2025年中考化学综合测试：科学探究题

2025年中考化学综合测试：科学探究题 1．只有氧气才能支持燃烧吗？某学习小组对这个问题进行如下探究。 【查阅资料】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气或水蒸气反应。 【提出问题1】燃烧一定需要氧气吗？除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧？ 【进行实验一】如图，向盛有金属钠的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后硬质玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。 【得出结论】 (1)燃烧 （填“一定”或“不一定”）需要氧气。 【反思评价】 (2)点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通入一段时间的，其目的是 。 【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么？ 【猜想与假设】 (3)黑色颗粒可能是 （用化学式填写）。 【进行实验二】 现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水变浑浊。 【得出结论】实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的。 【猜想与假设】 (4)某同学对白色固体的成分做出猜想：④碳酸钠；②氢氧化钠。你认为猜想 （填序号）一定是错误的，理由是 。 2．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 （填字母序号）。 A发光        B产生有刺激性气味的气体       C放热         D产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 ①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 ②m1、m2、m3的大小关系是 。 【任务三】调控燃烧 （4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 。 【任务四】再探铁的燃烧 （5）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 、 （至少答出2点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5．6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。 3．兴趣小组对蜡烛燃烧实验进行了如下深入探究，请跟随小组一起来完成吧。 (1)实验1，蜡烛熄灭时间的长短与 有关； 实验2，白瓷板上出现了黑色物质是因为 造成的； 实验3，火柴梗的 (填“内”或“外”)侧先炭化； 实验4，要想验证蜡烛燃烧的产物中有水生成，应选用一个 烧杯，观察到烧杯内壁出现 。 (2)小组通过微型实验如图所示探究蜡烛燃烧的产物。 ①实验中，向外拉动注射器活塞一段距离后未观察到澄清石灰水变浑浊，从实验的科学性考虑，接下来应进行的操作是 (填字母序号)。 A．再多抽一些气体到注射器中 B．增加注射器中饱和澄清石灰水的质量 ②该小组同学还用数字化传感器监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，得到变化曲线如图2所示，则曲线 (填“a”、“b”或“c”)代表的是密闭容器内氧气浓度的变化曲线。 ③图2实验进行一段时间后蜡烛熄灭，结合上述实验及结果分析，该密闭容器内蜡烛熄灭的原因是 。 4．研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。 【进行实验】 (1)上图是他们进行实验的装置图，写出标号仪器的名称：① ； (2)此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。 【实验记录】 实验编号 1 2 反应物 5%H2O2 5%H2O2 催化剂 1g水泥块 1gMnO2 时间 165秒 46秒 【结论】 (3)该探究过程得出的结论是 。 【反思】 (4)H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。 5．下图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。    资料：碘酒为碘()的乙醇溶液；淀粉遇变蓝，在本实验中作为指示剂，指示是否存在。 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的溶液、水和淀粉溶液。 向烧杯B中加入一定体积的碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。 序号 烧杯A 烧杯B 变色时间 溶液体积 溶液总体积 碘酒体积 溶液总体积 ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 5 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和 【解释与结论】 (1)溶液中，溶质是 ； (2)①②③的目的是 。 (3)由②④⑤可以得到的结论是 。 (4)①中，若将碘酒体积改为，则混合后溶液变色时间 (填“”或“”或“”)。 【继续实验】 (5)补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入溶液、水、淀粉溶液， 。 (6)同学们进一步证明了与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到 。 6．《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为： (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。 回答下列问题： (1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。 (2)步骤二中反应的化学方程式为 。 (3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH   猜想Ⅱ：KOH和 猜想Ⅲ：KOH和K2CO3   猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 一 取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。 7．某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 Ⅰ. 室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c) 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 BaSO4悬浊液 电导率(uS/cm) 3 3921 3273 3 Ⅱ. 溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ. 硫酸钠溶液呈中性。 【实验探究】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。    (1)NaOH属于 (填“酸”或“碱”或“盐”) 。往其溶液滴加酚酞溶液时，溶液变 色。 (2)b点溶液的溶质是 (填化学式)。 (3)c点溶液显 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)。 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按下图1所示装连接好仪器，在烧杯中加入一定量浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线(部分)如下图2所示。      (4)烧杯中所发生的反应的化学方程式是 。 (5)A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强，但电导率始终没有增加到3921μS/cm，其原因是 。 【实验结论】 (6)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 8．在老师的指导下，某兴趣小组对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。 资料：①氯酸钾的熔点约为356°C，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400°C左右；②氯酸钾分解时(图1)，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及使用不同催化剂时的固体残留率示意图(图3)如下： (1)实验室利用氯酸钾制取氧气，该化学反应的化学方程式： ；分析图2，氯酸钾分解温度 (填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。 (2)分析图3，对氯酸钾分解催化效果更好的催化剂是： 。 (3)为探究催化剂种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计如表对比实验： 氯酸钾的质量 催化剂的种类 MnO2的质量 反应条件 收集45mLO2所需的时间(S) Ⅰ 3.0g MnO2 1.0g 混合加热 21 Ⅱ xg CuO 1.0g 混合加热 48 表Ⅱ中x的值应为 ；通过分析上表数据，可以得出的实验结论是：在相同的条件下，氯酸钾在二氧化锰作催化剂比氧化铜作催化剂的分解速率 (选填“快”或“慢”)。 (4)小组同学还想继续探究，影响氯酸钾分解速率的因素可能还有： 。(填一种因素即可) 9．某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。 [进行实验]实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 [提出问题]白色固体中主要含有什么物质？ [形成假设]猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO，猜想三：有CaCO3和CaO。 [实验验证] (1)实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈 色。 (2)实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 。 实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。 [形成结论] (3)由实验二至实验四得出的结论是：猜想 成立。 [表达交流] (4)在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是_______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】小明的猜想是M>Al>Cu；小红的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是 。 【设计与实验一】取M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸①、②和③的三支试管中，进行如下表所示的实验。 实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论 刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M、铜、铝的金属活动性顺序是： 几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 【交流与表达】同学们对同一实验出现两种不同的现象进行了讨论，实验刚开始时试管③中无气泡，是因为铝和氧气常温反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝先和稀盐酸反应。 【设计与实验二】同学们继续从不同的角度探究三种金属的活动性顺序。同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验： (1)打磨的目的是 。 (2)试管乙中观察到的现象是 。 (3)试管丙中反应的化学方程式为 。 【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 (填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 11．图Ⅰ是小娅按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。已知：氨水易挥发，碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性。 【实验操作】 a.向B、C、E三支试管分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1-2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】： （1）E试管放有酚酞溶液的目的是 。 （2）进行操作b时观察到的现象是 。 （3）由此可以得到的有关分子的性质是 。 （4）对比改进前的实验改进后实验的优点是 。 （5）小婷认为还需加对比试验排除水是否参加反应的干扰，你认为小婷的说法 （填“正确”或“错误”），理由是 。 （6）结合上述实验，实验室保存浓氨水等药品时，应该注意事项是 。 12．某同学设计了如下图所示的实验装置探究“分子的性质”，请根据图回答下列问题： 【进行实验】图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象 ，此实验说明了分子 。 【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了下列操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉； ③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水，几分钟后可观察到的现象是 。 【分析讨论】 （1）改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是 。为防止刺激性气体污染空气，还可以在试管口塞一个橡皮塞。 （2）实验时，若图Ⅱ滤纸条的现象不明显，应当进行的改进操作是 。 （3）实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ和图Ⅱ所示装置虽能够证明分子的性质，但无法证明影响分子性质的因素，于是又设计了图Ⅲ和图Ⅳ所示装置。 （4）按图Ⅲ和图Ⅳ所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液现象有何不同 。 （5）对比图Ⅲ和图Ⅳ的实验现象，说明了 。 13．现有一包在空气中放置很久的氢氧化钠样品，某化学兴趣小组对其成分进行探究。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。 【实验探究】 (1)该兴趣小组的甲同学设计了如下实验方案进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入适量水，充分溶解后静置，然后滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变 该氢氧化钠样品完全变质，粉末中的成分是碳酸钠 【实验反思与拓展】 (2)因空气中存在 ，使得暴露在空气中的氢氧化钠变质。 (3)乙同学认为甲同学的实验结论不够严密，其理由是 。 (4)丙同学选用氯化钡溶液设计实验进行验证，结果肯定了甲同学的结论，请简要写出实验步骤和现象： 。 14．阅读下面科普短文。 土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。 表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g） 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素C/mg 1.5-2.3 0.4-0.94 17.5-28.0 11-60 15-68 20-40 土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下： 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 依据文章内容回答下列问题。 (1)表1中的“钙”指的是 （填“元素”或“原子”或“单质”）。表1中的 属于有机高分子化合物。 (2)由图1可知：60min内，______（填序号，下同）。 A．浸泡30min比10min脆性分值高 B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化 C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低 (3)由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 (4)变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 。 (5)下列说法正确的是______。 A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高 C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔 15．化学老师交给某学校研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究： 提出问题：猜想：没变质，全部是； 猜想：部分变质， ； 猜想：完全变质，全部是． 查阅资料：部分溶液在常温下的如下： 盐溶液 等于 大于 等于 设计方案并进行实验：请你与他们一起共同完成，并回答所给问题． 实验步骤 实验现象 实验结论 ①称取上述氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置． 产生白色沉淀 说明久置固体中，一定含有 （填化学式）． ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块试纸上，与标准比色卡对比，测出． 说明久置固体中，还一定含有 （填化学式）． 上述步骤①中，称量氢氧化钠固体样品用到的玻璃仪器名称是 ，滴加过量溶液的目的是 实验结论：通过实验，说明上述猜想中 是正确的． 拓展：该小组同学为测定出该固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为，则原样品中的质量分数为 （保留一位小数）． 反思：久置的氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$