2025年中考化学突破热点训练专题——科学探究题

2025年中考化学突破热点训练专题——科学探究题 1．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 (1)运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为___________。 A． B． C． D． 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (2)测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 (填字母)。 a．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中        b．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 (3)测混合过程中的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 借助于酸碱指示剂：丙同学通过图3所示，探究稀硫酸和氢氧化钾溶液的反应实验： (4)根据上述实验中的现象，可确定稀硫酸和氢氧化钾溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4； 猜想三：有K2SO4和KOH。 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用CuO粉末、Ba(NO3)2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (6)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (7)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出不可代替的药品字母序号：___________。 A．Cu B．Fe2O3 C．Mg D．Na2CO3 (8)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 2．某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。 (1)甲同学在烧杯中加入约5L氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 。 (2)甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 以上猜想中，可以直接排除的是 ，理由是 。 【实验探究】 为了验证另外两种猜想，甲，乙、丙同学分别设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学方案 取少量反应后的溶液于试管中， 向试管中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 猜想二成立 乙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中， 向试管中加入Na2CO3溶液 有气泡产生 猜想二成立 丙同学方案 取少量反应后的溶液于试管 中，向试管中加入铁锈 猜想二成立 老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是 。 【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是 （填字母）。 A．倒入下水道        B．倒入废液缸        C．带出实验室 3．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，小组同学实验探究它们的化学性质。 【进行实验】 实验1：用如图装置(夹持仪器已略去)完成实验，记录如下： 序号 ① ② 装置 现象 试管内壁有水雾 注入稀盐酸后，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 实验2：用如图装置进行实验。该装置能实现将盐酸极其缓慢地加入到溶液、溶液中，并通过磁力搅拌，使溶液迅速扩散。溶液、溶液中预先滴加2滴酚酞溶液。 用延时摄影技术将的实验过程压缩到，使短时间内看到快速连续的变化，按时间顺序连续记录不同时间阶段的实验现象，结果如下： 起始 溶液 溶液 阶段① 呈红色 呈浅粉色 阶段② 溶液颜色逐渐变浅，变为浅粉色，无气泡产生 溶液颜色逐渐变浅，直至褪色 逐渐产生气泡 阶段③ 溶液颜色继续变浅，直至褪色，逐渐产生气泡 不断产生气泡 阶段④ 不断产生气泡 没有新的气泡产生 阶段⑤ 没有新的气泡产生 …… 【解释与结论】 (1)实验1中②的现象说明有产生。与石灰水反应的化学方程式为 。 (2)实验2中，由起始现象可知，溶液显 性。 (3)对比实验2中的现象可知，阶段①中与稀盐酸反应的化学方程式为 。 【反思与评价】 (4)实验1能否得出加热后生成了。回答“能”或“不能”，并说明理由： 。 (5)通过本实验，你对与稀盐酸反应的新的认识是 。 4．某校采购“84 消毒液”对教室进行消杀，标签如下图所示，同学们由此开展探究实验。 产品名称：84消毒液 产品规格：600克 产品功效：本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液溶液呈碱性，可用于去污、漂白，并能灭活病毒。 适用范围：餐饮具、一般物体表面、公共场所环境、白色织物的消毒。 使用年限：2年 探究一 该“84 消毒液”的性质 (1)次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 ； (2)紫色石蕊溶液滴入“84 消毒液”，溶液呈 色，将该液体分为两份； (3)将稀硫酸滴入第（2）步操作后的一份液体中，混合液迅速褪色，无气体产生，发生的主要反应为 。推测上述几种物质中起漂泊作用的是 ； 探究二 消毒效果探.究 【查阅资料】NaClO 溶液能与空气中的 CO2反应生成 HClO，消毒效果变强，但 HClO 在光照下会逐渐分解成 HCl 和 O2。 【实验一】在烧杯中盛放 20mL 某浓度的“84 消毒液”，在光照下对其消毒效果进行探究，实验结果如图所示： (4)ab 段消毒效果增强的原因是 ，写出 bc 段发生反应的化学方程式为 ； 探究三 “84 消毒液”与 HCl 作用 某同学看新闻报道：有居民将“84 消毒液”和“厕所清洁剂”混用消毒，结果发生中毒事件。 【实验二】将“厕所清洁剂“滴入第（2）步操作后的另一份液体中，混合液迅速褪色，有黄绿色气体产生。 (5)该同学判断此气体不可能是 H2或 O2，理由是 ； 【查阅资料】“厕所清洁剂”的主要成分为盐酸。产生黄绿色气体为氯气 Cl2，有毒性，且不溶于饱和食盐水。 (6)通过资料，可知中毒原因是氯气会破坏人体中 结构； 【提出问题】实验二产生氯气的原理是什么?其中盐酸做反应物还是催化剂？ 【实验三】如图所示实验装置，分 3 次，每次从分液漏斗中滴加 5mL“84 消毒液”至 30mL 稀盐酸中。每次注入“84 消毒液”至不再产生气泡，记录量筒中收集液体体积如下表：（忽略其他因素对结果的影响） 实验编号 第1次 第2次 第3次 量筒内液体总体积/mL 98 196 249 (7)分析表中数据，可推知 HCl （填“是”或“不是”）产生氯气反应的催化剂，理由是 ； 【结论】实验二反应原理可表达为 。 5．学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 ①     ②     ③     ④     试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 (1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的化学方程式为 。 (2)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 【设计方案】      沉淀A的化学式是 。 老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂BaCl2改成 。 小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是 。 【实验反思】小明反思进行步骤III时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是 。 6．三草酸合铁酸钾【K3[Fe（C2O4）3]·3H2O】是一种光敏材料，可用于晒制蓝图。实验小组在老师的指导下探究K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的热分解产物。 【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气； ②含有Fe2+的盐溶液可与K3【Fe（CN）6】发生反应产生蓝色沉淀； ③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。 【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？ 【实验探究】 (1)探究气体产物（除水蒸气外）： 猜想I：气体产物中含有CO2；  猜想Ⅱ：气体产物中含有CO。 为验证猜想，实验小组设计了如下图实验（夹持装置及部分装置省略）： ①实验开始前先通一段时间N2，目的是 。 ②实验中，观察到装置B中 ，由此判断猜想I成立；观察到装置D中固体变成红色，装置E澄清石灰水变浑浊，由此判断猜想Ⅱ成立。 (2)探究固体产物： 取固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验： 实    验 现  象 结  论 ① 取滤液加入适量稀硫酸 固体产物中含有K2CO3 ② 取滤渣加入稀硫酸溶解后，分成两份 一份中加入K3【Fe（CN）6】 固体产物中含有FeO 另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体产物中含有 【交流讨论】 (3)小明从环保、安全等角度考虑，认为“探究气体产物”的实验设计存在不足，改进的方法是 。 【拓展延伸】 (4)晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下受热分解得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式： 。 7．某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性； 【提出问题】 ①怎样证明NaOH溶液与CO2发生了反应？ ②怎样证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路I：验证有 ； 思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。 【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实 验 示 意 图 【实验结论】 （1）利用第一组实验的装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 ； （2）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为 ，得出氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成了CaCl2。你认为小亮的结论 （填“合理”或“不合理”），理由是 。 （3）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测该溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）时，则能证明有CaCl2生成。 【拓展应用】实验结束后，打开容器①的瓶塞，向所得的溶液中加入足量的 溶液，观察到有气体生成，也能得出NaOH溶液与CO2发生了反应的结论。 8．金属材料在日常生活、工农业生产中有广泛应用，结合所学知识回答下列问题： (1)金属的冶炼、使用、保护等往往需要考虑其活动性顺序，请将金属活动性顺序补充完整 。 ①战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。 ②战国时期脱碳窑遗址的发现证明了我国古代冶铁技术的高超水平。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与CO在高温下反应的化学方程式为 。 (2)金属在使用过程中要注意防止锈蚀，铁生锈的条件是 ；某校研究学习小组打开计算机软件，连接3个氧气传感器并校准至数值相同。在如图1所示的配套容器中分别放入等质量的铁丝绒，分别倒入10mL纯净水、10mL氯化钠溶液和10mL氢氧化钠溶液，立即同时插入3个氧气传感器，并开始采集数据。300s 后停止采集，可以得到实验数据如图2所示。    图2实验数据中： 曲线1表示铁丝绒滴入水后氧气含量的变化情况； 曲线2表示铁丝绒滴入氯化钠溶液后氧气含量的变化情况； 曲线3表示铁丝绒滴入氢氧化钠溶液后氧气含量的变化情况。 分析对比图中曲线，可以得出的结论是 。 (3)在生产生活中使用广泛。如图3是一种市售的储水式电热水器结构，热水器中的聚氨酯泡沫塑料发泡层是一种保温材料，聚氨酯属于 材料，热水器外壳通常采用的防锈方法是 。    储水式电热水器中的镁棒能降低水中溶解氧的含量，减弱了铁制水箱所受到的腐蚀。受此启发，某校兴趣小组将经过打磨的镁条放入冷水中，但实验中发现镁的表面缓慢生成细小气泡，反应难以持续进行，不能持续有效的消耗溶解氧，于是他们请教了老师，老师告诉他们：镁条放入冷水中，在镁的表面生成了很多细小的气泡并附着在镁的表面，阻止了镁和水的进一步接触，同时镁表面生成的氢氧化镁也对镁和水的接触存在隔离作用。生产自来水时加入的含氯消毒剂产生了Cl-， 一定浓度的Cl-会破坏表面的Mg(OH)2，从而加速了镁和水的反应。 实验1：同学们取来某浓度的氯化钠溶液放入烧杯中，将打磨过的镁条放入其中，同时在溶液中放入溶解氧传感器，发现镁表面产生大量的气泡，在溶液底部产生了大量白色沉淀。实验过程中，溶解氧的变化如图4所示：    由图4可知，溶氧量下降，氧气参加了反应。试写出水中镁条和溶解氧发生化合反应生成氢氧化镁的化学反应方程式 。 实验结束后，同学们又产生了新的疑问：Cl-对表面Mg(OH)2的破坏是化学变化吗?烧杯底部的白色沉淀一定是氢氧化镁吗? 实验2：他们重复上面的实验，将溶解氧传感器换成了pH传感器，测得数据如图5，由图5可知烧杯中溶液的碱性不断 (填“增强”或“减弱”)，最终pH=10.98。 他们查阅资料得知，相同条件下饱和氢氧化镁溶液的pH值约为10.5。因此他们认为白色沉淀不全是氢氧化镁。 白色沉淀是什么呢?老师告诉他们，在一定浓度的Cl-存在的条件下，Mg(OH)2可以转化成碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】，碱式氯化镁加热能分解成氧化镁和氯化氢；碱式氯化镁溶于酸能形成可溶性的盐酸盐。请根据以上信息，设计实验证明白色沉淀中含有碱式氯化镁 (写出实验操作、现象、结论)。 过滤实验后烧杯中的物质，将所得滤渣充分洗涤，干燥， 。 9．某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。 【提出问题】 怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应呢个？ 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路Ⅰ：验证 ； 思路Ⅱ：验证有新物质（生成物）生成。 【实验探究】 同学们分两组分别设计方案进行探究。 第一组： (2)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到 ，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与 反应的对比实验才能得出这一结论。请写出NaOH溶液与CO2反应的化学方程式 。 (3)对于探究该反应能否发生，还可以从思路Ⅱ进行验证，请写你的实验方案 。 第二组： 第二组同学结合数字化传感器设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 (4)X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液颜色的变化是 。 (5)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是 （填序号）。 A．a点溶液显碱性 B．加入10mL Y溶液时恰好完全反应 C．该反应是放热反应 D．烧杯中NaCl的质量分数一直增大 (6)从微观视角分析酸碱中和反应的实质是： 。 (7)请列举一条中和反应在生活生产中的应用： 。 10．某学习小组准备设计实验验证质量守恒定律。 【实验方案】如图所示。 【进行实验】 (1)实验A，红磷燃烧，该反应的化学方程式为 ，反应后天平平衡。气球的作用是 。 (2)实验B，铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ，反应后天平平衡。 (3)实验C，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。反应前称量镁条的质量为，反应结束后称量残留固体物质的质量为。 【分析讨论】 (4)实验C中，若大于，可能的原因是 。 (5)由三组实验可知，实验验证质量守恒定律时应注意的是 。 【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 【实验分析】 (6)在化学反应中反应前后原子的种类、数目与 均不变，所以质量守恒。 11．二十六中化学兴趣小组同学将CO2通入氢氧化钠溶液中，观察到无明显现象。为了证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。同学们先查阅资料得知：CaCl2溶液与碳酸钠溶液发生复分解反应。然后进行了实验，实验报告如下： 实验步骤 实验现象 结论 ①将二氧化碳通入盛有适量氢氧 化钠溶液的烧杯中 无明显现象 由第②步反应生成的碳酸钙， 说明反应①有碳酸盐新物质 生成。证明发生了化学反应。 ②取上述实验所得溶液于试管 中，滴入CaCl2溶液 有白色沉淀生成 ③往②的白色沉淀中滴入稀盐酸 白色沉淀溶解，有气泡产生 请回答下列问题： (1)写出第①步反应的化学方程式： ； (2)请分析本实验方案是否有不足之处： （填“有”或“没有”） (3)同学们经过讨论认为用质地较软的塑料瓶就可以证明这个反应是否发生，请完成下面实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应 12．化学兴趣小组同学利用块状石灰石和15%的稀盐酸制取了几瓶二氧化碳后，观察到锥形瓶中有固体剩余，但无气泡产生（石灰石中的杂质不溶于水且不与酸反应），小组同学进行了进一步探究： 【提出问题】锥形瓶中没有气泡产生的原因是什么？ 【猜想】 猜想1：盐酸已完全反应； 猜想2：剩余固体中没有碳酸钙了； 猜想3：石灰石中的杂质附着在剩余固体表面，阻碍反应继续进行。 【设计实验】 (1)请完善下面表格。 步骤 操作 现象 结论 ① 取锥形瓶中液体于试管中，滴入紫色石蕊溶液 溶液显 色 猜想1不正确 ② 向锥形瓶内的混合物中，加入少量15%的稀盐酸 有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余 【分析】 (2)小刚认为步骤①不严谨，理由是 。 【完善实验】步骤③：取步骤②锥形瓶中液体，用pH计测其酸碱度，测得pH为2.2。 【讨论】 (3)①小刚结合“酸雨的”，根据步骤③的测定结果，认为猜想1不正确。 ②小敏认为仅根据步骤③的测定结果还不能证明猜想1不正确，她建议补充如下实验：向一定浓度的氯化钙溶液中缓慢通入二氧化碳至饱和，再用pH计测其酸碱度，测得pH为5.6。小敏补充实验的目的是 。 【结论】猜想1不正确，溶液中还含有盐酸。 【拓展1】 (4)小组同学对锥形瓶中没有气泡产生，是否还在反应进行了探究： 操作 现象 结论 如图，石灰石和稀盐酸反应，不再产生气泡时，利用压强传感器测定锥形瓶中压强的变化 锥形瓶中压强 锥形瓶中没有气泡，但仍然在反应 【反思】 (5)根据以上探究，可知影响化学反应速率的因素之一是 。 【拓展2】实验后，为了防止废液中过量的盐酸污染环境，小组同学按照传统方式向废液中加入过量的石灰石，并同时用pH传感器测整个过程的pH变化，即从开始反应到最终不再产生气体直至过量石灰石沉淀分层，静置一段时间后得到的图像如图所示。 (6)最终溶液pH为1.7，则C点时溶液中的溶质为 （填化学式）；BC段变化的原因是 ；你对在不用指示剂的情况下，用过量石灰石除去废液里的稀盐酸这种方案的认识是 。 13．学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 【反思交流】 （1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： 。做乙图所示实验时，看到的现象是 。 （2）废液呈红色，说明废液显 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 （填化学式）。 【拓展问题】 使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Ca（OH）2 猜想四：NaOH和Na2CO3 你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。 14．蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 【活动一】 (1)检验蒸汽眼罩发热体材料中的铁粉 实验方案 预计观察到的实验现象 结论 取发热体内的材料于试管中，加入足量稀硫酸 有气泡产生，溶液变为浅绿色 蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，该实验中发生反应的化学方程式为 。 【活动二】探究蒸汽眼罩的发热原理 (2)根据“使用方法—打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”。小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得该密闭容器中氧气和二氧化碳的含量变化如图。据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。 (3)实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量是来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、______g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ 实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。 【活动三】测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可用m1、m2、m3、m4等来表示。 (4)你的实验方案是 。 【反思与评价】 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．蒸汽眼罩要密封干燥保存 B．仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后也会迅速升温 C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D．蒸汽眼罩使用后的剩余物可以回收利用 15．松花蛋是我国特有的一种传统美食，同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，于是“圆梦”学习小组对制作松花蛋用的松花蛋粉产生了浓厚的兴趣，进行了以“松花蛋制作”为主题的项目式学习研究。 【探究一】初识松花蛋的酸碱性 (1)同学们取少量松花蛋粉（用于制作松花蛋的原料），加入足量水，搅拌，过滤。在滤液中滴入 ，滤液变红色，证明滤液中含有碱性物质。 【探究二】寻找松花蛋有涩味的缘由 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 (2)松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ①   ② （写化学方程式） 【提出猜想】 (3)滤液中的碱性物质：猜想①；猜想② ；猜想③和 【实验探究】 (4) 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量 无明显现象 猜想③不成立 另取滤液少许，向其中加入 溶液 猜想②成立 【探究三】品尝松花蛋 (5)松花蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味，所以食用时可以蘸少量食醋去除涩味，所应用的化学原理与下列做法相同的是______（填选项字母）。 A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B．农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$