2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2025年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．水和溶液在生产、生活中用途广泛。 (1)自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 (填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”)；水能灭火的主要原因是 。 (2)生活中的下列物质属于溶液的是_______(填字母)。 A．白酒 B．豆浆 C．糖水 D．泥浆 (3)t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答： ①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 (填“a”或“b”)。 ②根据图2分析，下列说法正确的是 (填字母)。 A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙 B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等 C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液 (4)目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的2/3，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。请问： ①从是否含碳元素的角度，乙醇属于 (填“有机物”或“无机物”)。 ②92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是 ？(在答题卡上写出计算过程) 2．金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的应用。 (1)生铁和钢都是铁的合金，两者性能不同的原因是 。 (2)我国航母螺旋桨由铜合金制造，与纯铜相比，铜合金的硬度更 (选填“大”或“小”)。 (3)某兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的方案： ①I中发生反应的化学方程式为 。 ②通过以上实验， (选填“能”或“不能”)得出三种金属的活动性的强弱。 (4)金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备金属钛的一种工艺流程如图所示： ①操作I的名称是 。 ②向钛铁矿中加入的稀盐酸须过量，目的是 。 ③高温条件下，TiO2固体、单质碳和通入的C12发生反应的化学方程式为 。 (5)高铁的高速运行离不开铁轨，建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石的方法制得。工业上用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)与一氧化碳反应来炼铁。若制得5.6t铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？ 3．某兴趣小组在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象。小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。 (1)实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。小明同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；小林同学认为二氧化碳还会与水发生反应，所以根据上述实验现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。你赞成哪位同学的观点 。 (2)实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。写出氢氧化钠溶液注入软塑料瓶中振荡后的化学反应方程式 。 (3)实验二结束后，兴趣小组的同学想进一步探究塑料瓶中液体的溶质组成，取少量实验2塑料瓶中的液体，滴加酚酞后发现不变色，接着放入适量的铁粉，产生大量气泡。得出结论：塑料瓶中溶液的溶质除了氯化钠还有 填化学式），为了证明该物质是否存在，还可选择下列哪些物质 （填字母）。 A．紫色石蕊试液        B．氧化铜粉末            C．硝酸银溶液            D．碳酸钠溶液 (4)兴趣小组的同学想进一步探究实验1塑料瓶中液体的溶质组成，取少量实验1塑料瓶中的液体于试管中，进行以下操作：①滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液变红色；②滴加足量氯化钙溶液，振荡，生成白色沉淀，液体仍为红色；则证明该液体中含有 （填化学式）。 4．硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O，M=236] 常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下： (1)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是 。 (2)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为 。 【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么? 【作出猜想】 (3)猜想一： ； 猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3； 猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2。 【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。 试管序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 滴加NaOH溶液 Ⅰ： 猜想二不合理 ② 滴加无色酚酞溶液 Ⅱ： 猜想一不合理，猜想三正确 (4)试管①的实验现象是 。 (5)试管②的实验现象是 。 【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。 (6)写出你的观点及理由： 。 (7)“酸化池”中发生反应的化学方程式为： 。 (8)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度曲线如图所示。流程中操作Y是 。 (9)现需制备47.2 kg的Ca(NO3)2·4H2O晶体，至少需要CaO的质量为 (写出计算过程)。 5．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 Ⅰ.浓硫酸的特性： (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 。 Ⅱ.浓硫酸的稀释： (2)实验室用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，配制过程需要用到的水的质量为 g。 Ⅲ.稀硫酸的化学性质： 如图为某同学进行的相关实验，每一组实验中稀硫酸均为足量。 (3)有气泡产生的是 (填字母序号)。 (4)写出烧杯E中反应的化学方程式 ，观察到的实验现象是 。 Ⅳ.工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示： (5)黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，其目的是 。 (6)接触室中发生反应的化学方程式为 。 (7)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A．吸收塔中得到的产品为混合物 B．催化剂能够加快反应速率，且在反应前后催化剂质量和性质不变 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 6．酸是初中化学学习中需掌握的重要物质。 (1)盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出 ；浓硫酸因其具有 性，可以作为某些气体的干燥剂。 (2)过氧乙酸()是一种高效绿色消毒剂。配制一定浓度的过氧乙酸溶液使用的容器为塑料桶，不使用铁桶的理由是 ；将醋酸()与过氧化氢在室温下混合均匀，即可发生反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式是 。 (3)如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，由图可知该反应前后未发生变化的离子是 ；该反应的化学方程式是 ；已知稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数相等，若滴入的稀盐酸质量与烧杯内氢氧化钠溶液质量相等，充分反应后，测得烧杯内溶液的pH值 (选填“>”“<”或“=”)7。 (4)市售某食用纯碱含有少量氯化钠。探究小组取某品牌食用纯碱11g，加入足量稀盐酸充分反应，收集生成的气体质量为4.4g。则样品中的质量分数是多少(保留一位小数)。 7．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前铜依然是使用较多的金属材料。 (一)铜材料的有关知识 (1)①人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。 (2)以上叙述中不涉及到的材料是______(选填序号)。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 (二)铜及其化合物的实验 (3)①将CuO粉溶于稀H2SO4，反应的化学方程式是 。 ②向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成浅绿色沉淀。 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】，其不溶于水，呈浅绿色，能与酸反应： ②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。 (4)写出生成浅绿色沉淀反应的化学方程式 。 (5)将浅绿色固体加热至100℃，发现固体变 色，说明浅绿色固体中还含有Cu(OH)2。 (6)过滤、洗涤、低温干燥得到浅绿色固体，能证明固体已洗净的方法为 。 (三)浅绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体3.25g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①Cu4(OH)6SO4(相对分子质量是454)受热分解产生CuO、SO2、O2； ②浓硫酸不能吸收SO2，能吸收SO3。 (7)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是 。 (8)控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。当加热到超过300℃时，装置C中的现象是 。 (9)求Cu4(OH)6SO4与Cu(OH)2质量比 。 (10)浅绿色固体从室温开始加热至图中E点时装置B增重 g。 (11)兴趣小组在E点时将N2换成CO继续通入到A中反应，一段时间后固体全变红且质量变为2g，此时用装有碱石灰的干燥管在E后面吸收CO2，理论上测得CO2的质量为 。 8．回答下列问题 (1)新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。为杀灭新型冠状病毒，84消毒液、过氧乙酸、75%的消毒酒精等医用消毒剂走进了百姓家。 资料一：84消毒液［有效成分为次氯酸钠（NaClO）］和ClO2，是常用含氯消毒剂。 资料二：酒精易挥发、易燃，常用作酒精灯和内燃机的燃料。使用75%的酒精消毒时一定要注意防火！ 资料三：过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。 回答下列问题： ①NaClO属于 （填字母序号）。 A．混合物    B．化合物    C．氧化物 ②ClO2中氯元素的化合价为 价。 ③过氧乙酸中碳元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (2)请结合图示实验装置，回答下列问题。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。收集氧气可以选用 （从C、D、E装置中选择）装置。 ②用B装置制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。 ③某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F装置除去少量的水蒸气，则气体从 端进入（用端口字母表示）。 9．要研究二氧化碳的性质，首先要在实验室中制备二氧化碳。 用图1装置探究实验制备二氧化碳的药品选择，按下表进行实验，取足量的盐酸与等质量的大理石(杂质不与盐酸反应)，放入Y型管。 编号 药品 1 块状大理石、稀盐酸 2 粉末状大理石、稀盐酸 3 粉末状大理石、浓盐酸 塞上橡皮塞，倾倒Y型管，使药品混合，用压强传感器记录数据见图2. (1)曲线c所对应的实验编号为 。若使用启普发生器制备二氧化碳，固体反应物应选择 。 (2)实验室制备二氧化碳时用10%的盐酸可以获得比较平稳的气流，将36%的浓盐酸稀释到10%，必须要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)用如图所示装置作二氧化碳制取的发生装置，盐酸液面应加注到 处。(填“x”或“y”或“z”) (4)用如图所示装置作二氧化碳制取的发生装置的优点是 。 (5)检验二氧化碳是否集满的方法利用了它的化学性质： 、 。 (6)某种大理石中碳酸钙的质量分数为80%，12.5g大理石中含碳酸钙 mol。这些大理石与足量盐酸反应能生 mol二氧化碳？(根据化学方程式计算，大理石中杂质不与盐酸反应) (7)实验结束后回收剩余固体，设计实验证明剩余固体中还含有碳酸钙(简述实验操作步骤、现象和结论) 。 10．回答下列问题： (1)按要求从氮气、浓硫酸、氢氧化钙、氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①延长食品保质期的气体 。 ②一种金属氧化物 。 ③常用作干燥剂的酸 。 ④改良酸性土壤的碱 。 (2)2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。 ①火箭发射采用液氢、液氧做推进剂，这是一种高效的燃料组合，试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式： 。从环保的角度写一点氢气用作燃料的优点 。 ②为了保护航天器和航天员的安全，需要使用热保护材料。热保护材料一般含有机聚合物，其中一种聚合物为环氧树脂。其分子式为(C11H12O3)n。在环氧树脂[(C11H12O3)n]中，氢、氧两种原子的个数之比为 (最简整数比)，质量分数最大的元素为 (填元素名称)。 ③火箭发射使用的氢能源是高效的新能源。理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取4kg氢气，理论上至少需要分解水 kg。 11．铜有重要的用途，铜的化合物广泛存在于自然界。 (1)金属铜性能良好，性质稳定，用途广泛，下列有关铜的说法中，错误的是_______(填字母)。 A．铜有良好的导电性可制成电线 B．纯铜的硬度比黄铜的硬度大 C．铜的发现和利用比铝更早 D．铜在空气加热时表面会变黑 (2)工业上可利用CO还原赤铜矿(Cu2O)“干法”炼铜，实验室可用如图所示装置进行实验： ①在高温条件下，CO还原Cu2O生成单质铜，且“澄清石灰水”变浑浊，请写出“干法”炼铜的化学方程式： 。 ②在实验装置的右侧导管口气球的作用是 。 (3)铜锈的化学式为。某实验小组根据其组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2均有关，并利用单一控制变量法设计了如下实验： 编号 甲 乙 丙 丁 实验方案 实验现象 铜丝表面有绿色物质(铜锈)生成 铜丝表面无明显现象 现铜丝表面无明显现象 铜丝表面无明显现象 ①实验甲和实验丁进行对比，实验丁集气瓶中除了铜丝，还需要添加的物质有 (填化学式)。 ②实验甲和实验 进行对比，可得出结论：铜生锈需要O2。 ③为了测定某铜丝上铜锈的含量，取100g样品，加入足量的稀硫酸充分反应，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，产生的CO2的质量与时间关系如图所示，求该样品中铜锈的质量 (写出计算过程)。 12．某班同学用盐酸和氢氧化钠探究酸碱的中和反应。请回答下列问题： (1)氢氧化钠的俗名是 ，下列关于氢氧化钠的说法不正确的是 。 A．氢氧化钠在空气中易潮解，常用作某些气体的干燥剂 B．氢氧化钠能将油污乳化，生活中常用来除去油污 C．氢氧化钠呈碱性，可用来改良酸性土壤 D．氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，是因为都含有OH- (2)第一小组同学用传感器测定了盐酸和氢氧化钠反应时溶液的pH变化，如图所示。该小组是将 溶液逐滴加入到另一种溶液中，a点溶液中的所含的溶质有 。 (3)第二组同学将稀盐酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，原因可能是 ，若要确定溶液中是否仍含有氢氧化钠，请帮他们设计合理的实验方案（写出实验步骤，现象和结论） 。 (4)第三组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴滴加20%的稀盐酸，当消耗73g稀盐酸时，溶液的pH恰好等于7，求溶液中所含氢氧化钠的质量。 13．请回答下列问题。 (1)按要求从氢氧化钡、氯化锌、一氧化碳、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体单质 ； ②一种非金属氧化物 ； ③一种可溶性的碱 ； ④一种可溶性的盐 。 (2)人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答： ①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是 （填选项序号之一）。    A．玻璃啤酒瓶    B．金属易拉罐    C．废弃水果皮    D．塑料饮料瓶 ②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾（）作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为 （填最简整数比）。 ③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的重要原因。在二氧化硫（）中，硫元素和氧元素的质量之比为 （填最简整数比）。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是 （填选项序号之一）。    A．生成的属于单质     B．生成的和都不属于空气污染物 C．生成的属于氧化物     D．生成的和都不能燃烧 ④“碳达峰”“碳中和”是我国重大发展战略。“碳达峰”是指整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为 亿吨（结果精确至0.1亿吨），“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。下列有关碳循环和碳中和的说法中，不合理的是 （填选项序号之一）。 A．大力植树造林，控制在空气中的含量 B．开发和使用可再生能源，控制二氧化碳排放量 C．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，适当控制温室效应 D．每个人都是碳循环的参与者，碳循环中的“碳”是指碳单质 14．请回答下列问题。 (1)海洋是巨大的资源宝库，从海水中可以得到多种化工原料。请回答下列问题： ①海水淡化：海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是 （填选项序号之一）。 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子的体积和能量都变大 D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 ②海水晒“盐”：海水晒盐时，采用的结晶方法是 。 ③海水制“碱”：“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是 晶体（填物质名称）。 ④海水制镁：在用海水制镁的过程中，发生的中和反应化学方程式是 。 (2)在一烧杯中盛的不饱和溶液，向溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的溶液，溶液的总质量与滴入溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②在逐滴滴入溶液过程中，观察到的一项实验现象为 。 ③当滴入10%的溶液时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 （计算结果精确到）。 15．氯化钠是重要的工业原料，在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是 （填字母） A．钠属于非金属元素 B．钠原子的中子数为11 C．氯元素的原子序数为17 D．氯的相对原子质量为35.45g (2)同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作步骤如下图所示。 ①该实验的正确操作步骤是 （填字母）。 ②需要称取氯化钠的质量为 g. ③实验结束后对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，写出一种可能的原因： 。 (3)某粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2，为得到NaCl固体，兴趣小组的同学设计了如下实验流程。 ①操作b中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和 。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 ③进行操作a后所得滤液中的溶质是 （填化学式）。 (4)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，小组同学取某品牌食用纯碱11g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称量烧杯内物质的总质量为106.6g。计算11g该食用纯碱中Na2CO3的质量 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$