2025年化学中考复习备考：综合应用题

2025年化学中考复习备考：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．五一假期期间，几名同学在家长的带领下到叶县周边旅游。 (1)休息时，他们拿出了各自带来自热米饭、牛肉、面包、牛奶、香蕉等，其中富含维生素的食物是 。 (2)小玉同学注意到自热米饭发热包的说明如图所示： [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]150g [使用方法]抛开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 a.小玉同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为 。 b.使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是 。 (3)美餐后小米同学用洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有 作用。 (4)小玲同学了解到叶县被誉为“中国岩盐之都”，岩盐中可能含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，某兴趣小组为探究杂质的成分并得到纯净的NaCl溶液，取少量岩盐样品溶于水配成溶液并进行如图探究： ①粗盐中一定含有的杂质是 。 ②写出生成白色沉淀A时发生的反应的化学方程式 。 ③经分析后，该兴趣小组认为还需对滤液C进行适当处理才能得到纯净的NaCl溶液，请写出他们的处理方案 。 (5)工业上用碳酸钠和熟石灰可制取烧碱，要制得4吨烧碱，理论上至少需要碳酸钠多少吨？ 2．化学与生活、生产和科学实验息息相关。 (1)2022年“世界水日”的主题是“唤起公众的节水意识，加强水资源保护”。下列对水的认识错误的是______。 A．水是一种重要的营养素 B．生活中可以用肥皂水来检验矿泉水是硬水还是软水 C．为了保护水资源必须合理使用农药和化肥 D．水电解生成氢气和氧气，说明了水是由氢气和氧气组成 (2)锂电池所用的锂元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，写出从图中获取的信息。（写一条） (3)钢铁制品容易生锈，在实际工作中，常用的一种防锈方法是 。向一定质量的CuSO4、FeSO4、MgSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后得到滤液和滤渣。若滤液中有三种溶质，写出向混合溶液中加入锌粉一定发生反应的化学方程式： 。 (4)某化学兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质。请根据实验装置和实验内容，回答下面问题： 将装置A生成的二氧化碳气体直接通入装置D未出现浑浊，原因是 ；将二氧化碳依次通过装置 可得到干燥、纯净的二氧化碳，再通入装置D，可看到装置D中澄清石灰水变浑浊。写出装置D中发生反应的化学方程式： 。 (5)康康为测定生铁中的含铁量，取6g生铁样品于烧杯中，加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。计算所取生铁样品中铁的质量。 3．氢气是一种重要的化工原料，也是一种高能的清洁能源。 (1)请用化学用语填空： ①2个氢原子 。 ②3个过氧化氢分子 。 ③氢氧根离子 。 (2)工业上通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制取氢气的工艺流程如图所示。 ①产品室中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 ②该流程中可以循环利用的物质是 。 ③在一定条件下用硫化氢气体制取氢气时可生成两种单质，该反应的化学方程式为： 。 4．扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措，体现了我国的大国担当，需要全人类的共同努力。 (1)我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”中的“碳”是指 (填化学式)。 (2)减少化石燃料的使用，开发使用新能源是实现“碳”减排的有效途径。请写出一种可用于替代化石燃料的新能源： 。 (3)核能的探索和利用，有助于实现“碳中和”。热核聚变，即氘原子(含一个中子的氢原子)结合成氨原子，会释放巨大能量。氢原子与氦原子的本质区别是 。 (4)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如图： ①请写出CaCO3的一种用途 。 ②转化器中的反应需要在催化剂作用下实现，反应的化学方程式是 。 ③理论上只需不断加入 (填化学式)便可持续实现捕集烟气中CO2并转化。 5．能源是人类社会的宝贵财富。 (1)氢气是理想的绿色能源。 ①电解水实验可以产生H2，反应的化学方程式为 ，H2在与电源 (填“正极”或“负极”)相连的电极上产生，理论上产生H2与O2的体积比为 。 ②为探究NaOH溶液浓度和电极材料对电解水的影响，在9V电压下，通电3min，测得不同浓度的NaOH溶液中，产生H2与O2的体积实验数据见表-1、某固定浓度的NaOH溶液中，采用不同电极时，产生H2与O2的体积实验数据见表-2。 表-1 质量分数% 氢气生成量/mL 氧气生成量/mL 10 5.0 2.1 12 6.2 3.2 14 7.5 3.7 16 8.2 4.3 18 5.2 5.2 表-2 电极材料 氢气生成量/mL 氧气生成量/mL 石墨 0.5 0.2 铜丝 1.8 1.1 铁丝 3.2 2.1 镍丝(直条状) 6.0 2.9 镍丝(螺旋状) 7.5 3.7 上述条件探究中：欲获得较接近理论值的H2与O2的体积比，应选择NaOH溶液的溶质质量分数为 ，电极材料为 ；表-2所用NaOH溶液的质量分数为 。 ③实验室常选用锌粒与稀硫酸常温下反应制得H2，反应的化学方程式为 。 (2)以煤的综合利用制得天然气的某工艺流程如图-1所示。    ①煤、石油、天然气称为三大化石燃料，它们都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。煤中含有硫元素，直接燃烧供能可能会引起的环境问题是 。 ②结合流程思考：气化炉中发生以下反应：、。气化过程中，需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是 ；经过变换炉后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，则反应的化学方程式为 ；天然气中的氢元素来自原料中 。 ③合成塔中主要是CO和H2反应生成CH4和H2O，则CO与H2的最佳质量比为 (最简整数比)。若将CO和H2按分子数之比为1:3混合，在催化剂的作用下合成CH4，当合成塔中含量不再发生变化时(平衡时)，测得各气体成分含量分别与温度和压强的关系如图-2、图-3所示。根据图像分析，为促进该反应的进行，应控制温度在 (填“高”或“低”)温区、压强在 (填“高”或“低”)压区。    6．酸减盐是初中化学学习的重要内容，它们在生活中有重要的用途。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是 。 A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠 (2)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，图1为该反应的微观示意图，图2为反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸体积变化图象。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）    ①写出该反应的化学方程式 。。 ②请在虚线框内将c点溶液中的微粒补充完整 。。 ③若将稀盐酸改为相同浓度的稀硫酸，加入n mL稀硫酸时，溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 (3)某化学小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。 ①该小组同学认为氢氧化钠可能已变质，其原因用化学方程式表示为 。 ②对固体成分进行以下实验探究： 实验设计 实验现象 固体成分 实验1检验是否变质：取少量固体加水溶解后，滴入足量稀盐酸 含有碳酸钠 实验2探究是否全部变质：取少量固体加水溶解 后，加入氯化钡溶液，静置，滴加酚酞溶液 产生白色沉淀，溶液为红色 含有碳酸钠和氢氧化钠 有同学对实验2的结论提出质疑，其理由是 。 (4)取20g已部分变质的NaOH固体，加水全部溶解后，滴加Ca（OH）2溶液至不再产生沉淀。过滤、洗涤、干燥后称量，得到10g沉淀。求该固体中氢氧化钠的质量分数 。 7．回答下列小题： (1)实验室中有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种（记作A、B），小雪同学用下列方法进行鉴别。 ①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量镁粉，观察到A中有气体产生，则A是 （填化学式）溶液。 ②她还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是 （填选项序号之一）。 A．无色酚酞试液     B．铜粉      C．氯化铁溶液      D．碳酸钾固体 (2)已知固体样品A可能是和或两者之一，另有一固体样品B可能含有、、、四种物质中的一种或多种。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）。    请根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： ①将气体G通入紫色石蕊试液中，试液变 色。 ②沉淀F的化学式为 。 ③溶液D中一定存在的阳离子是 （填离子符号）。 ④写出步骤Ⅱ中生成沉淀F的化学方程式： 。 写出步骤Ⅲ中生成沉淀I的化学方程式： 。 ⑤溶液H中肯定存在的阴离子有 种。 ⑥固体样品B中一定不存在的物质是 （填化学式），得出此结论的理由是 。 8．水和溶液在生活、生产中应用广泛。 (1)自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 （填序号）。可用 检测自来水的酸碱度是否达到标准。 (2)下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是______（填字母）。 A．医用酒精中的溶剂是酒精 B．溶质在溶液中以分子或离子形式存在 C．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体 D．固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率 (3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示。    ①时，将甲和乙分别加入各盛有水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅱ所示，则m的取值范围是 。 ②现有时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 （填字母）。 A．时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为 B．分别升温至，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数 C．分别降温到，析出甲的质量一定大于析出乙的质量 D．保持不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等 (4)水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。熟石灰（氢氧化钙）可以通过生石灰（氧化钙）与水反应制得。若利用该反应制取的熟石灰，至少需要水的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 9．化学是一门以实验为基础的科学请结合下列图示回答问题。 (1)实验为测定白醋的酸碱度，若先用水润湿试纸，则测得结果与实际值相比 （选填“偏大”或“偏小”）。 (2)实验为验证质量守恒定律。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有”）影响。 (3)实验反应停止后溶液中的溶质一定有氯化钙，可能还有 ，反应后从溶液中要得到氯化钙固体需要用到上述 装置（填编号）。 (4)实验还可用于制取氧气，写出反应的化学方程式 。 (5)实验、中玻璃棒的作用分别是 、 。 (6)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取固体样品，加入质量分数为18%的盐酸至不再产生气泡，共产生气体。试计算该固体样品中氢氧化钠的质量。 10．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有 （填化学式，下同）。 (2)如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 ①m点溶质的成分有 。 ②写出实验过程中发生反应的化学方程式： 。 ③如何测定p点溶液的pH： （填操作步骤）。 (3)某化工厂的废水中含有大量Na2SO4，少量CaSO4和MgSO4杂质，如图是实验室模拟从废水中获得纯净Na2SO4晶体的设计。 ①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式： 。 ②溶液2中的成分有 。 ③写出一个加入X溶液后发生反应的化学方程式： 。 (4)如图为医生给某位胃酸过多症患者所开药物的标签，其处方是每日3次，每次2片。请计算患者服药一天理论上可以消耗胃酸中HCl的质量。 帮助消化 减缓胃痛 每片含0.84g碳酸氢钠 11．地球上的金属广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。某化学兴趣小组就金属资源的利用和组成开展研究性学习 研究一：金属的冶炼 (1)铝在地壳中主要以铝土矿形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。    ①加入足量稀盐酸后，发生反应的化学方程式是 （任写一个）。 ②Al2O3：通电后生成A1和一种气态单质，该反应的基本反应类型是 。 (2)较早工业上炼铁大多采用赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），而不采用黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2），可能的原因是： ①英铁矿、黄铜矿含铁量相对低； ② 。 (3)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为： 4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。 向上述反应后的溶液中加Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。 ①发生的主要反应的化学方程式： ；Fe+2Fe2（SO4）3=3FeSO4。 ②溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4﹒7H2O晶体。 研究二：铁的氧化物组成的测定 取一定质量的Fe（OH）3固体按下图装置进行实验。    查阅资料：加热Fe（OH）3至550℃时完全分解为Fe2O3和H2O 温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2。 (4)实验加热前先通一段时间N2的原因是 。 (5)将反应后产生的气体依次通过装置B、C（产生的气体均被完全吸收）。C中玻璃管内发生的反应的化学方程式是 。装置质量变化如下表。 装置B 装置C 质量增加/g 5.4 0.8 则所得复杂的铁的氧化物化学式为 （写出计算过程）。 12．在学完酸、碱、盐的性质后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸、碱、盐的性质”进行了探究性学习，请你和他们一起解决下列问题。 (1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)下面是小丽同学对某无色溶液所含溶质的记录，其中正确的是 。 A．NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4 B．NaOH、CuSO4、Na2SO4 C．NaOH、Na2SO4、Na2CO3 (3)有一包白色固体样品，可能含有CaO、NaOH、Ba(OH)2、CaCO3、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，为确定其组成，小君、小红和小贺进行了如下探究： ①白色固体中加入足量水后，溶液的温度始终没有明显变化，说明白色固体中一定不含 。 ②白色沉淀加入足量稀硝酸后。“沉淀全部消失”说明白色固体样品一定不含 。 ③小君同学对红色溶液甲中的溶质(除酚酞外)产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 针对疑问，小君同学的猜想如下： 猜想I：只有NaOH            猜想Ⅱ：有NaOH和Ba(OH)2 猜想Ⅲ：有NaOH和Na2CO3猜想Ⅳ：有NaOH、Ba(OH)2和Na2CO3 小红同学对以上猜想提出了质疑，认为猜想Ⅳ是不合理的，理由是 (用化学方程式表示)。 小贺同学根据“加入过量BaC12溶液后有白色沉淀生成”这一现象推知：猜想 是正确的，同时过量的BaC12还可以除尽红色溶液甲中的 (填化学式)。 ④计算红色溶液乙中与稀盐酸反应的溶质的质量 。 13．化学使世界变得更加绚丽多彩。 【品读化学史】 (1)火的利用是人类最早的一项化学实践活动。《庄子·外物篇》记载：“木与木相摩则然（通‘燃’）”。从燃烧的条件来看，摩擦的作用是 。 【领略化学美】 (2)陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。 ①陶瓷之美在于色泽。宋代青瓷有“千峰翠色”美誉。陶土中的氧化铁与窑炉内的一氧化碳反应，部分转化为氧化亚铁使瓷器呈青色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的化学方程式： 。 ②颜料赋予陶瓷精彩，一种用焙烧黄铁矿产生的红渣（成分为和，不溶于水和常见的酸）为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如下。 a．将红渣粉碎的目的是 。“酸浸”时，溶液由无色变为 色。 b．结合已知流程判断，工序①中可能包含的操作有 （填序号）。 A．溶解         B．蒸发        C．结晶         D．过滤 ③古代陶器常用作饮具，陶器表面被炭烟熏黑，可用的过氧化氢溶液擦洗清除。现欲配制的过氧化氢溶液，需要的过氧化氢溶液 g。 【探寻化学味】 (3)食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或酥脆。某化学兴趣小组对一种膨松剂的组成（成分为和的混合物）进行分析，设计方案如下：如图所示，向样品中滴加过量的氢氧化钠溶液，反应完全后，边加热边缓慢通入氮气。经测定，稀硫酸吸收的氨气质量为（损失忽略不计）。 已知：；。 ①通入氮气的目的是 ，加热的作用是 。 ②样品中碳酸氢钠与碳酸氢铵的质量比为 。（写出解题过程） 14．请结合下图回答问题：      (1)仪器①的名称是 。 (2)图1中各装置均可用作气体发生装置。实验室制取时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有 （填装置序号）；装置D中小试管起到节约液体药品和 的作用。 (3)在实验室中，集气瓶被称作“万能瓶”，用它可以组装成多种用途的装置，请根据图2中各个装置的特点回答问题：    ①实验室若用E装置收集氢气，则氢气应从 （填导管口符号）进入； ②若要收集一定体积的气体，应选用 （填装置序号，下同）装置； ③若要除去CO中的少量，同时收集较纯净的CO，应选用 装置。 (4)实验室用10g含杂质20%的大理石（已知杂质不参加反应）与足量的稀反应，理论上可生成多少g？（写出计算过程） 15． 请回答下列问题。 (1)金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题： ①下列厨房物品中，主要材料属于有机高分子材料的是 (选填序号之一)。 A．玻璃        B．陶瓷碗       C．不锈钢炊具     D．塑料盒 ②下列措施中不能有效防止金属锈蚀的是 (选填序号之一)。 A．在金属表面涂油或刷漆             B．制成合金 C．及时打磨掉铝制品表面的氧化膜     D．镀上一层不易生锈的金属 (2)某化学兴趣小组对一定质量MgCl2和Mg(OH)2的混合物进行探究。取MgCl2和Mg(OH)2的固体混合物10g于烧杯中，先加足量的水，充分溶解。再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：    ①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是： 。 ②当滴入10%的稀盐酸至图中A点(即30.0g)时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) 。 ③当滴入10%的稀盐酸73.0g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 。(计算结果精确到0.1g) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$