2025年中考化学提高复习：综合应用题

2025年中考化学提高复习：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．完成下列小题 (1)海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长)达3.2万千米，海洋资源丰富，开发前景十分远大。试回答： ①海水“晒盐”：从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如图所示。图中的“母液”是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ②粗盐提纯：由海水蒸发结晶得到的粗盐中含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，为除净这些杂质，所加的三种试剂分别是NaOH溶液、溶液和溶液(均过量)，合理的顺序是：溶液必须在溶液之 (填“前”或“后”)加入。 ③海水制“碱”：”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下列叙述中，合理的是 (填选项序号)。 A．结晶析出后的溶液中一定没有Na+ B．上述六种物质中，可用作培制糕点发酵粉的是 C．配制饱和食盐水时，搅拌可以增大食盐的溶解度 D．向饱和食盐水中先通入氨气，更有利于吸收二氧化碳 (2)现有NaCl和NaNO3的混合物样品20g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的硝酸银溶液，烧杯中所得沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入硝酸银溶液100g时(即图中A点)，烧杯中溶B液里大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 ②当滴入硝酸银溶液170g时(即图中B点)，恰好完全A反应，试通过计算，求此温度时，所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确到0.1g) 。 2．金属材料在生产、生活中用途广泛。请你根据所学知识回答下列问题： (1)为保证轮船的使用寿命，下列防锈措施不可行的是 （填字母代号）。 a．用抗锈蚀性强的合金制造零部件         b．刷防锈漆 c．船体表面镀一层黄金                   d．给某些部位涂油 (2)2022年北京冬奥会开幕式和闭幕式都在“鸟巢”举行。“鸟巢”外形结构的材料主要是钢。生铁和钢都是铁的合金，它们性质不同的原因是 。 (3)写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。 (4)锰在钢铁制造中被广泛应用。实验室里，火法制锰的原理是利用铝和二氧化锰在高温下反应生成锰和氧化铝，写出该反应的化学方程式 。 (5)在Cu（NO3）2、AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则： ①反应后所得溶液中含有的金属阳离子有 。 ②有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 ③反应后溶液的质量比原混合物溶液的质量可能增加的原因是什么？ 。 (6)向盛有50g稀硫酸的烧杯中加入5g黄铜（铜锌合金），恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为54.9g，求稀硫酸中溶质的质量分数。 3．是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究的制备。资料：晶体以的形式存在，不稳定可发生如下反应：完成下列填空：    (1)仪器a的名称为 ，装置②的作用是 。 (2)检查装置气密性的方法是 。 (3)关闭，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成的化学方程式为，该反应中化合价发生改变的元素有 。 (4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹 。 (5)装置③采用冰水浴的目的是 。 (6)为测定所得固体中的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为ag，灼烧恒重后，得到固体bg。则晶体中的质量分数是 。 4．为达到“碳达峰”“碳中和”的目标，应倡导低碳生活、发展低碳经济。 Ⅰ、的产生：在实验室制取，并研究其性质，有关仪器如下图所示： (1)仪器G的名称是 。 (2)实验室制取的化学方程式为 ；制取并收集一瓶，从A—H中应选用的仪器组合是 （填标号）。 (3)若用I装置收集，验证已收集满的方法是 。 (4)实验室若将制得气体通过如图装置得到纯净、干燥的二氧化碳，则a、b中分别放置的药品为 ， 。（用字母表示） A．浓硫酸        B．饱和的碳酸氢钠溶液 C．无水氯化钙固体        D．氯化钠溶液 Ⅱ、的吸收、捕捉：实验室用NaOH溶液吸收用pH传感器测定NaOH溶液吸收后的溶液的pH（装置如图2，部分装置已略去），测得溶液的pH与时间关系如图3所示。 【查阅资料】本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.6和8.3。 (5)AB段溶液中反应的化学方程式为 。 (6)Q点溶液中含有的阴离子主要有和 （填离子符号）。 (7)若用40g10%的NaOH溶液吸收，在C点溶液中，溶质的质量是 g。 5．新型冠状病毒肺炎疫情是全球的公共安全事件,当前的重要工作是“外防输入,内防反弹”｡依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新型冠状病毒,为阻断新型冠状病毒疫情做出了巨大贡献｡ (1)下图为氯元素的价类二维图｡ ①二维图中X的化学式为 ｡ ②有一种制取氯气的反应原理如图所示,写出反应Ⅰ的化学方程式 ｡ (2)探究84消毒液的漂白性｡ 实验1:取一只100ml塑料瓶和一个烧杯,分别加入相同大小的一小块棉质红色布条,向塑料瓶装满84消毒液原液,盖紧瓶盖;烧杯中加100ml原液,倒入3ml家用白醋｡观察有色布条褪色的时间并记录,如表1｡ 表1:有色布条褪色时间 消毒液 开始褪色 完全褪色 未加酸 5小时 48小时 加酸 1分钟 15分钟 实验2:不同温度下,通过实验测得84消毒液的ORP值,记录如表2｡ 表2:不同温度下84消毒液的ORP 序号 84消毒液与水体积比 温度/℃ ORP值 ① 1:25 3 608 ② 1:25 16 592 ③ 1:25 52 558 【信息检索】 a.84消毒液原液呈碱性,主要成分是次氯酸钠(NaClO)｡漂白的原理是NaClO与水反应生成次氯酸(HClO)而具有漂白性,漂白时勿用40℃以上的热水稀释原液｡ b.当消毒液pH约为10时开始产生次氯酸,随着pH值减小,次氯酸含量逐渐增加,漂白性逐渐增强｡ c.ORP可衡量84消毒液的漂白能力,ORP数值越大,84消毒液的漂白能力越强｡ ①实验1烧杯中加入醋酸,漂白速率大大加快,原因是 ｡将塑料瓶装满84消毒液原液后,盖紧瓶盖的原因是 ｡ ②分析表2数据 , 解释信息检索中 “ 勿 用 40 ℃ 以 上 的热水稀释原液 ” 的 原 因 是 ｡ ③该小组查资料得:“84消毒液”不能与双氧水混合,两者混合会生成氯化钠､水和一种无色无味气体,使其消毒能力大大降低,写出该反应的化学方程式 ｡ (3)“84”消毒液的制取｡ 某同学制作了一种84消毒液发生器(如图所示),用石墨作电极,电解饱和氯化钠溶液,即可制得消毒液｡实验中,发生的主要反应如下: I. II. 用224L氯气(标准状况下)制备“84消毒液”,至少需要NaOH的质量是多少?(标准状况下22.4L氯气的质量为71g) 6．金属是生产生活中重要的材料。 (1)如图所示实验，探究的目的是什么？ (2)把用砂纸刚刚打磨过的铝片迅速放入气密性良好盛有空气的塑料瓶中，利用氧气浓度传感器测得瓶内氧气含量的变化情况如图所示，请结合图像说明塑料瓶中氧气体积分数随时间减小的原因。 (3)在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和A1（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后，过滤，得到固体和溶液。 ①写出一个有关反应的化学方程式： 。 ②向所得固体上滴加稀盐酸，描述观察到的现象： 。 ③反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？ 。 (4)某化学小组利用如图装置模拟工业炼铁的实验。 ①检验CO还原氧化铁反应的气体生成物，实验现象是什么？ 。 ②a处尾气被点燃，目的是什么？ 。 (5)若用（4）中的炼铁原理，将含氧化铁80%的赤铁矿200t炼铁，理论上可以得到纯铁的质量是多少？ 7．空气成分多样，对人类的生存至关重要，也是生产活动的重要资源 (1)空气——同呼吸，共命运 ①法国化学家 用定量的方法研究了空气的成分。 ②如图是测定空气中氧气含量的实验装置，下列说法错误的是 （填字母序号）。 A．实验中利用了铜丝的导热性好 B．实验中观察到白磷燃烧产生大量的白烟 C．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处 D．实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变 ③如今人们越来越重视空气的质量，会引起酸雨的主要气体是 （填化学式）。 (2)氧气——生存、生活、生产之气 ①动植物的呼吸作用，属于 （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 ②如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，请按要求回答下列问题： Ⅰ.写出仪器①的名称： 。 Ⅱ.利用A、D装置组合可制取O2，写出利用此装置制氧气的化学方程式是 。 Ⅲ.实验室利用上图中装置B与D的组合制取二氧化碳，若用C装置代替B装置进行实验，优点为 。 Ⅳ.用排水法也不能收集到100%的氧气的原因是 （写一条即可）。 (3)同学们探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响（水浴池中水温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL），该小组采用了如图甲所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制图乙的图像： ①实验中，用水浴池中的热水加热比用酒精灯直接加热的优点是 （根据生活经验任填一点）。 ②图1说明过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越快，以10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是 。 ③图2说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越 （填“剧烈”或“平稳”。） 8．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。 正确认识物质： 人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序： K  Ca  Na  Mg  Al  ____  Fe  Sn  Pb（H）Cu  Hg  Ag  Pt  Au (1)请在表中 填写对应的元素符号。 (2)Al、Fe、Cu、Au四种金属，能与稀硫酸发生置换反应的金属有 种。写出其中一个化学方程式 。 (3)Cu放入AgNO3、Fe(NO3)2溶液中，发生反应的化学方程式是： ，反应后的溶液中一定有的溶质是 （填物质的名称） 合理利用资源： ①工业上用含氧化铁80%的赤铁矿200t为原料炼铁，能得到铁 t。 ②化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。 【铁钉处理】 实验过程 实验现象 实验原理 a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式： ， b．取出铁钉，洗涤、干燥 铁钉呈现银白色，若不洗涤铁钉直接干燥，铁钉表面一定附有的物质是 （填化学式） 9．金属材料的使用作为时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 (1)铜是人类使用较早的金属。铜可以作导线主要利用了铜的延展性和 。 a．耐腐蚀       b．导电性       c．传热性      d．有光泽 (2)虢国玉柄铁剑为河南博物院“九大镇院之宝”之一，写出一条防止铁剑锈蚀的具体措施： 。 (3)在实验室里，用如图装置进行还原的实验，并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的中混有和。 ①写出A装置中发生化合反应的化学方程式 ；实验后取A中固体溶于水，滴加酚酞溶液，溶液变红色，请分析一种可能的原因 。 ②实验结束后，如何证明中有铁生成 。 (4)向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。 ①滤渣中一定含有的物质是 。 ②写出一个导致溶液质量减少的化学方程式 。 (5)某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。用含氧化铁的赤铁矿石，理论上可炼出含铁的生铁的质量是多少？（结果保留一位小数） 10．海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。 (1)步骤一：去除粗盐中的泥沙 ①称取盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；②过滤去除泥沙得溶液A； 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是 。 (2)步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质 ①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式 。 ②下列说法错误的是 。 A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．可用硫酸替代该流程中的稀盐酸 C．按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀 D．溶液B可能只有一种溶质 ③理论上用过量的 溶液(填一种物质)代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。 ④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入 (填试剂)，若 (填实验现象)，则证明盐酸已过量。 (3)步骤三：获得产品 将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行 操作。在不断搅拌下加热，观察到 ，停止加热，最终得到精盐9.4g。 步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。 【结果与反思】 (4)实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是 。 (5)将氯化钠配制成一定浓度的溶液100克和硝酸银溶液102.87克恰好完全反应，生成沉淀2.87克，求反应后溶液中溶质的质量分数 ？ 11．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）兼具碳酸钠和过氧化氢双重性质，广泛应用于洗涤、纺织、医药等领域。一种制备过碳酸钠的流程如下。 已知：过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低。 (1)工业碳酸钠中含有的铁离子会消耗过氧化氢，从而干扰过碳酸钠的合成。 ①图1为铁离子消耗过氧化氢的反应机理，铁离子所起的作用是 。 ②结晶发生的化学反应方程式为 ，加入异丙醇的作用是 。 (2)过碳酸钠中有效氧的含量越高，产品的品质越高。已知有效氧[O]%定义为： 过碳酸钠的理论有效氧为15.29%。在过碳酸钠的制备过程中，温度对产品有效氧[O]%的影响如题28图2所示。取某次制备的产品，测量其有效氧的实验步骤如下： 步骤1：称量一定质量的样品加入锥形瓶中，加入10%硫酸至不再产生气体，将所得气体依次通过浓硫酸和碱石灰（由烧碱和氧化钙组成），充分吸收后碱石灰质量增加17.6g。 步骤2：称量与步骤1等质量的样品，放入坩埚中，加热，每隔10分钟测量一次坩埚和坩埚内固体的总质量，记录数据如下： 测量时间/min 0 10 20 30 40 坩埚和坩埚内固体总质量/g 109.4 102.2 95.8 92.4 92.4 ①计算样品的有效氧，写出计算过程 。 ②产品有效氧低于理论有效氧的可能原因是 。 12．为了验证氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，某化学实验小组进行了下列实验探究： (1)小丽同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。在该实验过程中，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为： 。 小亮同学想利用反应前后物质成分的变化来证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，设计了如下实验。 操作 现象 结论 取(1)中反应后的溶液，滴入少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 (2)小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是 。 小明同学要对上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液100g，逐滴滴入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示： (3)当滴入稀盐酸60g时(即图中A点)，此时所得溶液中的溶质为 (写化学式)。 (4)试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少(写完整的计算过程)。 13．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)下列生活用品，利用金属导电性的是 。（填字母代号） a．铁锅    b．铜导线      c．金饰品      d．铝箔包装纸 (2)铝较活泼，但铝制品通常很耐腐蚀，其原因是 。 (3)我国春秋战国时期就开始生产和使用铁器。下图是模拟工业炼铁的微型实验。 ① 写出a处发生反应的化学方程式 。 ② b处可以观察到什么实验现象？ 。 ③ 铁制品易生锈（主要成分为Fe2O3），用盐酸可除铁锈，写出反应的化学方程式 。 (4)古籍记载镍白铜（主要成分为铜、镍、锌）是中国古代发明和研制出的铜合金。为探究镍的性质，确定铜、镍（Ni）、锌的金属活动性顺序，某小组设计了如下方案。 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 ①把镍片、铜片放入 稀硫酸中 只有镍片表面 有气泡产生 化学方程式为 （生成物中镍显+2价） ②把镍片放入 溶液中 镍片表面 无明显现象 锌的金属活动性大于镍（Ni）， 三种金属活动性顺序为Zn>Ni>Cu (5)钛（Ti）和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用镁和四氯化钛（TiCl4）在高温下发生置换反应制取钛，同时生成氯化镁（MgCl2）。若要制取9.6 g钛，需要镁的质量是多少？ 14． 和 都会导致温室效应，若得以综合利用，对于温室气体的处理具有重大意义。 Ⅰ.利用 和 可以制取甲酸 ，进一步转化为甲醇 ，转化关系如图： (1)反应①中生成的 与 的质量比为 。 (2)分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 。 (3)制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 ，属于化合反应的是 （填反应序号）。 Ⅱ.利用 通入氨化的饱和食盐水中是著名的“侯氏制碱法”，其原理为：。 (4)当溶液中析出 晶体后，溶液中的溶质是 。 Ⅲ.在催化剂作用下反应 (5)哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。 反应过程如图所示，写出反应的化学方程式 。各物质构成的微粒个数比变化的图像如图所示。由此可知，反应应在 （填“较低”或“较高”）温度下进行。 (6)时，主要发生的反应的化学方程式为 ，当温度高于 时，随着温度的升高 C的质量减少，其原因是 （用文字叙述）。 15．人类在科技的推动下探索未知世界，金属材料的进步更迭是人类进步的标志。 (1)我国在夏、商时期进入青铜时代，春秋进入铁器时代，直到十九世纪才有铝产品出现。金属大规模被使用的先后顺序跟 关系最大（填选项序号之一）。 A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性 C．金属的活动性 (2)距今4500～4000年，古文献上记载当时人们已开始冶铸青铜器。《神农本草经》中记载“石胆（主要成分为硫酸铜）能化铁为铜”，该反应的化学方程式为 。 (3)工业上可以用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和炭粉焙烧制取Fe粉，制取过程中涉及到反应C+CO22CO。焙烧过程中Fe粉产率随焙烧时间的变化如图所示。添加CaCO3可提高铁粉产率的原因是 （用化学方程式表示）。 (4)我国国产C919大型客机装有铜镁合金材质的天线。某小组通过实验探究某铜镁合金（不含其他成分）的性质。将4g铜镁合金样品置于盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，并将电子天平的读数记录在图中，当时间为t1时，天平示数不再发生变化。 请回答下列问题： ①当时间为t2时，烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ②加入稀盐酸的溶质质量分数。 （计算结果精确至0.1%） ③当时间为t1时，烧杯中溶液的质量为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1g） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$