2025年中考化学复习新题突破---综合应用题

2025年中考化学复习新题突破---综合应用题 1．掌握化学实验技能，更好地服务于社会。 【走进实验室】 (一)海水晒盐得到的粗盐中常含有一些杂质。下图是去除粗盐中难溶性杂质实验过程的三步操作。 a b c (1)三个操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 (2)步骤b中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 (3)本实验提取得到的精盐可能还含有氯化镁、氯化钙等其他杂质，判断的依据是： 。 (二)用下图装置研究酸、碱的某些性质。 (4)向试管A中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 。 (5)分别向试管B、C中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 (填序号)；再向试管C中滴加NaOH溶液，溶液的pH 。 (6)向试管D中滴加稀氢氧化钠溶液，观察到试管中产生 沉淀，由此可知氢氧化钠能与硫酸铜反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 【走进生活】 家中常用的“除垢净”，其主要成分是盐酸。 (7)证明该“除垢净”中一定有盐酸，选用的一种物质是 。 (8)用除垢剂清除水垢(主要成分是碳酸钙)，用化学方程式表示其原理 。 (9)制备“除垢净”时，一般不选稀硫酸的原因 。 【走向社会】 (10)松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂(如图)。已知每瓶药剂的质量是50g，苦参碱的溶质质量分数为0.3%。欲利用30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液 kg。 2．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前铜依然是使用较多的金属材料。 (一)铜材料的有关知识 (1)①人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ②纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。 (2)以上叙述中不涉及到的材料是______(选填序号)。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 (二)铜及其化合物的实验 (3)①将CuO粉溶于稀H2SO4，反应的化学方程式是 。 ②向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成浅绿色沉淀。 【查阅资料】 ①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】，其不溶于水，呈浅绿色，能与酸反应： ②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。 (4)写出生成浅绿色沉淀反应的化学方程式 。 (5)将浅绿色固体加热至100℃，发现固体变 色，说明浅绿色固体中还含有Cu(OH)2。 (6)过滤、洗涤、低温干燥得到浅绿色固体，能证明固体已洗净的方法为 。 (三)浅绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体3.25g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①Cu4(OH)6SO4(相对分子质量是454)受热分解产生CuO、SO2、O2； ②浓硫酸不能吸收SO2，能吸收SO3。 (7)加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是 。 (8)控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。当加热到超过300℃时，装置C中的现象是 。 (9)求Cu4(OH)6SO4与Cu(OH)2质量比 。 (10)浅绿色固体从室温开始加热至图中E点时装置B增重 g。 (11)兴趣小组在E点时将N2换成CO继续通入到A中反应，一段时间后固体全变红且质量变为2g，此时用装有碱石灰的干燥管在E后面吸收CO2，理论上测得CO2的质量为 。 3．实验是进行科学探究的重要途径。 (1)实验室用大理石和浓盐酸制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质，所用装置如下：    ①B装置中发生反应的化学方程式 ；C装置的作用是 。 ②若用E装置收集二氧化碳，写出验满的方法 。 ③若直接将A、D装置相连，观察到D中澄清石灰水不变浑浊，请解释原因 。 (2)某同学在探究稀盐酸和澄清石灰水的中和反应时，滴加完稀盐酸后才发现忘了滴加无色酚酞溶液。为探究此时溶液中溶质的成分，该同学向所得溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，并测定反应过程中溶液pH的变化如图所示。据图回答：    ①从微观角度描述稀盐酸和澄清石灰水反应的实质： 。 ②所得溶液中的溶质有 ； ③写出BC段发生反应的化学方程式 。 (3)实现“碳中和”的措施之一是二氧化碳“捕捉”。用20kg溶质质量分数为10%的NaOH溶液理论上可“捕捉”多少千克CO2？ 4．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，某化学小组以“酸、碱、盐”为主题进行探究性学习。 (1)下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是 。 a、NaOH、NaNO3、NH4Cl            b、CuSO4、KCl、Na2SO4 c、CaCl2、KNO3、AgNO3            d、NaCl、Na2CO3、K2SO4 (2)铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式 。 (3)下图是某趣味实验装置图，其气密性良好。 ①打开K1向充满CO2的集气瓶中注入过量的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开K2，能观察到什么现象 。 ②实验后将所有废液倒入烧杯中，过滤，对所得滤液中的溶质组成，有如下猜想。猜想I：NaCl；猜想Ⅱ：BaCl2、NaCl：猜想Ⅲ： 。 ③若猜想Ⅲ正确，请设计实验方案验证，简要写出实验步骤和现象 。 (4)某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。 ①X的作用是 。 ②通过以上探究，分析该粗盐水中所含的杂质 。 (5)为测定某造纸厂污水中氢氧化钠的含量，量取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至49g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与硫酸反应）。请计算该造纸厂排放的污水中氢氧化钠的质量分数。 5．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)①《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好 性； ②铝制品用途广泛，铝合金的强度和硬度一般比纯铝 (填“高”或“低”)。 (2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。 ①写出a处发生反应的化学方程式。 。 ②b处可以观察到的实验现象是什么？ 。 (3)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 ②加入过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，请写出它另外的一个作用(用化学方程式表示)： 。 ③请设计实验验证溶液乙中所含的杂质。 (4)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(忽略二氧化碳溶于水) 6．碳酸钙在生产、生活中用途很广。 I.性质探究 为验证碳酸钙高温条件下会分解，小涵进行如图1所示的探究实验。 (1)点燃酒精喷灯，一段时间后观察到C处变浑浊，C处反应的化学方程式为 。 (2)熄灭酒精喷灯，待装置冷却后注入A中液体，观察到B处出现 色，触摸弯管外壁感觉发烫的原因是 (用化学方程式表示)。 II.定量测定 小俊用如图2所示装置测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。向12g石灰石样品中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通一段时间N2，将装置B中的BaCO3沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出实验结果。 已知：装置B中相关反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O (3)BaCO3沉淀需经洗涤、干燥后才能称量。请设计实验方案证明沉淀已被洗涤干净。 (实验方案包括操作、现象和结论) (4)干燥后称得BaCO3沉淀的质量为19.7g，实验中生成的二氧化碳质量为多少g？(写出计算过程) (5)有同学认为不必测定BaCO3沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定的结果会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 III.工业制备 以白云石【主要成分CaMg(CO3)2】为原料制备碳酸钙的流程如图： 【查阅资料】①煅烧分解为三种氧化物： ②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2可溶于水； ③MgO+H2OMg(OH)2，Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2，Mg(HCO3)2可溶于水； ④CA-1表面活性剂专一地包覆在CaCO3表面。 (6)提高“煅烧”效率的方法有 。 (7)煅烧CaMg(CO3)2的化学反应方程式为 。 (8)向白云灰乳中通入二氧化碳“碳化”，过程中测得碳化液的pH变化和不同pH下碳酸钙的质量分数曲线分别如图3和图4所示。 ①通二氧化碳“碳化”最佳时长为 s(填“150”“200”或“250”)。 ②pH为8.5~9.0时加入CA-1型表面活性剂的作用为 。 7．某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答问题： (1)写出仪器名称：a ；b ； (2)小明同学要在实验室制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；为了想控制反应的发生与停止，他选择装置C，但在小张的分析下，他理解了装置C的弊端，请分析小张的理由 ；小明收集二氧化碳可以用装置 。 (3)已知氢气密度比空气小，难溶于水，实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取。若要制取0.1mol氢气，需要锌粒多少克？（写出计算的具体过程） 8．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)写出标号①的仪器名称 。 (2)用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为 。实验前，如何检查该装置的气密性 ？ (3)某同学选择B、C、D、E装置来制取干燥的CO2，请将B装置补画完整 。其中C装置的作用是 。 (4)实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，氨气极易溶于水，密度比空气小。写出制取氨气时发生反应的化学方程式 ；制取氨气时应选用的一套装置为 （填字母代号）。 (5)某工厂有100t磁铁矿石，通过高炉炼铁得到了60t含铁96%的生铁，则此磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为多少？ 9．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）兼具碳酸钠和过氧化氢双重性质，广泛应用于洗涤、纺织、医药等领域。一种制备过碳酸钠的流程如下。 已知：过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低。 (1)工业碳酸钠中含有的铁离子会消耗过氧化氢，从而干扰过碳酸钠的合成。 ①图1为铁离子消耗过氧化氢的反应机理，铁离子所起的作用是 。 ②结晶发生的化学反应方程式为 ，加入异丙醇的作用是 。 (2)过碳酸钠中有效氧的含量越高，产品的品质越高。已知有效氧[O]%定义为： 过碳酸钠的理论有效氧为15.29%。在过碳酸钠的制备过程中，温度对产品有效氧[O]%的影响如题28图2所示。取某次制备的产品，测量其有效氧的实验步骤如下： 步骤1：称量一定质量的样品加入锥形瓶中，加入10%硫酸至不再产生气体，将所得气体依次通过浓硫酸和碱石灰（由烧碱和氧化钙组成），充分吸收后碱石灰质量增加17.6g。 步骤2：称量与步骤1等质量的样品，放入坩埚中，加热，每隔10分钟测量一次坩埚和坩埚内固体的总质量，记录数据如下： 测量时间/min 0 10 20 30 40 坩埚和坩埚内固体总质量/g 109.4 102.2 95.8 92.4 92.4 ①计算样品的有效氧，写出计算过程 。 ②产品有效氧低于理论有效氧的可能原因是 。 10．氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。 (1)加碘食盐中的“碘”指的是_______。（填字母） A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘单质 (2)物质由微观粒子构成。构成NaCl的微粒是Na+和 。 (3)实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。    ①所需氯化钠固体的质量为 g。 ②完成该实验，图中缺少一种玻璃仪器，请写出该仪器的名称： 。 ③若配制结果偏小，可能是量取水时 （填“俯视”或“仰视”）量筒读数造成的。 (4)为了除去粗盐中所含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：向粗盐中加适量水，将其溶解成粗盐水，再向粗盐水中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶。 ①写出加入Na2CO3时所发生反应的化学方程式： 。（写出一个即可） ②请设计实验验证所得滤液中含有的杂质： 。（简要叙述实验步骤、现象及结论） (5)工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，并得到氯气（Cl2）和一种可燃性气体单质。若要制得80t氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？ 11．中国天宫空间站三名航天员每日需要，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，受热分解为NaCl和。 (1)氯酸钠受热分解所需的能量来自于 ； (2)三名航天员4天所需共9.6kg，则理论上至少需要加热分解的质量为多少？（的相对分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算） (3)①加热和混合物制取的化学方程式 ； ②在一定条件下，制取相同质量的，则加热分解 （选填/）所需质量更少。 12．“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆大批珍贵文物的出土令世人叹为观止。 (1)三星堆出土的文物以青铜器居多，青铜(铜锡合金)属于 材料(选填“合成”或“金属”)。铜锡合金的熔点和硬度随锡含量的变化如图3所示，图中表示熔点的曲线是 (选填“a”或“b”)。 (2)“青铜面具”布满锈斑，“黄金面具”仍金光闪闪，从物质性质角度分析原因是 。青铜生锈产生铜绿【Cu2(OH)2CO3】可能与环境中的氧气、水和 有关。 (3)古代劳动人民以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】为原料冶炼铜。化学探究小组称取25g孔雀石样品与足量的稀硫酸充分反应，产生了4.4g气体，发生反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑(该孔雀石的其他成分不与酸反应)。请计算该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数(写出计算过程)。 13．请利用所学化学知识回答下列问题： (1)识别标签：如图为某天然矿泉水的标签。 水质主要成分（mg/L） K+：0.62~ 3.25 Na+：18.75 ~ 29.8 Ca2+：17.8 ~ 26.2 Cl-：14.2 ~ 30.8 硫酸根：41.6~70.2 碳酸氢根：184~261 ①请写出该标签中硫酸根的离子符号 。 ②可以用 来检验该矿泉水是硬水还是软水。 ③若该瓶矿泉水为2L，根据标签中的信息，则至少含有钾离子 mg。 ④写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式 。 (2)健康生活：防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。 ①传统型——体温计。因为汞是人体中的 （选填“必需”或“有害”）元素，含汞体温计将在2026年起全面禁止生产。汞的元素符号是 。 ②方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为＋1价，则钽元素（Ta）的化合价为 价。 (3)节能减排：节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如下图所示。    ①甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是 （填化学式）。 ②该反应的化学方程式是 。 ③通过分析该反应的微观过程。对于化学变化，从微观角度可以获得的信息是 。（写出一条即可） (4)资源利用：盐田法是海水制盐的方法之一，其流程如图1所示。    ①图1中M是 池（填“蒸发”或“冷却”），结合图2的溶解度曲线，说明用盐田法从海水中制取氯化钠的理由是 。 ②由图2可知硝酸钾在t2℃时的溶解度为 。 14．2020年9月22日，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，即通过各种方式抵消排放CO2的量，重新实现碳平衡。下图是碳循环和碳中和策略的示意图。 (1)下列符合碳达峰、碳中和这一主题的做法 （填序号）。 ①大力植树造林 ②减少用煤炭为燃料，尽量多用天然气 ③使用一次性木筷就餐 ④少开私家车，尽量乘坐公共交通工具 (2)人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有 。 (3)要实现我国政府提出的目标，“碳中和”除上图中策略外，还可采取如下措施： ①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：，则X的化学式为 ，B（OH）3中B的化合价为 。 ②碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 ③碳转化：一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。 15．化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。    (1)2022年11月30日，翘盼已久的神舟十四号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”。两个航天员乘组实现了“胜利会师”。 ①搭载神舟十四号载人飞船的运载火箭采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，二者混合后剧烈反应，放出巨大的能量，并生成水、二氧化碳和空气中含量最多的气体，请写出此反应的化学方程式 。 ②四氧化二氮常温下能转化成二氧化氮（NO2），NO2与N2O4比较，不同点是 （填字母代号）。 A．氮元素的化合价 B．1个分子中所含原子数目 C．物质中氮元素的质量分数 D．组成元素 (2)2022年12月4日神舟十四号载人飞船返回舱成功着陆。 ①返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，使用液氢作燃料，燃烧过程中将 能转化为热能。在即将着陆前要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。 ②返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生上千度的高温，此时烧蚀层烧蚀升华，带走大量热，保护了返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是 。 (3)载人航天器中处理CO2的方法为：CO2+2LiOH==Li2CO3+X，X的化学式为 。 (4)我国在空间站核心舱中使用了制氧机为航天员提供氧气，其工作原理是：由空间站的太阳能电池板提供电力，通过电解水分解成氢气和氧气，神舟十五号三位航天员每日需要消耗氧气2.4kg，用该方法制取氧气，理论上至少需要电解水的质量是 kg（结果精确至0.1kg）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$