2025年中考化学复习：质量守恒定律

质量守恒定律 一．选择题（共18小题） 1．（2021•河北）利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为（　　） A．CO B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH 2．（2024•张家口一模）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：4KO2+4CO2+2H2O═4X+3O2。下列有关表述正确的是（　　） A．该反应中X的化学式为KHCO3 B．水中氢、氧元素的质量比为2：1 C．一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧分子 D．KO2中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价 3．（2024•临漳县模拟）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 M N P Q 反应前质量/g 10 5 12 20 反应后质量/g 8 5 30 待测 关于此反应说法错误的是（　　） A．待测数值是4 B．P为化合物 C．反应中M和P的质量比为1：8 D．若M与Q的化学计量数之比为2：3，则其相对分子质量之比为3：16 4．（2024•宣化区一模）中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，其反应的化学方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6X，下列说法不正确的是（　　） A．X的化学式是O2 B．该反应产物还有碳酸 C．该反应将太阳能转化为化学能 D．该反应实现了无机物向有机物的转化 5．（2023•裕华区模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．下列说法正确的是（　　） 甲 乙 丙 丁 反应前 70% 14% m 10% 反应后 42% n 40% 10% A．丙可能是单质 B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 C．丁一定是该反应的催化剂 D．若消耗3 g的乙，则生成17g的丙 6．（2024•宣化区一模）将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3 C．M可能是该反应的催化剂 D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：1 7．（2024•高阳县四模）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g 15 32 1 未知 A．物质Y一定是单质 B．反应后物质Q的质量为12g C．反应过程中X、Q的质量比为9：4 D．物质Z一定是该反应的催化剂 8．（2023•雄县模拟）偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（　　） A．X的化学式为CO B．生成氮气和水的质量比为14：9 C．偏二甲肼由三种元素组成 D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最大 9．（2024•河北）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（　　） A．反应后催化剂的质量为8g B．参加反应的氢气质量为6g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1 10．（2023•桃城区校级模拟）密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t时刻 32 a b c 反应后 0 42 d 48 已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（　　） A．a为32 B．该反应属于分解反应 C．丙可能是催化剂 D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1 11．（2024•广阳区二模）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。工业用2X+TiCl42MgCl2+Ti来冶炼金属钛，下列说法错误的是（　　） A．X的化学式为Mg B．Ti由原子构成 C．MgCl2中氯元素的化合价为﹣2 D．该反应属于置换反应 12．（2024•邯郸一模）对如图所示实验分析正确的是（　　） A．研磨后闻到刺激性的气味，该物质是氯化铵 B．反应后天平指针向右偏转，该反应不遵循质量守恒定律 C．在探究平面镜成像的实验中，应用转换法确定像的位置 D．在探究水的沸腾条件实验中，通过温度计示数的变化反映吸收热量的多少 13．（2024•桥西区模拟）将KClO3和MnO2混合物ag放入试管中加热，加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．M点时，KClO3开始发生反应 B．N点时，固体中含有三种物质 C．P→Q过程中，生成气体的质量逐渐增大 D．KClO3和MnO2混合物中MnO2的质量为（a﹣b）g 14．（2024•张家口一模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．x＝14 B．乙一定是催化剂 C．甲可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8 15．（2024•石家庄模拟）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　） A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是18% C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 D．物质丁一定是该反应的催化剂 16．（2023•承德县模拟）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 x A．乙一定是催化剂 B．x的值是25 C．该反应属于化合反应 D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33 17．（2023•任丘市校级模拟）如图所示甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化，下列有关说法正确的是（　　） A．x的值是17 B．丙一定是该反应的催化剂 C．参加反应的甲和乙的质量比是7：13 D．该反应是属于化合反应 18．（2024•桥西区模拟）“侯氏制碱法”的原理可表示为：X+NaCl+NaHCO3═NH4Cl+Na2CO3，下列说法正确的是（　　） A．物质X由1个氮原子和3个氢原子构成 B．该化学反应前后，共有四种物质属于盐 C．NH4Cl中氮、氢元素质量比为1：4 D．Na2CO3中钠元素的质量分数最大 二．填空题（共3小题） 19．（2024•邢台模拟）根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲是硫在氧气中燃烧的实验．仪器a的名称是 　 　；燃烧过程中观察到明亮的 　 　色火焰，有热量放出并产生刺激性气味的气体。燃烧结束后，充分振荡，向瓶中滴加少量紫色石蕊溶液，液体呈 　 　色。 （2）乙是验证质量守恒定律的实验，其中的试剂X是 　 　（写一种即可），通过 　 　可以证明质量守恒定律成立。 20．（2022•遵化市模拟）如图为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，红磷燃烧，产生大量的白烟；气球膨胀，待冷却后气球变瘪。 （1）红磷燃烧的化学方程式 　 　。 （2）实验中气球膨胀后又变瘪，天平指针随着偏右后又恢复平衡，指针偏右的原因 　 　。 （3）实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 　 　（选填“有”或“没有”）影响。 21．（2024•路北区二模）根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是 　 　，仪器a的名称是 　 　。 （2）乙是过滤的操作，指出图示中的一个错误 　 　，该错误会可能导致的后果是 　 　。 （3）丙所示的两个实验中集气瓶和锥形瓶内都盛有沙子，两处沙子作用的相同点是 　 　。 三．实验题（共2小题） 22．（2023•峰峰矿区二模）某课外兴趣小组的同学用如图所示的实验装置验证质量守恒定律。 （1）实验中，发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）实验装置中气球的作用是 　 　，实验过程中气球先变大后变瘪，气球最后变瘪时，锥形瓶内气体压强 　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）大气压强。 23．（2023•广阳区二模）结合下列教材实验图，请回答下列问题。 （1）甲是铁丝在氧气中燃烧的实验，仪器a的名称是：　 　，集气瓶底部放少量水的作用 　 　。 （2）乙为验证质量守恒定律的实验，若液体、固体药品分别为稀盐酸和碳酸钠粉末，则天平 　 　（填“仍”、“不”）平衡，原因是 　 　。这个化学反应遵守质量守恒定律，质量守恒的微观原因：在化学反应中，反应前后 　 　的种类、数目、质量都没改变。 质量守恒定律 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C A C B D D B C B A C 题号 12 13 14 15 16 17 18 答案 A B A C B D B 一．选择题（共18小题） 1．（2021•河北）利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为CO2+3H2X+H2O，X的化学式为（　　） A．CO B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在未知物质中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在未知物质中，X的化学式是CH3OH。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 2．（2024•张家口一模）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：4KO2+4CO2+2H2O═4X+3O2。下列有关表述正确的是（　　） A．该反应中X的化学式为KHCO3 B．水中氢、氧元素的质量比为2：1 C．一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧分子 D．KO2中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价 【分析】A、根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。 B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 C、根据分子是有原子构成的，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，进行分析判断。 【解答】解：A、由反应的化学方程式可知，反应前有4个钾原子、10个氧原子、4个碳原子、4个氢原子，反应后有6个氧原子，根据反应前后原子的个数、种类不变，则4个X分子中含4个钾原子、12个氧原子、4个碳原子、4个氢原子，1个X分子中含1个钾原子、3个氧原子、1个碳原子、1个氢原子，则X的化学式为KHCO3，故选项说法正确。 B、由水的化学式H2O可知，水中氢、氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，故选项说法错误。 C、分子是有原子构成的，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。 D、KO2中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（+1）+（﹣2）×2＝﹣3≠0，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。 3．（2024•临漳县模拟）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 M N P Q 反应前质量/g 10 5 12 20 反应后质量/g 8 5 30 待测 关于此反应说法错误的是（　　） A．待测数值是4 B．P为化合物 C．反应中M和P的质量比为1：8 D．若M与Q的化学计量数之比为2：3，则其相对分子质量之比为3：16 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值＝10+5+12+20﹣8﹣5﹣30＝4；反应后M的质量减少了10g﹣8g＝2g，则M是反应物；反应前后N的质量不变，则N可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后P的质量增加了30g﹣12g＝18g，则P是生成物；反应后Q的质量减少了20g﹣4g＝16g，则Q是反应物；该反应是M和Q在一定条件下反应生成P，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。 【解答】解：A、由表中数据可知，待测值＝10+5+12+20﹣8﹣5﹣30＝4，故选项说法正确。 B、该反应是M和Q在一定条件下反应生成P，P是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。 C、反应中M和P的质量比为2g：18g＝1：9，故选项说法错误。 D、若M与Q的化学计量数之比为2：3，设该反应为2M+3Q＝aP，M、Q的相对分子质量分别为x、y，则，，所以其相对分子质量之比为3：16，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 4．（2024•宣化区一模）中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，其反应的化学方程式：6CO2+6H2OC6H12O6+6X，下列说法不正确的是（　　） A．X的化学式是O2 B．该反应产物还有碳酸 C．该反应将太阳能转化为化学能 D．该反应实现了无机物向有机物的转化 【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变进行分析； B、根据另一种产物是氧气，不是碳酸进行分析； C、根据绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳进行分析； D、根据二氧化碳、水为无机物，C6H12O6为含碳元素的化合物，属于有机物进行分析。 【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为6、12、18，反应后C、H、O的原子个数分别为6、12、6，6X中含有12个氧原子，X的化学式为O2，故A正确； B、由选项A分析可知，另一种产物是氧气，不是碳酸，故B不正确； C、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，该反应将太阳能转化为化学能，故C正确； D、二氧化碳、水为无机物，C6H12O6为含碳元素的化合物，属于有机物，由物质的变化可知，该反应实现了无机物向有机物的转化，故D正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5．（2023•裕华区模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．下列说法正确的是（　　） 甲 乙 丙 丁 反应前 70% 14% m 10% 反应后 42% n 40% 10% A．丙可能是单质 B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 C．丁一定是该反应的催化剂 D．若消耗3 g的乙，则生成17g的丙 【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂． 【解答】解：丙在反应前占的质量分数m＝1﹣70%﹣14%﹣10%＝6%，乙在反应后占的质量分数n＝1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂； A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物。错误。 B、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲物质和乙物质没有完全反应。错误。 C、丁反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参与了化学反应。错误。 D、参加反应的乙和丙的质量比是（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，因此若消耗3g的乙，则生成17g的丙。正确。 故选：D。 【点评】理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内． 6．（2024•宣化区一模）将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的N2和H2分子个数比为1：3 C．M可能是该反应的催化剂 D．反应后H2和NH3质量分数之比为1：1 【分析】根据图示可知，氢气的质量分数减少，是反应物，氮气的质量分数减小，是反应物，氨气的质量分数增大，是生成物，该反应是氢气和氮气反应生成氨气，化学方程式为3H2+N2＝2NH3，据此分析。 【解答】解：A、根据质量守恒定律可得，反应前后原子的数目不变，正确； B、由反应的方程式可得，参加反应的氮气和氢气的分子个数比为1：3，正确； C、M的质量分数不变，可能是催化剂或不参加反应，正确； D、反应后H2和NH3质量分数之比为14%：（1﹣14%﹣63%﹣6%）＝14：17，错误。 故选：D。 【点评】在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应。 7．（2024•高阳县四模）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g 15 32 1 未知 A．物质Y一定是单质 B．反应后物质Q的质量为12g C．反应过程中X、Q的质量比为9：4 D．物质Z一定是该反应的催化剂 【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g＝5g，故是反应物，参加反应的质量为5g；同理可以确定Y是生成物，生成的质量为32g﹣2g＝30g；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的质量为30g﹣5g＝25g，故未知的数值为37g﹣25g＝12g。 A、该反应的反应物为X和Q，生成物是Y，符合“多变一”的形式，属于化合反应，Y是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。 B、未知的数值为37g﹣25g＝12g，则反应后物质Q的质量为12g，故选项说法正确。 C、反应过程中X、Q的质量比为5g：25g＝1：5，故选项说法错误。 D、Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 8．（2023•雄县模拟）偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（　　） A．X的化学式为CO B．生成氮气和水的质量比为14：9 C．偏二甲肼由三种元素组成 D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最大 【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。 B、各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比。 C、根据偏二甲肼化学式的含义，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分判断。 【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、8、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，故选项说法错误。 B、生成氮气和水的质量比为（28×3）：（18×4）＝7：6，故选项说法错误。 C、偏二甲肼是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 D、偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7，则偏二甲肼中氮元素的质量分数最大，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。 9．（2024•河北）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（　　） A．反应后催化剂的质量为8g B．参加反应的氢气质量为6g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1 【分析】催化剂能改变化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，由图可知，催化剂在反应后的质量为5g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前氢气的质量为：52g+9g+34g+5g﹣80g﹣0g﹣5g＝15g；据此分析解答。 【解答】解：A、由分析可知，反应后催化剂的质量为5g，故选项说法不正确。 B、反应前氢气的质量为15g，反应后剩余9g，则参加反应的氢气质量为15g﹣9g＝6g，故选项说法正确。 C、由氨气的化学式NH3可知，一个氨气分子由一个氮原子和3个氢原子构成，故选项说法不正确。 D、参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为：1：2，故选项说法不正确。 故选：B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 10．（2023•桃城区校级模拟）密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t时刻 32 a b c 反应后 0 42 d 48 已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（　　） A．a为32 B．该反应属于分解反应 C．丙可能是催化剂 D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1 【分析】根据表中数据和给出的信息提示进行分析，适当加工表中数据以便更直观呈现物质之间的转化关系和质量关系。 【解答】解：数据处理得如下结果： 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t时刻 32 a b c 反应后 0 42 d 48 变化量（后﹣前） ﹣64 +32 0 +32 根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者相对分子质量）。 故选：A。 【点评】这样的数据分析，尤其涉及反应类型以及质量变化求算等，建议采用如题所示的增加一行的方式，让数据和转化关系更直观。 11．（2024•广阳区二模）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。工业用2X+TiCl42MgCl2+Ti来冶炼金属钛，下列说法错误的是（　　） A．X的化学式为Mg B．Ti由原子构成 C．MgCl2中氯元素的化合价为﹣2 D．该反应属于置换反应 【分析】A、根据化学反应前后原子的种类和数目不变来分析； B、根据金属由原子构成来分析； C、根据化合物中各元素化合价代数和为零来分析； D、根据该反应符合单换单、价改变的特点来分析。 【解答】解：A、由反应的化学方程式2X+TiCl42MgCl2+Ti可知，反应后有2个镁原子、1个钛原子、4个氯原子，反应前有1个钛原子、4个氯原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个镁原子，所以X的化学式为Mg，故选项不符合题意。 B、Ti是金属，由钛原子构成，故选项不符合题意。 C、MgCl2中镁元素的化合价为+2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得：（+2）+x×2＝0，解得：x＝﹣1，所以MgCl2中氯元素的化合价为−1，故选项符合题意。 D、该反应的化学方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应，故选项不符合题意。 故选：C。 【点评】本题主要考查了质量守恒定律和化合价原则，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 12．（2024•邯郸一模）对如图所示实验分析正确的是（　　） A．研磨后闻到刺激性的气味，该物质是氯化铵 B．反应后天平指针向右偏转，该反应不遵循质量守恒定律 C．在探究平面镜成像的实验中，应用转换法确定像的位置 D．在探究水的沸腾条件实验中，通过温度计示数的变化反映吸收热量的多少 【分析】A、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。 B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。 C、根据平面镜成像的实验原理，进行分析判断。 D、根据水的沸腾条件实验，进行分析判断。 【解答】解：A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，和氯化铵反应能产生有刺激性气味的氨气，不和氯化钾反应，则研磨后闻到刺激性的气味，该物质是氯化铵，故选项说法正确。 B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后指针向右偏是因为二氧化碳逸出，所有化学反应都遵守质量守恒定律，故选项说法错误。 C、在探究平面镜成像特点的实验中，利用另一个大小、形状完全相同的未点燃蜡烛与所成的像去比较，去确定像的位置，采用的是等效替代法，故选项说法错误。 D、在探究水的沸腾条件实验中，通过温度计示数的变化体现水的温度变化，从而判断是否达到沸点，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 13．（2024•桥西区模拟）将KClO3和MnO2混合物ag放入试管中加热，加热过程中剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．M点时，KClO3开始发生反应 B．N点时，固体中含有三种物质 C．P→Q过程中，生成气体的质量逐渐增大 D．KClO3和MnO2混合物中MnO2的质量为（a﹣b）g 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：A、M点时固体质量没有变化，KClO3没有发生反应，该选项不正确。 B、N点时，固体中含有三种物质，即不能反应的二氧化锰、没有反应的氯酸钾、反应生成的氯化钾，该选项正确。 C、P→Q过程中，氯酸钾完全分解，不再产生气体，该选项不正确。 D、（a﹣b）g是反应生成的氧气质量，该选项不正确。 故选：B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 14．（2024•张家口一模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．x＝14 B．乙一定是催化剂 C．甲可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8 【分析】由图可知，反应前后甲的质量减少了20g﹣3g＝17g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂；反应前后丁的质量增加了11g﹣3g＝8g，则丁是生成物；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则丙增加了17g﹣8g＝9g，所以反应后丙的质量为5g+9g＝14g，则x＝14；该反应是甲分解生成丙和丁；据此分析解答。 【解答】解：A、由分析可知，x＝14，故选项说法正确。 B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，故选项说法错误。 C、甲是分解反应的反应物，则甲一定是化合物，故选项说法错误。 D、反应过程中丙和丁质量的变化比是9g：8g＝9：8，由于不知道化学计量数，无法判断丙和丁的相对分子质量比，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 15．（2024•石家庄模拟）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　） A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是18% C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 D．物质丁一定是该反应的催化剂 【分析】反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量分数不变可能属于催化剂，进行分析判断。 【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，则乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙是生成物，增加的质量分数为40%﹣6%＝34%；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A、由上述分析，物质甲是反应物，故选项说法错误。 B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，故选项说法错误。 C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是28%：6%＝14：3，故选项说法正确。 D、丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 16．（2023•承德县模拟）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 7 10 28 37 反应后的质量/g 14 10 33 x A．乙一定是催化剂 B．x的值是25 C．该反应属于化合反应 D．反应中，甲与丙发生改变的质量比是14：33 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x＝7+10+28+37﹣14﹣10﹣33＝25；反应后甲的质量增加了7g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后丙的质量增加了5g，则丙是生成物；反应后丁的质量减少了12g，则丁是反应物；该反应是丁反应生成甲和丙，属于分解反应；据此分析解答。 【解答】解：A、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，故选项说法错误。 B、由表中数据可知，x＝7+10+28+37﹣14﹣10﹣33＝25，故选项说法正确。 C、该反应是丁反应生成甲和丙，属于分解反应，故选项说法错误。 D、反应中，甲与丙发生改变的质量比是7g：5g＝7：5，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 17．（2023•任丘市校级模拟）如图所示甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化，下列有关说法正确的是（　　） A．x的值是17 B．丙一定是该反应的催化剂 C．参加反应的甲和乙的质量比是7：13 D．该反应是属于化合反应 【分析】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂进行分析。 【解答】解：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g＝12g，所以甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g＝31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，所以x的数值为26g﹣19g＝7g。 A、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，所以x的数值为26g﹣19g＝7g，说法错误； B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法错误； C、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g＝12：19，说法错误； D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 18．（2024•桥西区模拟）“侯氏制碱法”的原理可表示为：X+NaCl+NaHCO3═NH4Cl+Na2CO3，下列说法正确的是（　　） A．物质X由1个氮原子和3个氢原子构成 B．该化学反应前后，共有四种物质属于盐 C．NH4Cl中氮、氢元素质量比为1：4 D．Na2CO3中钠元素的质量分数最大 【分析】A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 B、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。 C、根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比。 D、根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量分数。 【解答】解：A、反应后氮原子是1个，反应前应该是1个，包含在未知物质中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，其中3个包含在未知物质中，反应前后氯原子都是1个，钠原子都是2个，碳原子都是1个，氧原子都是3个，物质X由的1个分子由1个氮原子和3个氢原子构成，该选项不正确。 B、该化学反应前后，共有四种物质属于盐，即氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵和碳酸钠，该选项正确。 C、NH4Cl中氮、氢元素质量比为14：4＝7：2，该选项不正确。 D、Na2CO3中，钠原子相对原子质量和是46，碳原子相对原子质量和是12，氧原子相对原子质量和是48，因此碳酸钠中氧元素的质量分数最大，该选项不正确。 故选：B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 二．填空题（共3小题） 19．（2024•邢台模拟）根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲是硫在氧气中燃烧的实验．仪器a的名称是 　燃烧匙　；燃烧过程中观察到明亮的 　蓝紫　色火焰，有热量放出并产生刺激性气味的气体。燃烧结束后，充分振荡，向瓶中滴加少量紫色石蕊溶液，液体呈 　红　色。 （2）乙是验证质量守恒定律的实验，其中的试剂X是 　硫酸铜溶液　（写一种即可），通过 　反应后天平保持平衡　可以证明质量守恒定律成立。 【分析】（1）根据实验室常见仪器的名称，硫在氧气中燃烧的现象和产物的性质来分析； （2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有气体参与和生成来分析。 【解答】解：（1）由图可知，仪器a的名称是燃烧匙；硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，有热量放出并产生刺激性气味的气体；硫燃烧生成二氧化硫气体，燃烧结束后，充分振荡，向瓶中滴加少量紫色石蕊溶液，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色； （2）乙是验证质量守恒定律的实验，质量守恒定律适用于化学变化，且该装置为敞口装置，则该反应没有气体参与和生成，所以其中的试剂X可以为硫酸铜溶液（合理即可），铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，通过反应后天平保持平衡可以证明质量守恒定律成立。 故答案为： （1）燃烧匙；蓝紫；红； （2）硫酸铜溶液；反应后天平保持平衡。 【点评】本题主要考查了物质的性质和质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 20．（2022•遵化市模拟）如图为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，红磷燃烧，产生大量的白烟；气球膨胀，待冷却后气球变瘪。 （1）红磷燃烧的化学方程式 　4P+5O22P2O5　。 （2）实验中气球膨胀后又变瘪，天平指针随着偏右后又恢复平衡，指针偏右的原因 　红磷燃烧放出大量的热，气球膨胀，气球受到向上的浮力　。 （3）实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 　没有　（选填“有”或“没有”）影响。 【分析】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，进行分析解答。 （2）根据气球膨胀的过程中，会产生浮力，进行分析解答。 （3）红磷点燃前后，天平保持平衡，说明参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，进行分析解答。 【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。 （2）实验中气球膨胀后又变瘪，天平指针随着偏右后又恢复平衡，指针偏右的原因是红磷燃烧放出大量的热，气球膨胀，气球受到向上的浮力。 （3）实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。这是因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡。 故答案为： （1）4P+5O22P2O5； （2）红磷燃烧放出大量的热，气球膨胀，气球受到向上的浮力； （3）没有。 【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律、实验注意事项等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 21．（2024•路北区二模）根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是 　2H2O22H2O+O2↑　，仪器a的名称是 　锥形瓶　。 （2）乙是过滤的操作，指出图示中的一个错误 　没有用玻璃棒引流或滤纸边缘高于漏斗边缘或漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁　，该错误会可能导致的后果是 　液体外溅或液体溢出漏斗或液体外溅，过滤速度慢　。 （3）丙所示的两个实验中集气瓶和锥形瓶内都盛有沙子，两处沙子作用的相同点是 　防止炸裂瓶底　。 【分析】（1）根据提供的仪器确定制取氧气的装置及其反应的原理； （2）根据过滤操作的注意事项来分析； （3）根据实验的注意事项分析。 【解答】解：（1）该装置作为气体发生装置对反应物状态是固体和液体，条件不需要加热；用该装置制取氧气的反应是分解过氧化氢。反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；甲装置中仪器 a的名称是锥形瓶； （2）乙是过滤的操作，图示中漏斗下端的管口没有紧靠在烧杯内壁、没有使用玻璃棒引流、滤纸边缘高于漏斗边缘； 漏斗下端的管口没有紧靠在烧杯内壁上，该错误可能会导致的后果是液体外溅； 没有使用玻璃棒引流，该错误可能会导致的后果是液体飞溅，过滤速度慢； 滤纸边缘高于漏斗边缘，该错误可能会导致液体溢出漏斗。 （3）丙所示的两个实验中集气瓶和锥形瓶内都盛有沙子，两处沙子作用的相同点是防止高温生成物溅落炸裂瓶底。 故答案为： （1）2H2O22H2O+O2↑；锥形瓶； （2）没有用玻璃棒引流或滤纸边缘高于漏斗边缘或漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁；液体外溅或液体溢出漏斗或液体外溅，过滤速度慢； （3）防止炸裂瓶底。 【点评】本题主要考查气体的制取、过滤操作、化学方程式的书写等，书写化学方程式时要注意规范性，特别是要注意配平。 三．实验题（共2小题） 22．（2023•峰峰矿区二模）某课外兴趣小组的同学用如图所示的实验装置验证质量守恒定律。 （1）实验中，发生反应的化学方程式为 　4P+5O22P2O5　。 （2）实验装置中气球的作用是 　平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出　，实验过程中气球先变大后变瘪，气球最后变瘪时，锥形瓶内气体压强 　小于　（选填“大于”“等于”或“小于”）大气压强。 【分析】（1）根据红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷来分析； （2）根据该实验的目的以及装置内的气压变化来分析。 【解答】解：（1）实验中，发生的反应是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5； （2）该实验的目的是验证质量守恒定律，装置中的气球可以形成密闭装置，另外红磷燃烧放出大量热，装置内气体受热膨胀，体积变大，实验装置中气球可以平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出；实验过程中红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，则气球先变大，随着反应的进行，红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，小于外界大气压强，则气球最后又变瘪。 故答案为： （1）4P+5O22P2O5； （2）平衡装置内外压强，防止瓶塞弹出；小于。 【点评】本题主要考查了质量守恒定律，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 23．（2023•广阳区二模）结合下列教材实验图，请回答下列问题。 （1）甲是铁丝在氧气中燃烧的实验，仪器a的名称是：　集气瓶　，集气瓶底部放少量水的作用 　防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底　。 （2）乙为验证质量守恒定律的实验，若液体、固体药品分别为稀盐酸和碳酸钠粉末，则天平 　不　（填“仍”、“不”）平衡，原因是 　化学反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，未称量　。这个化学反应遵守质量守恒定律，质量守恒的微观原因：在化学反应中，反应前后 　原子　的种类、数目、质量都没改变。 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； 根据玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂进行分析； （2）根据稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出装置，未称量进行分析； 根据在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都没改变进行分析。 【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器a的名称为集气瓶；甲是铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部少量水的作用是：防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底； （2）由于该反应敞口，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出装置，未称量，所以天平不平衡； 化学反应遵守质量守恒定律，质量守恒的微观原因：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都没改变。 故答案为：（1）集气瓶；防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底； （2）不；化学反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，未称量；原子。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$