2025年中考化学复习新题突破：科学探究题

2025年中考化学复习新题突破：科学探究题 一、科学探究题 1．下水管道往往容易沉积毛发、菜叶、渣滓等各类杂物，这些杂物造成的阻塞困扰了人们日常生活。现对两种不同成分的固态管道疏通剂的疏通效果进行探究。 品名 管道疏通剂A 管道疏通剂B 主要成分 烧碱、过碳酸钠（）、氧化剂、表面活性剂 烧碱、铝粉、氧化剂、表面活性剂 【探究疏通原理】 查阅资料：①固态管道疏通剂是利用氢氧化钠的腐蚀性来腐蚀软化堵塞物，利用其他成分反应产生的气体冲开管道内的腐蚀物等。②管道疏通剂A溶于水能产生氧气。 (1)疏通剂B中发生的反应为： （补全化学方程式）。 (2)疏通剂中的氧化剂有利于蛋白质水解，并能杀菌、除异味；表面活性剂可以使油脂分散，起到发泡作用，使堵塞物松散的目的是 ，使油脂与氢氧化钠反应更充分。 (3)实验中发现疏通剂中的氢氧化钠在腐蚀堵塞物同时，还会溶于水并 （填“吸热”或“放热”），加速放出气体。 (4)从安全角度分析哪种管道疏通剂更好？ ，理由是 。 【探究疏通效果】 小组同学取4支试管，分别加入毛发（3根）、熔化后的猪油（2ml）、果皮（2片）、水垢（5g），贴上标签纸，再依次向4支试管中分别加入3.5g疏通剂A和10mL水。另取4支试管加入疏通剂B做相同实验，观察现象； 实验 1 2 3 4 5 6 7 8 待测物 毛发 猪油 果皮 水垢 毛发 猪油 果皮 水垢 疏通剂种类和质量 疏通剂A        3.5g 疏通剂B         g 开始溶解的时间/min 30 25 60 —— 45 30 100 —— 疏通效果：两种疏通剂对于毛发、猪油和果皮都有明显溶解效果，对水垢均没有明显溶解能力。 (5)实验加入疏通剂B的质量为 g。 (6)根据上述实验，还能得出的结论是 。 (7)在使用管道疏通剂时需注意哪些事项 （写出一条即可）。 【探究疏通剂改进】 (8)查阅资料得知当堵塞物中有较多水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）时，会形成灰白色蜂窝状难溶性堵塞物。同学们讨论得出可以使用 （填物质名称）对管道进行疏通。 【反思与拓展】 (9)科研人员还在不断改进管道疏通剂的配方，对此你有何建议 。 2．化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究。 【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？ 【查阅资料】 （1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。 （2）SiO2能与NaOH反应生成硅酸钠（Na2SiO3），硅酸钠是一种白色固体，有很强的黏性，可溶于水，溶液呈碱性。 （3）Na2SiO3能与强酸反应，如（白色）：Na2SiO3能与CaC12反应：（白色），CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】猜想一：白色固体的成分是Na2SiO3 猜想二：白色固体的成分是Na2SiO3和Na2CO3 猜想三：白色固体的成分是Na2SiO3、Na2CO3和NaOH 【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，进行如下实验。 Ⅰ：取样品溶液，滴加足量稀盐酸，观察到生成白色沉淀且有气泡冒出，可推知猜想 不成立。 Ⅱ：另取少量样品溶液，滴加过量的氯化钙溶液。 Ⅲ：从步骤Ⅱ反应后的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴入酚酞溶液，若猜想三成立，可观察到的现象是 。 【讨论分析】 （1）步骤Ⅱ中滴加过量的氯化钙溶液时，氯化钙能和硅酸钠反应，还能和另一种物质反应，则氯化钙和另一种物质反应的化学方程式为 。不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液的理由是 。 （2）步骤Ⅲ中还可以使用 替代酚酞溶液，也能得到相同结论。 【反思交流】保存氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶要注意 。 3．蔗糖是重要的食品和调味品,普遍存在于植物的叶、花、茎、种子及果实中,某班同学欲探究蔗糖的元素组成： 【提出问题】：蔗糖由什么元素组成? 【进行实验】：取少量蔗糖放在燃烧匙中在酒精上加热(如图1),并分别将干冷的烧杯线和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。 【讨论交流】:其他同学认为小睛的实验设计不严谨,原因是 。 【改进实验】:小睛利用图2装置对干燥的蔗糖粉末进行分析,请补全实验步骤: 步骤1:先用酒精灯在玻璃管内铜丝处加热, ,充分反应； 步骤2:再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。充分反应后,观察到玻璃管内壁有水珠出现,蔗糖粉末变黑； 步骤3:待玻璃管冷却后,取出黑色粉末,在氧气流中灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 【实验分析】:蔗糖中一定含有 元素 【实验反思】:小晴查阅资料,了解到葡萄糖也是一种白色粉末,其化学式为物理、化学性质均与蔗糖相似。若利用该装置进行对比实验,能否鉴别蔗糖和葡萄糖?若能,请说明原因；若不能,说明原因并简述进一步鉴别的实验原理。 4．打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量含有二氧化碳气体的气泡逸出。某项目学习小组对二氧化碳溶解能力进行了如下实验探究。 【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得饱和溶液pH约为5.6。 I.探究通常状况下，二氧化碳在水中溶解的体积 实验1： (1)如图1，进行实验前需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：打开弹簧夹K1，关闭其余弹簧夹；打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。甲中发生反应的化学方程式为 ；检验甲中空气已排尽的方法是 。 (2)关闭K1，打开K2，K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据： 物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液 pH 6.50 5.60 分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 （填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。 (3)实验1说明，通常状况下，在生成较大量二氧化碳时，可以用 收集二氧化碳气体。 II.比较二氧化碳在不同物质中的溶解能力 实验2： 四个烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化（实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定）。 实验操作 实验序号 烧瓶中气体 注射器中物质 实验后瓶内压强 实验① 空气 水 130.25kPa 实验② CO2 水 104.98kPa 实验③ CO2 盐酸 106.67kPa 实验④ CO2 小苏打的水溶液 103.40kPa 【解释与结论】 (4)实验①的作用是 。实验后瓶内的压强，实验②小于实验①的原因是 。 (5)比较实验②、③、④的数据，可得出CO2在三种液体中溶解能力的关系是 。 III.探究实验的废液处理 项目小组完成探究实验后，产生大量废液。经理论分析和实验确定废液中含NaCl、CaCl2和HCl。小组决定用Na2CO3除去废液中CaCl2和HCl后再利用，如何估算Na2CO3固体的用量？ 实验3： 取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如20—图2所示。 【讨论与交流】 (6)a→b阶段，观察到烧杯中的现象是 。 (7)b点后曲线平缓阶段，对应的化学方程式为 。 (8)c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积 120mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (9)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。那么，处理项目组800mL的废液，理论上需要Na2CO3固体 g。（实验所用5.3%Na2CO3溶液的密度近似看做1g/mL） 5．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三： 【查阅资料】氯化钙溶液显中性。 【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡； 实验现象： ； 结论：猜想一不正确。 实验步骤：取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量； 实验现象： ； 结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思： （1）根据所需化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除上述方案外，下列哪些物质单独使用也能完成实验 。（填字母） a．pH试纸            b．铜            c．紫色石蕊溶液            d．硝酸银溶液 （2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。因此，废液要处理后才能排放。 6．.某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图的探究： [猜想]把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ．石墨棒；Ⅱ． ． [实验]用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末 ，那么猜想Ⅱ不成立． [结论]石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为 ． [改进]把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功．那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是 ．改进后的实验证明，金属铝与铜活动性顺序是 ，该反应的化学方程式为 ． [拓展]如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是 ．    7．碳酸氢钠俗称小苏打，受热易分解产生气体，同时留下白色固体。 Ⅰ、探究受热分解生成的气体成分。 查阅资料：，受热分解生成和。 产物验证：将受热分解生成气体通入如下实验装置。 (1)实验进行一段时间后，装置A中的现象是 装置B的作用是 。 实验结论：受热分解生成的气体是和。 Ⅱ、探究受热分解后剩余固体的成分 提出猜想：猜想一： 猜想二：NaOH 猜想三：。与NaOH 实验方案一： 称量一定质量固体于试管中，加热至固体质量不再发生变化； 取样剩余固体，进行以下实验： 实验步骤 实验现象 结论 ①向样品固体中加入适量的水溶解，滴加无色酚酞 ______ 猜想一正确 ②向①所得溶液中加入______ ______ (2)步骤①的实验现象是 ；步骤②向①所得溶液中加入 ，实验现象是 。 (3)综上所述：固体受热分解的化学方程式为 。 实验方案二： 实验装置： Ⅰ、称量8.4g的于玻璃管中 Ⅱ、打开氮气气囊开关，通入一段时间氮气后，记录装置B、C的质量； Ⅲ、点燃A处酒精灯，直至装置B、C的质量不变，再次记录装置B、C的质量并熄灭A处酒精灯； Ⅳ、等待装置冷却至室温后， 关闭氮气气囊的开关。 数据记录： 装置A中固体质量 装置B总质量 装置C总质量 反应前 8.4g 110.5g 80.4g 反应后 5.3g 111.4g 82.6g 实验分析： (4)实验步骤Ⅱ中先通入一段时间氮气的目的是 ，请结合实验数据分析剩余固体为何只有碳酸钠？ 。 8．某化学探究与实践社团的同学对自热食品利用发热包中的生石灰遇水产生蒸汽加热食物的原理产生兴趣，进行了如下实验活动： 【实验活动】同学们利用实验室中的生石灰样品进行甲实验，观察到 ，放出大量热。    【提出问题1】如何通过实验证明生石灰与水发生了化学反应？ 【实验探究1】根据证明物质发生化学变化的思路与方法，利用所学知识，在甲实验的基础上，继续进行乙实验。 【证据与结论】乙中实验现象可以证明甲中生石灰遇水后的液体中含有 （填离子符号），即从生成了其他物质的角度证明生石灰与水发生了化学变化。 【提出问题2】该生石灰样品是否有部分发生变质呢？ 【质疑依据】裘臻认为实验室中的生石灰可能接触空气中的水蒸气而变质；若再接触二氧化碳会继续变质，继续变质过程中发生反应的化学方程式为 。 【实验探究2】    【证据与结论】根据C实验现象，可确定该生石灰样品中没有 （填化学式）。 选择给出的数据，通过定量计算，确定了该生石灰样品部分发生变质、变质后的成分以及该生石灰的变质程度（即已变质的生石灰占变质前纯生石灰的质量分数）为 %。 【交流与反思】根据最终确定的该生石灰样品的成分，秦思推测A→B过程溶液中阴离子数目变化的趋势如下图，经过交流，同学们认为他的推测 （填“正确”或“错误”）。你如何评价他们的推测？    9．兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。 【实验回顾】用图甲所示装置制取氢气。    (1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。 【发现问题】小路同学为验证上述“判断依据”，将纯锌片和纯铜片插入稀硫酸中，实验过程中偶然将两种金属触碰（如图乙），发现铜片表面产生了气泡。经检验，产生的气体仍是氢气。 【提出问题】图乙中哪种金属参与了反应？该反应的原理是什么？ 【进行实验】在老师指导下，小路同学设计并进行了如下实验： 步骤1：另取纯锌片和纯铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图丙），观察现象； 步骤2：用导线将纯锌片和纯铜片连接，并在两金属片之间串联一个电流表（如图丁），观察现象。                (2)步骤1观察到的现象是 。 【分析解释】图戊为步骤2的微观原理示意图（提示：图中的e-表示电子）。 (3)氢气是由 （填“锌片”或“铜片”）与稀硫酸反应产生的。 (4)请根据图示，从微观角度描述在铜片表面产生氢气的过程 。 【反思拓展】 (5)若按图进行实验，电流表指针发生偏转。则石墨碳棒上 （填“有”或“没有”）气泡产生。    (6)若将图中稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流表指针也发生偏转。则 （填“锌片”或“石墨碳棒”）上会出现红色固体。 【延伸应用】 (7)一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是______（填字母）。 A．银块 B．铜块 C．锡块 D．锌块 10．某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并做了延伸探究。 探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。 方案 （1） （2） （3） 实验操作          现象 石灰水变蓝色 澄清石灰水变浑浊 红色褪为无色 结论或解释 氢氧化钙能与石蕊 等酸碱指示剂反应 氢氧化钙溶液能与某些非金 属氧化物反应生成盐和水。 SO2与澄清石灰水反应的化 学方程式是 。 氢氧化钙溶液能与 酸发生中和反应 【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【形成假设】乙同学从反应情况分析，溶液中除含有少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况： ①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2。 【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 。 探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。图中0~V1段发生反应的化学方程式为 。a点处对应的溶液中的溶质是 （填化学式）。    【形成结论】乙同学的假设中， （填序号）合理。 【反思交流】学习小组结合图像，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是 （填序号）。 A．溶液质量逐渐增大 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变 C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直在增大 11．我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础，生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。 （一）铁的广泛应用 （1）“加铁酱油”中的铁指的是 （填“单质”或“元素”）。 （2）铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是 。 （3）铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到 （填字母）。 A　合金B　无机非金属材料C　合成材料D　复合材料 （二）铁锈成分的探究 （1）下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。    （2）铁生锈的主要过程为Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3•xH2O 次要过程为FeCO3，写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式 。 （3）铁锈组分的确定 某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。    【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2 ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。 （1）装配好实验装置后，首先要 。 （2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。 a．浓硫酸b．氢氧化钠溶液 （3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）＝ g。 （4）若缺少G装置，Fe2O3•xH2O中x的值会 。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”） （三）炼铁过程的探究 （1）进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是 。 （2）将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于500℃时，铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量 克。（计算过程） 12．某化学活动小组对废旧锌锰干电池中的物质成分进行探究，在老师的帮助下将电池的锌筒与碳棒分离。将电池内物质放入水中，搅拌，过滤得到无色滤液和黑色滤渣。 【查阅资料】①锌锰干电池的负极为锌筒；正极为带有铜帽的碳棒。 ②滤液中可能含有NH4Cl和ZnCl2中的一种或两种。 ③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成白色沉淀，然后沉淀溶解。 【提出问题】黑色滤渣中可能含有哪些物质？滤液中溶质的主要成分是什么？ 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取黑色滤渣在氧气流中充分加热，产生无色无味气体，并将气体通入澄清的石灰水。 （1）澄清石灰水变浑浊，可用化学方程式表示为： （2）有黑色粉末有剩余 根据现象(1)可知，黑色滤渣中一定含有 元素 实验二 取实验一中剩余的黑色粉末于试管中，加入5mL5%的 溶液，将带火星的木条放在试管口。 带火星的木条复燃 黑色粉末中可能含有MnO2 实验三 取少量无色滤液加入盛有NaOH固体的试管中，加热：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 滤液中溶质的成分为 另取适量无色滤液于试管中，逐滴加入稀氨水 先生成白色沉淀，然后沉淀 【交流反思】通过上述探究活动，体现化学学习的特点是 。 A．关注物质的性质和变化 B．关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论 13．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。 （1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号 ， ： 金属活动性由强逐渐减弱 某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 （2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。 甲 [提出问题]生成的气体中是否含有一氧化碳? [实验与讨论] ①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。 ②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。 ③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 。 [实验求证] 将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用 ，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水 ，可说明气体样品中含有一氧化碳。 [实验反思] 炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 (填“大于”、“等于”或“小于”)3∶8。 14．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。 [提出问题]该敞口久置的消毒液中溶质有哪些? [查阅资料]“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，其中有效成分是次氯酸钠（NaClO），NaClO 有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3）。NaClO 溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。次氯酸（HClO） 仅存在于溶液中，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，受热或光照会分解出氧气和另一种常见酸。 [分析讨论]小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 , 可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。 [实验过程] I:向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。 II:另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为 [得出结论]实验过程I中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 。实验过程II中反应的化学方程式为 综上所述，该敞口久置消毒液试样中的溶质为 [拓展延伸]次氯酸光照分解的化学方程式为 15．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 (1)小明设计的实验方案是：先用砂纸打磨铝片和铜片，“打磨”的目的是 ，然居再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象，由此得出铝和铜的金属活动性强弱顺序为铝 （填“＞”或“＜”）铜，写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。 (2)小芳将打磨干净的铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，还有“白色沉淀”这一现象出现。 【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的成分是什么？ 【查阅资料】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 ②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。 【提出假设】假设a：该白色沉淀可能含有CuCl； 假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3： 假设c：该白色沉淀可能含有Al。 【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量浓盐酸 无气泡，固体全部溶解，得到褐色溶液 ② 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 ③ 加入适量 固体溶解，得到蓝色溶液 【得出结论】结合实验①②③的现象可得出该白色沉淀的成分含有 。 【反思评价】为探究铝与氯化铜溶液反应生成CuCl的条件，小组同学查阅相关资料发现：铝和氯化铜溶液反应分两步：，当铝和氯化铜恰好完全反应生成CuCl时，铝原子与铜离子的个数比为 。 【拓展延伸】室温时，小芳将等质量、形状、大小相同的铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈。同学们认为可能是对反应生成促进作用。为了验证猜想，大家一起设计了以下实验，即分别向两只试管中加入少量A溶液和B溶液。如果该实验能证明猜想，则A和B分别是 。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$