 提示：元素周期律为指元素的性质随元素的原子序数（即核电荷数或核外电子数）的增加而呈现周期性变化的规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减; 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增加。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。 (3)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。 ①请写出反应 ① 的现象 。 ②写出反应 ② 的化学方程式 。 10．宏观辨识与微观探析是化学学习的独特思维。 (1)如图甲是向氢氧化钠溶液(已滴加少量酚酞溶液)中慢慢滴加稀盐酸的探究实验。请回答:    ①从宏观角度可以看出，稀盐酸滴加到10mL时，溶液的颜色变化为 ，此时溶液的温度是 。 ②当溶液的温度降为38°C时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 (填序号)。 A品尝烧杯中溶液的味道 B用手沾取烧杯中的溶液并体验是否有油腻感 C往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色 D滴加碳酸钠溶液，观察有气体生成 ③如图A所示，向NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液，由反应的实质可以推断，若向NaHSO4水溶液中加入金属Zn，能否产生气体 (填 “能”或“不能”)。    (2)氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道，如图分别表示不同的化学反应，但均涉及到氯化钠。    ①金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图1是二者反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质主要与原子的 (填字母序号)有密切的关系。 A最外层电子数 B核电荷数 C电子层数 D相对原子质量 ②图2描述了氯化钠与硝酸银溶液的反应，试用A、B、C所代表的微粒符号表示该反应的实质 。 ③图3所示的四种物质中属于氧化物的是 (写化学式)，该反应的化学方程式为 。 11．(1)我们已经学习了氢氧化钠的性质，知道这种固体要密封保存，原因有：① ；② 。 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验： 【对固体猜想】 猜想I：全部是NaOH；猜想II：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物 【实验和推断】 (2)为进一步确定成分，进行了以下探究： 填写以下实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 第一步：用试管取约2mL该无色溶液，滴入适量澄清石灰水。 现象a：溶液变浑浊。 化学方程式：① ，证明有碳酸钠。 第二步：静置，取上层清液于另一试管中，滴入无色酚酞溶液。 现象b：② 证明含有NaOH，猜想Ⅲ成立，是NaOH和Na2CO3混合物 ③分析：小组中有同学提出质疑，认为以上实验不能证明猜想Ⅲ成立，理由是： a、Na2CO3溶液呈碱性; b、 。 (3)兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。 ①根据题中信息 (填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。 ②通过计算，固体混合物中Na2CO3的质量分数是 。 12．河南省叶县被誉为“中国岩盐之都”，小彬同学去叶县旅游，带回了部分岩盐样品，他对该样品进行了如下探究： （1）操作I必须用到的一种仪器是 。 a烧杯          b试管        c研钵          d玻璃棒 （2）实验过程中多次用到玻璃棒，则玻璃棒在操作Ⅳ中的作用是 。 （3）查阅资料得知，该种岩盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的氯化钙和硫酸镁杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小彬同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①滤渣中含有的物质为 。 ②请设计实验证明滤液中除氯化钠外还含有哪些溶质 。 （4）氯化钠既是生活中必不可少的调味品，又是化学工业重要的原材料。 ①如图是与钠元素有关的部分信息，则图A中22.99表示 ，图B所表示微粒的符号为 。 ②“联合制碱法”的原理如下：向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。请写出该反应的化学方程式 。 （5）现有20g氯化钠和碳酸钠的固体混合物，与足量的稀盐酸恰好完全反应后，收集得到4.4g二氧化碳，请计算该固体混合物中氯化钠的质量分数 。 13．CO2对人类的生命活动非常重要。我们可以从多角度认识二氧化碳。 (1)正常雨水的pH＜7，是因为雨水降落过程中遇到了空气中的二氧化碳，与二氧化碳反应，生成 （写该物质名称）使雨水呈酸性。 (2)在图中，用大理石和盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳，并用排空气法收集CO2。（碳酸氢钠可以与盐酸反应生成二氧化碳）仪器的连接顺序为a接d，e接b，c接 （选f或g）。装置B中所装的试剂是 （填名称），仪器①的名称 ，向装置E中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验现象为 。 (3)二氧化碳是一种重要的化工原料。 a.在纳米纤维催化剂条件下，二氧化碳和氢气反应制得液体燃料甲醇（CH3OH）并生成水。反应的化学方程式为 ； b.在高温、高压条件下，二氧化碳和NH3反应制得重要肥料尿素[CO（NH2）2]并生成水。该反应的化学方程式为 。 (4)将10g碳酸钙加入到50g稀盐酸中，充分反应后固体有剩余，且固体与溶液的总质量为57.8g（气体的溶解忽略不计），求反应前稀盐酸中溶质的质量分数？ 14．请根据下列装置图，回答有关问题。 (1)写出装置图中标号仪器的名称：① 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；选用装置C收集氧气，证明是否集满的方法是 。 (3)用碳酸钙的质量分数为80％的大理石与足量稀盐酸反应(杂质不参与反应)，产生4.4g二氧化碳，至少需要这种大理石的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 15．学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下： 加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0 生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8 （1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？ 。 （2）分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是 。 （3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克 ？（写出具体计算过程） （4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量 。 A 偏高  B 偏低   C 不变 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$