2025年中考化学精练册专项攻略：综合应用题

2025年中考化学精练册专项攻略：综合应用题 1．(一)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。    (1)A的化学式为 。 (2)C与F反应的基本类型 。 (3)C→D反应的化学方程式为 。 (4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是_____(填序号)。 A．C B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3 (二)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：    请根据上述题中有关信息，回答下列问题： (5)步骤③中加入试剂A的化学式是 。 (6)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (7)在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是 。 (8)步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应 (填基本反应类型)。 2．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： ①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)侯氏制碱法所制的“碱”是指 （填化学式）。 (2)上述两个化学反应，属于分解反应的是 （填序号）。 (3)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为 （写化学式）。 ②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为 g。 ③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g） 。 3．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)下列实验仪器中不能用于加热的是 （填字母代号）。 a．烧杯      b．量筒    c．试管       d．蒸发皿 (2)某化学小组用如图所示装暨制取O2。    ①写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么 ？ ③用A装置还可以制取CO2，写出反应的化学方程式 。 ④若用B装置采用排空气法收集氧气，请将B装置中导管补画完整 。 (3)用A装置还可制取密度最小的气体，其化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (4)取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 4．《梦溪笔谈》《天工开物》中分别记载了青铜的冶炼和青铜器铸造工艺，《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温缎烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、H2O和CO2. ②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)青铜属于 (填“纯金属”或“合金”)。 (2)工艺中木炭的主要作用有两个： ① 。 ②直接与氧化铜反应生成铜。16kg的CuO最多能冶炼出多少千克Cu ？(写出计算过程) (3)利用黄铜、青铜制作焊料是因为其熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。 (4)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 5．如图是初中化学常用的实验装置(夹持装置已省略)。    (1)仪器a的名称是 。 (2)该装置用于实验室制取：装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (3)该装置用于实验室制取干燥的：乙中存放的试剂为 (填名称)。检验丙中气体已经收集满的方法是 。 (4)该装置用于实验室制取干燥的：对装置所作的简单改动可以是 。 (5)该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取石灰石粉末锥形瓶中，加入足量稀盐酸，待完全反应后，生成二氧化碳的质量为，则该混合物中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) 6．回答下列问题。 (1)鉴别硬水和软水可用 ；日常生活中将硬水转化成软水的方法是 。 (2)草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾元素的盐，取一些草木灰用水充分浸泡后过滤，得到滤液和滤渣，取少量滤液，向其中加入几滴无色酚酞试液，溶液变为红色，说明该滤液的pH 7(“<”“=”或“>”)。由此可知，草木灰不能与 混用，否则会降低肥效。 (3)实验室有一固体混合物A，其中可能含有Cu(OH)2，CuO，Na2CO3中的两种或多种，另有一混合溶液B，其中溶质可能含有NH4NO3，MgCl2两种中的一种或两种，如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应恰好完全反应)。 试根据实验过程和图示提供的信息进行分析推理，填写以下空白： ①气体C的化学式为 ，X的现象是： 。 ②请写出上述过程③中发生的一个化学反应方程式 。 ③溶液H中一定存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ④混合溶液B中确定存在的物质是 (填化学式)。 ⑤固体混合物A中不能确定是否存在的物质是 ，原因是： 。 7．某品牌钙片说明书的部分内容如表1所示，小华为测定该钙片中主要成分碳酸钙的含量，用如图2所示装置进行如下实验（已知：该钙片的主要成分为碳酸钙，且其他成分不含钙元素，也不与盐酸反应）。 【实验原理】 取一定量的钙片与足量的稀盐酸反应，测生成的的质量，再计算出碳酸钙的质量。 【实验步骤】 (1)①连接装置并 ； ②向B中加入1片钙片； ③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）； ④由A向B中滴加稀盐酸至过量； ⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL； ⑥计算气体的质量。 【交流讨论】 (2)若要计算气体的质量，还需知道气体的 。 (3)同学们都认为小华同学的设计中最经典的是连接仪器A和仪器B的橡胶管E，你认为橡胶管E的作用是 。 (4)通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应“中途加酸”还是“重新实验”？ 。 【实验结论】 (5)每次向B中加入1片钙片，经多次实验计算所得气体的平均质量是0.55g，请你计算该钙片中碳酸钙的含量是否准确。（写出完整的计算过程） 8．金属是人类历史发展中最不可或缺的材料，其中铝、铁、铜是广泛使用的三种金属，请回答下列问题。 (1)铜常用作导线，是因为铜具有良好的导电性和 性。 (2)等质量的铁、铝中，所含原子个数较多的是 。 (3)将一定量铁粉放入含有Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。 ①写出一定发生反应的化学方程式 。 ②若向所得固体上滴加盐酸，有气泡冒出，请分析滤液中溶质的成分 。 (4)某化学兴趣小组利用如图装置进行还原氧化铜的实验。 ①实验开始时，先通入一会儿一氧化碳，再点燃酒精灯进行加热，其目的是什么 ? ②写出装置A中玻璃管里发生反应的化学方程式 。 ③装置C的作用是什么 ? (5)我国古代将炉甘石、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。若3g碳和一定量(Cu2O)恰好完全反应，所得铜的质量是多少? 9．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 (1)亚硝酸盐是一种工业用盐，它有毒，有咸味，外形和食盐相似。人若误食会引起中毒，危害健康。亚硝酸盐的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你鉴别亚硝酸盐和食盐，你选择的试剂是 。 (2)化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。 ②图中b点所示溶液中的溶质是 。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (3)为除去粗盐水中的、杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。 ①操作①之后，除去过量的的化学方程式是 。 ②操作a的名称是 。 ③实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是和NaOH，请设计实验证明其结论 。（简要写出实验步骤、现象和结论） (4)农业上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种，实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为，计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 10．中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。请回答下列问题。 (1)自然界中CO2的来源有 （任写一点），大气中的CO2过多会引起 效应增强。 (2)重庆合川实验基地通过高压技术将CO2（气）压入地下实现CO2（液）的封存，原因是 （用微粒的观点解释），CO2由气体变为液体。 (3)CO2与H2在催化条件下反应生成甲醇。反应的化学方程式为，X的化学式为 。 (4)“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可达到消耗CO2的目的，40gNaOH能消耗CO2的质量为多少？ 11．某兴趣小组在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象。小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。 (1)实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。小明同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；小林同学认为二氧化碳还会与水发生反应，所以根据上述实验现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。你赞成哪位同学的观点 。 (2)实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。写出氢氧化钠溶液注入软塑料瓶中振荡后的化学反应方程式 。 (3)实验二结束后，兴趣小组的同学想进一步探究塑料瓶中液体的溶质组成，取少量实验2塑料瓶中的液体，滴加酚酞后发现不变色，接着放入适量的铁粉，产生大量气泡。得出结论：塑料瓶中溶液的溶质除了氯化钠还有 填化学式），为了证明该物质是否存在，还可选择下列哪些物质 （填字母）。 A．紫色石蕊试液        B．氧化铜粉末            C．硝酸银溶液            D．碳酸钠溶液 (4)兴趣小组的同学想进一步探究实验1塑料瓶中液体的溶质组成，取少量实验1塑料瓶中的液体于试管中，进行以下操作：①滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液变红色；②滴加足量氯化钙溶液，振荡，生成白色沉淀，液体仍为红色；则证明该液体中含有 （填化学式）。 12．铜及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜可用于制导线，氧化铜可用作有机合成的催化剂，硫酸铜用作杀菌剂。下图为铜元素的价类二维图。    (1)物质a化学式为 ；对应的物质类别为 。 (2)工业上将废铜屑倒入热的稀中并通入空气来制取。试写出反应的化学方程式： 。 (3)中国在世界上最早使用湿法炼铜技术，其原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。若用此法冶炼32kg金属铜，计算反应所需的铁的质量（写出计算过程）。 (4)下列物质均可用于炼铜。冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。 a．    b．CuO    c．    d． 13．酸、碱、盐在生产、生活中应用广泛。 (1)不同的碱溶液均能使酚酞溶液变红的原因是碱溶液中均含有大量的 (填化学符号)。 (2)①稀硫酸可用于除铁锈(主要成分为氧化铁)，该反应的化学方程式为 ，但除锈时铁制品不能长时间浸泡在稀硫酸中，原因是 (用化学方程式表示)。 ②医疗上可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 。 (3)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，反应过程中溶液的pH 变化如图所示。    ①设计实验证明当加入溶液的质量为ag时，溶液呈酸性 。 ②当加入溶液的质量为bg时，溶液中的溶质为 (写化学式)。 (4)粗盐中常含有杂质硫酸镁，为除去杂质，某同学设计了如下实验方案。    则X溶液中的溶质是 (用化学式表示)。 (5)为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取10g大理石样品(杂质不与稀盐酸反应)，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后物质总质量减少了2.2g，求该样品中碳酸钙的质量分数。 14．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)用化学方程式表示用盐酸除铁锈的反应原理： 。 (2)某小组将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸中，并通过温度传感器测得溶液温度变化曲线如下图所示。 由图可知该反应是放热反应，当滴入氢氧化钠溶液12g时，溶液中的溶质为 。若改用溶质质量分数相同的氢氧化钾溶液，滴入10g时溶液pH (填“>”“<”或“=”)7。 (3)从海水得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某化学兴趣小组进行了如下操作： ①操作③中玻璃棒的作用是 。 ②加入过量Na2CO3溶液的作用是 。 ③按照上图所示流程，能否用价格更便宜的熟石灰代替氢氧化钠来提纯氯化钠？ 请说明理由 。 ④滤液B中含有哪些杂质？ 请设计实验加以证明 。(简要写出实验步骤、现象和结论) (4)某航天器上有3名航天员，如果每人每天呼出0.88kgCO2，假如呼出的CO2全部被LiOH吸收，则该航天器工作10天需要LiOH的质量是 ？ 15．水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。请回答下列问题： (1)水 (填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。 (2)天然水多为硬水，在生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)发生火灾时消防员用水来灭火，其原理是： 。 (4)在疫情防控中84消毒液广泛应用于物体表面的消毒。其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。 ①次氯酸钠中氯元素显 价。 ②制取次氯酸钠的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为 。 ③配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠 g。 ④上述溶液稀释成溶质质量分数5%的次氯酸钠溶液用于消毒，需要加入水的质量为 g。 (5)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 。 ②将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，所得甲溶液溶质质量分数为 。 ③若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 的方法提纯乙。 ④取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$