2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题

2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题 一、综合应用题 1．如图装置可用于实验室制取和收集常见的气体。 (1)仪器A的名称是 。实验前，常堵住导管口，打开玻璃塞向分液漏斗中加水，再打开活塞观察现象，主要目的是 。 (2)制取O2：锥形瓶内发生反应的化学方程式是： 。 (3)制取CO2：若Y是Na2CO3粉末，欲控制反应速度得到较平稳的气流，可采取的操作是： 。收集CO2时可采用排饱和NaHCO3溶液法。观察到 现象时开始收集。 (4)制取H2：现取足量的粗锌加入到50g稀硫酸中，充分反应后，产生0.1g氢气，则所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 2．某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题。 (1)粗盐中难溶性杂质的去除实验 九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：    ①操作③的名称是 ； ②下列折叠纸的情形中错误的是 (填字母序号)；    ③为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是 ； ④操作④中停止加热的判断依据是 ； (2)白磷水下燃烧实验 九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：    说明：a图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中； b吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积； ①按照“图甲”装置实验时遇到的问题有 (任写一点)； ②用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式 ； ③A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是 ； ④实验时洗气瓶B的上部空间有较多白烟、C中白烟较少，D中无白烟，为进一步提高对白烟的吸收效果，你认为可采取的措施有 (任写一点)。 (3)铝锌合金成分的测定实验 学习合金知识后，同学们确立的研究课题—“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下    【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水； 【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部(如图所示) 【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部； 【步骤四】完全反应后测定并计算； 请回答下列问题： ①“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于 (填“A”、“B”或“C”)处； ②实验中量筒的作用是 ； ③烧杯内倒扣漏斗的主要作用是 ； ④同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是 ； 3．Ⅰ、从海水中提取氯化钠的流程如下    (1)海水晒盐的原理是 。 (2)操作 1、2、3 都需要的玻璃仪器有 。 Ⅱ、A~E 为初中化学常见的五种不同类别的物质，其中 A 是通常状况下密度最小的气体，C 广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。它们之间的关系如图所示“（一”表示相邻两种物质能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：    (3)C 的化学式是 。 (4)E→D 的化学方程式是 。 (5)B→E 的基本反应类型为 。 (6)检验D 在水溶液中阴离子的方法是 。 4．科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO还原Fe2O3，并检验气体产物。 (1)A中发生的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。 (2)写出D中发生反应的化学方程式 。 (3)如果没有B装置可能导致的后果是什么 ？ (4)该装置不够完善，写出改进措施 。 (5)某同学对实验后B装置中的溶液进行了如下探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 a。取一定量的B中溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想②正确 b。向步骤a的试管中加入过量的稀盐酸 【评价反思】①同学们讨论认为该实验结论不严谨，理由是 。 ②同学们重新改进了实验设计，把步骤b中的稀盐酸换为另外一种试剂，得出相同的实验结论，写出改进后的实验操作和现象 。 (6)实验结束后，取50gB中所得溶液于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳。计算溶液中碳酸钠的质量分数。 5．水是人类最宝贵的自然资源。 (一)天然水和自来水虽都含一些杂质，只要杂质对人体无害，均可作为生活用水。但饮用水必须是 (填序号,下同)。 A．澄清透明          B．不含细菌等有害物质 节约用水和防治水污染并举，是科学利用水的方法。下列做法不正确的是 。 A．用洗菜水冲厕所    B．生活污水任意排放   C．工业废水处理达标后排放 (二)自来水厂生产流程可用下图表示： 请根据图示回答下列问题： (1)水厂取水口设有拦污栅，以防止菜叶、塑料瓶等垃圾进入取水管道。此设计相当于实验基本操作中的 。 (2)混凝剂能吸附水中悬浮颗粒，形成较大颗粒而沉降。生活中净水时，常采用向浑浊的水中加入 以达到此效果。 (3)活性炭吸附池的主要作用是除去水中有臭味的物质和 物质。 (4)自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为 ，此过程中发生的变化属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (5)通过上述流程所得到的自来水 (填“一定”或“不一定”)是软水。实验室常用 (填“煮沸”或“蒸馏”)方法，获得纯净水。 (6)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学表达式 。 (三)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 (7)图中③的作用是 。 A．杀菌消毒        B．吸附杂质        C．蒸馏      (8)超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料。此时的超滤膜相当于实验室中的 (填一种实验用品的名称)。 (9)由直饮水机获得的直饮水、开水和温开水均属于 (选填“混合物”或“纯净物”)，其中硬度最大的可能是 (填“直饮水”、“开水”或“温开水”)。 6．二氧化碳与生产、生活、环境密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 (1)制备。如图是实验室常用制取CO2的装置。      ①仪器a的名称是 。 ②写出发生装置中的化学方程式 ，收集装置中导管伸到集气瓶底部的原因是 。 (2)变化。利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系如图。    反应①的化学方程式为 ，该转化中循环使用的物质是 。 (3)应用。 ①生活：CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图所示。    气体中CO2体积分数增大时，图示变化的主要原因是溶液中 浓度增大(填化学式)。智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 。 ②生产：我国科研人员在“甲烷一二氧化碳重整和 Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。    该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构并重新组合。在框内补充C的微观模型图 。 ③环境：为了减缓温室效应控制CO2的排放，加压水洗法可捕集CO2，加压能使水中捕集较多CO2气体的原理是 。 7．Na2SO4可以作缓泻剂和钡餐中毒的解毒剂。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2，CuSO4和NaCl，某小组同学提纯Na2SO4的流程如图所示。    (1)加快固体样品溶解速率的方法是 (填一种)。 (2)试剂X为 。(填化学式) (3)加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)， (填“能”或“否”)用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液。 (4)若添加的试剂X和Na2CO3溶液过量，可加入适量 (填名称)除去。 (5)操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (6)溶液Ｍ中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察溶解度曲线，操作b是：先将溶液M蒸发浓缩、再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_______。 A．30℃-40℃ B．20℃-30℃ C．40℃-60℃    (7)取提纯后Na2SO4固体(含少量NaCl) 15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得271.7g氯化钠溶液。该固体中硫酸钠的质量分数是 (结果精确到0.1%，写出计算过程)。 8．金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤、鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 (2)斗转星移，时代变迁，在东营市东西城时常会遇见印有各种品牌的新能源电动汽车行驶在大街上，随着国内各城市“新能源电动汽车”的持续火热，新能源电动汽车也悄然来到我们身边。 ①电动汽车电路中的导线多数是铜芯线，这是利用了金属铜的导电性和 性。 ②电动汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是 。 ③下列电动汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是 (填字母)。 A．  金属外壳   B．  车窗玻璃 C．  轮胎   D．  包座椅的真皮 ④电动汽车在出厂前，表面要喷漆延缓金属车身的锈蚀，喷漆能防止金属车身锈蚀的原因是 ，喷漆前需将铁制品放入稀硫酸中除锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为 。 9．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 氢 碳 氧 钙 硫 铜 元素符号 H C O Ca S Cu (1)中国科学院院士_____在相对原子质量的测定做出了杰出贡献。 A．屠呦呦 B．门捷列夫 C．张青莲 D．道尔顿 (2)我国实施“西气东输”计划，输出的气体的名称为 。 (3)社会上有一些不法商贩利用黄铜(铜、锌合金)制作假黄金首饰牟取暴利，可用 (填化学式)的溶液鉴别真假黄金。 (4)为了节约石油资源，可向汽油中加入一定量酒精，写出酒精燃烧的化学方程式 。 (5)A、B、C、D都是由上述元素组成的不同类别的初中常见物质，其中B物质可做建筑材料，D物质可用于配制具有杀菌作用的波尔多液，图中“—”表示两端物质可以反应，“→”表示物质间的转化关系(注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成)，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是(不定项选择，填序号) 。    a．D溶液一定显蓝色 b．物质B一定是盐 c．物质A一定是硫酸 d．物质C一定可以引起温室效应 10．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）请写出实验室用发生装置A制取氧气的化学方程式 。 （2）实验室常用B或C装置制二氧化碳，请说明理由 ，C装置的优点是 。 （3）将上述实验制得的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中。 ①写出反应的化学方程式 。 ②一段时间后为了探究试管中的氢氧化钠是否反应完全，甲同学提出往试管中满加酚酞溶液，若溶液变红，则说明氢氧化钠没有完全反应；乙同学提出往试管中滴加稀盐酸若有气泡产生，则说明氢氧化钠已经完全反应。你认为甲、乙同学的方案是否合理？请写出你的设计方案 。 （4）为测定某盐酸中溶质的质量分数，称取12g的石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入73g稀盐酸，二者恰好完全反应，产生二氧化碳的质量为4.4g。请计算该盐酸中溶质的质量分数 。 11．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。 (1)工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g） 海水密度 CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 ①海水从密度为1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是 。 A．各种盐的溶解度增大B．海水中NaBr的质量分数不变 C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大D．海水中水的质量分数不变 ②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是 。 (2)工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如图： 已知：ⅰ、常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水； ⅱ、NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。 完成下列填空： ①粗盐水加入沉淀剂NaOH，Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为 。 ②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 。 ③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 肥，也可先 （填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是 。 ④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是 ，若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。 (3)以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1。 请回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是 。 ②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式 。 ③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是 （填化学式）。 ④回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为 。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时，甲烷产量最高是 （填写“①”“②”或“③”）。 12．铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。 （一）铁的相关知识 (1)用铁锅烹煮食物，说明铁具有 性； (2)世卫组织曾多次推荐中国的铁锅作为烹饪用具，铁锅相对于其它烹饪用具的优势是 。 (3)由生铁制成的铁锅初次使用前，需“烤蓝”处理，即高温烈焰使其表面形成致密的Fe3O4膜，该层膜隔绝了铁与空气中的 接触，以防生锈； (4)铁锈蚀的原理： 写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式 。 (5)工业上，常用稀HCl去除铁锈（用Fe2O3·xH2O表示），其反应的化学方程式是 。 （二）氯化铁晶体（FeCl3﹒nH2O）的制备 以工业烧渣（含Fe2O3、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体的流程如下： 资料：FeCl3溶液在加热条件下易转化为Fe（OH）3，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。 (6)X的化学式是 。 (7)“氧化”中，加入H2O2是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，该反应的化学方程式是 。 (8)FeC13溶液中含有盐酸，不会影响氯化铁晶体纯度，其理由是 。 (9)“一系列操作”含…、洗涤、晾干，洗涤时为减少晶体损失，最好选用 （选填序号）。 a.冷水            b.热水           c.95%的乙醇溶液 （三）氯化铁晶体的热重分析 经科研人员测定，以上得到的是FeCl3﹒nH2O和Fe（OH）3的混合物。称取该混合物样品64.8g，用以下装置进行热分解实验。 已知：Mr（FeCl3）=162.5、Mr（Fe（OH）3）=107 【资料】 ①氯化铁晶体在120℃开始分解，生成Fe（OH）3、H2O、HCl，200℃分解完全； ②在220℃时，Fe（OH）3开始分解为Fe2O3，500℃时分解完全； ③无水CaC12作为干燥剂，不吸收HCl。 (10)装配好实验装置后，要先 。 (11)加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是 。 温度/℃ 室温 500 B装置/g 200.0 218.9 C装置/g 200.0 221.9 (12)加热玻璃管，测得500℃时B、C的质量变化如上表，玻璃管内剩余固体的质量为24.0g。 ①样品中铁元素的质量为 g； ②n= 。 (13)实验结束，不改变原有装置，将N2改为通入CO，对24.0g剩余固体继续加热一段时间，冷却，得到黑色粉末20.0g，该黑色粉末的成分是 。 13．我国煤炭资源丰富。目前煤除作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如下： （1）从液态空气中分离出N2的过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 （3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO + H2OCO2 + X，其中X的化学式为 。 （4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 （5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有 。 （6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为2CO2+ 6H2C2H6O + 3H2O。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。 物质 煤 乙醇 热值/kJ·g-1 约33 30 若将含24 g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出 kJ的热量，从而提高了煤的利用效率。 14．天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究，请回答相关问题。（制取研究） 查阅资料得知：①通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小； ②实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。 在实验室中：（1）可用于制取甲烷的发生装置为 （填字母）。 （2）可用于收集甲烷的装置为 （填字母）。 （3）制取甲烷的化学方程式： 。 （4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从端 （填“a”或“b”）注入。 （5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是 ，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明： 。 （6）（应用研究）尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。下图是利用甲烷制尿素的主要流程： 设备I中分离氮气和氧气的过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备VI的是 。 （8）设备V中的气体，可以循环利用的是 。 15．酸、碱、盐是化学学习和研究的重要内容，与生活、科研、农业、工业等密切相关。 (1)厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是 。 (2)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出该同学推测的理由： （用化学方程式表示）；经过检验，发现该氢氧化钠溶液并未变质，该同学利用这瓶氢氧化钠溶液继续进行实验。向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中微观粒子变化示意图如下所示： ①写出该反应的化学方程式： ； ② （填“a”“b”“c”或“d”）处稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； ③分析加入稀盐酸的过程中，溶液颜色的变化： 。 (3)氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有、杂质，为得到NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案： ①写出加入过量X溶液时发生反应的化学方程式 ； ②通过上述方案，无法得到氯化钠晶体，请将方案补充完整 。 (4)工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成80kgMgO，需要的质量是多少？（用化学方程式计算） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$