黑龙江省哈尔滨市南岗区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

黑龙江省哈尔滨市南岗区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（1-13题为单项选择题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共26分） 1．（2分）我国在金属材料领域拥有悠久的应用历史，而这一领域的发展正以日新月异的速度不断进步。下列物品中，由纯金属制成的是（　　） A．西汉纯黄金兽 B．国产超薄不锈钢 C．三星堆出土的青铜大面具 D．长征十二号运载火箭上的合金部件 2．（2分）规范的实验操作可以防范危险，下列实验操作不规范的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．向试管中加入块状大理石 C．加热液体 D．放置胶头滴管 3．（2分）下列过程中只发生物理变化的是（　　） A．黄金熔化成金水 B．浓硫酸腐蚀纸张 C．探究铁生锈的条件 D．向NaHCO3中加入稀盐酸 4．（2分）下列物质的用途错误的是（　　） A．用钛合金制造人造骨 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．碳酸钙用作补钙剂 D．用氢氧化钠制作发面食品 5．（2分）下列做法错误的是（　　） A．利用洗涤剂的乳化作用洗涤餐具 B．自行车车架采用喷漆的方法防锈 C．用广泛pH试纸测定炉具清洁剂的pH为3.7 D．遵医嘱服用含有Al（OH）3的药物，中和过多的胃酸 6．（2分）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　） A．铁丝生锈 Fe+O2Fe3O4 化合反应 B．高炉炼铁时石灰石发生的反应 CaCO3CaO+H2O 分解反应 C．用铁桶盛放波尔多液 Fe+CuSO4═Cu+Fe2（SO4）3 置换反应 D．用熟石灰中和处理硫酸厂的污水 Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 复分解反应 7．（2分）下列有关化肥的说法错误的是（　　） A．KNO3和KCl都是氮肥 B．磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力 C．农作物缺少钾元素，可能会出现倒伏的现象 D．不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及环境的污染 8．（2分）下列叙述正确的是（　　） A．家中的铝制厨具应经常使用钢丝球刷洗 B．侯德榜先生是我国制取纯碱工业的先驱 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用手擦拭 D．随意丢弃废旧电池不会污染环境，不会威胁人类健康 9．（2分）对下列事实的解释错误的是（　　） 选项 事实 解释 A 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液能反应 两种物质互相交换成分后有沉淀生成 B 酸和碱的溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 C 喝了汽水以后，常常会打喝 CO2的溶解度随压强的增大而减小 D 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制 钨的熔点高，锡的熔点远低于钨 A．A B．B C．C D．D 10．（2分）如图是KNO3、NaCl两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是（　　） A．KNO3、NaCl均属于易溶性物质 B．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 C．将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，有晶体析出 D．30℃时，将40gNaCl溶于100g水中，可制得饱和溶液 11．（2分）区分下列各组物质的方法错误的是（　　） 选项 需区分的物质 方法 A 乙醇和水 闻气味 B 白砂糖和食盐 观察颜色 C 浓硫酸和浓盐酸 打开试剂瓶塞，观察 D 氢氧化钠固体和硝酸铵固体 分别加入适量水，触摸容器外壁 A．A B．B C．C D．D 12．（2分）某学校化学兴趣小组进行了下列实验，其中可以达到预期实验目的的是（　　） A．干燥CO2气体 B．检验样品中是否含有 C．比较纯铜和黄铜的硬度 D．除去粗盐中的可溶性杂质 13．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A H2 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸 B CaCl2 CaCO3 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C Mg Zn 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D NH4Cl NaCl 加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 14．（5分）某学校化学兴趣小组的同学，在实验室中配制50g溶质的质量分数为6%的NaCl溶液，整个配制过程如下图所示，请回答下列问题： （1）计算和称量：配制此溶液需NaCl的质量为 　 　g；用托盘天平称量所需的NaCl，放入烧杯中。 （2）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有NaCl的烧杯中。量取水时选用的量筒的量程最合适的是 　 　（填字母）。 A.25mL B.50mL C.100mL （3）溶解：用 　 　（填一种仪器的名称）搅拌，使NaCl溶解。 （4）装瓶贴标签：把配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中，　 　（填操作）并贴上标签。 （5）经检测，同学们配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 　 　（填字母）。 A.装瓶时有少量NaCl溶液洒出 B.量取水时仰视量筒内凹液面最低处读数 15．（5分）浩瀚的海洋中不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。海水中已被发现的化学元素有80多种，请回答下列问题： （1）如图是利用海水提取粗盐的过程。 图中A池是 　 　（填“吸附”或“结晶”）池，母液是氯化钠的 　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）工业上常使用通电分解氯化钠的方法生产金属钠和氯气（Cl2），写出该反应的化学方程式 　 　；反应过程中钠离子 　 　（填“得到”或“失去”）电子，变为钠原子；反应过程中的能量转化为：电能→　 　能。 16．（5分）为了比较金属铝、钠、铜的金属活动顺序，某学校化学兴趣小组的同学设计并进行了以下三个实验，请回答下列问题： （1）写出实验甲中反应的化学方程式 　 　，该反应前后，化合价降低的元素是 　 　（填元素符号）。 （2）综合分析三个实验的现象，可以得出三种金属的金属活动性由强到弱依次是 　 　。经过讨论，同学们认为不进行 　 　（填“甲”或“乙”或“丙”）实验也可以得出该结论，但进行了该实验，就可以得出金属钠 　 　（填“能”或“不能”）置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢的结论。 17．（7分）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等试剂及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气： （1）发生反应的化学方程式为 　 　； （2）仪器a的名称是 　 　； （3）收集较为纯净的氧气应选择的收集装置是 　 　（填字母）； Ⅱ.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （4）发生反应的化学方程式为 　 　； （5）选用C装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度 　 　（填“大”或“小”）；验满时应将 　 　（填“燃着”或“带火星”）的小木条放到集气瓶口； （6）若将B装置和E装置相连，可以观察到石蕊溶液 　 　，石灰水 　 　的现象。 18．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）以下是探究“影响物质溶解性因素”的实验，通过对比实验 　 　（填字母）的现象，可以得出“不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同”的结论。该实验也能说明：水 　 　（填“是”或“不是”）唯一的溶剂。 （2）根据图1，从微观角度分析，稀盐酸和NaOH溶液反应前后，发生改变的微观粒子有 　 　（填符号）。 （3）通过学习我们已经知道，酸性溶液的pH 　 　7（填“＞”或“＜”），pH越小，表示溶液的酸性越强。在25℃时，如果1L稀盐酸中含有n（n是一个特定的正整数）个H+时，溶液的pH＝1；含有0.1n个H+时，溶液的pH＝2；含有0.01n个H+时，溶液的pH＝3，依此类推。在25℃时，小南同学向1LpH＝1的稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液（温度和体积的变化忽略不计），反应后溶液的pH＝6。根据以上信息分析，图2中能正确表示滴入NaOH溶液的质量与溶液pH变化关系的是 　 　（填字母）。 19．（5分）图1中的A﹣F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见的。A、B、C、D是四种不同类别的化合物。B是人体胃液成分之一，可帮助消化，C是由三种元素组成的银盐，且相对分子质量为170，E是赤铁矿的主要成分，E转化为D和F的反应是高炉炼铁时的主要化学反应之一，（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题： （1）D物质的化学式为 　 　；A属于化合物中的 　 　（填“碱”或“氧化物”）。 （2）B与E反应时会观察到溶液由无色变为 　 　的现象。 （3）足量F与C的溶液充分反应后，溶液的质量变 　 　（填“大”或“小”）。 （4）如图2是炼铁高炉的示意图，a处流出的物质是 　 　（填“炉渣”或“生铁”）。 20．（6分）某学校化学兴趣小组的同学为了探究NaOH的化学性质，进行了如下实验。请结合图示回答下列问题： （1）请写出该反应的化学方程式 　 　； （2）参加反应的NaOH和CuSO4的质量比为 　 　（填最简整数比）； （3）实验中使用的NaOH溶液中溶质的质量分数为 　 　；若用溶质的质量分数为20%的NaOH溶液配制上述实验所用的NaOH溶液，需要20%的NaOH溶液的质量为 　 　g； （4）过滤后得到的Na2SO4溶液中溶质的质量分数为 　 　； （5）用30t含Cu2S80%的辉铜矿（杂质中不含铜元素和锌元素，也不发生化学反应）理论上能生产含铜96%的铜锌合金的质量为 　 　t。 21．（7分）某学习化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了一系列实验探究活动。 【探究目的】如何以“有新物质生成”或“某反应物消失”作为判断依据，证明无明显现象的化学反应（指不伴随可视化现象的反应）发生？ 【回顾旧知】NaOH溶液与稀硫酸或CO2的反应均无明显现象。 【设计并实施方案】向盛有少量NaOH固体的试管中加入足量蒸馏水和几滴酚酞溶液，振荡，得到红色溶液，将红色溶液平均分为两份。 实验活动一：以“某反应物消失”作为判断依据，证明稀硫酸和NaOH溶液能反应。 如图1所示，小南同学向其中一份红色溶液中滴入过量稀硫酸，振荡，观察到 　 　的明显现象，该现象可以证明 　 　（填化学式）消失，进而证明稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，写出该反应的化学方程式 　 　。 实验活动二：以“有新物质生成”作为判断依据，证明NaOH溶液和CO2能反应。 如图2所示，小岗同学向另一份红色溶液中通入一定量的CO2后，再向其中加入过量CaCl2溶液，振荡，观察到溶液中产生白色沉淀，该现象可以证明通入CO2后的溶液中有 　 　（填化学式）生成，进而证明NaOH溶液和CO2能发生反应。将固液混合物过滤，得到的滤液为红色，该现象可以证明 　 　（填化学式）没有消失，该红色滤液中的溶质为 　 　（填化学式）。 【小组讨论】大家对“实验活动二”的现象进行分析后认为：“有新物质生成”或“某反应物消失”并不是证明无明显现象的化学反应发生的全部判断依据。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。 实验活动三：利用定量实验来证明NaOH溶液和CO2能反应。 称量4g氢氧化钠固体并放于试管中，再加入足量蒸馏水，振荡，得到无色溶液，向该无色溶液中通入少量的CO2后，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.65g。根据数据计算可以得出，在通入CO2的过程中，NaOH的质量由4g变为 　 　g。 【结论与评价】同学们找到了以“某反应物减少”作为判断依据，证明NaOH溶液和CO2能反应的“新方法”。 【拓展反思】同学们通过对比“实验活动二”与“实验活动三”发现，“实验活动三“的定量实验虽然增加了一些实验操作，但具有 　 　的优点。同学们经过反思还发现，如果“实验活动二”中加入的不是过量的CaCl2溶液，而是过量的 　 　（填名称），充分反应后会得到无色溶液，就不会想到再通过“实验活动三”寻找解决问题的“新方法”。 2024-2025学年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A D A D C D A B C B B 题号 12 13 答案 C A 一、选择题（1-13题为单项选择题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共26分） 1．（2分）我国在金属材料领域拥有悠久的应用历史，而这一领域的发展正以日新月异的速度不断进步。下列物品中，由纯金属制成的是（　　） A．西汉纯黄金兽 B．国产超薄不锈钢 C．三星堆出土的青铜大面具 D．长征十二号运载火箭上的合金部件 【分析】根据材料的分类来分析。 【解答】解：A、西汉纯黄金兽是由纯金制成的，属于纯金属，故A符合题意； B、不锈钢是一种铁合金，不属于纯金属，故B不合题意； C、青铜是一种铜合金，不属于纯金属，故C不合题意； D、合金不属于纯金属，故D不合题意。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握材料的种类是解题的关键。 2．（2分）规范的实验操作可以防范危险，下列实验操作不规范的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．向试管中加入块状大理石 C．加热液体 D．放置胶头滴管 【分析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。 【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。 B、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确。 C、加热液体时，应垫上陶土网，且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 D、胶头滴管不能横放，图中所示操作错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3．（2分）下列过程中只发生物理变化的是（　　） A．黄金熔化成金水 B．浓硫酸腐蚀纸张 C．探究铁生锈的条件 D．向NaHCO3中加入稀盐酸 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、黄金熔化成金水，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； B、浓硫酸腐蚀纸张，腐蚀性属于化学性质；故选项错误； C、探究铁生锈的条件，铁生锈属于化学变化，表现的是化学性质；故选项错误； D、向NaHCO3中加入稀盐酸发生化学变化，表现的是化学性质；故选项错误； 故选：A。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 4．（2分）下列物质的用途错误的是（　　） A．用钛合金制造人造骨 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．碳酸钙用作补钙剂 D．用氢氧化钠制作发面食品 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。 【解答】解：A、钛合金与人体具有很好的相容性，因此可用钛合金制造人造骨，故A说法正确； B、熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故B说法正确； C、碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此碳酸钙可用于补钙，故C说法正确； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发面食品，故D说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 5．（2分）下列做法错误的是（　　） A．利用洗涤剂的乳化作用洗涤餐具 B．自行车车架采用喷漆的方法防锈 C．用广泛pH试纸测定炉具清洁剂的pH为3.7 D．遵医嘱服用含有Al（OH）3的药物，中和过多的胃酸 【分析】A、根据洗涤剂对油污具有乳化作用，进行分析判断。 B、根据铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气或水隔绝可以防止生锈，进行分析判断。 C、根据用广泛pH试纸测定的pH为整数值，进行分析判断。 D、根据氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析判断。 【解答】解：A、洗涤剂对油污具有乳化作用，可以利用洗涤剂的乳化作用洗涤餐具，故选项说法正确。 B、喷漆能隔绝氧气和水，防止铁生锈，故自行车车架采用喷漆的方法防锈，故选项说法正确。 C、用广泛pH试纸测定的pH为整数值，故选项说法错误。 D、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，所以服用含有Al（OH）3的药物可以中和人体内过多的胃酸，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解中和反应的实际应用、乳化、防止铁锈蚀的原理和方法等是正确解答本题的关键。 6．（2分）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　） A．铁丝生锈 Fe+O2Fe3O4 化合反应 B．高炉炼铁时石灰石发生的反应 CaCO3CaO+H2O 分解反应 C．用铁桶盛放波尔多液 Fe+CuSO4═Cu+Fe2（SO4）3 置换反应 D．用熟石灰中和处理硫酸厂的污水 Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 复分解反应 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。 【解答】解：A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，生成铁锈的主要成分是氧化铁，故选项错误。 B、该反应的反应条件是高温，碳酸钙高温分解生成氧化铜和二氧化碳，正确的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。 C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。 7．（2分）下列有关化肥的说法错误的是（　　） A．KNO3和KCl都是氮肥 B．磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力 C．农作物缺少钾元素，可能会出现倒伏的现象 D．不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及环境的污染 【分析】A、根据氮肥的定义进行分析。 B、根据磷肥的功效进行分析。 C、根据钾元素可促进植物茎杆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏的能力进行分析。 D、根据合理使用化肥和农药，避免环境污染进行分析。 【解答】解：A．KNO3属于复合肥，KCl属于钾肥，故A说法错误； B．施用磷肥可增强作物抗寒、抗旱能力，故B说法正确； C．钾元素可促进植物茎杆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏的能力，植物出现倒伏现象，应合理施用钾肥，故C说法正确； D．化肥能提高粮食产量，不是施用越多越好，合理使用化肥和农药，不合理的施用化肥会造成土壤退化，以及环境的污染，故D说法正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 8．（2分）下列叙述正确的是（　　） A．家中的铝制厨具应经常使用钢丝球刷洗 B．侯德榜先生是我国制取纯碱工业的先驱 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用手擦拭 D．随意丢弃废旧电池不会污染环境，不会威胁人类健康 【分析】A、根据铝在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜分析； B、根据中国制碱工业分析； C、根据实验室安全分析； D、根据废旧电池中含有汞、镉、铅等有毒的重金属离子分析。 【解答】解：A、用钢丝球洗刷铝锅，破坏了铝锅表面的保护层，缩短了使用寿命，故错误； B、侯德榜先生是我国制取纯碱工业的先驱，故正确； C、将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗干净，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故错误； D、废旧电池中含有的重金属离子汞、铅、镉等有毒，随意丢弃废旧电池，会造成环境污染，故错误。 故选：B。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 9．（2分）对下列事实的解释错误的是（　　） 选项 事实 解释 A 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液能反应 两种物质互相交换成分后有沉淀生成 B 酸和碱的溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 C 喝了汽水以后，常常会打喝 CO2的溶解度随压强的增大而减小 D 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制 钨的熔点高，锡的熔点远低于钨 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。 B、溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子。 C、根据气体溶解度的影响因素，进行分析判断。 D、根据金属的物理性质，进行分析判断。 【解答】解：A、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液能反应，是因为两种物质互相交换成分后有碳酸钙沉淀生成，故选项说法正确。 B、酸和碱的溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的离子，故选项说法正确。 C、喝了汽水以后，常常会打喝，是因为CO2的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误。 D、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，是因为钨的熔点高，锡的熔点远低于钨，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解复分解反应发生的条件、气体溶解度的影响因素、溶液导电的原因等是正确解答本题的关键。 10．（2分）如图是KNO3、NaCl两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是（　　） A．KNO3、NaCl均属于易溶性物质 B．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 C．将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，有晶体析出 D．30℃时，将40gNaCl溶于100g水中，可制得饱和溶液 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【解答】解：A、在20℃时，KNO3、NaCl的溶解度都大于10g，所以KNO3、NaCl均属于易溶性物质，故A说法正确； B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故B说法错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，溶解度变小，有晶体析出，故C说法正确； D、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以30℃时，将40gNaCl溶于100g水中，可制得饱和溶液，故D说法正确。 故选：B。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 11．（2分）区分下列各组物质的方法错误的是（　　） 选项 需区分的物质 方法 A 乙醇和水 闻气味 B 白砂糖和食盐 观察颜色 C 浓硫酸和浓盐酸 打开试剂瓶塞，观察 D 氢氧化钠固体和硝酸铵固体 分别加入适量水，触摸容器外壁 A．A B．B C．C D．D 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：A、闻气味，有酒的芳香气味的是乙醇，没有气味的是水，故选项鉴别方法正确。 B、白砂糖和食盐均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项鉴别方法错误。 C、浓硫酸和浓盐酸分别具有吸水性、挥发性，打开试剂瓶塞，观察，瓶口上方产生白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，故选项鉴别方法正确。 D、分别加入适量水，触摸容器外壁，温度升高的是氢氧化钠固体，温度降低的是硝酸铵固体，故选项鉴别方法正确。 故选：B。 【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。 12．（2分）某学校化学兴趣小组进行了下列实验，其中可以达到预期实验目的的是（　　） A．干燥CO2气体 B．检验样品中是否含有 C．比较纯铜和黄铜的硬度 D．除去粗盐中的可溶性杂质 【分析】A、根据氢氧化钠溶液不具有吸水性，进行分析判断。 B、根据碳酸根离子的检验方法，进行分析判断。 C、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。 D、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。 【解答】解：A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，不具有吸水性，不能干燥CO2气体，故选项不能达到预期实验目的。 B、向样品中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，不能说明样品中是否含有，也可能是含有硫酸根离子等，故选项不能达到预期实验目的。 C、互相刻画，铜片上划痕明显，可比较纯铜和黄铜的硬度，故选项能达到预期实验目的。 D、过滤操作能除去粗盐中的难溶性杂质，不能除去粗盐中的可溶性杂质，故选项不能达到预期实验目的。 故选：C。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 13．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A H2 水蒸气 将气体通过足量浓硫酸 B CaCl2 CaCO3 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C Mg Zn 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D NH4Cl NaCl 加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。 【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误。 C、Mg和Zn均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 D、NH4Cl能与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氨气和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 二、非选择题 14．（5分）某学校化学兴趣小组的同学，在实验室中配制50g溶质的质量分数为6%的NaCl溶液，整个配制过程如下图所示，请回答下列问题： （1）计算和称量：配制此溶液需NaCl的质量为 　3　g；用托盘天平称量所需的NaCl，放入烧杯中。 （2）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有NaCl的烧杯中。量取水时选用的量筒的量程最合适的是 　B　（填字母）。 A.25mL B.50mL C.100mL （3）溶解：用 　玻璃棒　（填一种仪器的名称）搅拌，使NaCl溶解。 （4）装瓶贴标签：把配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中，　盖好瓶塞　（填操作）并贴上标签。 （5）经检测，同学们配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 　B　（填字母）。 A.装瓶时有少量NaCl溶液洒出 B.量取水时仰视量筒内凹液面最低处读数 【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。 （2）根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。 （3）根据溶解操作的方法，进行分析解答。 （4）根据装瓶贴标签的方法，进行分析解答。 （5）根据溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。 【解答】解：（1）配制50g溶质的质量分数为6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量＝50g×6%＝3g。 （2）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣3g＝47g（合47mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。 （3）溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。 （4）把配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 （5）A.装瓶时有少量NaCl溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。 B.量取水时仰视量筒内凹液面最低处读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小。 故答案为： （1）3； （2）B； （3）玻璃棒； （4）盖好瓶塞； （5）B。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 15．（5分）浩瀚的海洋中不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。海水中已被发现的化学元素有80多种，请回答下列问题： （1）如图是利用海水提取粗盐的过程。 图中A池是 　结晶　（填“吸附”或“结晶”）池，母液是氯化钠的 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）工业上常使用通电分解氯化钠的方法生产金属钠和氯气（Cl2），写出该反应的化学方程式 　2NaCl2Na+Cl2↑　；反应过程中钠离子 　得到　（填“得到”或“失去”）电子，变为钠原子；反应过程中的能量转化为：电能→　化学　能。 【分析】（1）根据海水晒盐的原理来分析； （2）根据化学反应的原理、化学反应中的能量变化来分析。 【解答】解：（1）图中A池中可以获得粗盐，因此A池是结晶池，母液是氯化钠的饱和溶液；故答案为：结晶；饱和； （2）工业上常使用通电分解氯化钠的方法生产金属钠和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为2NaCl2Na+Cl2↑，在化学反应过程中钠离子得到电子，变为钠原子；反应过程中的能量转化为：电能→化学能；故答案为：2NaCl2Na+Cl2↑；得到；化学。 【点评】本题难度不大，掌握海水晒盐的原理、海水的综合利用等知识是解题的关键。 16．（5分）为了比较金属铝、钠、铜的金属活动顺序，某学校化学兴趣小组的同学设计并进行了以下三个实验，请回答下列问题： （1）写出实验甲中反应的化学方程式 　2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu　，该反应前后，化合价降低的元素是 　Cu　（填元素符号）。 （2）综合分析三个实验的现象，可以得出三种金属的金属活动性由强到弱依次是 　Na＞Al＞Cu　。经过讨论，同学们认为不进行 　丙　（填“甲”或“乙”或“丙”）实验也可以得出该结论，但进行了该实验，就可以得出金属钠 　能　（填“能”或“不能”）置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢的结论。 【分析】（1）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合所涉及物质的化学式进行解答本题； （2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。 【解答】解：（1）铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，该反应化学方程式：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；反应前铝属于单质，铝元素的化合价为0；生成Al2（SO4）3中铝元素的化合价为+3价；反应前CuSO4中铜元素的化合价为+2价，生成物中铜为单质，铜元素的化合价为0；该反应前后，化合价降低的元素是Cu。 （2）甲中铝和硫酸铜溶液反应，说明金属活动性Al＞Cu，乙中铝与氯化钠溶液不反应，说明金属活动性Na＞Al，丙中铝和硫酸溶液反应，说明金属活动性Al位于氢前，可以得出三种金属的金属活动性由强到弱依次是Na＞Al＞Cu，可见不进行丙实验也可以得出该结论，但进行了该实验，就可以得出金属钠能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢的结论。 故答案为：（1）2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；Cu。 （2）Na＞Al＞Cu；丙；能。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 17．（7分）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等试剂及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气： （1）发生反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　； （2）仪器a的名称是 　试管　； （3）收集较为纯净的氧气应选择的收集装置是 　D　（填字母）； Ⅱ.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （4）发生反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　； （5）选用C装置收集二氧化碳的原因是：在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度 　大　（填“大”或“小”）；验满时应将 　燃着　（填“燃着”或“带火星”）的小木条放到集气瓶口； （6）若将B装置和E装置相连，可以观察到石蕊溶液 　变红　，石灰水 　变浑浊　的现象。 【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析解答； （2）根据常见仪器的名称来分析解答； （3）根据氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净来分析解答； （4）根据大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答； （5）根据二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭来分析解答； （6）根据二氧化碳和水反应生成碳酸使石蕊溶液变红，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答。 【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）由图可知，仪器a的名称是试管； （3）氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，则收集较为纯净的氧气应用排水法收集，应选择的收集装置是D； （4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （5）在相同条件下，二氧化碳的密度比空气的密度大，所以选用C装置向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，验满时应将燃着的小木条放到集气瓶口； （6）若将B装置和E装置相连，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可以观察到石蕊溶液变红，可以观察到石蕊溶液变浑浊的现象。 故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）试管； （3）D； （4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （5）大；燃着； （6）变红；变浑浊。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和二氧化碳的性质，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。 18．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）以下是探究“影响物质溶解性因素”的实验，通过对比实验 　BC　（填字母）的现象，可以得出“不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同”的结论。该实验也能说明：水 　不是　（填“是”或“不是”）唯一的溶剂。 （2）根据图1，从微观角度分析，稀盐酸和NaOH溶液反应前后，发生改变的微观粒子有 　H+、OH﹣　（填符号）。 （3）通过学习我们已经知道，酸性溶液的pH 　＜　7（填“＞”或“＜”），pH越小，表示溶液的酸性越强。在25℃时，如果1L稀盐酸中含有n（n是一个特定的正整数）个H+时，溶液的pH＝1；含有0.1n个H+时，溶液的pH＝2；含有0.01n个H+时，溶液的pH＝3，依此类推。在25℃时，小南同学向1LpH＝1的稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液（温度和体积的变化忽略不计），反应后溶液的pH＝6。根据以上信息分析，图2中能正确表示滴入NaOH溶液的质量与溶液pH变化关系的是 　A　（填字母）。 【分析】（1）根据探究不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同，变量是溶质的种类，进行分析解答。 （2）根据中和反应的实质，进行分析解答。 （3）根据溶液的酸碱性和pH的关系，进行分析解答。 【解答】解：（1）探究“影响物质溶解性因素”的实验，通过对比实验BC的现象，碘易溶于汽油，高锰酸钾难溶于汽油，可以得出“不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同”的结论，该实验也能说明：水不是唯一的溶剂。 （2）根据图1，从微观角度分析，稀盐酸和NaOH溶液反应前后，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后发生改变的微观粒子有H+、OH﹣。 （3）酸性溶液的pH＜7，pH越小，表示溶液的酸性越强；在25℃时，如果1L稀盐酸中含有n（n是一个特定的正整数）个H+时，溶液的pH＝1；含有0.1n个H+时，溶液的pH＝2；含有0.01n个H+时，溶液的pH＝3，依此类推，则在pH从1到2、2到3......的过程中，氢离子的数目呈10倍的减少；在25℃时，小南同学向1LpH＝1的稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液（温度和体积的变化忽略不计），反应后溶液的pH＝6。在pH从1到2、2到3......的过程中，pH变化同样的数值，消耗的氢氧化钠溶液的质量逐渐减少，图2中能正确表示滴入NaOH溶液的质量与溶液pH变化关系的是A。 故答案为： （1）BC；不是； （2）H+、OH﹣； （3）＜；A。 【点评】本题难度不大，了解中和反应的原理和实质、影响物质溶解性因素等是正确解答本题的关键。 19．（5分）图1中的A﹣F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见的。A、B、C、D是四种不同类别的化合物。B是人体胃液成分之一，可帮助消化，C是由三种元素组成的银盐，且相对分子质量为170，E是赤铁矿的主要成分，E转化为D和F的反应是高炉炼铁时的主要化学反应之一，（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题： （1）D物质的化学式为 　CO2　；A属于化合物中的 　碱　（填“碱”或“氧化物”）。 （2）B与E反应时会观察到溶液由无色变为 　黄色　的现象。 （3）足量F与C的溶液充分反应后，溶液的质量变 　小　（填“大”或“小”）。 （4）如图2是炼铁高炉的示意图，a处流出的物质是 　生铁　（填“炉渣”或“生铁”）。 【分析】图1中的A﹣F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中化学常见的。A、B、C、D是四种不同类别的化合物。B是人体胃液成分之一，可帮助消化，则B是盐酸（酸）；C是由三种元素组成的银盐，且相对分子质量为170，则C是硝酸银（盐）；E是赤铁矿的主要成分，E转化为D和F的反应是高炉炼铁时的主要化学反应之一，盐酸能转化成D，盐酸能和F反应，则D是二氧化碳（氧化物），E是氧化铁，F是铁；A能和盐酸、二氧化碳反应，则A可以是氢氧化钙（碱）；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，D物质的化学式为：CO2；A属于化合物中的碱。 （2）B与E的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应时会观察到溶液由无色变为黄色的现象。 （3）F是铁，C是硝酸银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag，铁的相对原子质量为56，银的相对原子质量为108，则足量F与C的溶液充分反应后，溶液的质量变小。 （4）如图2是炼铁高炉的示意图，生铁比炉渣重，则a处流出的物质是生铁。 故答案为： （1）CO2；碱； （2）黄色； （3）小； （4）生铁。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 20．（6分）某学校化学兴趣小组的同学为了探究NaOH的化学性质，进行了如下实验。请结合图示回答下列问题： （1）请写出该反应的化学方程式 　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　； （2）参加反应的NaOH和CuSO4的质量比为 　1：2　（填最简整数比）； （3）实验中使用的NaOH溶液中溶质的质量分数为 　8%　；若用溶质的质量分数为20%的NaOH溶液配制上述实验所用的NaOH溶液，需要20%的NaOH溶液的质量为 　40　g； （4）过滤后得到的Na2SO4溶液中溶质的质量分数为 　7.1%　； （5）用30t含Cu2S80%的辉铜矿（杂质中不含铜元素和锌元素，也不发生化学反应）理论上能生产含铜96%的铜锌合金的质量为 　20　t。 【分析】（1）根据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠分析； （2）根据化学方程式中物质的质量关系分析； （3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式进行计算； （4）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式进行计算硫酸钠的质量，进一步计算得到的Na2SO4溶液中溶质的质量分数； （5）根据铜元素的守恒分析。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （2）根据CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4可知，参加反应的NaOH和CuSO4的质量比为（2×40）：160＝1：2； （3）设NaOH溶液中溶质的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 80 98 142 x 9.8g y x＝8g y＝14.2g NaOH溶液中溶质的质量分数为8%，需要20%的NaOH溶液的质量为40g； （4）过滤后得到的Na2SO4溶液中溶质的质量分数为100%＝7.1%； （5）根据铜元素的守恒，设理论上能生产含铜96%的铜锌合金的质量为z， 30t×80%z×96% z＝20t。 故答案为：（1）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （2）1：2； （3）8%；40； （4）7.1%； （5）20。 【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 21．（7分）某学习化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了一系列实验探究活动。 【探究目的】如何以“有新物质生成”或“某反应物消失”作为判断依据，证明无明显现象的化学反应（指不伴随可视化现象的反应）发生？ 【回顾旧知】NaOH溶液与稀硫酸或CO2的反应均无明显现象。 【设计并实施方案】向盛有少量NaOH固体的试管中加入足量蒸馏水和几滴酚酞溶液，振荡，得到红色溶液，将红色溶液平均分为两份。 实验活动一：以“某反应物消失”作为判断依据，证明稀硫酸和NaOH溶液能反应。 如图1所示，小南同学向其中一份红色溶液中滴入过量稀硫酸，振荡，观察到 　红色溶液变成无色　的明显现象，该现象可以证明 　NaOH　（填化学式）消失，进而证明稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，写出该反应的化学方程式 　2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O　。 实验活动二：以“有新物质生成”作为判断依据，证明NaOH溶液和CO2能反应。 如图2所示，小岗同学向另一份红色溶液中通入一定量的CO2后，再向其中加入过量CaCl2溶液，振荡，观察到溶液中产生白色沉淀，该现象可以证明通入CO2后的溶液中有 　Na2CO3　（填化学式）生成，进而证明NaOH溶液和CO2能发生反应。将固液混合物过滤，得到的滤液为红色，该现象可以证明 　NaOH　（填化学式）没有消失，该红色滤液中的溶质为 　CaCl2、NaOH、NaCl　（填化学式）。 【小组讨论】大家对“实验活动二”的现象进行分析后认为：“有新物质生成”或“某反应物消失”并不是证明无明显现象的化学反应发生的全部判断依据。 【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。 实验活动三：利用定量实验来证明NaOH溶液和CO2能反应。 称量4g氢氧化钠固体并放于试管中，再加入足量蒸馏水，振荡，得到无色溶液，向该无色溶液中通入少量的CO2后，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.65g。根据数据计算可以得出，在通入CO2的过程中，NaOH的质量由4g变为 　2　g。 【结论与评价】同学们找到了以“某反应物减少”作为判断依据，证明NaOH溶液和CO2能反应的“新方法”。 【拓展反思】同学们通过对比“实验活动二”与“实验活动三”发现，“实验活动三“的定量实验虽然增加了一些实验操作，但具有 　所用试剂的种类更少　的优点。同学们经过反思还发现，如果“实验活动二”中加入的不是过量的CaCl2溶液，而是过量的 　稀盐酸　（填名称），充分反应后会得到无色溶液，就不会想到再通过“实验活动三”寻找解决问题的“新方法”。 【分析】实验活动一：根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，酚酞溶液在中性或酸性溶液中不变色，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水进行分析； 实验活动二：根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答； 实验活动三：根据题中数据和方程式来分析解答； 【拓展反思】根据实验活动三所用试剂的种类更少来分析解答；根据酸能与碳酸钠和氢氧化钠反应来分析解答。 【解答】解：实验活动一：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，无色酚酞溶液在中性或酸性溶液中不变色，小南同学向其中一份红色溶液中滴入过量稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则观察到红色溶液变成无色的明显现象，该现象可以证明NaOH消失，进而证明稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； 实验活动二：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则小岗同学向另一份红色溶液中通入一定量的CO2后，再向其中加入过量CaCl2溶液，振荡，观察到溶液中产生白色沉淀，该现象可以证明通入CO2后的溶液中有Na2CO3生成，进而证明NaOH溶液和CO2能发生反应，将固液混合物过滤，得到的滤液为红色，说明溶液显碱性，该现象可以证明NaOH没有消失，该红色滤液中的溶质一定有生成的氯化钠、剩余的氯化钙和氢氧化钠，该红色滤液中的溶质为CaCl2、NaOH、NaCl； 实验活动三：设参加反应的氢氧化钠的质量为x， CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O固体增加的质量 80 106 26 x 4.65g﹣4g x＝2g 则在通入CO2的过程中，NaOH的质量由4g变为4g﹣2g＝2g； 【拓展反思】同学们通过对比“实验活动二”与“实验活动三”发现，“实验活动三“的定量实验虽然增加了一些实验操作，但具有所用试剂的种类更少的优点，如果“实验活动二”中加入的不是过量的CaCl2溶液，而是过量的稀盐酸，充分反应后会得到无色溶液，就不会想到再通过“实验活动三”寻找解决问题的“新方法”。 故答案为：实验活动一：红色溶液变成无色；NaOH；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O； 实验活动二：Na2CO3；NaOH；CaCl2、NaOH、NaCl； 实验活动三：2； 【拓展反思】所用试剂的种类更少（合理即可）；稀盐酸（合理即可）； 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 学科网（北京）股份有限公司 $$