2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题

2025年中考化学复习能力提升系列：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．KCl和KNO3的部分溶解度数据如表： 温度/^∘ C 20 30 40 50 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 (1)用10%的氯化钾溶液配制50g4%的氯化钾溶液，若量取10%的氯化钾溶液时仰视读数，则所配制的氯化钾溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”或“不受影响”)。 (2)20℃时，欲将125g溶质质量分数为20%的KCl溶液变为该温度下的饱和溶液，下列有关说法正确的是___________(填字母) A．向溶液中再加入10gKCl固体，该KCl溶液依然不饱和 B．该温度下的KCl饱和溶液的溶质质量分数不可能达到30% C．向该温度下的KCl饱和溶液中加入少量KNO3固体，溶液质量一定不变 D．若采用恒温蒸发溶剂的方法实现该转化，转化后饱和溶液中溶质和溶剂的质量比减小 (3)50℃时，将mgKNO3溶液进行如图所示操作： 50℃时，KNO3的溶解度为 ；如图中m= 。 2．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水基型灭火器是家庭常用灭火器。它产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其主要的灭火原理是 。 (2)饮水机使用4道滤芯：PP棉→前置炭棒→RO膜→后置炭棒（RO膜能藏留水中细菌、病毒以及包含钙离子、镁离子等多种金属离子）。炭棒在净水过程中主要起 作用，自来水经过RO膜时 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。 (3)用“分”与“合”的思想设计实验证明水是由氢、氧元素组成。实验原理用化学方程式表示为 （写一个）。 (4)天宫课堂用醋酸钠溶液向世人展示了太空“冰雪”实验。醋酸钠在不同温度下的溶解度如表，据表中数据可以绘得图1。 温度（℃） 0 10 20 30 溶解度（g） 33.0 40.8 46.4 54.6 温度（℃） 40 60 80 90 溶解度（g） 65.6 139 153 161 下列说法错误的是 （填序号）。 a.查阅55℃时醋酸钠时，使用图1更好 b.60℃时，不能配制50%的醋酸钠溶液 c.研究醋酸钠溶解度随温度变化趋势时如表具有明显优势 d.图1中取165.6gA点对应的溶液降温到30℃，理论上析出11g晶体 (5)奥运五环中每个环代表一种物质，相连环内的两种物质能发生反应生成水。已知A、B、C、D、E分别是五种不同物质类别的常见物质。D是熟石灰，E是氯化铵，则A、B、C的化学式依次可能是 （只写一组）。 3．金属——工业的脊梁。“中国智慧，中国制造”誉满全球。金属以及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。我国自主研制的火星探测器“天问一号”成功着陆火星。意义非凡。 (1)合理使用金属 “天问一号”使用了西安交通大学柴东朗团队研发的材料——新型镁锂合金，镁锂合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 (2)探究金属性质（锂元素在化合物中显+1价） ①镁锂合金中的金属锂在常温下放入滴有酚酞溶液的水中，观察到酚酞溶液变红，收集生成的气体，点燃，气体可以燃烧。写出使酚酞溶液变红的物质的化学式 。 ②要探究镁、铁两种金属的活动性强弱，除了镁条、铁片外，下列能一次探究二者金属活动性强弱的试剂有 。 A．溶液    B．溶液    C．溶液    D．溶液 ③小敏同学将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，生成白色固体，并且瓶壁上有黑色物质附着，她认为黑色物质为碳。 同学们对镁与二氧化碳反应产生的白色产物继续进行探究。 【提出猜想】 猜想一：；猜想二： ；猜想三：和 【实验验证】设计实验方案，证明猜想二成立。 操作步骤 实验现象 实验结论 反应的化学方程式 取适量样品于试管中，加入足量稀盐酸 猜想二成立 (3)金属的保存 ①金属锂不仅能与水反应，也能与氧气反应而自燃，密度小于植物油，且与石蜡不发生反应，下列金属锂的保存方法合理的是 （填序号）。 A．保存在广口瓶中        B．保存在水中 C．保存在植物油中        D．保存在固体石蜡内部 ②镁是一种银白色有金属光泽的金属。同学们从实验室找出镁条，发现镁条表面有一层灰黑色的“外衣”，查阅资料后，得知该灰黑色固体是碱式碳酸镁，化学式为这层灰黑色固体是怎么生成的呢？同学们进行了如图实验： 推测、、、中哪个镁条表面会出现灰黑色的外衣 。对照 ，可知灰黑色的固体生成与氧气有关。对照、，还可知灰黑色的固体生成与 有关。 4．碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。 I、碳酸钠的获得 (1)纯碱可以从内陆盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，初步提纯流程如下：    碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示。    ①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 ②操作B包括蒸发浓缩、 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤、冰水洗涤2-3次、干燥，洗涤过程中使用“冰水”的目的是 。 (2)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应： a． b． c． 反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是 。 Ⅱ、碳酸钠的性质 某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。    已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2。 (3)由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为、 。 III、碳酸钠的应用 碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液，再加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。（该盐酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在该过程中不与盐酸反应） (4)加入过量BaCl2溶液的作用是 。 (5)计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程） 5．我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。      (1)海水淡化。 ①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。 ②下图所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 (填字母序号)。    A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似           B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 (2)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。 步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。 (3)海水晒盐 ①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 (填字母序号)。 A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液 ②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过 、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是 。 ③通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。 (4)步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 。 (5)步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：，则X的化学式是 。 (6)我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即“返盐“季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝(主要成分是Na2SO4•10H2O)，人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。    根据上述信息，试回答下列问题： ①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是 。 ②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是 。 ③40℃时，将25g Na2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的 溶液。(选填“饱和”或“不饱和”) ④结合图2中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理 。 ⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。 下列方法措施中，不能改良盐碱地的是 (选填序号之一)。 A．向盐碱地里撒施大量熟石灰 B．春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐 C．施用有机肥料(能产生有机酸)和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂 D．种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物 地铁“S1线”让无锡经济共进、产业共生、绿智相融、人文相亲。完成下面小题。 6．交通便捷。“S1线”(图)建造时使用了大量新材料 (1)下列属于金属材料的是 (填序号)。 a.车头：高强度玻璃钢 b.车身：抗冲击铝合金 c.地板：防火、抗毒的PVC布 (2)制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更 (选填“大”或“小”)。 (3)“节能神器”永磁同步牵引电机采用的钕铁硼永磁材料。将钕氧化物(Nd2O3)、铁粉等混合物置于氢气和氮气(作保护气)的气氛中，在高温下反应制得钕铁合金。H2与Nd2O3反应生成钕(Nd)的化学方程式为 。 7．江湖“握手”。用“净水器”净化太湖水的流程图如图。 资料卡片：水分子直径0.04nm，钙离子、镁离子直径0.1-0.3nm，细菌、病毒的直径20-1000nm，超滤膜过滤精度10nm，反渗透膜过滤精度0.1nm。(过滤精度是指允许通过的最大颗粒的尺寸)。 (1)颗粒活性炭在净水中起 作用。 (2)经上述流程处理后的饮用水为软水，可加入 进行检验，①处应选用的滤膜材质为 (选填“反渗透膜”或“超滤膜”)。 8．美食共享。阳山水蜜桃(图1)、玉祁双套酒(图2)是惠山区特产。 (1)阳山水蜜桃汁多甘厚、味浓香溢。水蜜桃富含的铁元素可防止 (选填“贫血”或“甲状腺肿大”)。 (2)玉祁双套酒绵甜醇香、晶莹透亮。双套酒中的酒精(C2H5OH)在人体的肝脏内发生一系列化学反应，其中包括：2C2H5OH+O22C2H4O+2H2O。 ①酒精在人体内发生了 (选填“氧化”或“还原”)反应。 ②酒精转化为乙醛C2H4O后含氧量 (选填“升高”、“降低”或“不变”)。 9．建设生态扬州，共创节水城市。 (1)净水： I.生活中：目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 ①图中紫外光消毒时发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。滤膜的作用与 (填操作名称)原理相同。 II.工业上：纳米零价铁(nZVI)用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉(如Zn2+)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如Pb2+)，第三类是直接反应(如Cu2+)。 ②结合图分析，Ni2+属于第 类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 (填“强”、“弱”或“接近”)；废水中CuCl2与纳米零价铁发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (2)验水： 【查阅资料】水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。 ①长期饮用硬水有害健康，为了判断直饮水是软水还是硬水，可以取直饮水加入 ，振荡后产生大量浮渣、泡沫很少的是 (填“硬水”或“软水”)。 ②取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为 度， (填“符合”或“不符合”)饮用水标准。 ③日常生活中可采取 的方法来降低水的硬度。 (3)探水：某兴趣小组同学设计如图装置电解水探究水的组成。 ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 ②电解水时为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加入氯化钠溶液，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。请设计实验证明氯化钠参与了化学反应 。(实验中须使用的仪器：氯离子浓度传感器) 10．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)按如图所示装置探究CO2的性质。      ①装置A中干石蕊纸花不变色，装置B中湿石蕊纸花由紫色变为红色的原因是 。 ②装置C中观察到的现象是 。 (2)小组在利用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。    ①该实验是将 (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液"”)滴加到另一种溶液中。 ②图中C点所示溶液中，含有的溶质的化学式是 。 (3)小组同学为探究二氧化碳和氢氧化钠的反应，按下列实验步骤进行实验。 步骤1：室温下，取一软质塑料瓶向其中充满二氧化碳。 步骤2：向塑料瓶中快速加入2g氢氧化钠固体，旋紧瓶塞后振荡，观察现象。 ①通过上述实验，能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应的实验现象是 。 ②二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为 。 ③小组同学提出实验中若用氢氧化钠溶液代替氢氧化钠固体进行上述实验，则不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，其理由是什么？ (4)为测定某黄铜(铜锌合金)样品中锌的质量分数，某同学取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，称得烧杯中固液混合物的总质量为69.8g。20g该黄铜样品中锌的质量是多少？ 11．某小组以“气体制备”为主题展开项目式学习。请回答下列问题： （一）基础实验 实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器。请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)小深选用装置A制备氧气，化学方程式为 。欲收集一瓶湿润的氧气，收集装置最好选用 。（填序号） (3)小圳选用装置C制备二氧化碳，装置C与装置B相比，优点是 。实验室制备二氧化碳的化学方程式为 。 （二）学科实践 【资料】目前工业上制取氧气也可以利用分子筛技术，分子筛技术的核心是只允许分子直径较小的氧气通过，从而获得较高浓度的氧气。其原理示意图如图G。 【推测】 (4)两种气体分子体积的大小： （填“>”或“<”）。 (5)分子筛技术的本质为 （填“物理”或“化学”）变化。 12．食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。化学兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 (1)取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为 色，说明脱氧剂中含有 。 (2)充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，得到固体。如图1所示，将固体置于坩埚内，在电炉上灼烧，上方罩上烧杯，一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，观察到 ，说明脱氧剂中含有活性炭。 (3)若用酒精灯(酒精的化学式：C2H5OH)替换电炉重复(2)的实验，虽然出现相同现象，但是会干扰实验结论的判断，请写出发生干扰原因的化学反应方程式 。 (4)按图2所示装置实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图3所示，结合图3分析，判断图2哪个集气瓶中的铁粉发生了脱氧反应，并说明理由 。 (5)结合图2和图3可知：脱氧剂除了有脱氧作用外，还有 作用。 (6)取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明脱氧剂发生反应是 。(选填“吸热”或“放热”)反应。 13．金属材料在生活中随处可见。某学习小组围绕金属材料展开项目式学习。 【项目一】金属的物理性质 (1)316不锈钢与组成它的纯金属相比，有良好的 。 【项目二】金属的化学性质 (2)组员小王将打磨后的镁条放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 。 组员小李意外发现镁条表面还有气泡产生，于是学习小组对此展开探究。 (3)小王用拇指堵住试管，收集一会气体之后伸入燃着的木条，发出尖锐的爆鸣声，说明该气体是 。 【提出问题】为什么会产生该气体呢？ 【作出猜想】硫酸铜溶液显酸性，所以放入镁条后会产生该气体。 【实验验证】 (4)用pH试纸测量硫酸铜溶液的pH，实验操作是 。经测定，溶液pH<7，证实猜想正确。 【项目三】冶炼金属 (5)冶炼金属铁的原料有铁矿石、焦炭、 、热空气。 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。组员小卫称取6.0g铁的氧化物混合样品，采用如图装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置B增重4.4g。    (6)实验开始时先打开 ，关闭另一止水夹，让CO通一段时间。 (7)根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是 （填字母序号）。 A．FeO、Fe2O3 B．Fe2O3、Fe3O4 C．FeO、Fe3O4 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4 14．酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途 (1)下列物质中，一定含有氧元素的是______（填序号）。 A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物 (2)学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸倒入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。 ①此时溶液的pH可能位于a点，也可能位于b点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现 ，说明溶液pH位于a点。 ②若取少量b点溶液蒸干，所得固体为 。（填“纯净物”或“混合物”） ③中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为 。 (3)化肥已逐渐成为农业增产的措施。常见的化肥有：磷酸钙、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾等。 ①上述化肥中含有的营养元素有 。（填元素名称） ②有一包用剩的肥料，可能是碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验： a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。 b．取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到无色溶液A。 c．取少量溶液A于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象 d．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象 分析上述实验过程，该肥料中一定含有 。 ③该肥料中还有一种成分未能证明，请设计实验证明该肥料中含有这种成分 。（简要写出操作、现象和结论） (4)工业上常用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱，现要制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆多少吨？ 15．氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备的工艺流程如图所示。    已知：“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。 (1)固体Ｄ的主要成分是 。 (2)溶液Ｂ中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由 。 (3)实验室称取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl2的质量。(写出计算过程) (4)“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。 条件 温度/℃ 盐酸的浓度/% 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率/% 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为 ；温度与钡离子浸出率的关系为 。 16．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下图是制备K2FeO4的流程(已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解)： (1)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是 。 (2)K2FeO4应保存在 (选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。 (3)Na2FeO4中铁、氧元素的质量比为 。 (4)操作X是 。 (5)Na2FeO4与KOH发生的是复分解反应(Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH)。求制取19.8g K2FeO4需要KOH的质量。(写出计算过程) 17．下图是实验室制取常见气体的实验装置：    (1)请写出仪器②的名称 ；画出氧原子的结构示意图 。 (2)请写出用A装置制取氧气的化学方程式 （注意：导管口没有塞棉花）。 (3)收集氧气时可以用C装置，也可以采用E装置，可用E装置收集氧气的原因是 。用A和E装置制取氧气结束时，应进行的操作是先 再 。 (4)将B、C装置连接后可制取氧气，也可制取二氧化碳，请写出用大理石制取二氧化碳的化学方程式： ；某气体的密度最小，是一种理想的清洁能源，可用作火箭燃料，上图 装置连接后可制取该气体。 (5)若多余的CO2与160g2.5%的NaOH溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$