黑龙江省哈尔滨市道里区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

黑龙江省哈尔滨市道里区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题（1一25小题，每小题2分，共50分。1-23题每小题只有一个正确答案，24-25题每个小题有两个正确答案） 1．（2分）推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是（　　） A．积极植树造林防沙降尘 B．农业上合理施用化肥 C．大力推广使用一次性塑料餐具 D．科学防治水体污染 2．（2分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（　　） A．幼儿及青少年缺硒会患佝偻病和发育不良 B．长期偏食和挑食不利于身体健康 C．碳、氢、氧、钠都是人体所需的常量元素，应适量摄入 D．健康人体胃液呈酸性 3．（2分）下列实验操作正确的是（　　） A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．测定溶液的pH 4．（2分）下列叙述错误的是（　　） A．淀粉是有机高分子化合物 B．我国化学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献 C．植物生长过程中施用的钾肥可以增强植物抗病虫害和抗倒伏能力 D．可用钢刷、沙等来擦洗铝制品 5．（2分）下列过程中只发生物理变化的是（　　） A．石蜡的熔化 B．天然气燃烧 C．自制汽水 D．保存生石灰的塑料试剂瓶胀裂 6．（2分）下列有关叙述和对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（　　） A．一氧化碳和氧化铁的反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2置换反应 B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3化合反应 C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+2HCl＝AlCl2+2H2O复分解反应 D．实验室用过氧化氢制取氧气：H2O2＝2H2O+O2↑分解反应 7．（2分）下列物质的用途错误的是（　　） A．汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 B．在树木上涂刷石灰浆可保护树木 C．焦炭可用作冰箱除味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 8．（2分）下列做法错误的是（　　） A．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 B．回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少环境污染 C．用含有氢氧化钠的清洁剂去除炉具表面的油污 D．日常生活中用煮沸的方法将硬水软化 9．（2分）下列事实的微观解释正确的是（　　） 事实 解释 A 碱有相似的化学性质 碱溶液中都含有金属离子 B 金刚石和石墨的性质存在着明显差异 碳原子结构不同 C 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的电子 D 气体容易被压缩 加压气体分子间隔变小 A．A B．B C．C D．D 10．（2分）依据所学知识及图示信息判断，下列叙述错误的是（　　） A．1个钠原子中质子数和电子数都是11 B．钠元素的相对原子质量为22.99 C．钠原子在化学变化中易失去电子 D．钠元素位于元素周期表中第一周期 11．（2分）下列各组离子在水溶液中能大量共存且形成无色透明溶液的是（　　） A．OH﹣、Na+、H+、 B．K+、Na+、Cl﹣、Ca2+ C．Cu2+、、Ag+、Ba2+ D．Ba2+、OH﹣、、Mg2+ 12．（2分）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．温度在0℃～t2℃之间时，甲的溶解度比乙大 D．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲大于乙 13．（2分）下列实验方案中所用试剂或操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验所用试剂或操作 A 干燥二氧化碳气体 将气体通过足量的浓硫酸 B 区分聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料 分别点燃，闻气味 C 比较铁、铜、银的金属活动性 稀硫酸、铁丝、铜丝、硝酸银溶液 D 除去氯化钾溶液中的碳酸钾 加入过量的稀盐酸充分反应后，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（请根据题意填写空白，2649小题，共90分。） 14．（5分）“冰雪同梦，亚洲同心”，2025年亚冬会即将在哈尔滨市隆重举行。化学来助力！ （1）运动员滑雪服面料中通常含有锦纶，锦纶属于 　 　（填字母序号）。 A.复合材料 B.合成材料 （2）运动员食用的蔬菜和水果中富含的营养素是 　 　（填营养素种类，水除外），其在人体中起着重要作用。 （3）2024年11月26日开通了哈尔滨地铁三号线剩余段，标志着环线地铁形成，这为亚冬会的成功举办提供了有力的交通保障。地铁的钢轨一般是用①　 　（填一种合金的名称）制成的，利用了其韧性好，硬度大等性能。地铁行驶过程中的能量转化为：②　 　转化为③　 　。 15．（5分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理分析、总结是学习化学特有的思维方式。如图是化学家拉瓦锡研究空气成分所用的装置及其内部发生反应的微观示意图。请回答下列问题： （1）拉瓦锡通过实验得出空气由①　 　组成。空气是一种②　 　（填物质类别）。 （2）上图中乙的微观图示为 　 　（填字母序号）。 （3）写出上述反应的化学方程式 　 　。 （4）反应前后分子的种类一定 　 　（填“不变”或“改变”）。 16．（5分）21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量。阅读下列科普短文，并回答相关问题： 温室效应增强这一环境问题日益引起人们的关注。能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等。为了控制大气中二氧化碳的含量，人们采取了许多措施：开发新能源、大力植树造林、大力发展公共交通等。我国科研人员也在积极努力研究，研制出了一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。 （1）能产生温室效应的气体有 　 　（答一种即可）。 （2）根据上述短文，若X是一种单质，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的液体氧化物，请写出该反应的化学方程式 　 　。 （3）催化剂在化学反应前后①　 　和②　 　都不改变。 （4）（CH2）n中碳、氢元素的质量比为 　 　。 （5）科研人员的这项研究成果的重要意义是 　 　（填字母序号）。 A.有助于早日实现碳中和目标，实现人类社会可持续发展 B.防止了空气污染 17．（4分）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 （1）某些化学实验中常会观察到液体颜色改变的现象，请你从变化角度将下列实验平均分为两类，其中一类是①　 　（填字母序号），分类依据：都是由于②　 　引起的液体颜色改变。 （2）厕所清洁剂的主要成分为盐酸，漂白液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），两种物质不能混合使用，因两者会发生反应：2HCl+NaClO＝Cl2↑+NaCl+H2O，生成有毒的氯气，HCl中氯元素化合价为﹣1，NaClO中氯元素化合价为+1，反应后，生成氯气中氯元素化合价为0，氯元素的两种化合价向中间靠拢，这样的反应叫做归中反应。以下两个反应属于归中反应的是①　 　（填字母序号）。 A.Cl2+H2O＝HCl+HClO B.H2S+3H2SO4（浓）＝4SO2+4H2O 在这类化学反应中，还原剂中某元素的化合价会升高，分析并写出所选择反应中的氧化剂是②　 　。 18．（7分）实验室有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及以下仪器： （1）若补充一种仪器①　 　（填名称），利用上述试剂和部分仪器可制取一种气体。组装好仪器后，首先要进行的操作是②　 　。反应的化学方程式为③　 　。 （2）制取二氧化碳选择的仪器有①　 　（填字母序号），检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为②　 　。 （3）将湿润纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶后，立即盖好玻璃片，如图Ⅰ所示，过一会儿观察到了明显的实验现象①　 　，此时瓶内压强②　 　（填“大于”或“等于”或“小于”）外界大气压强。 19．（5分）如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。A是红棕色固体，F含有人体中含量最高的金属元素，C与E、C与D反应生成物之一均为食盐的主要成分，（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“↔”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）请写出下列物质（或溶质）的化学式： B：　 　； C：　 　。 （2）E转化为D的化学方程式为 　 　。 （3）A与足量的C反应过程中溶液颜色变化是 　 　。 （4）F的俗称为 　 　。 （5）还有两种物质间能反应，请在图上用短线连接出来。 20．（5分）实验小组同学为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的硫酸铜质量（x）的比例式 　 　。 （3）样品中硫酸铜的质量分数为 　 　。 （4）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液和水的质量比为 　 　。 （5）取铜和氧化铜的固体混合物3.6g，在空气中充分加热完全氧化后，加入100g4.9%的稀硫酸恰好完全反应，该固体混合物中单质铜的质量为 　 　。 21．（8分）实验室有标签破损的硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，为了将它们区分出来，实验小组同学们分别将两种溶液标记为X和Y，做了如图一所示实验。 【实验设计】 【收集证据】观察到两支试管中均产生了白色沉淀，小组同学根据实验现象得知用氯化钡溶液不能区分这两种溶液。若X是硫酸钠溶液，则实验1中发生反应的化学方程式为（1）　 　，实验2结束后试管中可能含有的溶质是（2）　 　。同学们讨论后重新取少量上述两种溶液于两支试管中，分别向其中滴加以下试剂（3）　 　（填字母序号），观察到了不同的实验现象，最终鉴别出了这两种溶液。 A.稀硫酸 B.氢氧化钡溶液 C.无色酚酞溶液 【归纳总结】通过上述实验同学们总结出：在区分物质时，要依据待区分物质（4）　 　，选择恰当的试剂，再结合不同的实验现象，才能得出正确结论从而达到实验目的。老师为同学们善于总结的自主学习方式点赞！ 【继续探究】小组同学对图一实验后试管内的物质产生了浓厚的兴趣，继续进行了如图二所示实验，他们将两支试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内的白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分同学们向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌。烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化情况如图三所示。 【表达交流】bc段发生反应的化学方程式为（5）　 　。 a点烧杯溶液中一定含有的离子是（6）　 　（填离子符号）。 c点烧杯中的沉淀为（7）　 　（填化学式）。 同学们欲证明d点烧杯溶液中含有Cl﹣，静置烧杯后取少量上层清液于试管中，（8）　 　则证明含有Cl﹣。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定。 2024-2025学年黑龙江省哈尔滨市道里区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C A B D A B C A D D B 题号 12 13 答案 C D 一、选择题（1一25小题，每小题2分，共50分。1-23题每小题只有一个正确答案，24-25题每个小题有两个正确答案） 1．（2分）推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是（　　） A．积极植树造林防沙降尘 B．农业上合理施用化肥 C．大力推广使用一次性塑料餐具 D．科学防治水体污染 【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。 【解答】解：A、积极植树造林，防沙降尘，可以净化空气，保护环境，利于实现这一目标，故A不符合题意； B、农业上合理施用化学肥料，有利于保护环境，利于实现这一目标，故B不符合题意； C、大力推广使用一次性餐具，既污染环境，又浪费资源，不利于实现这一目标，故C符合题意； D、科学防治水体污染，保护了环境，利于实现这一目标，故D不符合题意。 故选：C。 【点评】掌握化学与生活的联系是正确解答本题的关键。 2．（2分）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（　　） A．幼儿及青少年缺硒会患佝偻病和发育不良 B．长期偏食和挑食不利于身体健康 C．碳、氢、氧、钠都是人体所需的常量元素，应适量摄入 D．健康人体胃液呈酸性 【分析】A、根据化学元素与人体健康的关系来分析； B、根据均衡膳食的意义来分析； C、根据人体所需元素的种类来分析； D、根据胃液的酸碱性来分析。 【解答】解：A、幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，故A说法错误； B、长期偏食和挑食不利于身体健康，故B说法正确； C、碳、氢、氧、钠都是人体所需的常量元素，应适量摄入，故C说法正确； D、胃液中含有盐酸，健康人体胃液呈酸性，故D说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度简单，通过考察化学元素与人体健康的关系以及食品安全知识，旨在提高学生对健康饮食和食品安全的认识，在解答过程中，需要了解各种元素对人体健康的作用以及食品安全的相关标准，同时，本题也提醒我们要关注食品安全问题，选择健康、安全的食品。 3．（2分）下列实验操作正确的是（　　） A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．测定溶液的pH 【分析】A、根据向试管中倾倒液体试剂的方法，进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。 C、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。 D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。 【解答】解：A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项实验操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作正确。 C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验操作错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 4．（2分）下列叙述错误的是（　　） A．淀粉是有机高分子化合物 B．我国化学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献 C．植物生长过程中施用的钾肥可以增强植物抗病虫害和抗倒伏能力 D．可用钢刷、沙等来擦洗铝制品 【分析】A、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大。 B、根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析判断。 C、根据钾肥的作用，进行分析判断。 D、根据金属的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、淀粉属于有机物，相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物，故选项说法正确。 B、我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，故选项说法正确。 C、钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，故选项说法正确。 D、铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，用钢刷、沙等来擦洗铝制品，会破坏氧化铝薄膜，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解有机高分子化合物的特征、钾肥的作用、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。 5．（2分）下列过程中只发生物理变化的是（　　） A．石蜡的熔化 B．天然气燃烧 C．自制汽水 D．保存生石灰的塑料试剂瓶胀裂 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、石蜡的熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项错误； C、自制汽水，汽水是新物质，属于化学变化；故选项错误； D、保存生石灰的塑料试剂瓶胀裂，是因为氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化学变化；故选项错误； 故选：A。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 6．（2分）下列有关叙述和对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（　　） A．一氧化碳和氧化铁的反应：3CO+Fe2O32Fe+3CO2置换反应 B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3化合反应 C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+2HCl＝AlCl2+2H2O复分解反应 D．实验室用过氧化氢制取氧气：H2O2＝2H2O+O2↑分解反应 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。 【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项正确。 C、该化学方程式中氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，故选项错误。 D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。 7．（2分）下列物质的用途错误的是（　　） A．汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸 B．在树木上涂刷石灰浆可保护树木 C．焦炭可用作冰箱除味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。 【解答】解：A、汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸，故A说法正确； B、在树木上涂刷石灰浆可保护树木，故B说法正确； C、活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，而不是焦炭，故C说法错误； D、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此碳酸钙可用作补钙剂，故D说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握物质的性质及其用途是解题的关键。 8．（2分）下列做法错误的是（　　） A．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 B．回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少环境污染 C．用含有氢氧化钠的清洁剂去除炉具表面的油污 D．日常生活中用煮沸的方法将硬水软化 【分析】A、根据夜间发现燃气泄漏，应该关闭阀门，打开窗户进行分析； B、根据铅、汞等重金属会污染土壤、地下水进行分析； C、根据氢氧化钠能与油污反应进行分析； D、根据可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀进行分析。 【解答】解：A、夜间发现煤气泄漏，应先关闭煤气阀门，开窗通风，切不可开灯检查，以免产生电火花引起煤气爆炸，故A错误； B、铅、汞等重金属会污染土壤、地下水，所以回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少环境污染，故B正确； C、氢氧化钠能与油污反应，可以用氢氧化钠清除油污，故C正确； D、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故日常生活中用煮沸的方法将硬水软化，故D正确。 故选：A。 【点评】化学来源与生产、生活，又服务与生产、生活，学好化学可以跟好的生活，提高生活的质量。 9．（2分）下列事实的微观解释正确的是（　　） 事实 解释 A 碱有相似的化学性质 碱溶液中都含有金属离子 B 金刚石和石墨的性质存在着明显差异 碳原子结构不同 C 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的电子 D 气体容易被压缩 加压气体分子间隔变小 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【解答】解：A、碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释错误。 B、金刚石和石墨的性质存在着明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误。 C、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，故选项解释错误。 D、气体容易被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解微粒的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。 10．（2分）依据所学知识及图示信息判断，下列叙述错误的是（　　） A．1个钠原子中质子数和电子数都是11 B．钠元素的相对原子质量为22.99 C．钠原子在化学变化中易失去电子 D．钠元素位于元素周期表中第一周期 【分析】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。 B、相对原子质量是原子的相对质量。 C、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。 D、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几。 【解答】解：A、1个钠原子中质子数和电子数都是11，该选项正确。 B、钠元素的相对原子质量为22.99，该选项正确。 C、钠原子最外层电子数是1，在化学变化中易失去电子，该选项正确。 D、钠元素核外电子层数是3，位于元素周期表中第三周期，该选项不正确。 故选：D。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 11．（2分）下列各组离子在水溶液中能大量共存且形成无色透明溶液的是（　　） A．OH﹣、Na+、H+、 B．K+、Na+、Cl﹣、Ca2+ C．Cu2+、、Ag+、Ba2+ D．Ba2+、OH﹣、、Mg2+ 【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【解答】解：A、氢离子能与氢氧根离子结合成水分子，因此不能大量共存，故A不合题意； B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故B符合题意； C、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含有铜离子的溶液是蓝色的，故C不合题意； D、钡离子能与碳酸根离子结合成碳酸钡沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，因此不能大量共存，故D不合题意； 故选：B。 【点评】本题有一定难度，考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意特定离子的颜色。 12．（2分）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 B．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．温度在0℃～t2℃之间时，甲的溶解度比乙大 D．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲大于乙 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故A正确； B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确； C、温度在0℃～t2℃之间时，甲、乙的溶解度无法确定，故C错误； D、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质溶解度，所以将甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲大于乙，故D正确。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 13．（2分）下列实验方案中所用试剂或操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验所用试剂或操作 A 干燥二氧化碳气体 将气体通过足量的浓硫酸 B 区分聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料 分别点燃，闻气味 C 比较铁、铜、银的金属活动性 稀硫酸、铁丝、铜丝、硝酸银溶液 D 除去氯化钾溶液中的碳酸钾 加入过量的稀盐酸充分反应后，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。 B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 C、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。 D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，故选项能达到实验目的。 B、分别点燃，闻气味，产生有刺激性气味气体的是聚氯乙烯塑料，另一种是聚乙烯塑料，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 C、铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能与稀硫酸反应，说明铁的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面，即Fe＞H＞Cu；铜丝能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag，可比较铁、铜、银的金属活动性，故选项能达到实验目的。 D、碳酸钾能与过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸即可，无需进行结晶，故选项不能达到实验目的。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 二、非选择题（请根据题意填写空白，2649小题，共90分。） 14．（5分）“冰雪同梦，亚洲同心”，2025年亚冬会即将在哈尔滨市隆重举行。化学来助力！ （1）运动员滑雪服面料中通常含有锦纶，锦纶属于 　B　（填字母序号）。 A.复合材料 B.合成材料 （2）运动员食用的蔬菜和水果中富含的营养素是 　维生素　（填营养素种类，水除外），其在人体中起着重要作用。 （3）2024年11月26日开通了哈尔滨地铁三号线剩余段，标志着环线地铁形成，这为亚冬会的成功举办提供了有力的交通保障。地铁的钢轨一般是用①　锰钢　（填一种合金的名称）制成的，利用了其韧性好，硬度大等性能。地铁行驶过程中的能量转化为：②　电能　转化为③　机械能　。 【分析】（1）根据材料的分类来分析； （2）根据食物中富含的营养素来分析； （3）根据合金的性质与用途以及能量变化来分析。 【解答】解：（1）锦纶是一种合成纤维，属于合成材料；故答案为：B； （2）运动员食用的蔬菜和水果中富含的营养素是维生素，其在人体中起着重要作用；故答案为：维生素； （3）地铁铁轨一般选用的是锰钢，是利用其具有韧性好、硬度大等性能；地铁靠电力运行，其行驶过程中的能量转化是由电能转化为机械能；故答案为：锰钢；电能；机械能。 【点评】本题难度不大，掌握材料的分类、能量的转化、合金的性质等是解题的关键。 15．（5分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理分析、总结是学习化学特有的思维方式。如图是化学家拉瓦锡研究空气成分所用的装置及其内部发生反应的微观示意图。请回答下列问题： （1）拉瓦锡通过实验得出空气由①　氮气和氧气　组成。空气是一种②　混合物　（填物质类别）。 （2）上图中乙的微观图示为 　D　（填字母序号）。 （3）写出上述反应的化学方程式 　2Hg+O22HgO　。 （4）反应前后分子的种类一定 　改变　（填“不变”或“改变”）。 【分析】（1）根据拉瓦锡测定空气组成的结论和空气的组成分析。 （2）根据质量守恒定律分析； （3）根据汞和氧气的反应写出化学方程式。 （4）根据微粒的变化反应前后分子的变化。 【解答】解：（1）拉瓦锡通过实验得出空气由氮气和氧气组成的结论。空气是由不同种物质组成的，是一种混合物。 （2）由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变可知，上图中乙的微观图示为一个氧分子，故选D。 （3）上述反应是汞和氧气在加热时反应生成了氧化汞，反应的化学方程式是：2Hg+O22HgO。 （4）由微粒的变化可知，反应前后分子的种类一定改变。 故答案为：（1）氮气和氧气；混合物； （2）D； （3）2Hg+O22HgO； （4）改变。 【点评】本题通过微粒的模型图考查空气组成的测定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。 16．（5分）21世纪以来，化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展，化学已成为推动社会可持续发展的重要力量。阅读下列科普短文，并回答相关问题： 温室效应增强这一环境问题日益引起人们的关注。能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等。为了控制大气中二氧化碳的含量，人们采取了许多措施：开发新能源、大力植树造林、大力发展公共交通等。我国科研人员也在积极努力研究，研制出了一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。 （1）能产生温室效应的气体有 　二氧化碳（合理即可）　（答一种即可）。 （2）根据上述短文，若X是一种单质，I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的液体氧化物，请写出该反应的化学方程式 　CO2+H2CO+H2O　。 （3）催化剂在化学反应前后①　质量　和②　化学性质　都不改变。 （4）（CH2）n中碳、氢元素的质量比为 　6：1　。 （5）科研人员的这项研究成果的重要意义是 　A　（填字母序号）。 A.有助于早日实现碳中和目标，实现人类社会可持续发展 B.防止了空气污染 【分析】（1）能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等。 （2）根据题目描述，若X是一种单质，且I中反应生成的另外一种物质为生活中常见的液体氧化物，可以推断出X为氢气，因为氢气是一种单质，且能与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成汽油和水，其中水为生活中常见的液体氧化物。 （3）催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不发生改变，这是催化剂的基本特点。 （4）对于化合物（CH2）n，其碳元素的质量为12n（因为每个碳原子的质量为12），氢元素的质量为2n[因为每个氢原子的质量为1，且每个（CH2）n分子中含有2n个氢原子]。 （5）根据题给信息结合选项进行分析判断。 【解答】解：（1）根据文本内容，能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等；故答案为：二氧化碳（合理即可）。 （2）由图可知，反应Ⅰ是CO2与X（单质）反应生成CO和一种生活中常见的液体氧化物，根据质量守恒定律，该液体氧化物为H2O，X为H2，其化学方程式为CO2+H2CO+H2O；故答案为：CO2+H2CO+H2O。（3）根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不改变； 故答案为：①质量。 ②化学性质。 （4）在（CH2）n中，碳、氢元素的质量比为（12×n）：（1×2×n）＝6：1；故答案为：6：1。 （5）因为该研究将二氧化碳转化为汽油，有助于减少大气中二氧化碳的含量，有助于早日实现碳中和目标，实现人类社会可持续发展；故选：A。 【点评】本题难度适中，涉及了温室效应、化学方程式的书写、催化剂的特点、化合物中元素质量比的计算以及科研成果的意义等多个知识点，在解答过程中，需要仔细审题，理解题目要求，并灵活运用所学知识进行解答，同时，也需要注意化学方程式的书写规范以及元素质量比的计算方法。 17．（4分）运用比较、分类、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 （1）某些化学实验中常会观察到液体颜色改变的现象，请你从变化角度将下列实验平均分为两类，其中一类是①　ACD　（填字母序号），分类依据：都是由于②　化学变化　引起的液体颜色改变。 （2）厕所清洁剂的主要成分为盐酸，漂白液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），两种物质不能混合使用，因两者会发生反应：2HCl+NaClO＝Cl2↑+NaCl+H2O，生成有毒的氯气，HCl中氯元素化合价为﹣1，NaClO中氯元素化合价为+1，反应后，生成氯气中氯元素化合价为0，氯元素的两种化合价向中间靠拢，这样的反应叫做归中反应。以下两个反应属于归中反应的是①　B　（填字母序号）。 A.Cl2+H2O＝HCl+HClO B.H2S+3H2SO4（浓）＝4SO2+4H2O 在这类化学反应中，还原剂中某元素的化合价会升高，分析并写出所选择反应中的氧化剂是②　H2SO4　。 【分析】（1）根据化学变化和物理变化的判别分析； （2）根据化合价的计算分析。 【解答】解：（1）某些化学实验中常会观察到液体颜色改变的现象，实验中ACD都是由化学变化引起的液体颜色改变，而B为物理变化引起的液体颜色改变； （2）Cl2+H2O＝HCl+HClO中反应物氯气中氯元素化合价为0，生成物氯化氢中氯元素化合价为﹣1，次氯酸中氯元素化合价为+1，所以该反应不属于归中反应； H2S+3H2SO4（浓）═4SO2+4H2O中反应前硫化氢中硫元素化合价为﹣2，硫酸中硫元素化合价为+6，反应后二氧化硫中硫元素化合价为+4，所以该反应属于归中反应； 在这类化学反应中，还原剂中某元素的化合价会升高，氧化剂中某元素的化合价会降低，所以H2S+3H2SO4（浓）═4SO2+4H2O中的氧化剂是H2SO4。 故答案为：（1）ACD；化学变化； （2）B；H2SO4。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 18．（7分）实验室有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及以下仪器： （1）若补充一种仪器①　铁架台　（填名称），利用上述试剂和部分仪器可制取一种气体。组装好仪器后，首先要进行的操作是②　检查装置气密性　。反应的化学方程式为③　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。 （2）制取二氧化碳选择的仪器有①　ABGH　（填字母序号），检验二氧化碳时发生反应的化学方程式为②　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。 （3）将湿润纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶后，立即盖好玻璃片，如图Ⅰ所示，过一会儿观察到了明显的实验现象①　湿润的纸花变红　，此时瓶内压强②　小于　（填“大于”或“等于”或“小于”）外界大气压强。 【分析】（1）根据题中提供的试剂可知，可利用高锰酸钾制取氧气时，需补充一种支持、固定试管的仪器铁架台来分析解答；根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气以及实验步骤来分析解答； （2）根据实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集来分析解答；根据实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析解答； （3）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能溶于水且于反应，瓶中二氧化碳体积减小，压强减小来分析解答。 【解答】解：（1）根据题中提供的试剂可知，可利用高锰酸钾制取氧气时，需补充一种支持、固定试管的仪器铁架台，为了防止装置漏气，组装好仪器后，首先要进行的操作是检查装置气密性，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）根据题中提供的试剂可知，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，应选的仪器是集气瓶、长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡皮塞，则制取二氧化碳选择的仪器有ABGH，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （3）将湿润纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶后，立即盖好玻璃片，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则过一会儿观察到了明显的实验现象湿润的纸花变红，二氧化碳能溶于水且与水反应，瓶中二氧化碳体积减小，压强减小，则此时瓶内压强小于外界大气压强。 故答案为：（1）铁架台；检查装置气密性；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）ABGH；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； （3）湿润的纸花变红；小于。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和二氧化碳的性质，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。 19．（5分）如图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。A是红棕色固体，F含有人体中含量最高的金属元素，C与E、C与D反应生成物之一均为食盐的主要成分，（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“↔”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）请写出下列物质（或溶质）的化学式： B：　Fe　； C：　HCl　。 （2）E转化为D的化学方程式为 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。 （3）A与足量的C反应过程中溶液颜色变化是 　由无色逐渐变成黄色　。 （4）F的俗称为 　熟石灰　。 （5）还有两种物质间能反应，请在图上用短线连接出来。 【分析】A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。A是红棕色固体，则A是氧化铁；氧化铁能转化成B，氧化铁和B都能和C反应，C与E、C与D反应生成物之一均为食盐的主要成分，D和E能相互转化，则B是铁，C是盐酸，D和E分别是氢氧化钠和碳酸钠中的一种；F含有人体中含量最高的金属元素，F能和D反应，能转化成E，则D是碳酸钠，E是氢氧化钠，F是氢氧化钙；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，B是铁，C是盐酸，化学式分别为：Fe；HCl。 （2）E转化为D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。 （3）A与足量的C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应过程中溶液颜色变化是由无色逐渐变成黄色。 （4）F是氢氧化钙，俗称为熟石灰。 （5）上述物质中C（盐酸）和F（氢氧化钙）能反应，在图上用短线连接出来如图所示：。 故答案为： （1）Fe；HCl； （2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； （3）由无色逐渐变成黄色； （4）熟石灰； （5）。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 20．（5分）实验小组同学为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 　CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4　。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的硫酸铜质量（x）的比例式 　　。 （3）样品中硫酸铜的质量分数为 　80%　。 （4）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液和水的质量比为 　1：1　。 （5）取铜和氧化铜的固体混合物3.6g，在空气中充分加热完全氧化后，加入100g4.9%的稀硫酸恰好完全反应，该固体混合物中单质铜的质量为 　44.4%　。 【分析】（1）根据硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾来分析； （2）根据生成硫酸钾的质量结合化学方程式的计算来分析； （3）根据质量守恒定律结合题中数据来分析； （4）根据溶液稀释前后溶质质量不变结合题中数据来分析； （5）根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水结合题中数据来分析。 【解答】解：（1）上述实验过程中发生的反应是硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为：CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4。 （2）由图可知，最终得到348g5%的硫酸钾溶液，则生成硫酸钾的质量为：348g×5%＝17.4g； 设参加反应的硫酸铜质量为x，参加反应的氢氧化钾的质量为y。 CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4 160 112 174 x y 17.4g ，x＝16g ，y＝11.2g 则根据已知条件列出求解参加反应的硫酸铜质量（x）的比例式为：。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则样品的质量为：348g+13.8g﹣112g﹣229.8g＝20g，所以样品中硫酸铜的质量分数为：100%＝80%。 （4）由（2）可知，参加反应的氢氧化钾的质量为11.2g，则配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为：11.2g÷20%＝56g，需要水的质量为：112g﹣56g＝56g，所以需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液和水的质量比为56g：56g＝1：1。 （5）取铜和氧化铜的固体混合物3.6g，在空气中充分加热完全氧化后，加入100g4.9%的稀硫酸恰好完全反应，由反应的化学方程式2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O可知关系：H2SO4～CuO～Cu，100g4.9%的稀硫酸中硫酸的质量为：100g×4.9%＝4.9g； 设混合物中铜元素的质量为a。 H2SO4～～Cu 98 64 4.9g a a＝3.2g 则混合物中氧元素的质量为：3.6g﹣3.2g＝0.4g，混合物中氧化铜的质量为：0.4g÷（100%）＝2g，则该固体混合物中单质铜的质量为：100%≈44.4%。 故答案为： （1）CuSO4+2KOH＝Cu（OH）2↓+K2SO4； （2）； （3）80%； （4）1：1； （5）44.4%。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 21．（8分）实验室有标签破损的硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，为了将它们区分出来，实验小组同学们分别将两种溶液标记为X和Y，做了如图一所示实验。 【实验设计】 【收集证据】观察到两支试管中均产生了白色沉淀，小组同学根据实验现象得知用氯化钡溶液不能区分这两种溶液。若X是硫酸钠溶液，则实验1中发生反应的化学方程式为（1）　Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl　，实验2结束后试管中可能含有的溶质是（2）　氯化钡或碳酸钠　。同学们讨论后重新取少量上述两种溶液于两支试管中，分别向其中滴加以下试剂（3）　AC　（填字母序号），观察到了不同的实验现象，最终鉴别出了这两种溶液。 A.稀硫酸 B.氢氧化钡溶液 C.无色酚酞溶液 【归纳总结】通过上述实验同学们总结出：在区分物质时，要依据待区分物质（4）　性质　，选择恰当的试剂，再结合不同的实验现象，才能得出正确结论从而达到实验目的。老师为同学们善于总结的自主学习方式点赞！ 【继续探究】小组同学对图一实验后试管内的物质产生了浓厚的兴趣，继续进行了如图二所示实验，他们将两支试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内的白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分同学们向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌。烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化情况如图三所示。 【表达交流】bc段发生反应的化学方程式为（5）　BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑　。 a点烧杯溶液中一定含有的离子是（6）　Na+、Cl﹣、　（填离子符号）。 c点烧杯中的沉淀为（7）　BaSO4　（填化学式）。 同学们欲证明d点烧杯溶液中含有Cl﹣，静置烧杯后取少量上层清液于试管中，（8）　滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生　则证明含有Cl﹣。 老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定。 【分析】（1）根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠来分析解答； （2）根据碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀来分析解答； （3）A、根据稀硫酸与硫酸钠不反应，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳来分析解答； B、根据氢氧化钡溶液和碳酸钠、硫酸钠反应均会产生白色沉淀来分析解答； C、根据硫酸钠溶液呈中性，硫酸钠溶液不能使酚酞溶液变色，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红来分析解答； （4）根据区分物质时，要依据待区分物质性质，选择恰当的试剂，再结合不同的实验现象来分析解答； （5）根据碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳来分析解答； （6）根据氯化钠和硫酸钠易溶于水来分析解答； （7）根据c点之后沉淀质量不再减少，说明碳酸钡反应完全来分析解答； （8）根据氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸来分析解答。 【解答】解：（1）若X是硫酸钠溶液，实验1中发生的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （2）X是硫酸钠溶液，则Y是碳酸钠溶液，实验2中发生的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，氯化钠是生成物，则一定有氯化钠，若碳酸钠过量，则有碳酸钠，若氯化钡过量，则有氯化钡，故实验2结束后试管中可能含有的溶质是氯化钡或碳酸钠； （3）A、稀硫酸与硫酸钠不反应，无明显现象，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡生成，现象不同，可以区分，故A符合题意； B、氢氧化钡溶液和碳酸钠、硫酸钠反应均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不符合题意； C、硫酸钠溶液呈中性，硫酸钠溶液不能使酚酞溶液变色，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，现象不同，可以区分，故C符合题意； 故选：AC； （4）在区分物质时，要依据待区分物质性质选择恰当的试剂，再结合不同的实验现象，才能得出正确结论从而达到实验目的； （5）bc段发生的反应是碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑； （6）由曲线ab可知，沉淀质量增加，说明是稀硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡，硝酸钡与溶液中存在的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，a点烧杯溶液中一定含有氯化钠和硫酸钠，则a点烧杯溶液中一定含有的离子是Na+、Cl﹣、； （7）由bc段可知，沉淀质量减少，说明硫酸钠反应完全，稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，则b点烧杯中的沉淀为硫酸钡和碳酸钡，c点之后沉淀质量不再减少，说明碳酸钡反应完全，则c点烧杯中的沉淀为BaSO4； （8）检验d点烧杯溶液中含有Cl﹣，静置烧杯后取少量上层清液于试管中，由于此时稀硝酸过量，仅需向试管中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Cl﹣。 故答案为：（1）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （2）氯化钡或碳酸钠； （3）AC； （4）性质； （5）BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑； （6）Na+、Cl﹣、； （7）BaSO4； （8）滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 学科网（北京）股份有限公司 $$