2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题

2025年中考化学复习能力提升系列：科学探究题 一、科学探究题 1．生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的 兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目化学习之旅。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。有机磷成分的杀虫剂中，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 【交流讨论】 (1)波尔多液作杀虫剂的果蔬，用 果蔬洗盐浸泡效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分 同学们在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有NaCl、、。 【教师指导】AgCl为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【进行实验1】 (2)为验证该果蔬洗盐中含有NaCl和，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 ②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 有气泡产生 含有 ③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸；再滴加几滴 含有NaCl 【反思评价】 (3)小明质疑步骤②结论，认为该方案不能证明该果蔬洗盐中含有，理由是（用化学方程式表示） 。 任务三：测定各成分质量分数 【信息检索】 ①碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水； ②碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。 【进行实验2】同学们精确称取该果蔬洗盐样品5.00g，在老师的指导下，经过一系列的实验，测出其中含有2.30g和1.61g。 【小组交流】 (4)该碳酸氢钠型果蔬洗盐中NaCl的质量分数是 。 任务四：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 果蔬洗盐 配料：NaCl、、 净含量：300g 使用方法： ①1kg水添加约15g洗盐 ②果蔬浸于水中，浸泡3min ③捞出，清水冲洗 保质期：24个月 贮存方法： 【成果展示】 (5)通过对果蔬洗盐的一系列探究，同学们认识到化学与生活息息相关。他们自制了300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了该果蔬洗盐的使用说明。请你补充完整（见上表） 。 2．牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究． 【原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数． 【资料】CO2+Ba（OH）2＝BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生． 【装置】 根据探究过程回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式 ； （2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有： ①搅拌B、C中的反应物，使其充分反应；② ； （3）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为 ； （4）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）． 3．某化学兴趣小组以“探究硫酸铜”为主题开展学习探究。 【主题1】查阅资料，初识硫酸铜 (1)硫酸铜属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾，化学式为），利用此现象，无水硫酸铜在化学实验中常用于检验 。 【主题2】实验探究，再识硫酸铜 (2)实验一：向硫酸铜溶液中滴加紫色石蕊溶液，变红，说明硫酸铜溶液呈 性。 实验二：如图所示，向U形管中注入溶质质量分数为的硫酸铜溶液，取一根粗钢丝弯曲后固定在橡皮塞上，在粗钢丝上缠绕铁丝绒后插入右侧管中．一段时间后发现，铁丝绒表面覆盖一层红色固体，最终U形管液面左高右低。    (3)铁丝绒表面覆盖一层红色固体的原因是 （用化学方程式解释）。 (4)U形管两边出现液面差的原因可能是 。 【主题3】设计方案，制备硫酸铜 方案一： 方案二： (5)方案一中若用的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于理论值，其原因是 。 (6)方案二中反应刚开始有少量气泡，而后反应剧烈，产生大量气泡．你认为产生的气体可能是 （填化学式），反应变剧烈的原因可能是 。 4．过氧化钠(Na2O2)、过氧化钙(CaO2)均是常用的增氧剂。现有一瓶久置的过氧化钠，老师通过简单实验后发现该试剂已经变质。化学兴趣小组欲对瓶中的固体成分进行分析，请你参与探究活动。 【查阅资料】①过氧化钠与水和二氧化碳均能发生反应，化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 ②BaCl2溶液显中性，并能与Na2CO3溶液发生如下反应：BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓ 实验一：探究过氧化钠样品的变质程度 取适量过氧化钠样品于锥形瓶中，进行如图所示实验。实验结束后，将带火星的木条放在导管口处，观察到 ，说明过氧化钠已完全变质。 实验二：探究变质后固体物质的成分 【作出猜想】猜想①：仅有NaOH；猜想②：仅有Na2CO3；猜想③： 。 【实验验证】取适量已变质的过氧化钠样品，配成溶液，分装在三支试管里，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学向第一支试管里滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 甲同学认为猜想①正确 乙同学向第二支试管里滴加足量的稀盐酸 乙同学认为猜想①错误 丙同学向第三支试管里先滴入足量的BaCl2溶液，静置，再取少量上层清液并滴入几滴酚酞试液 产生 沉淀，上层清液变红色 丙同学认为猜想 正确 【反思评价】（1）甲同学的结论不合理，理由是 。 （2）在乙同学的实验中，首先发生的反应是 (写化学方程式)。 （3）在丙同学的实验中，酚酞试液也可以用 代替，当观察到 ，也能对猜想作出正确的判断。 【拓展延伸】CaO2与Na2O2的化学性质相似。下列叙述错误的是 (填字母)。 A．Na2O2、CaO2都需要密封保存 B．长途运输鱼苗时，可以在水中加入Na2O2作为增氧剂 C．CaO2与H2O反应的化学方程式为2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑ 5．造纸术是我国举世闻名的四大发明之一。兴趣小组同学在老师的指导下，对造纸工艺进行了如下探究。 I.造纸过程中NaOH的作用 【查阅资料】 ①植物造纸一般用秸秆、树木等为原材料，其成分除纤维素以外，还有灰分、木质素、半纤维素和色素等；②要制出以纤维素为主要成分的纸浆，需加NaOH溶液溶解非纤维素；③要使纸浆更好地分离和成型，需调节造纸液的pH为8.5～9.0；④NaOH溶液可破坏木质素的结构，使其分解为无色物质，有助于提高纸张的白度。 (1)NaOH溶液在该造纸过程中所起的作用是_______(选填序号)。 A．溶解非纤维素 B．使造纸液呈弱酸性 C．帮助改善纸张的白度 II.制取NaOH溶液 (2)小组同学按图所示制取NaOH溶液。反应的化学方程式为 ；除烧杯外，操作X还需用到的玻璃仪器有 。 III.探究溶液M中溶质的成分 【作出猜想】 (3)猜想一： ；猜想二：NaOH和Ca(OH)2；猜想三：NaOH和Na2CO3。 (4)【进行实验】 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样， 产生白色沉淀 猜想二成立 ② 取样，滴加少量稀盐酸 无明显现象 猜想三不成立 同学们经讨论认为：实验②不一定能得出“猜想三不成立”的结论。不更换试剂，将实验操作改为 ，再次实验后，确定“猜想三不成立”。 【拓展延伸】 (5)请写出日常生活中符合低碳理念的一种节约用纸的做法 。 6．管道疏通颗粒是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要是针对厨卫管道内的堵塞进行疏通。某小组对某种管道疏通剂[主要成分为Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂]的疏通效果进行探究，并探究该种管道疏通颗粒对下水管道的腐蚀情况。 查阅资料： Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。 【实验1】 按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。 实验数据记录如下： 序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 ⑤ 1.3 0.95 0.04 86 ⑥ 1.3 0.95 0.09 87 ⑦ 1.3 0.95 0.27 87 (1)写出Ca(OH)2在生产、生活中的一种用途是 。 (2)要探究铝粉的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是①、②和 （填实验序号）。 (3)对比实验选择的序号是③、⑤、⑥、⑦，其目的是 。 (4)由实验1可得知：Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为 。 【实验2】 其他条件相同时，改变下水管道材料，测定管道疏通颗粒对各种材料的腐蚀率。 实验结果记录如表格： 材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金 腐蚀率 0.1% 0.4% 0.5% 0.3% 100% 80% (5)管道疏通颗粒腐蚀率最低的材料是 。 (6)该管道疏通颗粒不宜对 材质的下水管道进行疏通。 (7)进行实验2时，需要控制相同的变量有 （写2条）。 7．在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 (1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3。 (2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。 (3)CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】 猜想①NaOH、Na2CO3；猜想②Na2CO3；猜想③Na2CO3、NaHCO3；猜想④NaHCO3 【实验与结论】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一： 产生白色沉淀 猜想④不成立 步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸 气泡产生 (填“有”或“无”) 猜想③不成立 步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2～3滴无色酚酞试液 试液变红 猜想①成立 写出步骤一中反应的化学方程式 。 【反思与交流】反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。 8．某兴趣小组在验叶两瓶失去标签的无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液，同学们为鉴别两瓶溶液开展了如下学习与探究。 (1)为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明分别取两瓶中适量浴液于两文试管中，采用如下方案，其中不可行的是 (填字母序号) A．pH B．加入镁粉 C．加入NaCl溶液 D．CuO (2)为了进一步探究两瓶溶液中溶质的成分，同学们分别取两瓶中适量溶液于两支试管中，标号为1和2，向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 所加试剂 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生白色沉淀 产生气泡 2号试管 产生白色沉淀 无明显现象 【得出结论】1号试管中的溶质是 (填化学式)；以上两个实验中，根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 (填实验序号)。 【反思拓展】同学们认为实验一2号试管中产生白色沉淀的原因是氢氧化钠已变质，其变质的化学方程式为 。 同学们为了探究氢氧化钠溶液的变质程度，设计如下实验 方案：①通过上述实验最终得出氢氧化钠部分变质，其中X是 。 ②同学们认为上述的BaCl2溶液可用Ba(OH)2溶液代替，你认为是否合理，并说明理由 。 9．化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究： （1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测该溶液的pH，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如右图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐 （选填“增大”、“减小”或“不变”），温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于 （选填“吸热”或“放热”）反应， （2）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。酸碱发生中和反应的微观实质是 。 （3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因 ，为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用的物质是 （填字母） A 稀盐酸 B 氢氧化钙溶液 C 氯化钙溶液 D 氯化钠溶液 （4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，小金认为溶液显中性，小东认为不一定，小东同学设计了实验进行验证，结果否定小金的结论：请写出小东设计的实验（要求写出操作、现象、结论）： 。 10．实验课上，老师在分析复分解反应条件时指出，硫酸铜溶液可以和氢氧化钠溶液反应。小明很好奇，于是做了硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验。 【进行实验】在放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，滴加一定量的氢氧化钠溶液，出现了蓝色絮状沉淀，将反应后烧杯中的混合物进行过滤，得滤渣和无色滤液。 【提出问题】①产生蓝色沉淀的原因？②无色滤液中的溶质是什么？ 请你帮小明分析产生蓝色沉淀的原因 （用化学方程式表示） 【实验探究一】探究无色滤液的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想①Na2SO4，猜想②Na2SO4、NaOH，猜想③Na2SO4、CuSO4 大家一致认为猜想③是错误的，理由是 【实验验证一】验证其余猜想，进行了下列实验 实验步骤 实验现象 结论 取少量无色滤液，向其中加入 猜想②成立 【实验异常现象】同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象： 实验序号 滴加CuSO4溶液的量 实验现象 ① 第1～6滴 有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 ② 第7～9滴 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 【实验探究二】实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究． 【查阅资料】氢氧化铜在温度70℃﹣80℃时可分解生成黑色的氧化铜； 【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是 ，同学们交流讨论后，提出以下两种猜想： 猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中． 猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色． 【实验验证二】同学们用氢氧化铜粉末设计如下实验．请填写表中空格． 实验序号 实验方法与操作 实验现象 结论 ③ 将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 猜想一错误 ④ 将少许Cu(OH)2粉末加入到 猜想二正确 【结论与反思】根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是 ． 11．实验室有一瓶白色固体，可能由 Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分，进行了如下实验探究，请你参与并完成相关问题。 Ⅰ.初步探究 兴趣小组实验设计及现象如下：    【初步结论】原白色固体中一定有 (填化学式，下同)，一定没有 。 【交流讨论】为确定原固体的成分，需对溶液 M 中的溶质进行确认。 Ⅱ．继续探究 【提出问题】溶液 M 中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】 猜想一：NaNO3 猜想二：NaNO3、Na2CO3 猜想三：NaNO3、NaCl   猜想四： 【实验与结论】 实验步骤 现象 结论 1取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸 猜想一、三不成立 2向实验步骤1所得溶液中滴加适量的硝酸银溶液 产生白色沉淀 猜想四成立 【反思与评价】兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计不合理，原因是 ，改进措施是 。 【实验总结】同学们经过交流、讨论、实验，圆满完成了这次探究活动。 12．张南同学所在的化学活动小组同学在化学实验课上，想探究老师带来两包未知粉末A、B，A、B分别是 NH4HCO3和NH4Cl中的一种，进行如下探究活动。请回答下列问题及填写相关空白： 【提出问题】如何区分这两种粉末？ 【猜想与假设】张南同学猜想是：A是NH4HCO3粉末，B是NH4Cl粉末 小岗同学猜想是：A是NH4C1粉末，B是NH4HCO3粉末 【实验验证】为了验证猜想，三名同学做了如下实验： (1)张南同学的实验：分别取A、B两种粉末于试管中，观察颜色，发现粉末颜色一样，则两种粉末的颜色均为 。张南认为用观察颜色的办法无法区分A、B两种粉末。 (2)小岗同学的实验：取A粉末，加入研钵中，加入熟石灰，研磨，闻到有氨味(或刺激性气味)，得出结论：自己的猜想不正确，张南同学的猜想正确。请对小岗同学的实验及得出的结论进行评价 。 (3)小南同学的实验。分别取A、B两种粉末于两支试管中，再分别滴加稀盐酸，观察到加入A粉末的试管有 现象，发生反应的化学方程式为 。证明此物质是NH4HCO3．得出结论：张南同学的猜想正确。 【反思与总结】 (4)根据张南、小岗和小南三名同学所做区分两种物质的实验，我们总结出，在区分两种物质时，关键是利用两种物质 的不同点，通过此实验可以得出，在鉴别物质时的一般思路是，先利用 方法鉴别，如果这种方法不能得出结论，可以再利用 方法鉴别。 13．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学兴趣小组同学以酸为专题，对酸的五种化学 性质进行探究、总结及应用，请回答有关问题： （1）酸的化学性质——酸与酸碱指示剂的作用。 酸能使紫色石蕊溶液变成 ，不能使无色酚酞溶液变色。 （2）酸的化学性质，图 1 中 M 所代表的物质类别是 。 （3）酸的化学性质——酸与金属氧化物的反应。盐酸可用于铁制品表面除锈，该反应的化学化学方程式： 。 （4）酸的化学性质——酸碱中和反应。 小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对烧杯中的溶液中含有哪些溶质展开了讨论。 【提出问题】烧杯中的溶液含有哪些溶质？ 【提出猜想】 猜想一：溶质只有 Na2SO4；猜想二：溶质可能是 Na2SO4 和 NaOH；猜想三：溶质中可能是 。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【实验探究】小宇同学设计如下的实验方案 方法步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 滴入几滴无色酚酞溶液 酚酞不变红色 猜想一正确 猜想二不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 滴加 BaCl2溶液 出现白色沉淀 猜想三正确 方案三 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 加入少量的黑色 CuO 粉末，振荡 猜想三正确 【方案评价】同学们对小宇上述的方案讨论后认为： ①方案一不能证明猜想一是正确的，理由是 。 ②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是 。 ③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并认为除此方案外，还可以向烧 杯中的溶液加入 等物质进行证明。 【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。 （5）酸的化学性质——酸与盐的反应 利用图 2 所示装置来验证 CO2气体的性质，要证明 CO2与 NaOH 溶液能够发生反应，可先加氢氧 化钠溶液，再加盐酸，气球的变化是 。 14．小思在实验室发现一瓶瓶塞破损的淡黄色固体，标签标明该固体是过氧化钠。该固体是否已经变质？于是他和同学们进行了以下实验探究： [查阅资料] 过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜水中制氧气，其原理为： 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ [分析猜想]美奇同学根据观察并结合所给资料判断。该固体中一定还含有Na2O2，理由是 。 他进一步对固体成份提出了以下猜想： ①只含Na2O2②含Na2CO3和Na2O2两种物质 ③含Na2CO3、NaOH两种物质  ④含Na2O2、Na2CO3和NaOH三种物质 [问题分析]请你说明提出猜想③的依据是 。 [实验探究]为确定该固体的成份，他们又进行了如下实验： 实验方案与步骤 实验现象 实验结论 ①取一定量固体于试管中，加入足量蒸馏水，并将带火星木条伸入试管内 现象：有气泡产生，木条燃烧程度增强 固体中含有Na2O2． ②将①所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量稀盐酸 现象： 固体中含Na2CO3 ③向第二份溶液中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后取上层清液滴入无色酚酞 （1）产生白色沉淀；（2）溶液变红 固体中含有NaOH 请写出实验③中产生白色沉淀的化学方程式： 。 [反思与交流] 有同学认为通过定量计算可确定固体中是否含有NaOH．具体方案如下：①取一定量固体加入到足量的水中，测定产生氧气的质量。②向①中加入足量的CaCl2溶液，通过 、洗涤、干燥称量产生沉淀质量，进而计算出固体中含Na2CO3的质量。③判断固体中是否含有NaOH。 15．某化学兴趣小组在老师带领下完成《探究酸的化学性质》分组实验，分别选用稀硫酸和稀盐酸与氧化铜粉末反应，实验现象记录如下： 实验 现象记录(第一组) 现象记录(第二组)    黑色粉末消失，溶液变成蓝色 黑色粉末消失，溶液变成蓝色    黑色粉末消失，溶液变成蓝色 黑色粉末消失，溶液变成绿色 (1)写出上述实验中乙试管内发生反应的化学方程式 。 (2)兴趣小组同学发现氯化铜溶液出现了两种不同的颜色，针对这一现象产生了兴趣，于是同学们对氯化铜溶液颜色展开了项目式探究。 【任务1】氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。    室温下，兴趣小组用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中，然后往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录如下表实验数据。 加入水的体积/mL 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 溶液颜色 深绿 墨绿 墨绿 蓝绿 绿色 深蓝 蓝色 蓝色 浅蓝 淡蓝 【解释与结论】 ①上述实验可以得到的结论是 。 ②仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过 (数据精确到0.1%)。室温下，小明将20g氯化铜固体溶于60g水中，则此溶液的颜色为 。 【任务2】氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。 兴趣小组同学利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50mL溶质质量分数为10%的氯化铜蓝色溶液作为待测液，用色度计测定其透光率，绘出下图(透光率越小，溶液颜色越深，透光率越大，溶液颜色越浅)。 (3)分析该图可得出的结论是：加热过程中，氯化铜溶液的颜色 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。 【实验延伸】 (4)兴趣小组同学认为氯化铜溶液颜色可能还与氯离子有关，于是进行了如下两组实验。 实验方案 实验现象 结论 实验I：向上述甲试管剩余溶液中加入NaCl固体 溶液由蓝色变成 。 氯化铜溶液颜色还与氯离子有关 实验II：向上述乙试管剩余溶液中加入 溶液 产生白色沉淀，溶液由绿色变成蓝色 经小组讨论，一致认为实验Ⅰ更好，你认为原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$