2025年中考化学重点专题复习---综合应用题

2025年中考化学重点专题复习---综合应用题 1．习近平总书记十分关心垃圾分类工作，他指出：垃圾分类是社会文明水平的一个重要体现，应该对垃圾分类回收。请回答下列关于生活垃圾处理的有关问题。 资料1  焚烧垃圾产生烟气中有、等有害气体，与的化学性质相似。 资料2  硫酸亚铁容易与空气中的发生反应变质。 (1)其他垃圾的处理：发电厂焚烧垃圾时，烟气“吸收”步骤中，与石灰浆发生反应的化学方程式是 （任写一个）。 (2)废旧电池的回收：某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素，回收废旧电池中的镉有以下方法： 方法一：废旧电池处理后制得硫酸镉溶液，向其中加入足量锌粉得到固体镉。 方法二：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉（）；将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至得镉蒸气和一氧化碳。 硫酸亚铁的溶解度曲线图 ①由方法一推测，镉的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。 ②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是 。 (3)生锈的铁制品的处理：在废旧铁制品回收利用过程中，将硫酸亚铁溶液在氮气环境中 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到硫酸亚铁晶体。 2．同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：    (1)甲试管中发生中和反应的化学方程式为 ； (2)当观察到甲试管中溶液由 恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应； (3)乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 ； (4)实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。 【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？ 【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三： 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 ① 猜想一不成立 另取少量溶液于试管中，滴加少量② ③ 猜想三成立 【反思拓展】 (5)小烧杯中的白色沉淀成分是 （写化学式）。 3．某化学兴趣小组决定以“碱的性质”开展项目式学习． 【任务一】认识碱溶液 (1)该小组同学向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为 色，说明氢氧化钠溶液显碱性． 【任务二】探究碱的化学性质    (2)该小组同学分别向盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试管中通入二氧化碳气体，发现其中一支试管中出现了较为明显的实验现象，请写出此试管中发生反应的化学方程式 ． (3)该小组同学向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，发现溶液仍为红色，原因是 ．可另一小组的同学按下图装置进行实验时，却发现试管中溶液的红色褪去了，请你帮助他们分析原因： ． 【任务三】归纳碱的性质 (4)不同的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等，之所以有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都可以解离出相同的 （填符号）． 【任务四】运用碱的性质 该兴趣小组在相同条件下，将下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表． 时间 质量/g 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氢氧化钠浓溶液 氯化钙溶液 1天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33 (5)某同学取的氢氧化钠溶液，敞口放置一段时间后部分变质，得到溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？ ．若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据（用a表示），并计算a的取值范围．（不要求写出计算过程） 4．硫及其化合物有着广泛的应用。 (1)在元素周期表中，硫元素的信息如图所示。下列从图中获得的信息不正确的是______（填字母）。 A．在硫原子的核外电子排布中a=2、b=8 B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2- C．硫原子里，质子数=中子数=电子数=16 D．一个硫原子的相对原子质量是32.06g (2)含硫元素的物质间可发生以下转化：，其中，反应①硫在氧气中燃烧产生的火焰是 色的：请你写出符合反应④转化的一个化学方程式 。 (3)pH<5.6的降水被称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性。 ①正常的雨水也略显酸性，主要原因是什么 ？ ②酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成有以下两种途径： SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量。请写出该反应的化学方程式 。 (4)为减少大气污染，火力发电厂常使用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化藏，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少kg才能将其完全吸收？（写出解题过程，计算结果保留一位小数） 5．化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如下装置： (1)仪器a的名称为 。 (2)欲制取并收集干燥的氧气，应选用的实验装置为 (用大写字母表示)。 (3)用装置C制取二氧化碳的化学方程式为 ；关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是 (用小写字母排序)。 (4)氢氧化钠置于空气中变质是因为 (用化学方程式表示)，设计实验证明氢氧化钠已完全变质(简要写出实验步骤和现象) 。 (5)黄铜为铜锌合金，颜色和硬度与黄金极为相似。某同学为测定某黄铜中铜的质量分数，称量10g样品于烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物体的总质量为109.9g。请计算该样品中铜的质量分数 。 6．日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性清洗餐具上的油污，碱性越强去油污的效果越好。那么，影响碳酸钠溶液碱性的因素有哪些？下面是某同学的探究实验。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表： 实验编号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 回答下列问题。 (1)根据该同学进行的实验，你认为他的猜想是什么？影响碳酸钠溶液碱性的因素是： 、 。 (2)溶液碱性最强的是实验 （填实验编号）。 (3)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验编号），结论是 。 (4)在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。 (5)若用纯碱溶液制取少量氢氧化钠，应加入的物质是 （写名称），反应的化学方程式为 （写一个）。 (6)蒸馒头常用到纯碱，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起到发泡作用。用化学知识解释这一现象 。 (7)某小苏打中混有少量碳酸钠。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取4.0g样品加热到质量不再减小时，共收集到二氧化碳0.88g。计算样品中碳酸氢钠的质量分数 。（碳酸氢钠受热分解：，碳酸钠受热不分解） 7．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)下列生活用品，利用金属导电性的是 。（填字母代号） a．铁锅    b．铜导线      c．金饰品      d．铝箔包装纸 (2)铝较活泼，但铝制品通常很耐腐蚀，其原因是 。 (3)我国春秋战国时期就开始生产和使用铁器。下图是模拟工业炼铁的微型实验。 ① 写出a处发生反应的化学方程式 。 ② b处可以观察到什么实验现象？ 。 ③ 铁制品易生锈（主要成分为Fe2O3），用盐酸可除铁锈，写出反应的化学方程式 。 (4)古籍记载镍白铜（主要成分为铜、镍、锌）是中国古代发明和研制出的铜合金。为探究镍的性质，确定铜、镍（Ni）、锌的金属活动性顺序，某小组设计了如下方案。 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 ①把镍片、铜片放入 稀硫酸中 只有镍片表面 有气泡产生 化学方程式为 （生成物中镍显+2价） ②把镍片放入 溶液中 镍片表面 无明显现象 锌的金属活动性大于镍（Ni）， 三种金属活动性顺序为Zn>Ni>Cu (5)钛（Ti）和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用镁和四氯化钛（TiCl4）在高温下发生置换反应制取钛，同时生成氯化镁（MgCl2）。若要制取9.6 g钛，需要镁的质量是多少？ 8．酸、碱、盐是生活中常见的化合物，在生活和工业上应用非常广泛。 (1)酸：    ①实验室采用 C 装置制取二氧化碳的化学方程式为 ；若用 A、E、D 装置制取干燥的 H2，按 a-d-e-b-c 的气体流向，请在 D 图中将导管补画完整 。 ②与装置 C 相比，装置 A 的优点是 。 (2)碱：氢氧化钠溶液在空气中久置容易变质，请你选用合适的试剂证明其发生变质，用相关的化学方程式表示 (写一个即可)。 (3)盐：氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分 NaCl，含有少量 MgSO4、CaCl2)为原料制备较纯的 NaCl 晶体的流程如图所示：    ①实验过程中，过滤、蒸发都要用到同一种仪器，这种仪器在蒸发结晶操作中的作用是 。 ②写出加入 Ba(OH)2溶液时发生反应的化学方程式 。 ③加入适量盐酸的目的是 。 (4)某工厂酸性废水中含有少量的硫酸，需要把酸性废水调整成中性才能排放。取 100g 废水样品，加入 40g 质量分数为 15%的氢氧化钠溶液后 pH 恰好等于 7，请计算废水中硫酸的溶质质量分数。 9．“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其反应原理为：。 (1)m的值是 (2)若要制得96g氧气，则理论上需要含KO2 80%的制氧剂的质量是多少？（请写出计算过程) (3)小明设计“化学氧呼吸自救器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是 (填序号）。 A．每次呼出二氧化碳的量 B．每次呼吸耗氧量 C．每次呼出氮气的量 (4)吸氧时，供氧装置要与如图装置配套使用，使用时罐中要加入一定量的水，氧气需通过水再被人体吸入，所以吸氧时病人的吸氧管要接在 (选填“a”或“b”）端，吸氧时该装置的作用是 。 10．请根据下列实验装置图回答有关问题。    (1)装置B中作为反应容器的仪器名称是 。 (2)若用装置B和F制取二氧化碳，收集气体时应将a和 (填“b”或“c”)相连，为验证二氧化碳的性质，另一端连接G装置，如图表示G中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3。实验50s时烧杯中的溶质是 。    (3)收集某种气体时仅能选用装置D，说明该气体具有的物理性质是 和 。 (4)如图装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质的实验。    ①打开弹簧夹，在燃烧匙中点燃硫粉，丁试管中为稀KMnO4溶液，丁装置可观察到现象是 。 ②实验过程中需要0.64g氧气，至少需要准备5%的过氧化氢溶液多少克 ？(写出计算过程) 11．人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。 (1)下图中矿石的主要成分属于氧化物的是 。(填下列所给选项) A．赤铁矿(Fe2O3) B．黄铜矿(CuFeS2) C．菱铁矿(FeCO3) D．辉铜矿(Cu2S) (2)如图是实验室CO还原氧化铁实验装置图。图中框内装置的作用是 。 (3)完全反应之后，许同学取少量黑色生成物进行探究。 步骤 操作 现象 1 称量黑色固体质量 10 g 2 取黑色固体，用磁铁靠近 固体全部都能被吸引 3 取黑色固体，加入100 g稀盐酸 固体部分溶解，产生0.2 g气体 【查阅资料】 ①FeO是一种难溶于水，难溶于酸的，不具有磁性的黑色固体； ②Fe3O4是一种难溶于水，难溶于酸的，具有磁性的黑色固体； 根据实验现象及资料，可认定生成物应为Fe和 的混合物。 (4)计算除Fe之外的另一种氧化物的质量分数 (根据化学方程式写出完整的步骤)。 12．建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。 (1)北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下图。    铷的化学性质与钠的化学性质相似，判断依据是 。 (2)“嫦娥四号”在月球土壤中发现了丰富的He—3，图为He—3发生的一种核聚变示意图。    ①②③④⑤中共有 种元素，相对原子质量最大的是 (填序号)。 (3)科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法正确的是_______。 A．不显电性 B．失去一个中子后显＋1 价 C．质量相当于一个氦(He)原子的质量 D．在现有的周期表中不可能有它的位置 (4)经检验，NaHSO4在水中解离出两种阳离子和一种阴离子，微观示意图如下图。 a.请在图中圆圈处补充硫酸氢钠溶液中带电的微粒符号 ； b.在溶液中滴加 (写化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。    (5)如下图，硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图，实际参加反应的D，E的分子个数比为 。    13．某化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳，并对产生的酸性废液进行处理。 (1)实验室制取二氧化碳并进行检验。    ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 ②实验中试管A中溶液可能出现不同现象。若A中出现白色浑浊，则发生反应的化学方程式为 。若A中未出现白色浑浊，则发生装置导出的二氧化碳中混有的气体为 (填“一氧化碳”或“氯化氢”)。 (2)若制取二氧化碳时所用药品和操作均合理，并将A试管中液体换为氢氧化钠溶液。为探究用足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学进行了如下操作：取样品加入氢氧化钡溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，得出溶质成分为碳酸钠和氢氧化钠。康康认为该方案是错误的，请简述他的理由并加以改正。 (3)制取CO2后的酸性废液需处理，得到中性溶液后再排放。用熟石灰中和时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。    ①当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为 。 ②若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)7。 (4)某实验室用10%的NaOH溶液处理质量为2000 g的废液，消耗NaOH溶液8 g，处理后的溶液呈中性，则该废液中所含氯化氢的质量是多少? 14．中国古代曾用“矾书”使字迹“隐形”来传递机密信息。实验小组对“隐形墨水”展开了一系列探究。 【自制指示剂型“隐形墨水”】 实验步骤 资料1：花青素是一类天然存在于植物中的水溶性色素，也溶于乙醇。它是水果、蔬菜中的主要显色物质。 资料2：花青素浓度与吸光度呈正比，吸光度越大，花青素浓度越大。 (1)将40g葡萄皮放入100mL某浓度乙醇溶液中，浸泡5分钟后， （填操作名称），得到葡萄皮花青素溶液。 (2)如图1所示，试分析用 浓度乙醇溶液溶解花青素最佳。 (3)小组同学向该花青素溶液中滴入不同物质，得到部分实验报告如下表，请补全表格。 溶液名称 盐酸 养乐多 氢氧化钠 纯碱 颜色 红 红 绿色 。 性质 酸性 。 碱性 碱性 (4)花青素溶液作为天然的酸碱指示剂，与实验室常用酸碱指示剂相比，其优点是 。 小组同学用棉棒蘸取花青素溶液写在彩纸上，晾干，再用白醋进行涂抹，成功解密。 【自制酸型“隐形墨水”】 浓硫酸能使纸张等有机物炭化。配制49g质量分数为20%的稀硫酸做“隐形墨水”。已知98%的浓硫酸的密度为1.84g·mL-1，蒸馏水的密度为1g·mL-1。 实验步骤 (5)计算：需要98%的浓硫酸 mL（结果保留到0.1），蒸馏水 mL。 量取：分别量取浓硫酸和水。 (6)稀释：要把 缓缓注入盛有 的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌。 (7)用棉棒蘸取该隐形墨水进行书写，晾干后，将纸张置于酒精灯火焰上小心烘烤，注意均匀受热，字迹逐渐变黑。请简述该方法的原理 。 【中和反应型“隐形墨水”】 药品：①氢氧化钠溶液、②稀盐酸、③无色酚酞试液 (8)请利用上述药品，配制隐形墨水可以选用 （填序号，下同），使字迹呈现可以选用 。 15．在大气中，二氧化碳是碳参与物质循环的主要形式。 Ⅰ、二氧化碳从哪里来？ (1)自然界二氧化碳的来源途径有 （写一种） (2)实验室制取二氧化碳。 ①以上图1装置可以控制反应速率得到平稳气流的是 （填序号）。该反应的化学方程式是 。 ②该装置还可以用于制取氧气，反应的化学方程式是 。 实验结束后，可将残留物经过滤、洗涤、干燥后再利用。过滤操作时，需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是 （选填“甲”或“乙”）。 甲： A→B→C               乙： A→B→D Ⅱ、二氧化碳到哪里去？ (3)碳转化。上图2是某同学绘制的碳转化的部分途径。 ①以上途径中没有生成有机物的是 （填序号）。 ②CO2与H2O在不同的转化途径中，产物不同的原因是 。 ③合成淀粉：《科学》杂志在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。 A：写出上图3中①反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式 。 B：淀粉 （C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 。（最简整数比） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$