2025年中考化学专题针对训练：综合应用题

2025年中考化学专题针对训练：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．取一定质量的某碳氢化合物X在12.8g氧气中燃烧，得到17.2g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气)。再利用下图所示装置验证混合气体的成分。实验后A装置增重7.2g，B中石灰水变浑浊，D中石灰水无明显变化。      (1)实验开始时需要先通入混合气体一段时间后再点燃E处的酒精灯，其目的是什么？ 。 (2)证明混合气体中有CO的现象是 。此时E中玻璃管内发生反应的化学方程式为 。 (3)D装置在实验中的作用是 。 (4)实验后C中溶液可能还含有剩余的NaOH，请设计实验证明 。(简要写出步骤、现象和结论) (5)根据实验数据可确定X的化学式为 。若要让该碳氢化合物X完全燃烧，请计算所需氧气的质量 。 2．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)构成氮气的粒子是 （填“氮分子”或“氮原子”）。 (2)中国“天问一号”探测器应用的新型镁锂合金材料是由我国自主研发的。图1为镁在元素周期表中的部分信息，图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），与镁元素化学性质相似的是 （填序号）。 (3)如图为某化学反应的微观示意图： 根据图示写出该反应的化学方程式 。 (4)某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 ②固体A的成分为 （填化学式）。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 （任写一个即可）。 3．请依据H、C、O、Na、Cu、Cl、Fe等元素回答下列问题。 (1)我国科学家_____(填字母序号)利用上述部分元素组成的物质和氨气制得了纯碱。发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦 (2)写出厨房常用调味品的化学式 。(任写一种) (3)在厨房里找一种有机酸除水垢，可以用 来洗涤(任写一种)。 (4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，我国的钢铁产量位居世界第一。请写出工业炼铁的原理 。(用化学方程式表示) (5)甲、乙、丙是由上述部分元素组成的不同类别的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质)。若甲为氧化物，则下列判断正确的_____。(填字母序号) A．甲一定是非金属氧化物 B．乙的水溶液显碱性，乙→丙肯定是碱和盐的反应 C．乙可以是氧化物或碱、盐 D．丙→甲发生的反应是置换反应时，甲乙丙三种物质都可以是氧化物 4．某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。 【任务一】氯氧化钠的性质 甲同学用如图实验验证氢氧化钠的性质。 (1)实验中观察到的现象是 ；有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，请在虚线框中画出补充实验的设计图 。 (2)写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 【任务二】氢氧化钠的用途 氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。 (3)物质Y的化学式为 。 (4)不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”的原因是 。 【任务三】数字实验角度再识氢氧化钠 (5)丙同学用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示。 ①实验过程中可证明CO2与NaOH反应的实验现象是 。 ②bc段压强不变的原因： 。 ③e点压强小于a点的原因： 。 5．氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2OZnFe2O4+H2↑ (1)ZnFe2O4中Fe的化合价为 。 (2)该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式)，得到H2和O2的质量比为 (最简整数比)。 Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2 (3)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 (4)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，其化学反应方程式为 。 (5)22.4gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为 g。 6．请回答下列问题。 Ⅰ．2021年新冠奥密克戎暴发期间，中国向印度提供了大量制氧机。利用空气制取氮气和氧气的流程如下所示： (1)步骤 中所发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)步骤 的原理是利用氮气和氧气的 不同，将氮气和氧气分离开来。 (3)嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是 。 (4)氧气在医疗上有重要用途，为病人输氧时常用到如图所示装置，该装置的 （填“ a ”或“b”）端与氧气瓶相连。 II. 已知 分别为初中化学常见的物质, 其中分别为氧化物、酸、 碱、盐中的一种,是实验室中最常用的溶剂,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产, E、C 属于同类物质, 它们的部分反应和转化关系如图所示。（“-”表示两种物质能发生反 应, “→”表示一种物质能转化成另一种物质, 且省略部分反应物或生成物及反应条件）。 (5)写出物质 的化学式 。 (6)与在溶液中发生反应的现象是 。 (7)写出 反应的化学方程式 。 (8)的在生活中的用途为 。 (9)与反应的基本反应类型是 。 7．酸、碱、盐是生活中常见的化合物，在生活和工业上应用非常广泛。 (1)酸：    ①实验室采用 C 装置制取二氧化碳的化学方程式为 ；若用 A、E、D 装置制取干燥的 H2，按 a-d-e-b-c 的气体流向，请在 D 图中将导管补画完整 。 ②与装置 C 相比，装置 A 的优点是 。 (2)碱：氢氧化钠溶液在空气中久置容易变质，请你选用合适的试剂证明其发生变质，用相关的化学方程式表示 (写一个即可)。 (3)盐：氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分 NaCl，含有少量 MgSO4、CaCl2)为原料制备较纯的 NaCl 晶体的流程如图所示：    ①实验过程中，过滤、蒸发都要用到同一种仪器，这种仪器在蒸发结晶操作中的作用是 。 ②写出加入 Ba(OH)2溶液时发生反应的化学方程式 。 ③加入适量盐酸的目的是 。 (4)某工厂酸性废水中含有少量的硫酸，需要把酸性废水调整成中性才能排放。取 100g 废水样品，加入 40g 质量分数为 15%的氢氧化钠溶液后 pH 恰好等于 7，请计算废水中硫酸的溶质质量分数。 8．某课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。现取废水50g，用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和，如图所示。    (1)取少量图c点的溶液于试管中，滴入紫色石蕊试液，现象： 。 (2)请你计算废水中氯化氢的质量分数（写出计算过程）。 (3)有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下： 加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 测得溶液温度/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因： ①加入盐酸的量在2~10mL之间，随着盐酸的加入温度上升的原因是 。 ②加入盐酸在10~20mL之间，随着盐酸的加入温度下降的原因有 。 9．NaCl是一种重要的化工原料。 (1)目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。如图为实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）      温度（℃） 20 90 SNaCl（g/100g水） 36 39 NaCl溶解度 ①步骤1中分子的 发生了变化。 A．间距        B．质量        C．种类        D．个数 ②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是 。 ③溶液b的质量 （选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。 (2)配制NaCl饱和溶液：下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是______。 A．称取的氯化钠潮湿 B．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数 C．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落 D．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出 (3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下：    ①写出电解槽中发生反应的化学方程式： ，该反应前后 元素化合价升高。（填元素名称） ②检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。 A．酚酞        B．硝酸钾溶液        C．稀盐酸        D．澄清石灰水 ③氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数≥98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入盐酸至恰好完全反应，共消耗质量分数为5%的稀盐酸365g，请判断该烧碱样品是否为合格品。 （不考虑其他杂质参加反应）（写出计算过程） 10．绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。 材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色料、重要着色剂。 材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。 (1)某研究性学习小组用下图装置对绿矾的焙烧反应进行探究。    ①焙烧一段时间后，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 。 ②装置C的作用是 。 ③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入 (填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有的方法为 。 (2)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3) ①绿矾的相对分子质量为 。 ②高纯度铁红中铁元素的质量分数为 。 (3)明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略：硫酸沸点338℃，硝酸沸点85.5℃)如图：    下列说法正确的是_______。 A．该流程涉及2种基本反应类型 B．制备步骤，H2SO4与HNO3的化学计量系数之比为1：1 C．吸收、制备步骤，铁质仪器易被腐蚀 11．无机非金属材料是目前研究的热点。 (1)氮化硅、碳化硅均是新型的无机非金属材料，它们具有耐高温、耐磨损的特性。用化学用语填空： ①3个硅原子 。         ②2个氮分子 。 ③已知硅元素显价，碳元素显价，则碳化硅的化学式为 。 ④碳酸根离子 。 (2)以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）：    ①“反应器”中发生了 个化学反应； ②“中和槽”中发生中和反应的化学方程式 ； ③“电解槽”中反应生成两种单质，该反应的基本反应类型是 。 12．镁和纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地菱镁矿中主要含有及少量和，以菱镁矿等为原料制备镁和纯碱的工艺流程如图。 (1)菱镁矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)向饱和食盐水中通入气体时，需加压通入的气体是 。 (4)氨气还可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有的质量分数为的酸性废水，反应原理为。理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程） (5)反应③是无水在熔融状态下，通电后反应生成和，反应的化学方程式为 ；反应②③均属于 反应（填基本反应类型）。 金属离子 开始沉淀的 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的 10.9 4.7 2.8 (6)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的如表。向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素的化合价发生了改变；向b溶液中加入调节溶液，所调范围为 。 13．一水草酸钙（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）可用作分离稀有金属的载体。为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如1下实验：准确称取36.5g样品加热，样品的固体质量随温度的变化如图所示。      (1)温度加热到 ℃时一水草酸钙开始分解；温度由490℃升高到800℃时分解生成的气体能燃烧且有毒，该气体名称为 。 (2)计算图中x的值是多少？（利用化学方程式写出具体计算过程） (3)理论上等质量的下列物质所含钙元素最多的是 （填字母序号）。 a．CaC2O4·H2O b．CaC2O4 c．CaCO3 d．CaO (4)研究表明CaC2O4·H2O 热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。 14．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 I.甲烷热解制氢 高温时，以熔融金属锡(Sn)为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图所示。 已知：物质的部分性质 液态锡 石墨 密度g/cm3 7.0 2.2 (1)该反应温度T3与金属锡的熔点T1、金属锡的沸点T2三者之间的大小关系为 。 (2)该方法可避免石墨在介质中大量附着，主要原因是 。 (3)甲烷热解制氢的化学方程式为 。 Ⅱ.海水电解制氢 海水无淡化直接电解制氢的原理和装置如图所示。PTFE膜两侧有水蒸气压力差，使膜外侧的水转化为水蒸气，水蒸气通过PTFE膜后液化。液态水和子均不能直接通过PTFE膜。 (4)PTFE膜内侧的溶液中，KOH的作用是 。 (5)在电解过程中，PTFE膜内侧KOH溶液的溶质质量分数保持不变，原因是 。 (6)在电解过程中将电能转化为 能。 Ⅲ.化学循环制氢： 一种循环利用Zn/ZnO制氢的原理如图： (7)理论上产生氢气与氧气的质量比为 。 (8)转化①中Ar作用 。 15．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。现在已知实验台上盛放着稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液等试剂。请用所学化学知识解答关于以上试剂的有关问题。 (1)稀盐酸、稀硫酸中都含有的相同的离子的符号是 。 (2)某生铁块是当地炼铁厂经高炉炼铁后得到的产品，该生铁块表面已经锈蚀的原因是铁与 发生了反应。实验小组选择稀硫酸除去铁锈的原理是 (书写化学方程式)。 (3)测得实验台上的氯化钠溶液中混有少量氯化镁，可先选择过量的 将杂质氯化镁去除；而后再滴加适量的稀盐酸获得只含一种溶质的氯化钠溶液，滴加稀盐酸时对应的化学方程式为 。 (4)实验台上的氢氧化钠溶液在上次学生实验后没有盖好瓶盖，实验小组猜测其可能变质的原因是 (用化学方程式表示)；为判断其是否变质，取少量该溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，可观察到的现象是 ，证明该溶液已经变质。 (5)传统制作松花蛋的材料中，必备熟石灰和草木灰(主要成分为K2CO3)，假设加入的草木灰中碳酸钾的质量为138g，那么草木灰反应掉的熟石灰(假设熟石灰只与草木灰中的碳酸钾反应)的质量为多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$