2025年中考化学考点分类训练：综合应用题

2025年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。 任务一：实验室制取CO2 (1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是 。 任务二：探究能否用排水法收集CO2 (2)利用下图所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。 收集方法 O2含量 CO2含量 结论 向上排空气法 6.6% 69% 能用排水法收集CO2 排水法 4.2% （2） (3)图1将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，并生成白色固体和一种黑色固体。你的结论是 。 (4)如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是 （用化学方程式表示）。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”）。 (5)图3装置，打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，取下毛巾，发现也能形成喷泉，请从微观角度解释出现此现象的原因是 。 (6)查阅资料：，向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的质量a的取值范围是 。 2．1774年，瑞典化学家舍勒以KNO3为原料，通过如图1装置制备氧气。 (1)KNO3受热生成的另一产物为亚硝酸钾(KNO2)，写出反应的化学方程式： 。 (2)加入KNO3前，将曲颈甑在火炉上稍微加热，发现膀胱袋胀大。说明该装置 (填“漏气”或“不漏气”)。 沿着前人的足迹，某化学小组的同学们走进实验室，采用不同方法制取氧气。 任务一：用高锰酸钾制取氧气 (3)选择仪器，组装制取气体的装置。实验中用到的仪器有铁架台、带导管的橡胶塞、水槽、试管，还应选择的仪器有 、 (填仪器名称)。 (4)进行实验，用排水法收集氧气，收集过程中发现水槽内的水略呈红色。小组同学对实验过程进行了反思。针对存在的不足，请你提出一条实验改进意见： 。 (5)实验改进后，小组同学重新收集一瓶氧气，发现收集到的氧气不纯，分析其原因可能是 。 任务二：用双氧水制取氧气 (6)双氧水分解制氧气用二氧化锰作催化剂，反应的化学方程式为 。在装有0.5g二氧化锰粉末的试管中加入5mL双氧水，把带火星的木条伸入试管中，反应结束后过滤、洗涤，称量所得固体仍为0.5g且呈黑色。该实验能否说明二氧化锰是双氧水分解的催化剂，请说明原因： 。 探究二氧化锰、氧化铜对双氧水分解的催化效果，设计了如图对比实验。用图2所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%双氧水注入试管中，并用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图3所示。 (7)图2实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明此化学反应 (填“吸热”或“放热”)。分析图3可知 的催化效果更好，此外还能得出的结论是 (写一点即可)。 3．2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。 (1)造成温室效应加剧的主要原因是煤、石油和 等化石燃料的过度使用。为了减缓大气中二氧化碳的增加，我们生活中可以 （任写一条）。 (2)某兴趣小组在实验室中制取纯净、干燥的CO2，并探究CO2的性质。 根据下图回答问题： Ⅰ、仪器x的名称是 。 Ⅱ、实验室中制取纯净、干燥的CO2，应选择的实验装置从左到右依次是 （填写编号），如何证明二氧化碳已收集满 。 Ⅲ、要证明二氧化碳可以与水作用，请利用以上装置设计实验 。 Ⅳ、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为了探究它们是否发生了化学反应，兴趣小组同学设计了如图装置（图甲）测定二氧化碳浓度的变化，并绘制成曲线（图乙）。 分析：二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段为 。mn段二氧化碳浓度不变的原因是 。 (3)二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。近年，我国科学家合成了一种新型催化剂，可以将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。 (4)实验室用100g含杂质（杂质不和稀盐酸反应） 20%的石灰石与稀盐酸充分反应，生成二氧化碳气体多少？（写出计算过程） 4．2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。 (1)（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于 （填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。 （二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】 【查阅资料】 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作： 请回答下列问题： (2)气体a中含有H2和 （填化学式），“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】中铜元素的化合价为 。 (3)操作Ⅰ的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (4)写出②中发生反应的化学方程式： 。 5．钨(W)及三氧化钨(WO3)是国防及高新技术应用中重要的材料。 Ⅰ.制备 如图是使用白钨矿[主要成分为钨酸钙(CaWO4)及少量CaO、SiO2]生产金属钨的一种工业流程： 已知：①钨酸(H2WO4)是难溶于水的黄色固体，能与氨水反应。 ②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 (1)粉碎白钨矿的目的是 。 (2)钨酸钙(CaWO4)与盐酸的反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)操作2得到的滤液中含有的溶质是 (填化学式)。 (4)该流程除水之外，还可循环利用的物质有 (填化学式)。 (5)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。 (6)理论上，23.2t的WO3可获得钨的质量是多少吨?(写出计算过程) Ⅱ.应用 (7)灯丝的主要材料是金属钨，为了延长灯泡的使用寿命，会在灯泡中填充入氮气。 ①钨作灯丝利用其熔点 (选填“高”或“低”)和导电性。 ②灯泡中填充入氮气，是为了防止钨 。 (8)加热时，SCR催化剂(主要成分是WO3)能催化NH3脱除烟气中的NO，其催化效果受温度影响。反应机理如图所示： ①若参加反应的NH3和O2的分子个数比为4∶1，该反应机理的化学方程式为 。 ②将一定浓度的NO、O2、NH3混合气匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得NO的转化率()随温度变化曲线如图所示，反应温度在50~250℃范围内，NO转化率上升的原因：温度升高，反应速率加快； 。 6．N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长(100~200年)，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。 I.土壤中N2O的形成原因 (1)在微生物作用下，土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的主要来源之一。该转化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)下列会导致温室效应的物质是 (填序号)。 a.氟氯代烷       b.CH4     c.NO2 II.减少N2O排放的方法 环境监测部门进行土壤中施用石灰氮(化学式CaCN2)的实验：分别取500g相同粒度的风干土壤3份加入培养瓶，向第1个培养瓶中加入含300mg氮元素的尿素，向第2个培养瓶中加入含300mg氮元素的石灰氮，第3个培养瓶不加任何氮肥作为空白对比实验。加水使3个培养瓶中的土壤含水量约为60%，置于25℃下恒温培养。在不同的时间从各培养瓶中抽取20mL气体样品，测定气体中N2O的含量，结果如图所示。 (3)观察如图所得到的结论可描述为 。在大棚蔬菜、农产品种植中，与施用尿素相比较施用石灰氮的可能优点有 。 III.使用石灰氮对土壤的影响 (4)石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，可能造成土壤碱化而不适合耕种反应的化学方程式为 。请设计实验，检验土壤的酸碱性： 。 (5)氰氨可进一步与水反应生成尿素CO(NH2)2，一亩地生成18kg尿素，理论上需要氰氨的质量是多少？ 阅读下列材料，回答下列小题。 泰州，古称海陵，素有“祥泰之州”的美称。泰州早茶驰名中外，其中烫煮干丝最为有名。泰州境内名胜古迹众多，白米镇的蒋氏宗祠的墙砖是用糯米灰浆粘合而成的，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。泰州的市树是银杏，其果、叶都有很高的药用价值。 7．烫煮干丝以豆腐干为主要原料，豆腐干中富含的营养素是 A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂 8．糯米灰浆属于 A．复合材料 B．金属材料 C．合成材料 D．无机非金属材料 9．银杏果中含有银杏酸（C12H34O3），具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，下列关于银杏酸的说法正确的是 A．银杏酸是氧化物 B．银杏酸由12个碳原子、34个氢原子、3个氧原子构成 C．银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成 D．银杏酸中碳、氢元素质量比6：17 10．银杏在生长过程中需要施加复合肥，下列属于复合肥的是 A．K2SO4 B．CaHPO4 C．CO(NH2)2 D．KH2PO4 11．铁元素与人类关系密切。 (1)用足量一氧化碳还原10g铁矿石样品（含氧化铁80%，杂质不参加反应）。    ①实验时，试管a内参加反应的物质是 。（填化学式） ②处理尾气的反应是 。（填化学方程式） ③样品中氧化铁的质量是 。g，理论上最多可以得到铁 g。 (2)为比较金属甲和铁的活动性，用图1装置进行实验，结果如图2所示。实验中氢气的浓度越大，说明生成的氢气越多。在化合物中甲元素显+2价。    ①铁粉与稀硫酸反应的化学方程式是 。 ②金属活动性：金属甲 铁。（填“>”“=”或“<”） ③相对原子质量：甲元素 铁元素。（填“>”“=”或“<”） (3)氢氧化铁可用于生产颜料、药物．请设计氧化铁转化为氢氧化铁的一种方案： 。（依次写出化学方程式） 12．2023年2月3日，一列货运列车在美国俄亥俄州脱轨，大量的氯乙烯泄露引起了全球关注。化学兴趣小组的同学也对危化品的种类、应急处理及储存产生兴趣。在老师的指导下开展了项目式学习。 (1)常见危化品的种类 通过查阅资料，请教实验管理老师同学们了解到初中常见危化品分为4类： ①易燃品：如红磷、乙醇等，写出乙醇燃烧的化学方程式 。 ②有毒品：如氯化钡、白磷以及重金属汞等。重金属中毒可以服用含有蛋白质的物质如 进行缓解。 ③腐蚀品：如浓硫酸、氢氧化钠等。 ④易爆品：硝酸钾。 (2)危化品泄露处置方法 ①疏散与隔离，危化品泄露首先要启用应急产品防止扩散，紧接着要疏散无关人员。 ②切断火源，切断火源对化学品泄漏处理特别重要，特别泄漏物是易燃物。发生燃烧时可以选择用二氧化碳灭火器扑灭，灭火的原理是 。 ③自我防护，参加泄漏处理的人员应对泄漏的化学品性质和反应特性有充分的了解，要于高处和上风处进行处理，要严禁单独行动。 (3)危化品的储存 通过咨询及查阅资料，兴趣小组同学了解到危化品储存原则。①贮存化学危险品必须遵照国家法律、法规和其他有关的规定。②根据危险品性能分区、分类、分库贮存。 危化品要密封保存，如碳化钙（CaC2） 遇水发生反应，化学方程式为氢氧化钠也要密封保存，原因是 。 (4)兴趣小组同学探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。 方案一：称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，如图装置通过测定产生二氧化碳的量来判断氢氧化钠的变质程度。通过讨论同学们认为这套装置测定的二氧化碳量不准确，改进的方法是 。小明提出产生的二氧化碳有部分残留在装置中不能完全进入量气管，从而使测定氢氧化钠的二氧化碳不准确，你是否同意他的观点 。    方案二：称取a克氢氧化钠样品放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液，若氢氧化钠部分变质，则产生沉淀的质量b的范围是 。 13．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。请回答下列问题：      (1)请写出标号①的仪器名称： 。 (2)若选用A装置利用高锰酸钾来制取氧气，则发生的反应的化学方程式为 。 (3)若选用上述装置中的某几种制取并收集纯净、干燥的二氧化碳，按照气体的流向选择的仪器接口顺序为 (用字母表示)，其中D装置的作用是 。 (4)小明同学在存放氢氧化钠溶液时忘记塞上瓶塞，再次使用时溶液可能已经变质，为探究此溶液的溶质成分，大家合作进行了下列实验探究。 ①小明同学取少量待测液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，据此小明得出溶液的溶质为NaOH，溶液未变质的结论。请分析他的结论是否正确，并说明理由： 。 ②经过同学们一起分析讨论后，小明同学决定先取少量待测液，向其中加入过量的 ，观察到有沉淀产生，充分反应后过滤，取上层清液，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，则说明原溶液中溶质有 (填化学式)。 (5)化学小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取20g该稀硫酸置于烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为10%的NaOH溶液，当滴加了8gNaOH溶液时，溶液pH=7，请计算该稀硫酸的溶质质量分数。 14．(一)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。    (1)A的化学式为 。 (2)C与F反应的基本类型 。 (3)C→D反应的化学方程式为 。 (4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是_____(填序号)。 A．C B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3 (二)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：    请根据上述题中有关信息，回答下列问题： (5)步骤③中加入试剂A的化学式是 。 (6)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (7)在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是 。 (8)步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应 (填基本反应类型)。 15．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 (1)海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。从海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)自来水厂将河水进行净化的过程中不包括下列哪种净水方法 （填字母）。 A．沉淀    B．过滤    C． 蒸馏    D．吸附 (3)硬水中含较多的 （填离子符号），饮用硬度过大的水不利于人体健康。人们在生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (4)水是常用的溶剂。某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 ①需要氢氧化钠固体的质量为 g。 ②称量时，氢氧化钠固体应放在 （填“滤纸”或“烧杯”）中。 ③下列说法或操作正确的是 （填字母）。 A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水 C． 将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解 (5)水是实验室中最常见的试剂，实验室常利用水来实现安全防护。 ①白磷的着火点为40℃。实验室常将少量白磷保存在盛有水的广口瓶中，由图甲可知，白磷不与水反应，其中水的作用是 。 ②取用的硫粉过多，实验时需将燃烧终止，在不增加仪器与药品的前提下，可采取的措施是 。 16．的捕集与资源化利用是化学研究的热点之一。 Ⅰ．的捕集 一种利用CaO捕集的流程如图-1所示。 (1)大气中含量上升会导致的主要环境问题是 。 (2)“煅烧炉”中发生的反应的化学方程式为 。 (3)研究发现，加热也可获得CaO，反应方程式为，该反应所制得的CaO比石灰石分解制得的CaO捕集的效果更好，主要原因是 。 Ⅱ．的资源化利用 (4)以二氧化碳为原料制取炭黑的太阳能工艺如图-2所示。反应①过程中铁元素的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”），反应②属于基本类型的 反应。 (5)以ZnO―为催化剂，以和为原料合成甲醇，主要反应的微观过程如图-3所示，同时发生副反应：。 ①中Zr的化合价为 。 ②图-3所示的合成反应中，生成物丙和丁的质量比为 。 ③合成过程中，转化率（）及甲醇选择性（，且甲醇选择性+CO选择性＝100%）随温度的变化如题25图-4所示。随温度升高，转化率升高，但产物中甲醇含量降低，原因是 。 17．硫酸是一种非常重要化工原料，广泛用于化工、轻工、纺织、冶金、石油化工、医药等行业。 (1)下列关于硫酸的说法或做法正确的是______（填字母序号）。 A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．处理：浓硫酸泄露到实验台上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液 (2)写出用稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈的化学方程式为 。 (3)使用硫酸等腐蚀性药品时，必须按照操作规程进行。 ①如果实验室稀释浓硫酸按照下图的操作方法，造成的不良后果是 。 ②浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。用下图装置干燥二氧化碳，气体应 （填“a”或“b”）端进入。 (4)工业上以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，有关工业流程图如下： ①在加入沸腾炉之前，粉碎硫铁矿，是为了 。 ②写出该流程中空气污染物SO2转化为SO3的化学方程式 。 ③为了除去硫酸钠溶液中杂质硫酸，选用一种合适的试剂，请设计提纯的实验方案 （简要写出实验步骤和现象）。 (5)某探究小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取该废液样品200g，逐滴加入8%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如下图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。请计算该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%） 18．同学们在学习酸碱盐的性质时，进行了以下实验： (1)制取二氧化碳。    ①仪器B的名称是 。 ②实验室制备CO2的化学方程式为 。 ③为了便于多次添加液体反应物，可从图中选择仪器 （填字母），组成一套发生装置。 (2)验证碱的化学性质。完成图所示的实验1、实验2、实验3。    实验2中观察到的现象是 。 (3)探究混合溶液的组成。实验结束后，将三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中如图，充分搅拌、静置。发现烧杯底部有白色沉淀，上层混合溶液呈红色。 ①由此可初步判断上层混合溶液中肯定不含的阳离子是 （填离子符号）。 ②为进一步确定上层混合溶液的组成，进行以下实验探究： 步骤i：取少量上层混合溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，振荡，静置。无沉淀产生，溶液呈红色。 步骤ⅱ：另取少量上层混合溶液于试管中，加入过量a溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生，溶液呈红色。 步骤ii加入a溶液，a可选择 （填字母）。 A．紫色石蕊B．Ba（NO3）2 C．Ba（OH）2D．CaCl2 ③综合上述实验，上层混合溶液中肯定含有的离子是 （填离子符号）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$