2025年中考化学复习新题突破：综合应用题

2025年中考化学复习新题突破：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．某化学兴趣小组对市售“自热火锅”中的发热包产生了兴趣，经查阅资料得知发热包主要由生石灰、铁粉、炭粉、铝粉、氯化钠中的几种组成，小组同学对此进行了如下探究。 【成分探究】 (1)小秦用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 ，用磁铁将物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。 (2)小秦取一定量样品A于烧杯中，加水充分溶解，静置后，取适量上层清液滴入几滴酚酞溶液，溶液变为 色，证明原粉末中含有生石灰。 (3)除上述物质外，样品A中还可能存在铝粉、氯化钠、炭粉中的至少两种物质，小秦对固体的组成提出下列猜想： 猜想一：铝粉、氯化钠和炭粉                猜想二：铝粉、氯化钠 猜想三：铝粉、炭粉                        猜想四： 。 【实验验证】 小明另取一定量的样品A于烧杯中，加入足量的水，搅拌，静置，观察到固体部分溶解，烧杯底部有黑色不溶物B．向不溶物B中加入足量的稀盐酸，产生气泡，但黑色固体仍未完全溶解，剩余固体为不溶物C。 【实验结论】 (4)固体不溶物C是 。 (5)稀盐酸和不溶物B中的物质反应的化学方程式是 。 (6)经过分析，猜想 （填“一”“二”“三”或“四”）成立。 2．催化剂一般是指在化学反应里能改变化学反应速率，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。催化剂种类繁多，按状态可分为液体催化剂和固体催化剂。 Ⅰ.固体催化剂MnO2。 某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末作催化剂，每次均用30 mL 10%的双氧水(其他实验条件均相同)，测定收集500 mL氧气所用的时间，结果如表所示： 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 MnO2用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 2 (1)写出上述反应的化学方程式： 。 (2)该实验可得出的结论是 。 Ⅱ.液体催化剂CuSO4溶液。 (3)若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是 。 (4)为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验： 向H2O2溶液中滴入10 g  a%的CuSO4溶液。待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为b g。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物b g 计算出溶液中CuSO4的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)0.la g。 (5)将16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 ①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为 。 ②1 000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2。图中的值为 。 3．2023年政府工作报告提出绿色发展理念。某污水处理厂用含NaOH的碱性废水处理9.8t溶质质量分数为10%的硫酸废水(其他物质不参与反应)，溶液pH的变化曲线如图所示，请回答下列问题：    (1)在实验室中检测废水酸碱度的方法是用 蘸取待测液，滴在 上，然后与标准比色卡对照，得出该溶液的pH。 (2)9.8t废水中含的质量为 t，若用碳酸钙粉末处理含废水，在不用pH检测器和指示剂的情况下，判断废水呈中性的依据是 。 (3)计算碱性废水中NaOH的质量分数(写出计算过程)。 4．如图所示为实验室中常见气体制备装置，请回答下列问题。 (1)写出仪器②的名称 ； (2)选择装置A和装置 制取较纯净的氧气，反应的化学方程式为 。 (3)若使用装置C作为制取的发生装盟，与装置B比较，除了废物利用的优点外，请写出另一个优点 。 (4)测定某白色固体中碳酸钠的质量分数，可利用下图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。 取ag该样品放入装置甲中，开始实验： 第一步：打开弹簧夹，通入足量的氮气后关闭弹簧夹，称量装置丙的质量 第二步：打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 第三步：打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹，称量装置丙的质量 ①写出碳酸钠的质量分数的表达式： （用a、和表示）。 ②如果没有装置乙，会造成测定结果填 （“偏大”“偏小”或“不变”）。 5．日常生活中食用的白糖其主要成分是蔗糖。 (1)甘蔗中含有蔗糖，由甘蔗制备蔗糖的流程如下图1所示： ①操作a的名称是 ，在实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。 ②上述流程中物质M可能是 。 ③在实验室进行蒸发操作时，应待蒸发皿中出现 时，停止加热。 (2)配制蔗糖溶液并测定其溶液的导电性。将蔗糖溶液（适量）倒入如图2装置的烧杯中，当闭合开关时电珠不亮，说明蔗糖溶液不导电，从微观角度看，蔗糖以 （填“分子”或“离子”）形式分散在水中。 (3)蔗糖的化学式为C12H22O11，下列有关蔗糖的说法正确的是 。（填序号） A．蔗糖是由碳、氢、氧三种原子构成        B．一个蔗糖分子由45个原子构成 C．蔗糖的相对分子质量是342g             D．蔗糖分子中质子数等于电子数 有同学发现，蔗糖分子中氢原子的数目是氧原子数目的2倍，但蔗糖中氧元素的质量却是氢元素质量的8倍，你认为其原因是 。 (4)趣味实验：取2g蔗糖放入大试管中，滴入2~3滴水，再加入约3mL的浓硫酸，迅速搅拌，实验中可以观察到试管内白色固体变为黑色，体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，触摸试管壁发烫。 ①请完善上述反应过程中产生气体的化学方程式： 。 ②兴趣小组同学设计用如图装置检验反应产生的气体。 资料：I、SO2和CO2类似，SO2与澄清石灰水反应生成白色的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀。请写出SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 Ⅱ、SO2和CO2不同，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。如图B瓶中盛放是酸性高锰酸钾溶液，则A、C瓶中分别盛放的溶液是 、 。 6．烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。 Ⅰ、“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。 (1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相同。 (2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 极（填“正”或“负”）。 (3)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 能到电能的转化，发生反应的化学方程式是 。 (4)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是 。 Ⅱ、在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。 (5)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 的特征。 (6)气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是 。 (7)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的______（填序号）。 A． B． C． D． 7．某班同学用盐酸和氢氧化钠探究酸碱的中和反应。请回答下列问题： (1)氢氧化钠的俗名是 ，下列关于氢氧化钠的说法不正确的是 。 A．氢氧化钠在空气中易潮解，常用作某些气体的干燥剂 B．氢氧化钠能将油污乳化，生活中常用来除去油污 C．氢氧化钠呈碱性，可用来改良酸性土壤 D．氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，是因为都含有OH- (2)第一小组同学用传感器测定了盐酸和氢氧化钠反应时溶液的pH变化，如图所示。该小组是将 溶液逐滴加入到另一种溶液中，a点溶液中的所含的溶质有 。 (3)第二组同学将稀盐酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，原因可能是 ，若要确定溶液中是否仍含有氢氧化钠，请帮他们设计合理的实验方案（写出实验步骤，现象和结论） 。 (4)第三组同学向一定量氢氧化钠溶液中逐滴滴加20%的稀盐酸，当消耗73g稀盐酸时，溶液的pH恰好等于7，求溶液中所含氢氧化钠的质量。 8．枣庄市某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。 【基础实验】 (1)①实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是 ；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为 (从A～E中选填字母编号)； ②实验室若用F装置来收集氢气，应从 (填“a”或“b”)端通入气体。 【跨学科实践】 (2)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是 (填字母，下同)。 A．反应过程中可以添加固体药品                    B．可以控制反应的发生与停止 ②将产生的依次通入如图所示的装置中，观察到丙中 ，用化学方程式表示其原因是 ；丁中 ，说明密度比空气大。 【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示： (3)①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是 。 ②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是 (填序号)。 A．燃料使用更便捷    B．固体燃料燃烧得更充分    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 (化学方程式表示)。 9．科学探究是学习化学的重要方法之一。 (1)柠檬酸（化学式为）在工业、食品业、化妆业等具有极多的用途。下列有关叙述正确的是______。 A．能使无色酚酞变红 B．能与所有金属、碱、盐发生化学反应 C．相对分子质量为192 D．其中碳、氢、氧元素质量比为6:8:7 (2)某化学兴趣小组对实验室制取气体进行了探究。    ①若选用A、D装置制取氧气，请写出有关化学方程式 ；试管口略向下倾斜的原因是 。 ②若选用B、C装置制取氢气，请说明如何操作能够产生平稳的氢气流： 。 (3)某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。如图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程，请回答下列问题：     ①操作Ⅰ名称为 。 ②工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式 。 ③进行操作Ⅱ前不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因： 。 (4)某食用碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量氯化钠。向盛有6g食用碱的烧杯内加入足量的水，搅拌后加入过量的氯化钙，充分反应后过滤得到滤渣5.0g。计算：该食用碱中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%） 10．建立“宏观—微观—符号”之间的联系，是化学学习的重要方法。 (1)北斗三号卫星上采用了我国自主研发的更高稳定度、更小漂移率的新型高精度铷原子钟，该时钟每三千年误差不到一秒。铷和钠的相关信息如下图。    铷的化学性质与钠的化学性质相似，判断依据是 。 (2)“嫦娥四号”在月球土壤中发现了丰富的He—3，图为He—3发生的一种核聚变示意图。    ①②③④⑤中共有 种元素，相对原子质量最大的是 (填序号)。 (3)科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法正确的是_______。 A．不显电性 B．失去一个中子后显＋1 价 C．质量相当于一个氦(He)原子的质量 D．在现有的周期表中不可能有它的位置 (4)经检验，NaHSO4在水中解离出两种阳离子和一种阴离子，微观示意图如下图。 a.请在图中圆圈处补充硫酸氢钠溶液中带电的微粒符号 ； b.在溶液中滴加 (写化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。    (5)如下图，硫化氢在氧气中燃烧的微观示意图，实际参加反应的D，E的分子个数比为 。    11．化学学习中经常要制取物质并检验物质的性质。 (1)实验室制取二氧化碳，长颈漏斗中加入的试剂名称是 ，将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察到石蕊变 色。 (2)实验室也可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应的化学方程式是 ；若有0.2摩尔过氧化氢发生分解，则生成氧气的质量为 克。 (3)利用传统方法CaCO3在900℃以上分解，可得到氧化钙，化学方程式为 。电解水制氢联合碳酸钙分解也可以制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图1所示。 I.电解水过程中保持不变的微粒是 。反应器1中在一定条件下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示， ℃时，抑制CO2生成的效果最好。反应器2：一定条件下，CO与H2发生反应生成甲醇（CH3OH），该反应的基本反应类型为 。 II.与传统方法相比，新方法的优点有 。 12．我们寻乌县越来越多的新能源汽车，逐步降低传统燃油汽车在新车产销和汽车保有量中的占比。新能源汽车作为运输工具低碳转型的重要推动力，将进入快速发展期，新能源汽车的发展离不开锂电池。请回答下列与“锂”有关的问题。    (1)“无‘锂’不走天下”，锂电池改变了我们的生活。下列说法正确的是______（填序号）。 A．锂离子的相对原子质量是6.941 B．锂元素的化学性质与铝元素相似 C．锂最外层电子数是2 D．锂原子的核内质子数为3 (2)锂被誉“21世纪的能源金属”，是世界上最轻的金属。在化学反应中容易失去电子，锂离子化学符号为 。 (3)锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程为 。 (4)扬州纯电动公交车使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，磷酸亚铁锂中铁、氧的质量比为 ，锂的质量分数为 。（保留两位小数） 13．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位，请回答相关问题。 (1)在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是 ； (2)工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是： ，其中发生了还原反应的物质是 （填化学式）； (3)化石燃料燃烧为我们提供能量的同时，使空气中 CO2含量增多。由此导致的环境问题是 ； (4)“碳捕捉技术”常利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，从而实现大规模 CO2减排。工艺流程如下图： ①用 NaOH 溶液“捕捉”CO2的化学方程式是 ； ②分离池中分离出 CaCO3固体的操作是 ； (5)二氧化碳和氨气反应生成尿素（CO(NH2)2）和水，不仅有利于 CO2减排还能得到氮肥，该反应的方程式为 。 14．我国提出努力争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“双碳”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。      【活动一】调查碳循环 (1)参照图1理解碳达峰是指 的排放量由增转降的历史拐点。 (2)观察图2，基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳的排放；② 。 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。    (3)图3中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图4可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为 。 (4)“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。 【活动三】聚力助低碳 (5)实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等，请写出一种新能源 。青少年也应积极助力低碳，你的做法是 （写一条即可）。 【活动四】计算碳转化 (6)基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中的化学式为 。如果用此方法处理二氧化碳，使其完全反应，请根据化学方程式计算生成乙醇的质量 （写出完整计算过程）。 15．化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题： (1)容易产生水垢的水是 。(填“硬水”或“软水”) (2)分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是 。 (3)b点对应固体的成分是 。 (4)m的值是 。 (5)样品中氢氧化镁的质量分数为 。(结果保留一位小数) (6)n是cd(不包括c、d两点)上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是 。(结果保留一位小数) (7)取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克(不含结晶水)，反应过程中生成水的质量为 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$