2025年中考化学提高复习：综合应用题

2025年中考化学提高复习：综合应用题 一、综合应用题 1．碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。 （1）取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水 克。 （2）将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。 【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。 【进行实验】  （提示：氯化银为不溶于水的白色物质） 实验方案 A B C 实验操作 实验现象 ______ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH______7 实验结论 碳酸氢钠无剩余 稀盐酸有剩余 稀盐酸有剩余 a．方案A中的实验现象 ；方案C中的实验现象：pH 7。 b．依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认盐酸有剩余，请写出你的实验方案（简述实验操作及现象）： 。 C．某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是： 。 探究碳酸氢钠和稀盐酸反应后的溶液是否含有稀盐酸，真正需要检验的离子是 （填离子符号）。 （3）用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL（该盐酸的密度近似等于lg·mL-1）。 ①计算该盐酸的溶质质量分数为 （结果用百分数表示，保留两位小数）。 ②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”“偏小”域“无影响”）。 2．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)根据下图所给装置回答问题: ①若实验室用甲装置制取氧气，其原理化学方程式是 。 ②用集气瓶采用排空气法收集氧气，请在丁处方框中画出装置图 (只画集气瓶和导气管)。 ③锌跟稀盐酸反应制得的氢气中常带有少量的HCl气体和水蒸气，若欲用乙、丙装置净化除杂得到纯净、干燥的氢气，那么乙、丙装置的导管连接顺序是 。 (2)下图是二氧化碳的制取微型装置图，请回答。 ①在装置“1”处放置试剂 ，用来验证制取的气体是二氧化碳;若在“2”处盛放有少量的紫色石蕊试剂，那么发生的现象是 。 ②用橡胶塞塞紧集气管口，挤压胶头滴管，二氧化碳气体进入氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是 ；请设计实验证明氢氧化钠没有完全反应 。 (3)将12.5g石灰石放入盛有150g稀盐酸的烧杯中恰好反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)，称量烧杯中物质总质量是158. 1g.求该石灰石中碳酸钙的质量分数是 ? 3．有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法： ①甲组同学的实验如下图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。 请回答： 酚酞溶液的作用是 边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 （写出计算过程，结果用百分数表示）。 ②乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。 下列使用pH试纸的方法正确的是 （填字母)。 A．将pH试纸剪成几段节约使用 B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。他们通过进一步实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请你根据他们的实验步骤写出实验现象： 实验步骤 现 象 结 论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 NaOH溶液部分变质 若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出实验方案 。 4．硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】俗称摩尔盐，可用于净水和治疗缺铁性贫血。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑（含有少量杂质 Fe2O3）为原料制备（如图）。 某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁铵并进行相关探究。 查阅资料： （1）FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO4)3，影响硫酸亚铁铵的等级。 （2）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 （3）在0～60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。 【探究一】用如上图所示装置制备硫酸亚铁铵。实验步骤如下： ①制备 FeSO4溶液：先关闭止水夹 A，再打开止水夹 B和 C，从分液漏斗滴加稀硫酸至三颈烧瓶2中，此装置中发生的化学反应主要有（用化学方程式表示） 、 和。该过程中氢气的作用是 。 ②待装置中的铁屑快反应完时，关闭止水夹 ，打开止水夹 ，观察到的现象是 。实验时为防止三颈烧瓶2中剩余铁屑通过导管进入三颈烧瓶3中，可采取的措施 是 。 ③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体，从中获得硫酸亚铁铵晶体的主要实验操作为过滤、洗涤、干燥。为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗产品，下列方法中最合适的是 。 A 用冷水洗                            B 先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C 用 30%的乙醇溶液洗                 D 用 90%的乙醇溶液洗 【探究二】探究硫酸亚铁铵样品的纯度取5g硫酸亚铁铵晶体溶于50mL水配成溶液，等分成两份，分别进行实验。 方案一： （1）实验中加入过量BaCl2溶液的目的 。 （2）利用方案一测得的数据，计算该硫酸亚铁铵样品的纯度（列出具体计算步骤）。【(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量：392】 方案二：如图所示，向另一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到NH3 （3）(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式为 。 （4）实验中需不断通入高温水蒸气，其作用是 。 （5）在实际测量中，利用方案二测得的样品纯度总是低于方案一测得的数值，可能的原因是 。 【探究三】对硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】晶体进行热重分析，温度与TG%的关系如下图所示 已知：温度低于 200℃，只有结晶水失去。 已知：TG% = TG%从 100%降低为 72.4%时，发生反应的化学方程式是 。试计算AB段物质的化学式 。 5．西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”，这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法属于“湿法炼铜”。为了重现该方法，某同学开展了实验来进行验证。 (1)取一节铁丝时，发现铁丝已生锈。 ①铁锈的主要成分是 (写化学式)。 ②生活中缺铁容易患 。 (2)实验操作时，将装有硫酸铜溶液的试剂瓶置于面前，取下试剂瓶瓶塞并倒放， ，盖好瓶塞，将试剂瓶放回原位。再将处理好的铁丝缓慢放入试管内的溶液中，一段时间后，可观察到的现象是 。 (3)根据化学方程式计算，要得到铜3.2克，理论上需要硫酸铜多少克 ？ 6．“宏微符结合”是化学学科的思维特征之一。    (1)用化学符号或化学用语填空： ①已知醋酸钠的化学式为CH3COONa，则醋酸钙的化学式为 。 ②如图为锶原子的结构示意图，请写出氯化锶的化学式： 。 ③如图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注 （水分子不用画出）。    (2)下图为铁元素的化合价价-物质类别图。    ①X的物质类别是 。 ②铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的 (填序号)。 ③某同学想用物质a制取物质b，设计了以下实验：    物质X在通入氧气和加热的条件下，与稀硫酸反应的化学反应方程式为 。溶液乙中的溶质一定有 （填化学式）。 7．化学离不开实验，以下是实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题： （1）B仪器的名称是 。 （2）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的 （填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的 ，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，用该发生装置还可以制取的气体是 （填一种）。 （3）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是 。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，用图H所示装置收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端导入。 （4）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下： 某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题： ①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3 +5O2 ═4NO+6 ；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。 ②盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是 。 8．金属在生产、生活中应用广泛。 (1)2019年12月17日，中国首艘国产航空母舰山东舰交付海军，中国进入“双航母时代”。请回答下列问题。 ①钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更 （填“大”或“小”）。 ②铁制品易与空气中的 接触而生锈，请列举一条生活中防止铁制品生锈的措施 。 ③铁是使用最广泛的金属材料。工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为 。 (2)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：，据此判断下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．将锰投入硫酸铜溶液中不反应 B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C．锌、锰、铜的活动顺序为Mn>Zn>Cu (3)下列说法不正确的是______（填序号）。 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铝比铁抗腐蚀性好，是因为铝表面形成了致密的氧化膜 C．金、银在自然界有单质形式存在 D．回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等是保护金属资源的有效途径 9．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。 （1）用铜制作导线是利用铜的 性。 （2）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。 ①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 气体排放（填化学式）； ②采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因 ； ③扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用 PVC 不干胶贴纸。PVC材料是属于 。（填字母） A．复合材料       B．合成材料       C．金属材料       D．天然材料 （3）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：下列说法正确的是 ； A．固体丙中一定只含有银         B．四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag C．滤液C中一定含有硝酸铜      D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X （4）已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。 ①测得CuCl2溶液的pH<7； ②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象； ③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生大量气泡。请回答下列问题： a．步骤①观察到CuCl2溶液呈 色，该溶液显 性。（选填“酸”、“碱”或“中”） b．步骤②中没有现象的原因是 。 c．步骤③中还可能观察到的现象是 ，产生此现象的化学方程式是 。 d．小组对步骤③产生的气体这一异常现象进行猜想、实验。其中有价值的是 。 A．甲同学推测气体是氢气并检验    B．乙同学认为气体是氨气并检验 C．丙同学认为这与本实验无关，无需研究 （5）镁铝合金是汽车制造中的重要材料之一。为测定某镁铝合金（只含镁、铝两种元素）的组成成分，某学习小组取1.8g合金粉末加入过量的质量分数为7.3%的盐酸中，充分反应后所得氢气的质量可能是 。 A．0.1克   B．0.18克     C．0.2克    D．0.35克 （6）若要配制20 g上述质量分数为7.3%的盐酸需要36．5％的浓盐酸和水的质量比为 。 (写出计算过程，结果为最简整数比) 10．酸、碱、盐是初中化学学习和研究的重要内容。 (1)浓盐酸和浓硫酸是实验室常用的两种酸。在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的两种酸。若将他们在空气中放置一段时间，则 （填序号）。 a.浓盐酸的溶质质量分数不变                 b.浓硫酸的溶质质量分数不变 c.浓盐酸的溶液质量增大                     d.浓硫酸的溶液质量增大 (2)如图1是利用数字传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。 （注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）    ①盐酸与氢氧化钠溶液反应属于基本反应类型中的 反应。 ②若将氢氧化钠溶液改为等体积、等质量分数的氢氧化钾溶液，则当加入12mL盐酸时，溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 ③如图2是盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图，请在图2虚线框内将b点时溶液中的微粒补画完整 。 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图3方案：    ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是 。 ②请写出加入溶液X时发生反应的化学反应方程式 。 ③为探究溶液B中除氯化钠外其它溶质成分，小雨同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生，充分反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，则说明溶质有Na2CO3和NaOH。小雨同学的方案是否正确？若不正确，请说明理由： 。 (4)食用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某食用纯碱样品11g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应、产生了4.4g气体，请计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。 11．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ．金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞘(指鼓入空气)熔化”。 ①鼓入足量空气的目的是 。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅后形成合金能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ．金属的锈蚀与防护 (2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 Ⅲ．金属的化学性质 (3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图所示实验： 小莉认为省略上述实验中的 (填序号)，也能达到实验目的。 (4)将一定量锌粉加入适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．滤液中一定有硝酸锌，滤渣中一定有银 B．若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有铁 D．取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成情况有2种 Ⅳ．金属的回收再利用 (5)某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程： ①步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 ②物质Y的化学式为 。 ③请写一条保护金属资源的有效途径： 。 12．为探究CO2与NaOH溶液的反应，某兴趣小组将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得反应过程中溶液的pH变化如图1所示，溶液中各种离子的浓度如图2所示。请回答下列问题。 查阅资料： a．碳酸钠溶液中继续通入CO2会发生如下反应： b．本实验条件下，Na2 CO3溶液与NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 c．碳酸氢钠固体在60~270℃条件下，会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。 (1)图1中，B点溶液中含有的溶质俗称为 。 (2)图2中，N点溶液中含有的溶质主要是 （填化学式）。 (3)向200g20%的氢氧化钠溶液中，通入一定量CO2，充分反应后恰好得到B点溶液，求此时所得溶液中溶质的质量？（写出具体的计算过程）并请在图2中标出B点位置。 (4)向200g20%的氢氧化钠溶液中，通入过量的CO2，充分反应后，在40℃下恒温蒸发结晶，再低温烘干，最终得到的固体的质量是 ；在40℃下恒温蒸发结晶且要低温烘干的原因是 。 13．“绿色化学”是化工生产中的重要理念。利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣(液)联合生产氮肥硫酸铵[(NH4)2SO4]的工艺流程如下：    (1)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式为 。 (3)该工艺流程中体现“绿色化学”理念的设计有 (答一点即可)。 (4)消耗17gNH3理论上制得(NH4)2SO4的质量为 g。 (5)施肥时，为了不降低肥效，下列物质中不宜与硫酸铵混合使用的是_____。 A．熟石灰 B．氯化铵 C．硫酸钾 D．草木灰(含碳酸钾) 14．酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)下列酸或碱的溶液在空气中敞口放置一段时间后，因变质而使溶液质量增加的是______。 A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．Ca（OH）2 (2)向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸溶液，反应的化学方程式为 ，溶液pH与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，若取反应过程中某一点时的溶液蒸干，得到纯净的NaCl固体，则该点时溶液的pH 7（填“<、>、=、≤或≥”）。 (3)为了除去氯化钠溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤： ①上述过程中加入过量Ba（OH）2的目的是 ； Na2CO3共发生了 个反应； ②请设计实验证明溶液C中含有的杂质成分 。 (4)烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。 ①工业上常用纯碱和石灰浆反应来制备烧碱，反应的化学方程式为 ； ②工业上还可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气。若要制取8t烧碱，可同时得到多少吨氯气？ 。 15．学完酸碱盐之后，小明头脑里一直有疑惑，为什么老师说金属活动顺序表中钾、钙、钠很活泼，却又不能把它后面金属从盐溶液中置换出来呢？带着疑问小明走进了实验室。 【查阅资料】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。 【实验探究】小明先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，反应剧热，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，根据已学知识可推断蓝色滤渣为并对滤液的成分进行探究。 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三 。猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【实验与验证】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想 不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 猜想一不成立 【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属确实 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。 【继续探究】小明将4.6g钠投入到含HCl 3.65g的稀盐酸中，反应更加剧热，这是因为钠的性质很活泼，很容易失去最外层的一个电子而形成 。请计算该过程中产生H2的质量 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$