2025年中考化学高频考点专项练习---科学探究题

2025年中考化学高频考点专项练习科学探究题 1．松花蛋是我国特有的一种传统美食。“追梦”化学学习小组同学们发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【实验探究】取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液的酸碱度pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 (1)松花蛋粉加水调和时发生如下两个反应：① （写化学方程式）；②。 【假设与猜想】同学们对滤液中的碱性物质提出了猜想。 (2)猜想1：NaOH；猜想2：NaOH、；猜想3：NaOH、 。 操作 现象 结论 操作1：取滤液少量，向其中加入溶液 猜想2不正确 操作2：另取滤液少量，向其中加入 有气泡产生 猜想3正确，猜想 不正确 【实验探究】通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 (3)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑 。 (4)根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是 。 2．纯碱工业始于18世纪，我国化学家侯德榜为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】 ①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。 ②Na2CO3在水中全部解离出Na+和CO。 ③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 (1)猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 猜想二： 。 猜想三：CO与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 【实验探究】 (2)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 I．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 Ⅱ.向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 Ⅲ.①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②向①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量 ① 。 ②有白色沉淀产生 猜想三成立 【实验分析】 (3)②中产生白色沉淀的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (4)同学们和老师交流得知，Na2CO3溶液中含有的阴离子为HCO、OH-和 。 任务二：探究纯碱的用途一一用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂，Na2CO3呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数/% 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 (5)实验①②③对比，可得出的结论是 。 (6)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验编号是 。 3．实验室有两瓶常温下的饱和溶液，已知它们是氢氧化钠溶液和石灰水，为了区分并验证它们的性质，小强和小丽同学进行了如下探究实验。 探究一：小强同学用物理方法鉴别它们。他从两瓶溶液取出来少许装入试管并在酒精灯上加热。他根据 现象，判断甲瓶为石灰水。 探究二：小丽同学用化学方法鉴别它们。她从两瓶溶液取出来少许装入试管并向里面吹气，也判断出甲瓶为石灰水，乙瓶中发生的化学反应方程式为 。 探究三：乙瓶溶液敞口放在空气中可能变质。为了探究乙瓶是否变质以及变质后溶液中溶质的成分，两位同学做了如下猜测和实验。 【提出猜想】①只有NaOH        ②只有Na2CO3        ③Na2CO3和NaOH        ④… 【查阅资料】已知NaCl、CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液能使酚酞变红。 【实验与结论】（1）取少许溶液并加入足量稀盐酸，看不到任何现象就可证明猜想①成立。 （2）若氢氧化钠溶液已经变质，要探究氢氧化钠溶液是否完全变质，现做如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论或方程式 步骤1：取少量已变质的NaOH溶液于试管中， 加入过量的溶液。 白色浑浊 反应方程式： 步骤2：取步骤1所得的澄清溶液少许，并向清液滴入几滴酚酞溶液。 猜想②成立 猜想③成立 【反思与交流】步骤1中所加溶液需过量的主要原因是 。 4．在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题： 【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？ 【进行实验】甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律：而乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是 。此反应 （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 【实验结论】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在 装置中进行。 【发现问题】实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想I：只有NaCl； 猜想Ⅱ：NaC1、Na2CO3和HCl； 猜想Ⅲ：NaC1和HCl； 猜想IV： 。 【交流讨论】经过讨论，甲组同学认为，猜想 是错误的，原因是 。 【实验与结论】甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为 ，原因是 ，则猜想IV正确。 【拓展与应用】 （1）若想验证猜想Ⅲ正确，下列不可选择的药品是 （填字母序号）。 A．紫色石蕊溶液     B．铜粉     C．氢氧化铜     D．碳酸钾溶液 （2）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行 操作即可。 5．某校化学兴趣小组同学做实验时，向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。针对此情况，同学们进行如下探究活动，请你参与其中。    实验活动一：验证NaOH与CO2能否发生反应。同学们设计如下实验： 实验步骤 实验现象 猜想与假设 如图甲，将注射器中的NaOH溶液全部注入软塑料瓶中，振荡 ①CO2溶于NaOH溶液的水中 ②CO2与NaOH发生反应 【验证猜想】分别取软塑料瓶中的液体于三支试管中，完成图乙所示实验。同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。 【实验结论】猜想 （填“①”或“②”）成立。试管B中发生反应的化学方程式为 。 实验活动二：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），充分搅拌，静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀，小组同学对烧杯内上层无色溶液中溶质的成分进行如下探究： 【猜想与假设】烧杯内上层无色溶液中一定存在的溶质有NaCl，可能含有NaOH、Na2CO3、BaCl2、Ba（OH）2中的一种或几种。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内上层无色溶液少许于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液 烧杯内上层无色溶液中一定含有NaOH，一定没有BaCl2、Ba（OH）2 ②向①所得溶液中滴加少量Na2CO3溶液 无明显现象，溶液颜色不变 【反思评价】 （1）同学们经讨论分析后，认为上述实验得出的结论并不合理，理由是 。 （2）在上述实验基础上，同学们利用步骤①中所得溶液增补了一个实验，最终根据观察到的现象确定了烧杯中上层无色溶液中溶质的成分。请你写出增补实验的操作过程： 。 6．某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，请填写现象：    （1）U型管左侧的液体 ；广口瓶中的液体出现浑浊。 （2）注射器中的液体自动喷入U型管：U型管右侧液体 。请用化学方程式表示出广口瓶中出现浑浊现象的原因： 。同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究，其成分除了酚酞外的猜想有如下三种： 猜想一：Na2CO3 NaOH； 猜想二：Ca（OH）2 NaOH； 猜想三：NaOH； 设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取滤液样品于试管中，加入足量 若有气泡冒出，且红色消失 猜想一正确 ②另取滤液样品于试管中，加 入 若有白色沉淀出现，红色不消失 猜想二正确 【反思拓展】实验步骤①中所加的试剂可换成以下 ，也能通过观察现象得出同样的结论。 A．CaCl2溶液             B．Ba（OH）2溶液           C．NaCl溶液。 7．小邱同学在医院输液时使用了“一次性输液加热棒”，它可以加温使进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。同学们对“一次性输液加热棒”进行探究。 【查阅资料】①“一次性输液加热棒”内主要成分是还原性铁粉、活性炭和氯化钠等物质；②钴粉、镍粉是能被磁铁吸引的黑色粉末；③Fe2+不能使硫氰化钾溶液变色，Fe3+能使硫氰化钾溶液变为血红色，Fe2+易被氧化：④氢氧化亚铁为白色不溶物，不稳定，易被氧化成红褐色的氢氧化铁：⑤。 【提出问题】该“一次性输液加热棒”内是否真的含有这几种物质呢？为什么能发热？ 【实验探究】 探究一、加热棒内是否含有氯化钠 操作 现象 结论 取少量黑色粉末加水溶解后过滤，取少量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象，再 。 滤液中含有Cl- 在该实验操作中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸的作用是 。小邱同学在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na+，从而确定含有氯化钠。 探究二、加热棒内是否含有铁粉 （1）小邱用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小邱通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是 （用化学方程式表示）。当观察到 这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。 （2）小英查阅资料后发现还不能确定铁粉的存在。又进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液，然后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。实验中，过氧化氢溶液的作用是 。 结论：溶液中有Fe2+，加热棒中含有铁粉。 探究三、加热棒内是否含有活性炭粉 （3）点燃不能被吸引的黑色粉末， （写出操作和现象），加热棒内含有活性炭粉。 综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。 【讨论交流】 （4）据初中化学知识及查阅资料可知，发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量，其中氯化钠的作用是 ，原料中的活性炭粉能与铁粉形成许多微小的化学反应（原电池），还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。 【实验拓展】同学们准备测定加热棒内铁粉、活性炭粉的质量比，自制发热包。他们取用上面实验剩下的黑色固体，进行实验。 （5）写出步骤③中白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式 。 （6）计算10.0g滤渣中活性炭粉的质量 。（依据化学方程式计算，写出详细的计算过程） 【实验结论】该“一次性加热棒”中铁粉、活性炭粉质量比为 （不需化为最简整数比）。 【实验反思】若黑色粉末在探究过程中已部分锈蚀，则测定的铁粉、活性炭粉的质量比会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。 8．小明做中和反应实验时，将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，看到有气泡产生。小明是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，分析得出是氢氧化钠变质了。 【交流与解释】 (1)氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。 【进行实验】取上述氢氧化钠固体配制成样品溶液。 (2)甲组同学取样品溶液于两支试管中，按如图所示进行实验。 实验方案 实验现象 溶液变红 实验结论 溶液中有氢氧化钠 溶液中有碳酸钠 乙组同学取样品溶液于试管中，按如图所示进行实验。 实验方案及现象 实验结论 氢氧化钠部分变质 则X是 溶液。 【反思评价】 (3)甲组实验不能证明溶液中一定有氢氧化钠，理由是 。 (4)乙组中不能用溶液代替BaCl2溶液的原因是 。 【拓展应用】 (5)要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的___________(填字母)。 A．HCl溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 9．碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验。请根据实验回答问题。 （1）A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显 性。 （2）B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应。 （3）C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式： 。 （4）实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。 【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？ 【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能含有的溶质是 。 【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，可选用 。（填数字序号）进行检验。 ①石蕊溶液        ②硝酸银溶液          ③碳酸钠溶液          ④稀盐酸 10．学习了碳和碳的氧化物后，同学们对二氧化碳的性质产生了兴趣，在老师的指导下开展了实验探究活动。 【知识回顾】二氧化碳在生产、生活中具有重要用途，常温下具有密度比空气大、能使澄清石灰水变浑浊等性质。 (1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水“变浑浊”是因为生成了 (填化学式)。 (2)欲要同时证明 不支持燃烧和密度比空气大两点性质，在图1的A与B装置中，你认为选用 (选填“A”或“B”)装置进行操作更合理。 【活动一】探究二氧化碳能否支持镁条燃烧 可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁条呢? 某实验小组将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中(见图2)，发现镁条剧烈燃烧，发出白光并放出热量，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。 (3)由上述实验现象可得出镁 (选填“能”或“不能”)在二氧化碳中燃烧。 (4)小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，请你代为表达： 。 【活动二】探究二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 兴趣小组利用图甲装置研究 NaOH 与( 的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验，将注射器内液体全部推入，测得一段时间内压强和温度的变化如图乙、图丙所示。 (5)图乙中能表示 NaOH 与(CO₂发生了化学反应的曲线是 (选填“a”或“b”)。 (6)写出 NaOH与 发生反应的化学方程式： 。 (7)结合图乙、图丙可得到的结论是 。 (8)推入 NaOH溶液，取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，能否说明一定有氢氧化钠剩余并说明原因： 。 11．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学们围绕着“酸和碱的中和反应”，在老师的引导下开展了实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合后，观察不到明显的实验现象，为了证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，同学进行了以下实验。 (1)甲同学通过图1所示实验，他观察到溶液由红色变为无色，也证明了氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；   猜想二：有K2SO4和H2SO4；   猜想三：有K2SO4和KOH 【分析与交流】 (2)乙同学认为根据实验现象可直接判断上述猜想 一定是错误的。 【进行实验】 (3)为了验证其余猜想，学习小组的同学们选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行了如下探究实验： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取一定量反应后的溶液于试管中， 加入Fe2O3粉末 （现象答完整） 猜想二正确 方案二 取一定量反应后的溶液于试管中， 滴加BaCl2溶液 溶液中产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (4)丙同学针对上述方案提出了疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可替代氧化铁的药品______（填字母）。 A．Mg B．Ba（OH）2 C．NH4NO3 D．Na2CO3 (6)上述方案二中，在“取一定量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液”的过程中溶液中某离子数目变化的趋势图像如图2所示，其中表示阴离子是 （填字母）。 12．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【猜测】 猜测1 猜测2 猜测3 只有CO 只有 含有CO和CO2 【查阅资料】氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，其原理为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。 【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：    【实验探究】 (1)观察到 (填序号)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。 (2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：① ；②E装置中出现黑色粉末变成红色的现象。 【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立。 草酸分解的化学方程式是 。 【问题讨论】装置末端酒精灯的作用是 。 13．小红同学将氢氧化钠的溶液和氢氧化钙的溶液分别加入试管A、C和B、D中，进行了如图所示的两组实验。根据实验逐步完成下列问题：    （1）证明酸和碱能发生中和反应的实验现象是： ，写出稀盐酸和氢氧化钙溶液发生的化学方程式 。 （2）试管C中无现象，试管D中有白色沉淀生成。为确定通入CO2后试管C中溶质的成分，小红进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想一：溶质是氢氧化钠 猜想二：溶质是碳酸钠和氢氧化钠 猜想三：溶质是 【实验与结论】 实验操作 实验现象 结论 ①取C中溶液少量于试管中，滴加过量的 溶液。 猜想二成立 ②取步骤①中上层清液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液。 【拓展应用】通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠需要 保存。 14．某学习小组同学对碱的化学性质进行了如下探究实验。    Ⅰ．探究碱的化学性质 (1)实验甲，当观察到溶液恰好由红色变为无色，即刻停止滴加稀盐酸。实验乙，观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为 。 (2)实验丙，观察到的现象是气球变大，有同学认为该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，他提出：可以向混合后的溶液中加入 ，若产生气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。 Ⅱ．探究废液成分 (3)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。废液呈红色，说明废液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。废液变浑浊，是因为倾倒前乙中的溶液含有 。 【拓展问题】使废液变成红色的物质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只有Na2CO3； 猜想二：只有NaOH； 猜想三：NaOH和Ca(OH)2； 猜想四：NaOH和Na2CO3； (4)你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【实验探究】 (5) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置 猜想四成立 【拓展延伸】 (6)废液缸中的废液里所含有的阴离子是 (填写离子符号)。小组同学在老师的指导下对废液进行无害化处理，避免了污染环境。 15．硫养粉（Na2SO3）为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。 【查阅资料】 （1）Na2SO3易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成SO2、H2O和钠盐。 （2）SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。 （3）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。 【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？ 【进行猜想】 猜想一：Na2SO3 猜想二：Na2SO3、Na2SO4 猜想三：Na2SO4 猜想四： 。 猜想五：Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3 猜想六：Na2SO4、Na2CO3 【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。    实验 实验操作 实验现象 实验结论 I 打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ①B装置中品红溶液褪色 猜想 不正确 ②E装置中澄清石灰水变浑浊 猜想一、二不正确 II 另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量BaCl2溶液，观察现象。 ③ 。 猜想五正确 【反思交流】 （1）有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整： 。 （2）实验II的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因： 。 【反思拓展】硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$